《第3章《简单的有机化合物》测试题--高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第3章《简单的有机化合物》测试题--高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册.docx（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第3章简单的有机化合物测试题一、单选题（共12题）1下列物质的转化在给定条件下能实现的是FeS2SO2H2SO4 SiO2SiCl4Si饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 AlNaAlO2Al（OH）3CuSO4（aq）Cu（OH）2Cu2OABCD2易经描述的“泽中有火”“上火下泽”，其中燃烧的气体主要是A氢气B一氧化碳C甲烷D乙烯3海洋是一个十分巨大的资源宝库，海水中含量最多的是H、O两种元素，还含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、S等元素。海水资源的利用主要包括海水淡化、海水晒盐，从海水中制取镁、钾、溴等化工产品。取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，将
2、试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，进行如图所示的实验。光照一段时间后，试管内液面上升，气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中出现了少量白雾。下列关于该实验的说法不正确的是A氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度B试管壁出现了油状液滴，是因为该反应生成了氯化氢C试管中的白雾是反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾D由实验过程中产生的现象可推知，甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应4某气态烃0.5mol能与0.5molCl2完全加成，加成产物又可被3molCl2完全取代，则此气态烃可能是ACH2=CH2BCH3CH=CH2CCH2=CHCH2CH3DCH2=CHCH=CH25化
3、学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是A甲醛的水溶液虽具有杀菌、防腐的作用，但不能用于食品保鲜、杀菌；B84消毒液能杀死新冠病毒是因为能使构成病毒的蛋白质变性；C制造光纤的主要材料是二氧化硅，制造太阳能电池板主要材料是硅；D煤经过气化和液化两个物理变化，即可变为清洁能源；6下列说法不正确的是ASe和Se是同一元素的不同核素BH2O2和H2O互为同素异形体CCH3CH2Br和CH3CHBrCH3互为同系物DCH3CH2NO2和H2NCH2COOH为同分异构体7下列对合成材料的认识正确的是A高分子链之间靠分子间作用力结合，分子间作用力弱，因此高分子材料的强度较小B乙烯合成聚乙
4、烯的化学方程式是：nCH2=CH2C聚乙烯是由乙烯加聚生成的纯净物D高分子材料只能靠人工合成8下列化学用语表达正确的是ACH4的电子式：B丙烷分子的比例模型：C乙醛的结构简式：CH3COHD丙烯的结构简式：CH3CHCH29用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A用装置除去乙烯中混有的少量B用装置分离乙醇和乙酸的混合物C用装置验证Na和水反应为放热反应D用装置制备乙酸乙酯10下列实验能达到预期目的A用图1装置制备乙酸乙酯B用图2装置检验无水乙醇中是否有水C用图3装置分离胶体和溶液D用图4装置探究和的热稳定性11已知异丙苯的结构简式如图所示，下列说法错误的是（）A异丙苯的分子式为C9H1
5、2B异丙苯能发生加成反应C异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D异丙苯能发生取代反应12下列说法不正确的是A鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性B含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精C硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物D不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物二、非选择题（共10题）13A、B、C、D、E五种短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，其中B、C同周期，B、D同主族，原子半径EDBCA。D原子核内质子数等于B、C原子电子数之和，D原子最外层电子数是E原子最外层电子数的4倍。试回答：（1）B、C、D的最简单氢化物的稳定性由强到弱的
