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1、学习必备 欢迎下载 水溶液中的离子平衡复习检测 一、选择题(本题包括 18 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 54 分)1根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是 ()A厕所清洁剂 厨房清洁剂 醋 肥皂 B醋 厕所清洁剂 肥皂 厨房清洁剂 C厕所清洁剂 醋 肥皂 厨房清洁剂 D厨房清洁剂 醋 肥皂 厕所清洁剂 2(2009 安徽江南十校模拟)(1)已知 pH2 的次碘酸(HIO)溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；(2)0.01 mol/L 的 HIO3或 HMnO4溶液与 pH12 的 Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液
2、均呈中性，则下列有关结论不正确的是 ()AHIO 是强酸 BHIO3是强酸 CHMnO4是强电解质 DHIO 是弱酸 3下列电离方程式正确的是 ()ANaHS 溶于水：NaHS=NaHS，HSH2OH3OS2 BKH2PO4溶于水：H2PO42HPO34 CHF 溶于水：HF=HF DNH4Cl 溶于水：NH42H2ONH3 H2OH3O 4(2009 安庆模拟)在相同温度下，等体积等物质的量浓度的下列 4 种稀溶液：Na2S，H2SO3，NaHSO3，Na2SO4中含带电微粒由多到少的顺序是 ()A B C D 5(2009 日照模拟)人体血液的正常 pH 约为 7.357.45，若在外界因
3、素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：HHCO3H2CO3CO2H2O HPO34HPO24 HHPO24H2PO4 故能维持血液 pH 的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是()A当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH 稳定 B当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持 pH 稳定 C某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致 c(H)显著减小，pH 显著增大，可能会引起碱中毒 D在人体进行呼吸活动时，如 CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H)增大，pH
4、 略减小 6已知：在 100时，水的离子积为 11012，此时将 pH12 的 NaOH 溶液 V1 L 与 pH1 的 H2SO4溶液 V2 L 混合，若所得混合溶液的 pH10，则 V1V2为 ()A19 B101 C91 D110 7已知 NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4NaHSO24。某温度下，向 pH6 的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH 为 2。对于该溶液，下列叙述不正确的是()A该溶液的温度高于25 B由水电离出来的 c(H)11010mol L1 C c(H)c(OH)c(SO24)D 该温度下加入等体积的 pH 为 12 的 NaO
5、H 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 8某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3 H24OH，如想增大 NH4的浓度，而不增大 OH的浓度，下列措施不正确的是 A适当升高温度 B加入 NH4Cl 固体 C加少量 MgCl2 D加入少量盐酸 9(2009 东北师大附中模拟)某 pH1 的 ZnCl2和 HCl 的混合溶液中含有 FeCl3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至 pH4，在调节溶液 pH 时，应选用的试剂是 ANaOH BZnO CNa2CO3 DFe2O3 10(2009 福建五校联考)电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入的去思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是 (
6、)ANa2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同 B常温下，1 mol L1的 CH3COOH 溶液与 1 mol L1的 NaOH 溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C物质的量浓度相同的NH4Cl 和 NH4HSO4两种溶液中，c(NH4)前者小于后者 D常温下，某溶液中由水电离出的 c(H)105mol L1，则此溶液可能是盐酸 学习必备 欢迎下载 11(2009 盐城模拟)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ()A10 mL 0.5 mol/L CH3COONa 溶液与 6 mL 1 mol/L 盐酸混合：c(Cl)c(Na
7、)c(OH)c(H)B0.1 mol/L pH 为 4 的 NaHB 溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)C在 NaHA 溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2)D c(NH4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和 NH4Cl 溶液：c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(OH)。则下列关系中一定正确的是 ()Ac(Na)c(H)c(HB)2c(B2)Bc(H)c(OH)1014 Cc(Na)c(B2)c(HB)D溶液的 pH1 14(2009 山东省英雄山中学高三期末考试)一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A水电离产生的 H浓度为 1101
8、2mol L1的溶液：NH4、Na、Cl、HCO3 B含有大量 Fe3的溶液：SCN、I、K、Br C能使 pH 试纸变蓝色的溶液：Na、Al(OH)4、S2、CO23 D澄清透明的无色溶液：ClO、MnO4、Al3、SO24 15(2009 上海市南汇区高三期末考试)下列叙述中不正确的是 ()A在 0.1mol/L CH3COOH 溶液中，c(H)c(CH3COO)c(OH)B常温下将 10mL 0.02mol/L NaOH 溶液与 10mL 0.02mol/L H2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的体积为 20mL，则混合后溶液的 pH2 C在 0.1mol/L NH4Cl 溶液中，c(H
9、)c(NH3 H2O)c(OH)D在 0.1mol/L Na2CO3溶液中 2c(Na)c(H2CO3)c(CO23)c(HCO3)16(2009 福建高三单科质检)有关常温下 pH 均为 3 的醋酸和硫酸的说法正确的是()A两溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为11011mol L1 B分别加水稀释100 倍后，两种溶液的pH 仍相同 C醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的 c(SO24)相等 D分别加入足量锌片，两种溶液生成 H2的体积相同 17(2009 上海市普陀区高三第一学期调研)已知 H2CO3HHCO3，K14.3107；HCO3HCO23，K25.61011；HClOHClO，K
