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1、第3章 简单的有机化合物 复习 一、单选题1人类生产、生活离不开有机物，下列有机物的性质与应用叙述不正确的是A工业上常用植物油与氢气反应生产人造奶油B淀粉和纤维素在酸催化下完全水解生成葡萄糖C蔗糖可发生银镜反应D绝大多数酶是一种具有高选择催化性能的蛋白质2我国承诺到2060年实现二氧化碳“零排放”.所谓“零排放”就是充分进行碳循环，将排放的二氧化碳采取植树、节能减排等各种方式抵消.碳循环过程中光合作用是必不可少的。下列判断正确的是A煤、石油、天然气是取之不尽，用之不竭B光合作用将植物吸收的太阳能全部转化为化学能C酒精、甲烷是友好的清洁能源D淀粉、纤维素在人体内代谢后转化成葡萄糖3下列实验中，所
2、采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A分离碘和CCl4萃取、分液碘在CCl4中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去淀粉胶体中的NaCl渗析淀粉胶体不能透过半透膜D分离氯化钠和氯化铵升华氯化铵易升华AABBCCDD4下列有关化学用语表示正确的是ACO2的结构式：O=C=OB乙烯的结构简式：CH2CH2C聚丙烯的结构简式：D37Cl-的结构示意图：5下列有机物的命名正确的是A3，3-二甲基丁烷B3，3-二甲基-2-乙基戊烷C3-甲基丁烷D2，2-二甲基丙烷6下列说法正确的是AH2O 与D2O 互为同素异形体B乙二醇（HOCH2CH2OH）和甘油（CH
3、2OHCHOHCH2OH）互为同系物C(CH3)2CHCH2CH(CH3)2 的名称是 2,5-二甲基戊烷DC5H12 的同分异构体有 3 种，其沸点各不相同7能源是现代社会发展的重要物质基础。下列关于能源的说法正确的是A氢能和生物质能均属于不可再生能源B将煤液化或者气化可得清洁燃料C燃料原电池可将化学能全部转化为电能D石油等化石燃料储藏丰富，取之不尽，用之不竭8某油脂在常温下呈液态，其中一种成分（链状结构）的结构简式如下：下列有关判断不正确的是（）A该物质能使酸性KMnO4溶液褪色B该物质能与溴发生加成反应C其酸性水解产物有6种D其碱性水解产物有4种9工业上可由乙苯生产苯乙烯： +H2下列说
4、法正确的是A该反应的类型为加成反应B乙苯的同分异构体共有三种C可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多为710下列说法不正确的是A工业上以NaCl为原料制备纯碱和烧碱B庆典活动放飞的气球材质为可降解材料，主要成分是聚乙烯C燃料的脱硫脱氮、的催化转化都是减少酸雨产生的有效措施D生活中常用纯碱和洗涤剂去油污，但两者的去污原理不同11下列实验操作可以达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A探究浓度对反应速率的影响向2支各盛有4mL0.01molL-1KMnO4酸性溶液的试管中，分别加入2mL0.1molL-1H2C2O4溶液和2mL0.2molL-1H2C2O4
5、溶液，记录溶液褪色所需的时间B配制1.00molL-1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，然后转移至100mL容量瓶中定容C探究固体表面积对反应速率的影响称取相同质量的大理石和纯碱，加入到盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中，观察实验现象D探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解取少量的水解液于试管中，先加适量的NaOH溶液，再滴入碘水，观察实验现象AABBCCDD12下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是A铁粉B碳酸氢钠溶液C溴水D紫色石蕊溶液13下列说法正确的是A第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B含有极性键的分子一定是极性分子C丙氨酸()存在手
6、性异构体DNaCl熔化和CO2气化克服的作用力类型相同二、填空题14判断下列同分异构体属于何种异构？A碳链异构B位置异构 C官能团异构(1)CH3CH=CH(CH2)2CH3和C2H5CH=CHC2H5：_(填相应序号，下同)。(2)CH3COOH和HCOOCH3：_。15判断下列说法是否正确，若不正确，请予改正油脂都不能使溴水褪色。( )16NaCl是重要的化工原料，也是日常生活的必需品。某实验小组进行如下与NaCl有关的实验。把鸡蛋的一头敲破，倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜内部，将另一头浸泡在稀醋酸中溶去部分蛋壳(中间的蛋壳留着，起固定作用)：在一只小烧杯中加入适量蒸馏水，将洗净了蛋膜外部的蛋壳