6、顺序是_（填化学式）；（2）B与C形成的三原子分子甲的结构式是_，C与E形成的原子个数比为11的化合物乙的电子式是_，乙物质中含有的化学键是_；（3）甲和乙反应的化学方程式是_；（4）A和B形成的化合物之一丙是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，写出由丙制得高聚物的反应方程式_，该反应类型是_。14A、B、C、D、E、F、G均为常见的有机物，它们之间有如下转化关系。已知：A是一种植物生长调节剂，有催熟作用；醛基在氧气中易被氧化成羧基。回答下列问题： （1）A和B中官能团名称分别是_和_。（2）在F的众多同系物中：最简单的同系物其空间构型为_；含5个碳原子的同系
7、物其同分异构体有_种，其中一氯代物种类最少的同系物的结构简式为_。（3）反应和均可得到G，要制备得到较纯净的G，应该选用反应_。（4）反应属取代反应的有_；反应中，浓硫酸的作用是_。反应的化学方程式为_。15X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：元素代号XYZMQR原子半径/nm0.1600.1430.1020.0750.0770.037主要化合价236，25，34，41（1）Y在元素周期表中的位置是_。（2）元素Q和R形成的化合物A是果实催熟剂，用A制备乙醇的化学方程式是_。（3）单质铜和元素M的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的离子方程式为_。（4）元素
8、X的金属性比元素Y_（填“强”或“弱”），用原子结构的知识解释原因_。（5）元素Q、元素Z的含量影响钢铁性能，采用如图装置A在高温下将钢样中元素Q、元素Z转化为QO2、ZO2。气体a的成分是_（填化学式）。若钢样中元素Z以FeZ的形式存在，在A中反应生成ZO2和稳定的黑色氧化物，则反应的化学方程式是_。16粗盐中主要含有不溶性的泥沙，可溶性的氯化镁、氯化钙及一些硫酸盐等，除去这些杂质的主要步骤如下： (1)除去粗盐中的不溶性杂质，粗盐提纯实验操作步骤如图所示上述各步实验操作的名称依次为_；_；_。上述各步实验操作中均使用了玻璃棒，其作用分别是_；_；_。用上述方法提纯后的食盐中还含有的杂质是_
9、。(2)除去粗盐中的可溶性杂质若要除去粗盐中的下列杂质，应加入什么试剂？把试剂的化学式及发生反应的化学方程式填入下表：_杂质加入的试剂化学方程式Na2SO4MgCl2CaCl217有下列几组物质，请将序号填入对应空白处：和硬脂酸()和石墨和和乙醇和乙二醇(1)互为同位素的是_；(2)互为同系物的是_；(3)互为同素异形体的是_；(4)互为同分异构体的是_；(5)既不互为同系物，又不互为同分异构体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是_。18. A、B的结构简式如图：(1)B物质的名称_；A、B能否与NaOH溶液反应：A_(填“能”或“不能”，下同)，B_。(2)A在浓硫酸作用下加热可得到
10、B，其反应类型是_。(3)A、B各1 mol分别加入足量溴水，完全反应后消耗单质溴的物质的量分别是_mol、_mol。(4)下列关于B物质的叙述中，正确的是_。A可以发生还原反应B遇FeCl3溶液紫色C1mol该有机物最多可与2molH2反应D可与NaOH溶液反应.肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：+CH3CHOH2O+(1) A物质的名称_；请推测B侧链上可能发生反应的类型：_ (任填两种) (2)请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：_；(3)请写出同时满足以下条件，B的所有同分异构体的结构简式_。分子中不含羰基和羟基，是苯的
11、对二取代物，除苯环外，不含其他环状结构。19下列反应中，属于取代反应的是_(填序号，下同)，属于氧化反应的是_，属于加成反应的是_。由乙烯制乙醇乙烷在空气中燃烧乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色乙烷在光照下与氯气反应20奶粉中蛋白质含量的国家标准是：每100g婴幼儿奶粉中含蛋白质。其测定方法是：奶粉经水解产生氨基酸，再经过其他反应生成氨，由氨计算出氮，再由氮求出蛋白质的含量(蛋白质的含氮量按16%计算)。某市质检局对市场中某个品牌的婴幼儿奶粉进行检验，取该奶粉样品进行反应后，生成的和质量分数为19.6%的稀硫酸能恰好完全反应生成正盐，该品牌的婴幼儿奶粉属于_(填“合格”或“
