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1、菜 单隐 藏基础知识梳理重要考点精析当堂巩固落实教师备选习题知能达标检测新课标高三总复习新课标高三总复习配人教化学配人教化学菜 单隐 藏基础知识梳理重要考点精析当堂巩固落实教师备选习题知能达标检测新课标高三总复习新课标高三总复习配人教化学配人教化学1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的来的 结合生成结合生成 的反应。的反应。2实质：盐中弱（酸根或碱根）实质：盐中弱（酸根或碱根）破坏了破坏了 的的电离平衡，电离平衡， 了水的电离，使溶液显示不同程了水的电离，使溶液显示不同程度的酸碱性。度的酸碱性。例例3特点特点(1)通常水解反应很通常水解反应很微
2、弱微弱，存在，存在 。(2)水解反应是水解反应是 的逆反应，是的逆反应，是 热反应热反应。4水解的规律水解的规律有有弱弱才水解，越才水解，越 越水解；谁强显谁性；同强越水解；谁强显谁性；同强显中性，两弱具体定显中性，两弱具体定 H或或OH弱电解质弱电解质水水促进促进平衡平衡中和反应中和反应吸吸弱弱一、盐类水解的原理一、盐类水解的原理菜 单隐 藏基础知识梳理重要考点精析当堂巩固落实教师备选习题知能达标检测新课标高三总复习新课标高三总复习配人教化学配人教化学请填表：请填表： 菜 单隐 藏基础知识梳理重要考点精析当堂巩固落实教师备选习题知能达标检测新课标高三总复习新课标高三总复习配人教化学配人教化学
3、多元弱酸的酸根离子比酸式盐的酸式酸根离子的多元弱酸的酸根离子比酸式盐的酸式酸根离子的水解程度大得多，如水解程度大得多，如0.1 mol/L的的Na2CO3溶液溶液pH约约为为11，而，而0.1 mol/L NaHCO3溶液溶液pH约为约为8。即。即CO32-比比HCO3-水解能力大水解能力大103104倍，倍，Na2CO3溶溶液的碱性更强。液的碱性更强。例：在相同温度下，在例：在相同温度下，在PH=9的氢的氢氧化钠和醋酸钠溶液中，由水产生的氢氧根浓度氧化钠和醋酸钠溶液中，由水产生的氢氧根浓度之比之比菜 单隐 藏基础知识梳理重要考点精析当堂巩固落实教师备选习题知能达标检测新课标高三总复习新课标高
4、三总复习配人教化学配人教化学5水解离子方程式的书写水解离子方程式的书写(1)盐类水解一般是可逆的，书写时一般不写盐类水解一般是可逆的，书写时一般不写“=”，而用而用“”；水解程度一般较小，因此所得产物；水解程度一般较小，因此所得产物的浓度很小，一般不用的浓度很小，一般不用“”或或“”。可简记为。可简记为“水水写分子式，中间用可逆，后无沉淀气写分子式，中间用可逆，后无沉淀气”。(2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步即可。般只写第一步即可。例如：例如：Na2CO3水解：水解：菜 单隐 藏基础知识梳理重要考点精析当堂巩固落实教师备选习题
5、知能达标检测新课标高三总复习新课标高三总复习配人教化学配人教化学(3)多元弱碱盐的水解分步进行，一般一步写出。多元弱碱盐的水解分步进行，一般一步写出。如明矾净水电离：如明矾净水电离： 水解：水解：菜 单隐 藏基础知识梳理重要考点精析当堂巩固落实教师备选习题知能达标检测新课标高三总复习新课标高三总复习配人教化学配人教化学二、影响盐类水解的因素二、影响盐类水解的因素1内因内因盐本身的性质盐本身的性质组成盐的离子所对应的酸或碱越组成盐的离子所对应的酸或碱越 ，则越易水解，则越易水解，其溶液的酸性或碱性就越，其溶液的酸性或碱性就越 。醋酸比次氯酸的。醋酸比次氯酸的酸性强，比同浓度的醋酸钠和次氯酸钠的酸