7、架在小烧杯上，蛋膜浸入蒸馏水中(如图)；向蛋膜内加入淀粉和食盐的混合溶液，静置一段时间；拿走蛋膜，检验烧杯中有无淀粉和食盐。根据以上叙述，回答下列问题：(1)检验烧杯中有无淀粉，操作是_。(2)检验蛋膜内溶液中有无NaCl，操作是_。(3)请写出检验NaCl相关的原理方程式_。17丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示。回答下列问题：(1)CH2=CH2 是重要的化工原料，CH2=CH2的电子式为_，CH2=CH2能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为_。(2)化合物B中所含官能团的名称为_。(3)CH2=CH2A，A+B丙烯酸乙酯的反应
8、类型分别为_、_。(4)CH2=CHCH3与CH2=CH2互为同系物，CH2=CHCH3的同分异构体的结构简式为_。(5)丙烯酸乙酯一定条件下会发生聚合反应，该聚合物有较好的弹性，可用于生产织物。该聚合反应的化学方程式为_。18（1）写出以下两种物质的化学式：天然气的主要成分：_；生石灰：_。（2）写出乙烯制备乙醇的化学方程式：_。19回答下列问题：I断键发生_反应，乙酸能使石蕊溶液变_色，其酸性比碳酸强。(1)与钠反应的离子方程式为_。(2)与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_。(3)与氧化铜反应的离子方程式为_。(4)与碳酸钙反应的离子方程式为_。II断键发生_反应，与反应的化学方程式为_。
9、20乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请回答下列问题：(1)乙醇分子的官能团名称为_，小铭将足量乙醇与4.6g金属钠充分反应，则标准状况下生成气体的体积是_L。(2)小铭向一支试管中加35mL乙醇，再将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。可观察到的现象是_，该过程中发生的化学反应方程式为_。21氟乙酸甲酯可以合成多种工业原料，是一种非常重要的有机化合物，用卤素交换法合成氟乙酸甲酯的路线如下：回答下列问题：(1)AB反应类型为_。(2)CD反应方程式为_。(3)C也可以由乙酸与氯气在光照条件下反应得到，但工业上不使用这种方法的原因是_。(4)下列
10、选项中可以用来鉴别B与C的物质是_(填字母)。a.酸性高锰酸钾溶液b.溶液c.溶液d.的溶液(5)已知官能团种类、数目相同且分子式相差n个的有机物互为同系物，甲醇的一种同系物F可以在、加热条件下反应生成丙酮()，F的结构简式为_；反应的化学方程式为_；F的同分异构体有_种(不含立体异构)。试卷第5页，共5页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【详解】A植物油中含有碳碳双键，在一定条件下能与氢气发生加成反应，此过程称为油脂的氢化或油脂的硬化，用于生产人造奶油，选项A正确；B淀粉和纤维素都是多糖，二者在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，选项B正确； C蔗糖中不含醛基
11、，不能发生银镜反应，选项C错误；D酶作催化剂具有选择性，绝大多数酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质，选项D正确；答案选C。2C【详解】A煤、石油、天然气是化石能源，储量有限，因此不是取之不尽，用之不竭的，要节约利用，A错误；B光合作用是绿色植物将吸收的太阳能部分转化为化学能，储存在有机物质内部，但不是将光能全部转化为化学能，B错误；C酒精、甲烷燃烧放出大量热，由于燃烧产物是CO2、H2O，无固体残留，无有害物质产生，因此是友好的清洁能源，C正确；D在人体内无纤维素消化酶，因此不能被消化吸收，D错误；故合理选项是C。3C【详解】A碘在四氯化碳中的溶解度大于水中的溶解度，碘和CCl4互溶，不能用分
12、液操作分离，故A错误；B乙酸乙酯和乙醇互溶，不能用分液的方法分离，故B错误；C淀粉胶体的胶粒半径小于半透膜的孔径，胶体不能透过半透膜，而NaCl溶液粒子能透过半透膜，用渗析法可以分离，故C正确；D分离氯化钠和氯化铵采用加热的方法分离，是因为氯化铵受热容易分解生成HCl和氨气，属于化学变化，不是升华缘故，故D错误；故选C。4A【详解】ACO2分子中含有2个碳氧双键，结构式：O=C=O，故A正确；B乙烯中含有碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故B错误；C聚丙烯的结构简式为，故C错误；D37Cl-核外有18个电子，结构示意图 ，故D错误；选A。5D【详解】A主链编号起点错误，正确的名称应为