12、不合格”)奶粉。21将含有C、H、O的某有机物3.24 g装入元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管(A)和碱石灰干燥管(B)。测得A管增重2.16 g，B管增重9.24 g。已知有机物的相对分子质量为108。(1)燃烧此化合物3.24 g，须消耗的氧气的质量是多少？_(2)求此化合物的分子式。_(3)该化合物1分子中存在1个苯环和1个羟基，试写出其同分异构体的结构简式和名称。_22称取有机物A 6.0 g，在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓慢通过浓硫酸、碱石灰，两者分别增重7.2 g和13.2 g。已知有机物A气态时的密度是相同条件下氢气密度的30倍。请
13、计算：(1)有机物A的分子式_。(2)另取A 6.0 g，跟足量的金属钠反应生成1.12 L氢气(标准状况)，A可能的结构简式为 _。参考答案：1A【解析】FeS2和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸；SiO2属于酸性氧化物，和HCl不反应；在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠；铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠和足量盐酸反应生成氯化铝，足量盐酸时得不到氢氧化铝；硫酸铜和过量氢氧化钠溶液反应
14、生成氢氧化铜悬浊液，加入葡萄糖加热发生氧化反应生成红色沉淀氧化亚铜。FeS2和氧气反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，二氧化硫和过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸，故正确；SiO2属于酸性氧化物，和HCl不反应，所以不能用二氧化硅和氯化氢制取四氯化硅，故错误；在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故正确；铝和氢氧化钠溶液的反应为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，滴加少量盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应AlO2-+H
15、+H2O=Al（OH）3，滴加过量盐酸，3HCl+Al（OH）3AlCl3+3H2O，足量盐酸时得不到氢氧化铝，故错误；硫酸铜和过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜悬浊液，加入葡萄糖加热反应，发生氧化反应生成红色沉淀氧化亚铜，检验醛基的存在，过程能实现，故正确；答案选A。2C【解析】由题意，“泽中有火”，“上火下泽”，泽，指湖泊池沼。“泽中有火”，是指“气体”在湖泊池沼水水上起火现象的描述，沼气的主要成分为甲烷。综上分析可知C符合题意，故选C；答案选C3B【解析】A饱和食盐水中氯离子浓度较大，能抑制氯气的溶解，使得氯气的溶解度小于在水中的溶解度，故A正确；B甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成多
16、种液态氯代甲烷，在试管内壁上的凝结成油状液滴，故B错误；C甲烷与氯气取代反应生成HCl，易溶于水，与空气中的水蒸气结合成酸雾，故C正确；D根据白雾的现象可知生成了HCl，从而判断氯气中的一个氯原子取代了甲烷中的一个氢原子结合生成了HCl，该反应为取代反应，故D正确；故选：B。4B【解析】某气态烃0.5 mol能与0.5 mol Cl2完全加成，可知该烃分子中含1个碳碳双键，且0.5 mol加成产物又可被3 mol Cl2完全取代，则此气态烃中含6个H，则气态烃为CH2=CHCH3，故合理选项是B。5D【解析】A. 甲醛的水溶液虽具有杀菌、防腐的作用，但是甲醛有毒，不能用于食品保鲜、杀菌，故A正
17、确；B. 高温能杀死新冠病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性，故B正确；C. 制造光纤的主要材料是二氧化硅，制造太阳能电池板主要材料是硅，故C正确；D. 煤的气化和液化都有新物质生成，属于化学变化，故D错误。故答案选：D。6B【解析】ASe和Se的质子数相同而中子数不同，故是同一元素的不同核素，正确；B同素异形体是同种元素形成的不同单质，故H2O2和H2O不是同素异形体，错误；CCH3CH2Br和CH3CHBrCH3的结构相似、在分子组成上相差1个CH2原子团，故互为同系物，正确；DCH3CH2NO2和H2NCH2COOH的分子式相同而结构不同的物质，故为同分异构体，正确；故选B。7B【解析】A
18、虽然高分子链之间靠分子间作用力结合，分子间作用力弱，但高分子长链是由共价键结合的，结合较牢固，所以高分子材料的强度一般都较大，A项错误；B乙烯合成聚乙烯的化学方程式是：nCH2=CH2，B项正确；C聚乙烯可由乙烯加聚生成，聚乙烯中聚合度n不确定，则属于混合物，C项错误；D高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类，故高分子材料不都是人工合成的，D项错误；答案选B。8A【解析】ACH4中碳原子形成4个CH键，电子式为 ，A正确；B丙烷的结构简式为CH3CH2CH3， 为丙烷的球棍模型，丙烷分子的比例模型为 ，B错误；C乙醛的结构简式为CH3CHO，C错误；D丙烯的结构简式为CH3CH=
