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1、,第三节 盐类的水解,1、生活中常用的盐除NaCl外，还有谷氨酸钠（味精）和Na2CO3 、NaHCO3等。 NaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味，而Na2CO3 、NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作，特别是Na2CO3 俗称纯碱。明明是盐为什么叫“碱”呢？,一、探究盐溶液的酸碱性,p54：科学探究,复习：什么叫盐？,酸 + 碱 = 盐 + 水,2、盐的分类,中性,碱性,碱性,酸性,中性,碱性,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,碱性,酸性,中性,酸性,强酸弱碱盐,盐类的分类,练习：判断下列盐溶液的酸碱性：,NH4NO3：,KNO3：,Na2SiO
2、3：,CuSO4：,FeCl3：,Ca(ClO)2：,(NH4)2SO4：,Na2S：,KF：,中性,碱性,酸性,酸性,酸性,碱性,酸性,碱性,碱性,K3PO4：,碱性,K2SO4：,中性,NH4ClO4：,酸性,为什么盐也会显酸性或碱性，不同类型的盐溶液显不同的酸碱性呢？,二、探究盐溶液呈不同酸碱性的原因,（1）盐溶液中存在哪些粒子？（2）哪些粒子间可能结合？ （3）对水的电离平衡有何影响？（4）盐溶液酸碱性？,思考：,CH3COONa溶液为何显碱性？,CH3COONa,=CH3COO- + Na+,加CH3COONa:,碱 性,归纳：由CH3COONa溶液电离出CH3COO-与水电离出H+
3、作用生成弱电解质弱酸CH3COOH ，消耗溶液中H+，使水的电离平衡向电离方向移动，最终导致溶液中C(OH-)C(H+)，溶液呈碱性。,CH3COONa（强碱弱酸盐）溶液呈现碱性的实质： CH3COO- （弱酸阴离子）水解。,请同学们按照前面同样的方法分析NH4Cl溶液为什么显酸性？,H2O OH- + H+,NH4Cl = NH4+ + Cl -,NH3H2O,在 NH4Cl 溶液中:,盐类的水解,原因：由NH4Cl溶液电离出NH4+与水电离出OH作用生成弱电解质弱碱NH3H2O ，C(OH)减小 ，使水的电离平衡向电离方向移动，最终导致溶液中C(H+)C(OH)，溶液呈酸性。,NH4Cl（
4、强酸弱碱盐）溶液呈现酸性的实质： NH4+（弱碱阳离子）水解。,其他2类呢？,二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因,思考与 交流,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,弱酸强碱盐,c(H+)=c(OH-),c(H+)c(OH-),c(H+)c(OH-),Na+、Cl-、H+、OH-、H2O,NH4+、H+、Cl-、OH-、NH3H2O、H2O,H+、Na+、 OH-、 CH3COO-、H2O 、 CH3COOH,无,有,有,在溶液中盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。,盐类的水解,1.定义：,2.实质：,盐电离的弱离子与水作用生成弱电解质，促进水
5、的电离。使C(H+)C(OH-)。,中和,你根据实验结果，能找出盐水解之后显什么性的规律吗？,根据实验比较CH3COONa和Na2CO3水解后碱性的强弱及NH4Cl 和Al2(SO4)3水解后酸性的强弱，你能找出比较盐水解程度大小的规律吗？,比较同条件下Na2CO3和NaHCO3水解后碱性的强弱，并写出水解的离子方程式。,思考： KNO3、NaCl能水解吗？为什么？,3.盐类水解规律：,谁弱谁水解，谁强显谁性,越弱越水解，酸碱性越强,两强不水解，溶液显中性,两弱双水解，酸碱相对性,练习：判断下列盐类是否能够水解，酸碱性如何？,NaCl K2SO4 CH3COONa Na2CO3 AlCl3 C
6、H3COONH4,强酸强碱盐不水解，显中性,强碱弱酸盐水解，显碱性,强酸弱碱盐水解，显酸性,练一练,判断下列盐溶液的酸碱性, 写出水解反应的离子方程式: KF、NH4NO3 、Na2SO4 、CuSO4 、NaHCO3、NaHSO4,答案：,KF: F+H2O HF+OH 呈碱性 NH4NO3 : NH4+ +H2O NH3H2O+H+ 呈酸性 Na2SO4 : 不水解,呈中性 CuSO4 : Cu2+ +H2O Cu(OH)2+2H+ 呈酸性 NaHCO3：HCO3+H2O H2CO3+OH 呈碱性 NaHSO4：不水解，电离产生H+，呈酸性,（1）盐类水解是可逆的、微弱的，通常用“ ”表示
