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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 中考化学试题汇编化学运算题及答案2. 2022. 湛江市 （ 5 分）苯甲酸（ C6H 5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸,能使紫色石蕊试液变红,常用作食品防腐剂；请回答：（1）苯甲酸含有种元素；（结果保留到；（2）苯甲酸分子中,C、H、O三种元素的质量比是（3）苯甲酸中氧元素的质量分数为0.1%）；（1）3 （2）42:3:16 （3）26.2 3. （ 2022. 烟台市） 4 分 低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用,苹果酸钠盐C4H5O5Na是低钠盐的一种；请回答： 1 苹果酸钠盐的相对分子质量是； 2 苹果酸钠盐中各元素
2、的质量比为 C: H: O: Na= ；3 如某病人每天食用 585g 苹果酸钠盐,比食用相同质量的食盐 NaCl 少摄入钠元素多少克 . 运算结果保留一位小数 1156 248 : 5: 80: 23 35.85g NaCl 中钠元素的质量为 5.85g （ 23/58.5 ） l00 一 2.3g 5.85g C4H 5O5Na 中钠元素的质量为 5.85g 23/156 100%一 0.8 6g 5.85g NaCl 比等质量的 C4H 5O5N a 多的钠元素的质量为 2.3g 一 0.86g=1.4g 答：该病人每天食用 5.85g 苹果酸钠盐比食用相同质量的 NaCl 少摄入钠元素
3、 1.4g ；4. （2022. 泰安市）（ 4 分）无土栽培是一种农业高新技术,它可以显著提高农作物的产量和质量；某品种茄子的无土栽培养分液中含有 6%的 KNO 3； KNO 3 属于（填“ 钾肥” 、“ 氮肥” 或“ 复合肥料” ）； KNO 3 的相对分子质量为； KNO 3 中钾、氮、氧元素的质量比为； 要配制 150kg 该养分液,需要 KNO 3 的质量为 kg；（1）复合肥料（2）101 （3）39：14：48 （4） 9 7.（2022. 百色市）（3 分）某些厂家为延长食品保质期,常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH ）作为防腐剂；回答以下问题：（1）苯甲酸是由 种元素组
4、成；（2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为；（3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为；（1）3 （2）7 : 6 : 2 （3）21:8 （或 84:32 ）8. （ 2022. 鸡西市）右图是某品牌补铁剂的标签；请回答：1 富马酸亚铁颗粒中的铁属于 元素（填“ 常量”富马酸亚铁颗粒 化学式： C4H2FeO4 每包含富马酸亚铁 0.2g 名师归纳总结 或“ 微量” ）；C、 H元素的质量比为；适应症：缺铁性贫血第 1 页,共 10 页服用量：每次12 包（成人）2 富马酸亚铁中- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3 已知富马酸亚铁 （ C4H 2Fe
5、O4）中铁元素的质量分数为摄入铁元素的质量为 mg；（1）微量（2）24:1 （ 3）66 33%,如每次服用 1 包该补铁剂,11. （2022泉州市）配制 50g 溶质质量分数 8%的葡萄糖溶液,需要固体葡萄糖 g；如用溶质质量分数 20%的葡萄糖溶液 g 加水也可稀释成 50g 溶质质量分数 8%的溶液； 4 20 12. （2022泸州市）现有 200g 溶质质量分数为 10%的硝酸钾溶液,如使溶液的溶质质量分数增加一倍,因向溶液加入硝酸钾 g,或蒸发掉 g；25 10013. （2022巢湖市）（ 6 分）发射通信卫星的火箭用联氨（N 2O4）助燃,生成物不会对大气造成污染；N2H4
6、）做燃料,用四氧化二氮（1）反应的化学方程式为 2N2H4N 2O4=3 4H 2O, 请在横线上填写化学式以完成该化学方程式；（2）请运算 9.6g N2H 4 完全燃烧需要助燃物 N 2O4 的质量；15. （2022南通市） 6 分 造纸是我国古代四大创造之一,它有效地推动了人类文明的发展； 1 回收农田产生的秸秆作为造纸原料,可以削减焚烧秸秆带来的 _污染；秸秆的主要成分是纤维素 C 6H 1005n ,纤维素中 C、H、O 三种元素的质量比为 _ 用最简整数比表示 ； 2 造纸会产生大量含 NaOH 的碱性废水,需经处理呈中性后排放；检测废水呈碱性的简洁方法是 _；如某造纸厂废水中