10、3.0108，根据上述电离常数分析，下列各式中错误的是 ACa(ClO)22HCl=CaCl22HClO BCa(ClO)22H2O2CO2=Ca(HCO3)22HClO CNaClOH2OCO2=NaHCO3HClO D2NaClOH2OCO2=Na2CO32HClO 18(2009 北京市崇文区第一学期高三期末练习)下列比较中，正确的是 ()A常温下，同浓度的一元酸HA 比 HB 易电离，则相同浓度的 NaA 溶液比 NaB 溶液的 pH 大 B0.2mol/L NH4NO3和 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合后：c(NH4)c(NO3)c(Na)c(OH)c(H)C物质的量浓
11、度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)D同浓度的下列溶液：NH4Al(SO4)2 NH4Cl NH3 H2O CH3COONH4，其中 c(NH4)由大到小的顺序是：二、非选择题(本题包括 5 小题，共 46 分)19(12 分)(2009 山东省济宁市高三第一学期质检)常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表：洁剂肥皂厨房清洁剂厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂厨房清洁剂醋肥皂厕是强酸是强酸是强电解质下列电离方程式正确的是溶于水溶于水溶于水生改变就会引起酸中毒或碱中毒甚
12、至有生命危险由于人体体液的缓冲系学习必备 欢迎下载 实验编号 HA 物质的量 浓度(mol/L)NaOH 物质的 量浓度(mol/L)混合溶液的 pH 甲 0.2 0.2 pHa 乙 c1 0.2 pH7 丙 0.2 0.1 pH7 丁 0.1 0.1 pH9 (1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用 a(混合溶液的 pH)来说明 HA 是强酸还是弱酸_(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于 0.2_(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度 c(A)与 c(Na)的大小关系是_。A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA 是
13、_酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的 c(OH)_mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。c(Na)c(A)_mol/L。20(12 分)(2008 河南郑州)已知某溶液中只存在 OH、H、NH4、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)c(NH4)c(OH)c(Cl)c(H)c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)(1)若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是_，上述四种离
14、子浓度的大小顺序为(填序号)_；(2)若四种离子的关系符合，则溶质为_；若四种离子的关系符合，则溶质为_；(3)则 pH 相同的 NH4Cl 溶液和 HCl 溶液稀释相同的倍数，下列图像正确的是(填图像符号)_；(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_ c(NH3 H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中的 c(H)和碱中的 c(OH)的关系为 c(H)_c(OH)；(5)如右图所示，烧杯中盛放的溶液为盐酸，接通电流表 G 后，指针发生偏转，则负极材料是_，正极反应是_。21(12 分)(1)向 Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐
15、酸，直到不再生成 CO2气体为止，则在此过程中，溶液的 c(HCO3)变化趋势可能是：逐渐减小；逐渐增大；先逐渐增大，而后减小；先逐渐减小，而后增大。4 种趋势中可能的是_。(2)pH 相同的 HCl 溶液、H2SO4溶液、CH3COOH 溶液各 100 mL。3 种溶液中，物质的量浓度最大的是_。分别用 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液中和，其中消耗 NaOH 溶液最多的是_。与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率_。AHCl 最快 BH2SO4最快 CCH3COOH 最快 D一样快(3)某温度下，纯水中 c(H)2107mol/L，则此时 c(OH)_mol/L。相同条件下，测得：N
16、aHCO3溶液，CH3COONa 溶液，NaClO 溶液，3 种溶液的 pH 相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是 (4)已知：酸性 H2CO3HClOHCO3，判断在等浓度的 NaClO、NaHCO3混合液中，各种离子浓度关系正确的是 Ac(Na)c(HCO3)c(H)c(OH)Bc(HCO3)c(ClO)c(OH)C c(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(CO23)c(H2CO3)D c(Na)c(H)c(HCO3)c(ClO)c(OH)c(CO23)22(10 分)“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的 Cl、Fe3)，某化学兴趣小组拟用“
17、烂版液”制取 Zn(NO3)2 6H2O 的过程如下：洁剂肥皂厨房清洁剂厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂厨房清洁剂醋肥皂厕是强酸是强酸是强电解质下列电离方程式正确的是溶于水溶于水溶于水生改变就会引起酸中毒或碱中毒甚至有生命危险由于人体体液的缓冲系学习必备 欢迎下载 已知：Zn(NO3)2 6H2O 是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。(1)“烂版液”中溶质的主要成分是_(填化学式)，若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为 N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式_。(2)在操作中保持 pH8 的目的是_。(3)沉淀的主要成分是_。(4)操作中加热、煮沸的目的是_；此步骤操作的理论依据是_。(5)操作保持 pH2 的目的是_；此步骤操作中所用的主要仪器是_。洁剂肥皂厨房清洁剂厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂厨房清洁剂醋肥皂厕是强酸是强酸是强电解质下列电离方程式正确的是溶于水溶于水溶于水生改变就会引起酸中毒或碱中毒甚至有生命危险由于人体体液的缓冲系