7、，无沉淀 和气体 产生。生成物（如NH3H2O、H2CO3）不分解,不电离。 （2）多元弱酸的酸根离子水解分步进行，以第一步水解为主，故只写第一步即可。 （3）多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。,4.方程式的书写：,Na2CO3,（1）CuCl2,（3）NaHCO3,判断下列盐溶液的酸碱性, 并写出水解反应的离子方程式:,（1）Cu2+H2O Cu(OH)2+2H+ 呈酸性,（3）HCO3-+H2O H2CO3+OH- 呈碱性,（2）CO32-+H2O HCO3-+OH- 呈碱性,（2）Na2CO3,HCO3-+H2O H2CO3+OH-,作业：写出下列盐水解的离子方程式。,
8、NaF 、Ca(ClO)2 、 K3PO4,Na2SO3 、KCN 、CH3COOK,Na2S 、(NH4)2SO4 、Cu(NO3)2,KAl(SO4)212H2O 、MgCl2 、 FeCl3,三.影响盐类水解平衡的因素,1.内因：水解的离子结合H+或OH-的能力。,对应的酸性（碱性）弱越，水解程度越大，其溶液的碱性（酸性）越强。,例：比较下列各组物质的溶液在同条件下 pH的大小： （1）Na2CO3和NaHCO3 （2）Na2S和NaHS （3）NaH2PO4，Na2HPO4和Na3PO4,思考： 为什么热的碱液（Na2CO3溶液）去油污的能力较强？,问题: 能否通过加热蒸发FeCl3溶
9、液的方法得到其结晶？,只能得到Fe2O3固体,2.外因符合勒夏特列原理,（1）温度：,越热越水解,（水解是吸热反应）,（2）浓度：,越稀越水解,稀释使水解平衡正向移动，但由于加水溶液体积增大，溶液的酸性或者碱性减弱。,（3）加入酸或碱,加酸：促进阴离子水解，抑制阳离子水解，；,加碱：促进阳离子水解，抑制阴离子水解，。,温度升高，促进水解。,加水稀释，促进水解。,练习：CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：,向右,增大,增大,向右,减小,减小,向右,减小,增大,向右,减小,变小,向左,向左,增大,增大,增大,减小,向右,减小,减小,升温,加水稀释,通HCl,加Fe粉,加NaHCO3,颜色变深,
10、颜色变浅,颜色变浅,颜色变浅,红褐,无色,盐类水解产生H+或OH-，凡是能够结合H+，OH-的物质，均会促进盐类的水解。,影响盐类水解的因素,1、决定因素（内因）：,2、外界条件(外因)：,（1）加水稀释，促进水解 （2）温度升高，促进水解 （3）外加酸、碱： 加酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解 ； 加碱抑制强碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。,小结一,盐本身的性质,- 浓度、温度及溶液酸碱,越热越水解,越稀越水解,越弱越水解,练习：温度相同、浓度均为0.2 mol/L的（NH4）2SO4 NH4NO3 NH4HSO4四种溶液，其中：,1、溶液的pH由小到大的顺序是_，,2、溶
11、液中c(NH4+) 值由大到小的顺序是_。, , ,今天我们要探讨的是电解质溶液中特别是盐溶液中离子浓度大小比较的问题,分析：,首先请回答-,0.1mol/L的Na2SO4溶液中各种离子浓度大小是多少？,c(Na+)=,c(SO42-)=,c(OH-)=,c(H+)=,0.2mol/L,0.1mol/L,110-7mol/L,110-7mol/L,如果是0.1mol/L的Na2CO3溶液呢？-,0.1mol/L的Na2CO3溶液中各种离子浓度大小是多少？,c(Na+)=,c(CO32-)=,c(OH-)=,c(H+)=,0.2mol/L, 0.1mol/L,110-7mol/L,110-7mo
12、l/L,c(HCO3-)=,?,可见要确定能水解的盐溶液中各离子的浓度要比确定不能水解的盐溶液中离子浓度在困难得多。下面我们介,绍电解质溶液中离子浓度间的几个重要的规律。它们在比较酸碱盐溶液中离子浓度大小都有重要用途,四、溶液中离子大小比较,1.电荷守恒,例：写出Na2CO3溶液中，电荷守恒表达式。,在等式的两边都除以碳酸钠溶液的体积，就得到碳酸钠溶液中各种离子浓度之间的一个关系式,下面大家写出氟化钠溶液和硫酸铝溶液中电荷守恒表达式,=所有阴离子带负电荷总数,电解质溶液中： 所有阳离子带正电荷总数,c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-),这
13、一表示溶液中所有离子浓度关系的式子叫做电荷守恒关系式。,n(Na+) + n(H+) = 2n(CO32-) + n(HCO3-) + n(OH-),c(Na+) + c(H+) = c(F-) + c(OH-),c(Na+)+ c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-),例1（高考题）：常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7,则所得溶液中（ ） Ac(CH3COO) c(Na) Bc(CH3COO) c(Na) Cc(CH3COO) = c(Na) D无法确定c(CH3COO)和c(Na)的关系,提示：方法-利用电荷守恒,c(Na+)