7、NaOH 的质量分数为 l 6,现有废硫酸 98 t H 2SO4 的质量分数为 20 ,可以处理的废水质量是多少 . 运算过程写在答题卡上 （ 1）环境 36 : 5:3 0 （2）用玻璃棒蘸取该废水滴在pH试纸上, 再与标准比色卡比较；（ 2）. 解（ 1）硫酸的质量为：98 t 2O =1.96 t （2）可以处理的废水质量为 x H 2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H 2O 98 80 142 1.96 t x 1.6 98 80 =1.96 tx 1.6 x= 100 t 答：略16（2022. 宿迁市）（8 分）某爱好小组为测定试验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质
8、量分数,试验测得相关数据如下图所示：名师归纳总结 过氧化氢溶液+ 二氧化锰至质量不再减轻剩余的混合物第 2 页,共 10 页68.0 g1.0 g 67.4 g - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g,反应生成氧气的质量为 g；（2）运算该过氧化氢溶液中溶质质量分数；（3）试验说明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用；如用 5.6g 无水硫酸铜代替二氧化锰进行本试验,运算剩余的溶液中溶质的质量分数；（硫酸铜全部溶于水,运算时保留到 0.1%）11.0 , 1.6 （2）设 68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢
9、的质量为x；2H 2O22H 2O+O2 68 32 x 1.6g 68： 32 = x ： 1.6g x = 3.4g 过氧化氢溶液的溶质的质量分数 = 3.4g/68.0g 100% = 5.0% （3）硫酸铜溶液的溶质质量分数 = 5.6g / 67.4g 1.0g + 5.6g 100% 7.8% 答：略18（2022大连市）高温加热 的质量分数为 50；10g 碳酸钙,一段时间后停止加热,测得剩余固体中钙元素1 如 10g 碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙 . 2 实际反应生成的二氧化碳是多少克 . 5.6g 原碳酸钙中的钙元素养量为 10g 40%4g 4g 50%8g 剩余固体质
10、量为 二氧化碳的质量为 10g 8g2g 21 2022. 湛江市 （6 分）试验室有一瓶未知浓度的 BaCl 2 溶液,某同学取出 150g 该溶液 26.5%的 Na2CO3 溶液；反应过程中生成沉 于烧杯中,向其中逐滴加 入溶质质量分数为 淀的质量与所用 Na2CO 3 溶液质量的关系如图甲所示；已知：BaCl2Na2CO3BaCO 32NaCl 请运算：（1）配制 26.5%的 Na2CO3 溶液 80g,需要 Na2CO3 固体 g；（2）BaCl2 溶液的溶质质量分数是多少？（写出运算过程,结果保留到 0.1%） 1 21.2g 名师归纳总结 解： 2 从图甲中获知,当BaCl2完
11、全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g；第 3 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 设 BaCl 2的质量为 x,就BaCl2Na2CO3BaCO 3 2NaCl 208 106 x 40g 26.5% 解得： x20.8g 该 BaCl2 溶液的溶质质量分数（20.8g/150g ）x 100%=13.9% 答：该 BaCl2溶液的溶质质量分数为 13.9%；22. （2022. 天津市）（6）将肯定质量的NaCl 和 Na 2SO4 固体混合物完全溶于水后,加入一定质量分数的BaCl2 溶液 208g,恰好完全反应,过滤,得
