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1、芝草无根，丰泉无源，人贵自立第三节：盐类水解复习课张维青考查：1盐类水解及外界条件（温度、同离子）对水解平衡的影响盐类水解及外界条件（温度、同离子）对水解平衡的影响 2 2溶液中离子浓度大小判断溶液中离子浓度大小判断 。n1.对于对于0.1molL0.1molL1 1 Na Na2 2SOSO3 3溶液，正确的是溶液，正确的是().().nA.A.升高温度，溶液的升高温度，溶液的pHpH降低降低nB.B.c(Na)2c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)nC.c(Na)+c(H)2c(SO32)+2c(HSO3)+c(OH)nD.加入少量NaOH固体，c(SO32)与c(Na)均增大
2、（2011广东高考）n答案：DDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDD考察：指示剂的变色，加热等外界条件对盐类水解的影响，同离子效应对电离平衡的影响、n2（2011重庆高考）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A.明矾溶液加热nB.CH3COONa溶液加热nC.氨水中加入少量NH4Cl固体nD.小苏打溶液中加入少量NaCl固体n答案：BBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBnAl3+3H2O Al(OH)3+3H，加热时酸性会增强，A不正确；nCH3COONa水解显碱性，方程式为CH3COO+H2O CH3COOH+OH，加热时碱性会增强，
3、所以溶液颜色会变深，B正确；n氨水显碱性，溶液中存在下列电离平衡NH3H2O nNH4+OH，加入少量NH4Cl固体，会增大NH4的浓度，抑制氨水的电离，从而降低碱性，颜色会变浅，C不正确；nNaHCO3属于强电解质，电离方程式为NaHCO3=NaHCO3，HCO3同时电离和水解平衡，方程式为nHCO3 H+CO32，HCO3+H2O H2CO3+OH。n由于水解程度大于电离程度，所以NaHCO3溶液显弱碱性，但加入少量NaCl固体时，对两个平衡不会产生影响，即颜色不发生变化，D不正确。复习要点n1.盐类水解的原理与规律n2.水解平衡的移动n3.盐类水解的运用n一、盐类水解的规律n1盐电离出的
4、离子，与盐电离出的离子，与 H2O 解解离出的离出的 H+或或 OH 结合成弱电解质的过程，叫做盐类的水结合成弱电解质的过程，叫做盐类的水解。水解可以看成中和反应的逆反应。一般来解。水解可以看成中和反应的逆反应。一般来说，单一水解度说，单一水解度10%。n2规律：规律：n有弱才水解，无弱不水解；n越弱越水解，都弱双水解。n谁强显谁性，都强显中性。n练习3.浓度均为0.1mol/L的下列溶液PH由小到大的顺序为：n（NH4)2SO4NH4NO3NH4HSO4 CH3COONaNa3BO3Na2CO3n 前 三者均为酸性，酸性越强，pH越小n酸性 ,pH nCH3COONaNa3BO3Na2CO3
5、 已知酸性：醋酸 碳酸硼酸故碱性，综合得：电离的溶液电离的溶液nNaHCONaHCO3 3、NaHSNaHS、NaNa2 2HPOHPO4 4练习nII稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。n（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl的作用是_。三、盐类水解的三、盐类水解的广泛应用（促进、抑制、广泛应用（促进、抑制、分析）分析）n、泡沫灭火器工作原理泡沫灭火器工作原理泡沫灭火器工作原理泡沫灭火器工作原理（硫酸铝与碳酸氢钠溶液）（硫酸铝与碳酸氢钠溶液）（硫酸铝与碳酸
6、氢钠溶液）（硫酸铝与碳酸氢钠溶液）n、明矾净水、（、明矾净水、（AlClAlCl3 3、FeCl3、高铁酸钠、高铁酸钠Na2FeO4。）利用盐类的水解反应制取胶体。如用FeCl3的饱和溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体；利用明矾水解生成Al(OH)3胶体来净水等。n、热的纯碱溶液洗涤油污效果好？热的纯碱溶液洗涤油污效果好？n、NH4Cl 和和 ZnCl2属于强酸弱碱盐，经常用于除去属于强酸弱碱盐，经常用于除去金属表面的氧化膜，常作为焊药金属表面的氧化膜，常作为焊药。高铁酸盐被科学家们公认为绿色消毒高铁酸盐被科学家们公认为绿色消毒剂。剂。n完善认知：完善认知：高铁酸盐高铁酸盐（钠、钾）是六价铁