14、+ c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-),例2：常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，二者恰好完全反应，则所得溶液中（ ） Ac(CH3COO) c(Na) Bc(CH3COO) c(Na) Cc(CH3COO) = c(Na) D无法确定c(CH3COO)和c(Na)的关系,B,分析：恰好完全反应即各反应物的物质的量恰好符合,化学方程式中各物质的计量数之比。,提示： 方法-利用电荷守恒,c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-),在碳酸钠固体中n(Na+)与n(CO32-)大小是什么关系？,Na2CO3固体中：,当将碳酸钠溶于水后，溶液中含碳原子的
15、粒子有哪几种？,CO32- HCO3- H2CO3,溶液中这三种含碳原子的粒子的物质的量与溶解前固体中碳酸根离子的物质的量是什么关系？,n(CO32-) + n(HCO3-) + n(H2CO3),n(Na+)=2 ,在等式两边都除以溶液的体积，就得到这些粒子浓度的关系,c(Na+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3),这一关系是根据水解过程中碳原子的物质的量不变推出来的，所以把这一关系叫做原子守恒也叫物料守恒,2.物料守恒（原子守恒：Na=2C）,n(Na+) = 2n(CO32-),电解质溶液中，某种粒子的初始浓度等于它的各种,存在形式的浓度之和。,练习：写出CH3
16、COONa溶液、Na3PO4溶液中，物料守恒表达式,c(Na+) = c(CH3COO-)+ c(CH3COOH),c(Na+) = 3c(PO43-)+ c(HPO42-) + c(H2PO4-) + c(H3PO4),c(H+) c(HCO3-) c(H2CO3),2,+,+,c(OH-)=,3.质子守恒（水电离出来的：H+ = OH-）,Na2CO3溶液中：,质子守恒可以简单地理解为：由水电离出来而以各种不同形式存在的c(H+)与水电离出来的c(OH-)相等。,盐溶液中，由水电离出来而以各种不同形式存在的c(H+)的总和与水电离出来的c(OH-)相等。,请写出下面两种盐溶液中，氢离子守恒
17、表达式,练习：写出CH3COONa溶液、Na3PO4溶液中，氢离子守恒表达式。,c(OH-) = c(H+) + c(HPO42-) + 2c(H2PO4-) + 3c(H3PO4),c(OH-) = c(H+)+ c(CH3COOH),练习：写出Na2S溶液中，三个守恒表达式。,c(Na+) + c(H+) = c(OH-)+ c(HS-) + 2c(S2-),1.电荷守恒,2.物料守恒,c(Na+) = 2c(S2-)+ c(HS-) + c(H2S),c(OH-) = c(H+)+ c(HS-) + 2c(H2S),3.质子守恒,练习在CH3COONa溶液中离子浓度大小关系正确的是（ ）
18、 c(Na) c(CH3COO) c(H) c(OH) c(CH3COO) c(Na) c(OH) c(H) c(Na) c(OH) c(CH3COO) c(H) c(Na) c(CH3COO) c(OH) c(H),D,c(Na) c(CH3COO),c(OH) c(H),c(CH3COO) c(OH),？,盐类水解的程度一般很小！,练习在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是( ) c(Na)+ c(H)= 2c(CO32)+ c(HCO3)+ c(OH) c(Na)=2c(CO32)+ 2c(HCO3)+2c(H2CO3) c(OH)= c(H)+ c(HCO3)+2c
19、(H2CO3) c(Na) c(CO32) c(HCO3) c(H) c(OH) c(Na) c(CO32) c(OH) c(HCO3) c(H2CO3),A. 电荷守恒,B. 物料守恒,C. 氢离子守恒,D. Na2CO3溶液显碱性，所以c(OH) c(H) D 错,E. 多元弱酸盐水解是分步进行的，且逐步减弱，所以 c(HCO3-) c(H2CO3)；第一步水解生成的HCO3-与OH-相 等，而第二步又产生OH-，还消耗了HCO3-，所以 c(OH) c(HCO3) 。,CO32- + H2O,HCO3- + OH-,HCO3- + H2O,H2CO3 + OH-,D,练习25时，pH =
20、 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是( ) c(NH4) c(Cl-) c(H+) c(OH) c(NH4) c(Cl) c(OH) c(H+) c(Cl-) c(NH4) c(H+) c(OH) c(Cl-) c(NH4) c(OH) c(H+),B,练习25时，0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/L CH3COOH的混合溶液中各离子浓度的大小顺序为：,c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-),药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液,泡沫灭火器的原理应用双水解：,Al3+3H2O Al(OH)3+3H+, HCO3-