12、到23.3g 沉淀,经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g （不考虑过滤过程中物质质量的缺失）；运算：（1）所加 BaCl 2溶液的溶质质量分数；（2）原固体混合物中 Na2SO4 的质量；（3）原固体混合物中 NaCl 的质量；解：所加 BaCl 2 溶液中 BaCl2 的质量为 x,原固体混合物中 反应生成 NaCl 的质量为 z；Na2SO4+ BaCl 2= BaSO4 + 2NaCI 142 208 233 117 Y x 23.3g z 208:233 = x:23.3g x=20.8g 142:233 = y:23.3g y= 14.2g 117:233 = z:23.3g z=
13、11.7g Na2SO4 的质量为 y；所加 BaCl 2 溶液的溶质质量分数：20.8g 208g 100% 10% 设滤液中溶质 NaCl 的质量为 m NaCI Cl 58.5 35.5 m 21.3g 58.5:35.5 m :21.3g m35.1g 原固体混合物中 NaCl 的质量为： 35.1g 11.7g 23.4g 答：略26. （2022乐山市）（8 分）小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠；化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中 NaHCO 3 的质量分数； 进行了以下试验： 称量样品置于烧杯中, 向其中渐渐滴加稀盐酸,至不再产愤怒泡为止,测得的有关数据如
14、下表所示；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 物质样品消耗稀盐酸质量反应后溶液质量质量（ g）9 75.4 80 试运算：（运算结果保留一位小数）（1）样品中的 NaHCO 3 质量分数；（2）所得溶液中 NaCl 的质量分数；解：依据质量守恒定律得CO2 的质量 =975.4 80=4.4 g 设 NaHCO 3 质量为 X,生成的 NaCl 的质量为 Y；就：NaHCO 3 HCl= NaCl H2OCO2 84 58.5 44 X Y 4.4g 84：44= X ：4.4g X=84 4.4 44 =8.4 g
15、 样品中 NaHCO 3 的质量分数 =8.4 9 100%=93.3% 58.5 ：44= Y ：4.4 Y=58.5 4.4 44 =5.85g 样品中 NaCl 的质量 =9g -8.4 g =0.6 g NaCl 的总质量 =0.6g 5.85g g=6.45g NaCl 溶液中 NaCl 的质量分数 =6.45g 80 100%=8.1% 答：（略）27. （2022. 临沂市）一瓶氢氧化钠固体,因不慎敞口放置了一段时间,已经部分变质；化学课外爱好小组的同学打算测定该瓶试剂变质的程度,他们在学问回忆的基础上,依次进行了如下的试验操作：学问回忆：氢氧化钠必需密封储存；氢氧化钠与二氧化碳
16、反应生成 Na2CO 3和 H2O；CaCO3不溶于水；第一步：取该瓶中的试剂 20g 加水配制成溶液；其次步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；第三步：过滤、干燥、称量,生成沉淀为 5g；（1）如该瓶试剂中的 Na2CO3 的质量分数为 A,就氢氧化钠的质量分数 1-A（填大于、等于或小于） ,缘由是；（2）运算该 20g 试剂中含有杂质 Na2CO 3 的质量分数（结果精确到 0.1%）；（ 1）小于 试剂中含有水（ 2）解：该 20g 试剂中含有杂质 Na2CO 3 的质量为 x CaOH 2+Na 2CO 3 CaCO3 +2NaOH名师归纳总结 106106 100 第 5 页,共
17、10 页xx5.3g 1005g- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 该 20g 试剂中含有杂质Na2CO 3 的质量分数为：5 3.g100%265.%20g答：略28.（2022. 眉山市） 某校化学爱好小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石） 的组成元素；他们取 50 克孔雀石粉末,在密闭容器中加热,观看到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生,绿色的孔雀石逐步变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应,生成的二氧化碳全部被石灰水吸取）；在此过程中他们测定了五次,相关数据如下表：测定次数 生成沉淀的质量（g）生成水的质量（g）1 5 0.