6、碱性酸性强，比同浓度的醋酸钠和次氯酸钠的酸碱性弱弱强强菜 单隐 藏基础知识梳理重要考点精析当堂巩固落实教师备选习题知能达标检测新课标高三总复习新课标高三总复习配人教化学配人教化学2外因外因(1)温度：因为盐类水解是吸热反应，所以升高温度，水温度：因为盐类水解是吸热反应，所以升高温度，水解平衡向解平衡向 移动，水解程度移动，水解程度 。(2)浓度：盐溶液加水稀释，则水解平衡向浓度：盐溶液加水稀释，则水解平衡向 移动，水移动，水解程度解程度 。(3)化学反应：化学反应：强碱弱酸盐水解，如强碱弱酸盐水解，如 加酸加酸 其其水解，加碱水解，加碱 其水解。其水解。强酸弱碱盐水解，如强酸弱碱盐水解，如 加
7、碱加碱 其其水解，加酸水解，加酸 其水解。其水解。加入与盐类的水解性质相反的盐，会促进水解。如醋加入与盐类的水解性质相反的盐，会促进水解。如醋酸钠和氯化铵酸钠和氯化铵右右增大增大右右增大增大促进促进抑制抑制促进促进抑制抑制菜 单隐 藏基础知识梳理重要考点精析当堂巩固落实教师备选习题知能达标检测新课标高三总复习新课标高三总复习配人教化学配人教化学菜 单隐 藏基础知识梳理重要考点精析当堂巩固落实教师备选习题知能达标检测新课标高三总复习新课标高三总复习配人教化学配人教化学 比较溶液中粒子浓度的大小比较溶液中粒子浓度的大小 (一一)三个守恒三个守恒1电荷守恒电荷守恒电荷守恒是指溶液呈电中性，即溶液中所
8、有阳离子电荷守恒是指溶液呈电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。如如Na2CO3溶液中：溶液中：菜 单隐 藏基础知识梳理重要考点精析当堂巩固落实教师备选习题知能达标检测新课标高三总复习新课标高三总复习配人教化学配人教化学2物料守恒物料守恒物料守恒即原子守恒，指变化前后元素原子个数物料守恒即原子守恒，指变化前后元素原子个数守恒。守恒。如：如：0.1 mol/L的的Na2CO3溶液中：溶液中：菜 单隐 藏基础知识梳理重要考点精析当堂巩固落实教师备选习题知能达标检测新课标高三总复习新课标高三总复习配人教化学配人教化学3质子守恒质子守
9、恒质子守恒指溶液中质子发生转移时，质子数不质子守恒指溶液中质子发生转移时，质子数不发生变化。如发生变化。如Na2CO3溶液中，溶液中， 菜 单隐 藏基础知识梳理重要考点精析当堂巩固落实教师备选习题知能达标检测新课标高三总复习新课标高三总复习配人教化学配人教化学(二二)具体情况具体情况因为电离和水解一般都是较弱的，所以产物粒子的浓因为电离和水解一般都是较弱的，所以产物粒子的浓度要小于原粒子的浓度。度要小于原粒子的浓度。1多元弱酸溶液，依据弱酸的分步电离分析：多元弱酸溶液，依据弱酸的分步电离分析：2多元弱酸的正盐溶液中，依据弱酸根离子分步水多元弱酸的正盐溶液中，依据弱酸根离子分步水解分析。解分析。
10、菜 单隐 藏基础知识梳理重要考点精析当堂巩固落实教师备选习题知能达标检测新课标高三总复习新课标高三总复习配人教化学配人教化学3一元弱酸强碱盐溶液中，一元弱酸强碱盐溶液中，c(阳离子阳离子)c(酸根离子酸根离子)c(OH)c(H)。4相同浓度的不同溶液中，比较同一种离子浓度的相同浓度的不同溶液中，比较同一种离子浓度的大小时，要考虑溶液中其他离子的影响。大小时，要考虑溶液中其他离子的影响。菜 单隐 藏基础知识梳理重要考点精析当堂巩固落实教师备选习题知能达标检测新课标高三总复习新课标高三总复习配人教化学配人教化学5溶液混合后离子浓度的大小判断，要综合分析，溶液混合后离子浓度的大小判断，要综合分析，主