19、CH2，D错误；答案选A。9C【解析】A高锰酸钾也能与C2H4反应，故不能用高锰酸钾溶液除去C2H4中少量SO2，故A错误；B乙醇和乙酸互溶，故不能用分液的方法分离乙醇和乙酸的混合物，故B错误；C如果Na和水反应放出热量，会导致左侧大试管中气体温度升高，U形管内左侧液面下降，右侧液面升高，故可根据U形管内液面高度的变化确定该反应是否为放热反应，故C正确；D导管在碳酸钠溶液的液面下，易发生倒吸，则导管口应在碳酸钠溶液的液面上，故D错误；故选：C。10A【解析】A装置中虽然导管伸入液面以下，但是但导管上有防倒吸的装置，溶液不发生倒吸，故A正确；B乙醇和水都能与钠反应，不能检验，故B错误；C胶体和溶
20、液都能透过滤纸，不能分离，故C错误；D不稳定，应该放在里面的小试管里面，故D错误；故选A。11C【解析】A.异丙苯的结构简式为，其分子式为，故A项正确；B.异丙苯在一定条件下能与H2发生加成反应，故B项正确；C.异丙苯分子中与苯环相连的碳原子具有像甲烷分子的四面体结构，所有碳原子不可能都处于同一平面内，故C项错误；D.异丙苯分子中苯环和侧链上都可以发生取代反应，故D项正确；故答案：C。12C【解析】A硫酸铜属于重金属盐，可以使蛋白质发生变性凝聚，故A正确；B淀粉和纤维素属于多糖，可以水解产生葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下转化为酒精，故B正确；C高级脂肪酸甘油酯相对分子质量没有达到高分子的标准，不
21、是高分子化合物，故C错误；D氨基酸中的氨基和羧基发生缩聚反应生成蛋白质，不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物，故D正确；综上所述答案为C。13 H2OCH4SiH4 O=C=O 离子键、非极性键 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 nCH2=CH2 加聚反应（写聚合反应不得分）【解析】A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；其中B、C同周期，B、D同主族，原子半径EDBCA，D原子核内质子数等于B、C原子电子数之和，D原子最外层电子数是E原子最外层电子数的4倍，E最外层只能是1个电子，D最外层为4个电子，则B为碳元素，C为氧元素，D为硅元素，E为Na
22、元素；(1)元素的非金属性越强，氢化物越稳定，现元素的非金属性OCSi，则三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H2OCH4SiH4；(2)C和O形成的三原子分子CO2的结构式是O=C=O ，O与Na形成的原子个数比为11的化合物Na2O2的电子式是，是离子化合物，含有的化学键是离子键、非极性键；(3)CO2和Na2O2反应生成氧气和碳酸钠的化学方程式是2CO22Na2O2=2Na2CO3O2；(4)乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，制聚乙烯的反应方程式为nCH2=CH2，该反应类型是加聚反应。14 碳碳双键 羟基 正四面体 3 C(CH3)4 催化剂、吸水剂 2CH3
23、CH2OHO22CH3CHO2H2O【解析】A是一种植物生长调节剂，有催熟作用，则A为乙烯，过程为加成反应，B为乙醇，过程为乙醇的催化氧化，C为乙醛，过程为乙醛的氧化反应，D为乙酸，过程为酯化反应，E为乙酸乙酯，F为乙烷，过程为烷烃的卤代反应，G为氯乙烷，过程为烯烃的加成反应。（1）A和B中官能团名称分别是碳碳双键和羟基；（2）在F的众多同系物中，最简单的同系物为甲烷，其空间构型为正四面体形，含5个碳原子的同系物其同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种，其中一氯代物种类最少的同系物为对称结构的新戊烷，结构简式为C(CH3)4；（3）反应和均可得到G，要制备得到较纯净的G，应该选用加成反应，即过
24、程，若采取取代反应，则会生成无机小分子和其他的副产物；（4）根据分析，反应属取代反应的有酯化反应和卤代反应，反应中，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，反应为乙醇的催化氧化，化学方程式为2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O。15 第三周期第IIIA族 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 强 镁和铝在同一周期，从左到右，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性减弱 O2，SO2，CO2 5O2+3FeS3SO2+Fe3O4【解析】Z的化合价为6、2，则其为硫(S)元素，从主要化合价及原子半径数值，可确定X为Mg、Y为Al；参照化合价及与Z的