18、9 2 10 1.8 3 X 2.7 4 20 3.6 5 20 3.6 请分析数据,回答以下问题：（1）组成孔雀石的元素有；（2）表中“X” 的值为 g（3）试验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出运算过程）？（ 1）Cu C O H （ 2）15 （3）8.8 35（2022. 桂林市）（7 分）将 2.34g NaCl 固体溶于 103.4g 水中得到不饱和溶液,再向所得溶液中当心滴入200g AgNO 3 溶液；试验过程中,生成的AgCl 的质量与滴入的AgNO 3溶液的质量关系如右下图所示（提示： NaCl + AgNO 3 = AgCl + Na NO 3 ）；（1）运算 A 点处
19、生成 NaNO 3 的质量？（2）运算 B 点溶液中 AgNO 3 的溶质质量分数？（如最终结果不能整除,保留小数点后一位）（1）解：设 A 点处生成 NaNO 3 的质量为 x AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO 58.5 85 2.34g 85x58.5 = 2.34 gx = 3.4g x（2）设 A 点处反应 AgNO 3 的质量为 y,生成 AgCl 的质量为 z AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO 170 58.5 143.5 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - y
20、 2.34g z170= 58.5y = 6.8g y2.34 g58.5= 143.5z = 5.74g 2.34 gzmB 点溶液 =2.34g +103.4g + 200g - 5.74g = 300g B 点溶液 AgNO 3的溶质质量分数 = 6.8g 100% = 2.3% 2.3%；20mL密度300 g答： A点处生成 NaNO 3的质量为 3.4g , B点溶液 AgNO 3 的溶质质量分数为 38. （2022. 陕西省）为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数,某同学量取为 1.1g/mL 的该盐酸与大理石充分反应,共用去含碳酸钙85%的大理石 7.1g ；（1）浓盐酸需
21、要密封储存的缘由是；（2）运算该盐酸的溶质质量分数；（1）浓盐酸易挥发（2）解：设该盐酸中溶质的质量为 x；CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2 100 73 7.1g 85 x 20%1007.1g 85% x=4.4 g 73x盐酸的溶质质量分数=20mL4.4g100%1.1 / g mL41. （2022日照市）（9 分）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质；为测定产品中碳酸钠的质量分数,20时,称取该产品样品26.5g ,加入到盛有肯定质量稀盐酸的烧杯中,碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应,气体完全逸出,得到不饱和NaCl 溶液；反应过程用精密仪器
22、测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t ）关系如下图所示；求：（1）生成 CO 2 的质量；（2）该纯碱样品中 Na 2CO 3 的质量分数；（3）依据条件,此题仍可求算出以下中的（只填字母标号,不运算,可多项）；A 该 纯 碱 样 品 中 NaCl 的 质 量 分 数 ；B反应所用稀盐酸的溶质质量分数；C反应后所得溶液中 NaCl 的质量分数；D反应生成水的质量；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 解：（1）生成二氧化碳的质量为 172.5g 163.7 g = 8.8 g （2）设：样品中碳酸钠的质量为 xN
23、a2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2O 106 44 x 8.8g 106x= 21.2 g 448 . 8gx=1068.8g44就该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为21.2g 100%=80 % 26 .5g（3）ABCD 答：（1）生成二氧化碳的质量 8.8 g ；（2）该纯碱样品中 Na2CO3 质量分数为 80%；（3）ABCD 4 45. （2022. 广安市）（8 分）为测定某纯碱 Na2CO3 样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数,现称取 6g 试样放在烧杯中并滴入稀盐酸,当稀盐酸滴加至 36.5g 时,烧杯内溶液的总质量为 40.3g （