7、盐，（钠、钾）是六价铁盐，具有很强的氧化性，溶于水中能释放大量的原具有很强的氧化性，溶于水中能释放大量的原子氧，从而子氧，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒。非常有效地杀灭水中的病菌和病毒。n与此同时，与此同时，自身被还原成新生态的自身被还原成新生态的Fe（OH）3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，这是一种品质优良的无机絮凝剂。能高效地除去水中的微细悬浮物。实验证明，。能高效地除去水中的微细悬浮物。实验证明，由于其强烈的氧化和絮凝共同作用，高铁酸盐由于其强烈的氧化和絮凝共同作用，高铁酸盐的消毒和除污效果，全面优于含氯消毒剂和高的消毒和除污效果，全面优于含氯消毒剂和高锰酸盐。更为重要的是它在整个对
8、水的消毒和锰酸盐。更为重要的是它在整个对水的消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质。净化过程中，不产生任何对人体有害的物质。、草木灰（主要成分、草木灰（主要成分K2CO3）不能和不能和铵态铵态氮肥氮肥混混 合使用，为什么？合使用，为什么？、锅炉水垢的主要成分为、锅炉水垢的主要成分为CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2，在处理水垢时，通常先加入在处理水垢时，通常先加入饱饱和和Na2CO3溶液溶液浸泡，然后再向处理后的水浸泡，然后再向处理后的水垢中加入垢中加入NH4Cl溶液溶液，为什么？，为什么？向氢氧化镁浊液中加入饱和氯化铵溶液会向氢氧化镁浊液中加入饱和氯化铵溶液会有什么现象？是什么原因
9、导致此现象呢？有什么现象？是什么原因导致此现象呢？说明盛放说明盛放Na2S、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3的试剂瓶不能用的试剂瓶不能用磨口磨口玻璃塞的原因，玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？溶液能否用玻璃瓶？在配制在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时为等溶液时为防止水解防止水解，常先将盐溶于少量，常先将盐溶于少量相应相应的酸的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。加热蒸干加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，等溶液时，得不到得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须晶体，必须 不断通入不断通入HCL气体
10、气体 才能得到其固体。才能得到其固体。K2CO3BaCO3KAl(SO4)212H2ONa2SO4CuSO4 5H2O归纳：归纳：判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固体蒸干所得固体酸挥发性酸挥发性水解方程式水解方程式盐溶液盐溶液易易难难蒸干蒸干弱碱易挥发性酸盐弱碱易挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐蒸干蒸干氢氧化物固体氢氧化物固体同溶质固体同溶质固体规规律律【练习练习】下列物质的水溶液加热蒸干分别得到什么物质下列物质
11、的水溶液加热蒸干分别得到什么物质?（1)K2CO3;(2)Ba(HCO3)2;(3)明矾明矾 ;(4)FeCl3 ;（5)Na2SO3 ;(6)CuSO4 ;Fe(OH)311、除杂、除杂为了除去氯化镁酸性溶液中的为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（适量盐酸。这种试剂是（）.A氧化镁氧化镁 B.氢氧化钠氢氧化钠 C.碳酸钠碳酸钠 D.碳酸镁碳酸镁 n12、中和滴定指示剂的选择n应考虑盐类水解：若用强碱滴定弱酸，反应达到终点后，因生成强碱弱酸盐溶液显碱性，所以选择在碱性范围内变色的指示
12、剂-酚酞。若用强酸滴定弱碱，反应达到终点后，溶液显酸性，故要选择在酸性范围内变色的指示剂-甲基橙。n13、判断离子共存问题时应考虑盐类水解 n14、比较溶液中离子种类多少时应考虑盐类水解：如Na2S、Na2CO3、Na3PO4的溶液中哪种溶液中含阴离子种类最多？。n15、比较盐溶液中各种离子浓度大小时，要考虑盐的水解。知识归纳：知识归纳：盐盐类类水水解解的的应应用用利用水解：利用水解：锅炉水垢去除；氯化铵溶液锅炉水垢去除；氯化铵溶液能除锈；泡沫灭火器原理；明矾净水；能除锈；泡沫灭火器原理；明矾净水；纯碱溶液能去污；等。纯碱溶液能去污；等。抑制水解：抑制水解：考虑水解：考虑水解：盐碱地治理；盐碱