11、要考虑电离因素、水解因素及是否反应等对离子主要考虑电离因素、水解因素及是否反应等对离子的影响。的影响。电离大于水解型：电离大于水解型：菜 单隐 藏基础知识梳理重要考点精析当堂巩固落实教师备选习题知能达标检测新课标高三总复习新课标高三总复习配人教化学配人教化学 水解大于电离型 1、同浓度HCLO与NaCLO混合溶液呈碱性 C（HCLO） c （Na+） c （CLO-） c（OH-） c（H+） 2、同浓度HCN和NaCN混合呈碱性同上菜 单隐 藏基础知识梳理重要考点精析当堂巩固落实教师备选习题知能达标检测新课标高三总复习新课标高三总复习配人教化学配人教化学(三三)酸式盐溶液的酸碱性酸式盐溶液的
12、酸碱性1强酸的酸式盐强酸的酸式盐酸式酸根只电离不水解，溶液一定显酸性，如酸式酸根只电离不水解，溶液一定显酸性，如NaHSO4。2弱酸的酸式盐弱酸的酸式盐酸式酸根既能电离，又能水解，因此溶液的酸碱性酸式酸根既能电离，又能水解，因此溶液的酸碱性取决于酸式酸根电离程度和水解程度的相对大小。取决于酸式酸根电离程度和水解程度的相对大小。菜 单隐 藏基础知识梳理重要考点精析当堂巩固落实教师备选习题知能达标检测新课标高三总复习新课标高三总复习配人教化学配人教化学(1)若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。等。(2)若电离程度
13、大于水解程度，则溶液显酸性，若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如如NaHSO3、NaH2PO4、 等。等。特例：特例：NaHCO3与与NaAlO2溶液混合溶液混合现象：有白色沉淀生成，此时现象：有白色沉淀生成，此时 以电离为主；以电离为主；反应的离子方程式：反应的离子方程式：2弱酸的酸式盐弱酸的酸式盐酸式酸根既能电离，又能水解，因此溶液的酸碱酸式酸根既能电离，又能水解，因此溶液的酸碱性取决于酸式酸根电离程度和水解程度的相对大性取决于酸式酸根电离程度和水解程度的相对大小。小。菜 单隐 藏基础知识梳理重要考点精析当堂巩固落实教师备选习题知能达标检测新课标高三总复习新课标高三总复习配人教化学配人
14、教化学(1)该反应是复分解而不是双水解。该反应是复分解而不是双水解。(2)该反应说明：电离出该反应说明：电离出H的能力：的能力：菜 单隐 藏基础知识梳理重要考点精析当堂巩固落实教师备选习题知能达标检测新课标高三总复习新课标高三总复习配人教化学配人教化学 盐类水解的应用盐类水解的应用 (一一)溶液的配制或贮存溶液的配制或贮存1强酸弱碱盐在配制时，为抑制其水解，通常强酸弱碱盐在配制时，为抑制其水解，通常加入相应的强酸。如配制加入相应的强酸。如配制FeCl3溶液时，通常先将溶液时，通常先将FeCl3固体溶解在相应的浓盐酸中，然后加水稀释固体溶解在相应的浓盐酸中，然后加水稀释至所需浓度。至所需浓度。2
15、强碱弱酸盐在配制时，为抑制其水解，通常强碱弱酸盐在配制时，为抑制其水解，通常加入相应的强碱。如配制加入相应的强碱。如配制Na2CO3溶液时，通常加溶液时，通常加少量少量NaOH。3保存强碱弱酸盐溶液时，通常用带有橡胶塞保存强碱弱酸盐溶液时，通常用带有橡胶塞的试剂瓶，而不用玻璃塞，的试剂瓶，而不用玻璃塞， 如如Na2CO3溶液。溶液。菜 单隐 藏基础知识梳理重要考点精析当堂巩固落实教师备选习题知能达标检测新课标高三总复习新课标高三总复习配人教化学配人教化学(二二)判断盐溶液的酸碱性判断盐溶液的酸碱性一般地，强碱弱酸盐溶液，显碱性；强酸弱碱盐一般地，强碱弱酸盐溶液，显碱性；强酸弱碱盐溶液显酸性；强