25、半径比较，可确定M为氮(N)、Q为碳(C)；最后确定R为氢(H)。从而得出X、Y、Z、M、Q、R分别为Mg、Al、S、N、C、H。(1)Y为硫，可通过书写原子结构示意图，确定其在元素周期表中的位置。(2) A是果实催熟剂，则其为乙烯，乙烯与水发生加成反应可制得乙醇。(3)单质铜与稀硝酸反应，生成Cu(NO3)2、NO、H2O。(4)Mg与Al的金属性比较，可利用同周期元素的性质递变规律进行分析。(5)钢样中的元素碳、硫在装置A中转化为CO2、SO2。气体a的成分中，除含两种氧化物外，还应含有过量的氧气。铁的氧化物中，稳定的黑色氧化物为四氧化三铁。FeS与O2反应，生成SO2和Fe3O4。由分析
26、知，X、Y、Z、M、Q、R分别为Mg、Al、S、N、C、H。(1)Y为硫，可通过书写原子结构示意图，确定其在元素周期表中的位置是第三周期第IIIA族。答案为：第三周期第IIIA族；(2) A是果实催熟剂，则其为乙烯，乙烯与水反应生成乙醇，化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；(3)单质铜与稀硝酸反应，生成Cu(NO3)2、NO、H2O，反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O。答案为：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O；(4)Mg与Al在元素周期表中位于第三周期，且镁在铝的左边，同周期
27、元素，从左到右，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性减弱。答案为：从左到右，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性减弱；(5)钢样中的元素碳、硫在装置A中转化为CO2、SO2。气体a中，除含两种氧化物外，还应含有过量的氧气，则气体a的成分为O2，SO2，CO2。答案为：O2，SO2，CO2；FeS与O2反应，生成SO2和四氧化三铁，反应的化学方程式为5O2+3FeS3SO2+Fe3O4。答案为：5O2+3FeS3SO2+Fe3O4。16 溶解 过滤 蒸发 搅拌，加速溶解 引流 搅拌，防止液滴飞溅 可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐等 杂质加入的试剂化学方程式Na2SO4BaCl2Na2SO4Ba
28、Cl2=BaSO42NaClMgCl2NaOHMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaClCaCl2Na2CO3CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl【解析】(1)根据图示可知实验操作依次为溶解、过滤、蒸发；溶解时玻璃棒的作用为搅拌、加速溶解；过滤时玻璃棒的作用为引流；蒸发时玻璃棒的作用力搅拌，防止液滴飞溅；粗盐溶解、过滤后可除去泥沙等难溶物，所以蒸发得到的晶体中还有可溶性的氯化钙、氯化镁以及一些硫酸盐；(2)除去硫酸钠应用氯化钡溶于，化学方程式为Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl；除去氯化镁应用氢氧化钠，化学方程式为MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl；除去氯化钙
29、应用碳酸钠，化学方程式为CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl。17 【解析】(1)质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，因此互为同位素的是和；(2)结构相似，在分子组成上相差一个或若干个原子团的物质互为同系物，因此互为同系物的是和硬脂酸()；(3)由同一种元素形成的不同单质是同素异形体，因此互为同素异形体的是和石墨；(4)分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，则互为同分异构体的是和；(5)既不互为同系物，又不互为同分异构体，也不是同素异形体，但可看成同一类物质的是乙醇和乙二醇。18 对甲基苯酚 能 不能 消去 1 2 ABD 苯甲醛 加成反应，氧化反应 2CH3
30、CHO CH3CH=CHCHO+H2O 【解析】(1)B物质的名称为对甲基苯酚；A有醇羟基，不能与NaOH溶液反应，B含有酚羟基，能和氢氧化钠反应。(2)A在浓硫酸作用下加热可得到B，其反应类型是醇的消去反应。(3) 1 mol A中碳碳双键和溴水发生加成反应，消耗1mol溴，B含有酚羟基，两个邻位碳上的氢可以发生取代反应，所以1molB完全反应后消耗2mol单质溴。(4) B含有苯环和酚羟基，能发生还原反应和与氯化铁反应生成紫色C.1mol该有机物最多可与3molH2反应，能与NaOH溶液反应，故选ABD。.肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应