21、H2O H2CO3 +OH-， 总式：Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO2；,作业：写出下列盐水解的离子方程式和溶液中三个守恒表达式。,NaF Ca(ClO) 2 K3PO4,FeCl 3 NH4NO3,灭火器原理,塑料筒里面放入的什么是药品？,外筒放入的是什么药品？,泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。,五.（彻底）双水解：发生化学反应。,Al3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、S2-；,Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-,常见的彻底双水解有：,练习：下列离子在溶液中不能大量共存的是 A. Na+ 、 H2PO4-、HPO42-、Cl-
22、 B. NH4+、H2PO4-、PO43-、 NO3- C. Fe3+ 、 Na+ 、 NO3- 、 Cl- D. AlO2-、Al3+、 H+ 、 Cl-,D,常见的双水解反应有(盐与盐在溶液中反应)： Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2(泡沫灭火器原理) 2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2 Fe3+3ClO-+3H2O=Fe(OH)3+3HClO,六、盐类水解的应用,练习：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液： Na2CO3、NaClO、CH
23、3COONa、Na2SO4、 NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4溶液, pH值由大到小的顺序为：,NaOH NaClO Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa,方法：由于物质种类比较多，先按酸性、中性、, Na2SO4 ,碱性分成三组，再在同一组内比较pH的大小。,( NH4)2SO4 NaHSO4,1.判断、比较溶液的酸碱性；,练习：浓度为0.1mol/L的下列几种溶液： NaHSO4； Na2CO3；NaHCO3； CH3COONa； CH3COOH；NH4Cl ； NaCl； H2SO4； NaOH； Ba（OH）2 则：pH由小到大顺序为_。,【练习】 2
24、5时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe(SO4)2 三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（ ） A. a=b=c B. cab C. bac D. acb,B,2.比较溶液中离子浓度大小,下列各种情况下能大量共存的离子组为（ ） A. pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3- B. 水电离出的c(H+)=110-13mol/L的溶液中 Na+、CO32-、Cl-、K+、 C. pH=1的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42- D. Al3+、HCO3-、I-、Ca2+,C,3
25、.判断离子在溶液中能否共存(彻底双水解),实验室用蒸馏水配制氯化铁溶液时，所配得的溶液往往是浑浊的。可能是什么原因呢？,为了配得透明的氯化铁溶液，实验室一般是将氯化铁先溶解在较浓的盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度。这,又是为什么呢？,4.盐溶液配制,5.盐溶液保存（容器）,6.盐溶液蒸干产物的判断,7.化肥的合理使用,小结：配制易水解的金属盐溶液应加少量的_,同种酸。,8.除杂,工业生产中经常要碰到除杂质的问题，除杂的方法很多，利用盐类的水解也可以除去某些金属阳离子杂质,比如硫酸铜溶液中含有硫酸铁杂质，就可以通过往溶液中加入氧化铜的方法来调节溶液的酸碱性，使铁离子,彻底水解生成氢氧化铁而除去,往含Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加CuO除Fe3+,9.明矾净水,10.灭火器原理,11.胶体某些制配,将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体,12.证明弱酸或弱碱,向NaX溶液中滴加酚酞试液，若溶液显红色。证,明HX为（弱、强）_酸。,弱,