24、产生的气体全部逸出）；产愤怒体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下列图,试运算： A 点产愤怒体的质量为； 试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到 0.1%）； B 点时,烧杯内溶液中溶质的化学式；（ 1） 2.2g （ 2）解：设 6g 试样中 Na2CO3 质量为 x Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2106 44 X 2.2g 106 : 44 = x : 2.2g X = 5.3g 试样中 Na 2CO 3 的质量分数为：答：试样中 Na2CO3 的质量分数为 88.3% （ 3） NaCl 、 HCl 48.（2022. 无锡市） 在烧杯中加入2.14
25、g 久置的铝箔,再滴加稀硫酸,放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示；请回答以下问题：（1）产生氢气 g, 刚开头滴加稀硫酸没有氢气放出的原放出气体的质量 /g名师归纳总结 因是；0.29.8107.8 滴入稀硫酸的质量/g第 8 页,共 10 页0- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数；（3）铝箔中铝元素的质量；（1）0.2 盐酸与氧化铝反应（2）10% （3）92.52%55. （2022. 沈阳市）（6 分）黄铜是铜和锌的合金,可以用来制造机器、电器零件及日常用品；为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取20g
26、 该样品向其中加入肯定量的 10%的稀硫酸,恰好完全反应,产生氢气 0.2g ；请解答一下问题：（1）黄铜属于 材料；（2）该黄铜样品中铜的质量分数；（3）完全反应后所得溶液的质量分数；61. （2022滨州市）为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量,小滨在试验室里取用8.5 g该化肥样品与 20g NaOH 溶液共热,恰好完全反应,测得残留物为26.8 g （提示：反应的化学方程式为 NH 4HCO 3+2NaOH= Na 2CO3+2H 2O+NH 3,生成的氨气全部逸出,其他成分不含氮,也不参与反应；试求： 运算结果精确到0.1 ； 1生成氨气的质量；2 该化肥中氮元素的质量分数3 所用溶液的溶
27、质质量分数；解：（ 1）生成氨气的质量为：8.5g + 20g =1.7g 2 设参与反应的碳酸氢铵的质量为 x ,参与反应的氢氧化钠的质量为 y NH 4HCO 3 + 2NaOH = Na 2CO3 + NH 3 + 2H2O 79 80 17 x y 1.7g 79:17=x:1.7g x=7.9g 7.9g碳酸氢铵中含氮元素的质量为：7.9g = 1.4g 碳铵化肥中氮元素的质量分数为：（ 3）80:17 = y:1.7g y=8g 溶质质量分数为答：（1）生成氨气的质量为 1.7g ；（2）该化肥中氮元素的质量分数为 16.5%；（3）所用溶液的溶质质量分数为 40%；63（2022
28、泰州市） 8 分 氯化钙钾石的化学式为KCl xCaC12x 是 CaCl 2的系数 ；它是一种自然的钾肥, 溶于水后得到 KCl 与 CaCl2 的混合溶液； 某化学爱好小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数,称取样品 18.55g 加水完全溶解得到 KCl 与 CaCl2 的混合溶液,向该溶液中逐滴加入 Na2CO3 溶液,产生的沉淀与加入 Na2CO3 溶液的质量关系如下图所示；请回答以下问题：名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1 写出 Na2CO 3 与 CaCl2 反应的化学方程式；2 图中 AB段表示
29、的意义是. ；318.55g氯化钙钾石样品中： CaCl 2 的质量是g； KCl 的质量是g； 钾元素的质量分数是；4 所用 Na2CO 3 溶液中溶质的质量分数是多少 最终一问要求写出运算过程 加入 Na 2CO 3 溶液的质量 /g 1 Na 2CO3+CaCl 2CaCO3 +2NaCl 2 CaCl2 已完全反应,且 Na2CO3 溶液过量3 11.1 7.45 21.0% 4 解：设 106gNa2CO 3 溶液中 Na 2CO 3 的质量为 xNa2CO3+CaCl 2CaCO3 +2NaCl 106 100 x 10g 106:100 x:10g x10.6g 该所用 Na2CO3 溶液中 Na2CO 3 的质量分数 10.6g/106g 100%10% 名师归纳总结 答：所用 Na 2CO3 溶液中 Na2CO3 的质量分数为10% 第 10 页,共 10 页- - - - - - -