31、制备：+CH3CHOH2O+(1) A物质的名称为苯甲醛； B侧链上有碳碳双键和醛基，可能发生反应的类型：加成反应或氧化反应或还原反应。 (2)两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：2CH3CHO CH3CH=CHCHO+H2O；(3)B的同分异构体中分子中不含羰基和羟基，氧原子形成醚键，根据不饱和度分析，还应有碳碳三键，是苯的对二取代物，除苯环外，不含其他环状结构，则结构可能是，。19 【解析】由乙烯制乙醇是乙烯与水的加成反应；乙烷在空气中燃烧属于氧化反应；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是乙烯和溴单质发生了加成反应生成1，2-二溴乙烷；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化反应；乙烷在光照下与
32、氯气发生取代反应；综上所述，属于取代反应的是：；属于氧化反应的是：；属于加成反应的是：。20不合格【解析】设该奶粉样品进行反应后，生成的的质量为x，则即，解得。设该品牌的奶粉中蛋白质的质量分数为y，则，得，即100g该品牌的奶粉中含蛋白质2.625g，远远低于国家规定的奶粉中蛋白质含量的标准(每100g婴幼儿奶粉中含蛋白质)，所以该品牌的婴幼儿奶粉属于不合格奶粉；故答案为：不合格。21 8.16g C7H8O （邻甲基苯酚）、（间甲基苯酚）、（对甲基苯酚）、（苯甲醇）【解析】（1）A管质量增加了2.16g为生成水的质量，B管增加了9.24g为生成二氧化碳的质量，根据质量守恒计算消耗氧气的质量；
33、（2）根据n=计算二氧化碳、水、氧气的物质的量，根据原子守恒计算3.24g有机物中C、H、O原子物质的量，进而确定最简式，结合有机物的相对分子质量为108，进而确定分子式；（3）该化合物的分子中有1个苯环和1个羟基，且只有一个侧链，则侧链为-CH2OH，据此写出满足条件的有机物的结构简式。（1）A管质量增加了2.16g为生成水的质量，B管增加了9.24g为生成二氧化碳的质量，根据质量守恒可知，消耗氧气的质量=2.16g+9.24g3.24g=8.16g，故答案为：8.16g；（2）2.16g水的物质的量=0.12mol，n(H)=0.24mol，9.24g二氧化碳的物质的量=0.21mol，n
34、(C)=0.21mol，8.16g氧气的物质的量=0.255mol，3.24g有机物中n(O)=0.21mol2+0.12mol0.255mol2=0.03mol，3.24g有机物中C、H、O原子物质的量之比为：0.21mol：0.24mol：0.03mol=7：8：1，故该有机物最简式为C7H8O，有机物的相对分子质量为108，而最简式C7H8O的式量=127+8+16=108，故其最简式即为分子式，即有机物分子式为：C7H8O，故答案为：C7H8O；（3）若该有机物含有1个苯环和羟基，C7H8O的不饱和度=4，侧链不含不饱和键，若只有1个侧链，则为CH2OH，若侧链有2个，为OH、CH3，
35、有邻、间、对三种位置关系，故符合条件的有机物的结构简式为：（邻甲基苯酚）、（间甲基苯酚）、（对甲基苯酚）、（苯甲醇），故答案为：（邻甲基苯酚）、（间甲基苯酚）、（对甲基苯酚）、（苯甲醇）。22 C3H8O CH3CH2CH2OH或【解析】利用有机物和氢气的密度之比等于相对分子质量之比，确定A相对分子质量，计算出6.0 g A的物质的量，再根据其燃烧产生二氧化碳和水，利用浓硫酸可以吸收水，碱石灰可以吸收二氧化碳，利用元素守恒来确定有机物的分子式。(2)利用醇能够与金属Na发生反应产生氢气，确定其可能结构简式。(1)已知有机物A气态时的密度是相同条件下氢气密度的30倍，则A的相对分子质量M=230
36、=60，则6.0 g 的A的物质的量是n(A)=6.0 g60 g/mol=0.1 mol， 浓硫酸增重7.2 g，则生成水的质量是7.2 g，因此生成水的物质的量为：n(H2O)=0.4 mol，所含有氢原子的物质的量是0.8 mol，碱石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的质量是13.2 g，生成二氧化碳的物质的量是：n(CO2)=0.3 mol，所以碳原子的物质的量是0.3 mol，则该有机物中含有O原子的物质的量为n(O)=0.1 mol，0.1 mol A中含有0.3 mol C原子，0.8 mol H原子，0.1 mol O原子，故该有机物分子式为C3H8O；(3)1.12 L标准状况氢气的物质的量是n(H2)=0.05 mol，根据醇羟基与反应产生氢气的物质的量关系2-OHH2可知n(-OH)= 0.05 mol2=0.1 mol，一个分子中含有一个羟基，则该物质属于醇，可看作是丙烷分子中一个H原子被一个-OH取代产生的物质，丙烷分子中含有2种不同位置的H原子，故分子式是C3H8O的醇可能结构简式为：CH3CH2CH2OH或。