16、酸强碱盐溶液，显中性；弱酸的酸溶液显酸性；强酸强碱盐溶液，显中性；弱酸的酸式盐溶液，要视弱酸根离子的水解与电离程度的相式盐溶液，要视弱酸根离子的水解与电离程度的相对大小，如对大小，如NaHCO3溶液显碱性而溶液显碱性而NaHSO3溶液显溶液显酸性。酸性。菜 单隐 藏基础知识梳理重要考点精析当堂巩固落实教师备选习题知能达标检测新课标高三总复习新课标高三总复习配人教化学配人教化学(三三)判断盐溶液蒸干时所得产物判断盐溶液蒸干时所得产物1水解生成挥发性酸的盐溶液，蒸干时得不到原水解生成挥发性酸的盐溶液，蒸干时得不到原溶质，如；溶质，如； 若水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后仍得原溶若水解生成难挥发性
17、酸的盐溶液，蒸干后仍得原溶质，如质，如Al2(SO4)3。2水解生成强碱的盐溶液，蒸干后一般能得到原水解生成强碱的盐溶液，蒸干后一般能得到原溶质，如溶质，如Na2CO3。3受热易分解的盐溶液，因其分解而得不到原溶受热易分解的盐溶液，因其分解而得不到原溶质，如质，如Ca(HCO3)2、KMnO4等。等。4易被空气氧化的盐溶液，一般因氧化而得不到易被空气氧化的盐溶液，一般因氧化而得不到原溶质，如原溶质，如Na2SO3。5浓缩时易结合结晶水的盐溶液，浓缩时也得不浓缩时易结合结晶水的盐溶液，浓缩时也得不到原溶质，如到原溶质，如CaSO4。菜 单隐 藏基础知识梳理重要考点精析当堂巩固落实教师备选习题知能
18、达标检测新课标高三总复习新课标高三总复习配人教化学配人教化学(四四)利用盐溶液来制取利用盐溶液来制取H2某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应而产生气体。某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应而产生气体。如：少量如：少量Zn片投入到浓的片投入到浓的NH4Cl溶液中，而有溶液中，而有H2、NH3产生。产生。菜 单隐 藏基础知识梳理重要考点精析当堂巩固落实教师备选习题知能达标检测新课标高三总复习新课标高三总复习配人教化学配人教化学(五五)在生产、生活中的应用在生产、生活中的应用1泡沫灭火器原理：用泡沫灭火器原理：用Al2(SO4)3与与NaHCO3作用，作用，离子方程式为：离子方程式为：2制取净水剂：通常用铁
19、盐、铝盐来制取净水剂，制取净水剂：通常用铁盐、铝盐来制取净水剂，如用明矾净水的离子方程式：如用明矾净水的离子方程式：3制取胶体：用饱和盐溶液水解来制取胶体，如用制取胶体：用饱和盐溶液水解来制取胶体，如用FeCl3饱和溶液制取饱和溶液制取Fe(OH)3胶体：胶体：菜 单隐 藏基础知识梳理重要考点精析当堂巩固落实教师备选习题知能达标检测新课标高三总复习新课标高三总复习配人教化学配人教化学4化肥合理使用：化肥合理使用：铵态氮肥不能与草木灰混用，因铵态氮肥不能与草木灰混用，因为为 与与 相互促进水解而造成氮的损失。相互促进水解而造成氮的损失。5加强洗涤效果：加强洗涤效果：热的纯碱溶液去污效果更好，因热的纯碱溶液去污效果更好，因为升温促进了为升温促进了 的水解。的水解。6水解除杂水解除杂如如MgCl2溶液中混有少量溶液中混有少量FeCl3杂质，因杂质，因Fe3的水解的水解程度比程度比Mg2水解程度大，可加入水解程度大，可加入MgO或或Mg(OH)2或或MgCO3等，使等，使Fe3的水解平衡右移，生成的水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀而除去。沉淀而除去。 菜 单隐 藏基础知识梳理重要考点精析当堂巩固落实教师备选习题知能达标检测新课标高三总复习新课标高三总复习配人教化学配人教化学本小节结束请按ESC键返回