13、地治理；FeClFeCl3 3、SnClSnCl2 2、FeSOFeSO4 4等配制时加酸或在酸中溶液；在等配制时加酸或在酸中溶液；在HClHCl气流中使气流中使MgClMgCl2 2 6H 6H2 2O O脱水制无水脱水制无水MgClMgCl2 2。分析盐溶液离子浓度、酸碱分析盐溶液离子浓度、酸碱性；化肥混施；盐溶液浓缩蒸干等。性；化肥混施；盐溶液浓缩蒸干等。n资料K h=HAc OH Ac=HAc OH Ac H+H+=OH H+Ac H+HAc Kw Ka =所以所以 Kh=1.0 1014 1.8 105 =5.56 1010 各种盐的水解各种盐的水解（1）.Ac Ac+H2O HAc
14、+OH 水解平衡常数用水解平衡常数用 Kh表示表示 （2）.强酸弱碱盐强酸弱碱盐 NH4+H2O NH3 H2O +H+K h=H+NH3 H2O NH4+OH OH =H+OH OH NH4+NH3 H2O 所以所以 Kw Kb K =h =1.0 1014 1.8 105=5.6 1010知识归纳：知识归纳：盐盐类类水水解解的的应应用用利用水解：利用水解：锅炉水垢去除；氯化铵溶液锅炉水垢去除；氯化铵溶液能除锈；泡沫灭火器原理；明矾净水；能除锈；泡沫灭火器原理；明矾净水；纯碱溶液能去污；等。纯碱溶液能去污；等。抑制水解：抑制水解：考虑水解：考虑水解：盐碱地治理；盐碱地治理；FeClFeCl3
15、 3、SnClSnCl2 2、FeSOFeSO4 4等配制时加酸或在酸中溶液；在等配制时加酸或在酸中溶液；在HClHCl气流中使气流中使MgClMgCl2 2 6H 6H2 2O O脱水制无水脱水制无水MgClMgCl2 2。分析盐溶液离子浓度、酸碱分析盐溶液离子浓度、酸碱性；化肥混施；盐溶液浓缩蒸干等。性；化肥混施；盐溶液浓缩蒸干等。下面的推导，其目标是将式（下面的推导，其目标是将式（1）中的）中的 H+用已知的数据表示出。用已知的数据表示出。H+=MOH HB （1）这些数据包括盐的起始浓度这些数据包括盐的起始浓度 c，解离平衡常数，解离平衡常数 Ka，Kb，Kw，水解平衡常数水解平衡常数
16、 Kh，+和和 Kh，等。等。先将式（先将式（1）中的）中的 MOH 用已知数据表用已知数据表示出：示出：H+是否可以出现在表达式内？是否可以出现在表达式内？为什么？为什么？由由 M+H2O MOH+H+Kh，+因为因为Kh，+=MOH H+M+所以所以 MOH =M+H+Kh，+所以所以 （2）MOH =M+H+Kw Kb 式（式（2）还还有不有不满满足要求的数据。它就是足要求的数据。它就是 M+再将式（再将式（1）中的）中的 HB 用已知的数据表示出来。用已知的数据表示出来。由由 B+H2O HB +OH Kh，H+=MOH HB （1）所以所以Kh，=HB OH B 得得 OH HB =
17、B Kh，H+B Kw KaKw=H+故有故有 HB =（3）B Ka式（式（3）由解离平衡推导，极为简单：）由解离平衡推导，极为简单：由由 HB H+B Ka H+HB B Ka=H+故有故有 HB =（3）B Ka 注意式（注意式（3）中仍有非已知数据，待后面近似中仍有非已知数据，待后面近似处处理。理。以上关于式以上关于式(2)和和(3)的推导，说明处理水溶液中的平衡的推导，说明处理水溶液中的平衡关系时，使用解离平衡或使用水解平衡，其结果是一致的。关系时，使用解离平衡或使用水解平衡，其结果是一致的。去分母，得去分母，得 H+=M+H+Kw Kb H+B Ka Ka Kb H+2=M+Ka
18、Kw Kb H+2 B H+2 Ka Kb+Kb B =M+Ka Kw （）H+2 =M+Ka Kw Ka Kb+Kb B H+2 =M+Ka Kw Ka Kb+Kb B 所以所以 H+=M+Ka Kw Ka Kb+Kb B 当当 Kh 很小时，水解程度不大，故很小时，水解程度不大，故 M+和和 B 基本都等于起始浓度基本都等于起始浓度 c，于是有，于是有 H+=Ka Kb+Kb c Ka Kw c H+OH，说明说明 F和和 NH4+的水解程度不相同的水解程度不相同。H+=Ka KwKb =5.9 107=1.8 105 1.0 1014 6.3 104 例例 求求 0.10 mol dm3 NH4F 溶液的溶液的 H+。解：解：c Ka，KaKb Kw,符合使用公式条件。符合使用公式条件。已知已知 Ka（HF）=6.3 104,Kb(NH3H2O）=1.8 105