13、2，2-二甲基丁烷，故A错误；B主链不是最长的，正确名称为3，3，4-三甲基己烷，故B错误；C主链编号起点错误，正确的名称应为2-甲基丁烷，故C错误；D2，2-二甲基丙烷命名正确，故D正确；故答案选D。6D【详解】A. 同素异形体针对的是单质，H2O 与D2O都为化合物，故A错误；B. 乙二醇(HOCH2CH2OH)和甘油(CH2OHCHOHCH2OH)结构不相似，前者含有两个羟基，后者含有三个羟基，故B错误；C. (CH3)2CHCH2CH(CH3)2的名称是 2，4-二甲基戊烷，故C错误；D. C5H12的同分异构体有3种，分别为正戊烷，异戊烷，新戊烷，其沸点各不相同，故D正确。综上所述，
14、答案为D。【点睛】同素异形体是同种元素形成的不同单质，同系物是结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物。7B【详解】A短期内能重复生成的能源为可再生能源，氢能和生物质能都可以重复生成，均为可再生能源，故A错误；B将煤液化可以获得甲醇等，将煤气化可以获得水煤气，两者燃烧均无污染，都属于清洁能源，故B正确；C燃料电池将大部分化学能转化为电能，还有一小部分装化为热能，故C错误；D石油等化石燃料在地壳中的含量是有限的，属于不可再生能源，故D错误。故答案为：B。8C【详解】AC17H33-中含有碳碳双键，C15H29-中也含有碳碳双键，故该物质能使酸性KMnO4溶液褪色，A正确；B该物质中
15、含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，B正确；C该物质的酸性水解产物有C17H35COOH、C17H33COOH、C15H29COOH、四种，C不正确；D该物质的碱性水解产物为C17H35COO-、C17H33COO-、C15H29COO-、，D正确；故选C。9C【详解】A由乙苯生产苯乙烯，单键变成双键，则该反应为消去反应，A错误；B乙苯的含苯环的同分异构体可以是二甲苯，有邻、间、对三种不同结构，也可以是其他不含苯环的物质，B错误；C苯乙烯中含有碳碳双键，能使溴的CCl4溶液褪色，而乙苯不能，所以可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯，C正确；D在苯乙烯中，苯和乙烯均是平面形分子，二者通过共价单键结
16、合，由于碳碳单键的旋转，可共平面的碳原子有8个，D错误；故合理选项是C。10B【详解】A以NaCl为原料，工业上侯氏制碱法可以制纯碱，向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，受热分解得到碳酸钠，电解饱和NaCl溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠溶液，可以制烧碱，故A正确；B聚乙烯塑料不能降解，故B错误；CN、S的氧化物可导致酸雨发生，则燃料的脱硫脱氮、NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施，故C正确；D纯碱溶液呈碱性，能与油酯发生水解反应从而去除油污，洗涤剂除去衣服上的油污是溶解乳化，二者原理不同，故D正确；故选：B。11A【详解】A不同浓度的草酸和相等浓度的高锰酸钾反应，草酸浓度越大
17、反应速率越快，这样可以探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响，故A正确；B配制1.00molL-1的NaOH溶液，称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解后冷却至室温后转移至100mL容量瓶，并且要对溶解用的烧杯和玻璃棒进行洗涤23次，将洗涤液一并转入容量瓶，若不进行洗涤，溶质的量会减少，所配溶液浓度偏低，实验操作不能可以达到实验目的，故B错误；C大理石和纯碱的化学成分不同，性质不同，与盐酸的反应快慢不同，故不能用题述实验操作探究固体表面积对反应速率的影响，故C错误；D碘遇淀粉变蓝，若实验中淀粉过量或水解不完全，加入碘水反应后的溶液会变蓝，不能证明淀粉是否水解，检验淀粉在稀硫酸催
18、化条件下是否发生水解，取少量的水解液于试管中，应先加入碱中和稀硫酸，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀，若产生砖红色沉淀，则证明淀粉水解，故D错误；答案选A。12C【详解】A乙醇和Fe不反应、乙酸和Fe反应生成氢气，现象不同，可以鉴别，故A不选；B乙酸呈酸性，可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，乙醇和碳酸氢钠不反应，现象不同，可以鉴别，故B不选；C乙醇和乙酸都不和溴水反应，且都与溴水互溶，现象相同，无法鉴别，故C选；D乙酸能使紫色石蕊试液变红色，乙醇不能使紫色石蕊试液变色，现象不同，可以鉴别，故D不选；故选C。13C【详解】A第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且
19、能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1，此元素为铬，故A错误；B二氧化碳分子中碳氧键为极性键，但二氧化碳分子为非极性分子，故B错误；C丙氨酸分子中2号碳上连接四种不同的原子团，为手性碳原子，所以存在手性异构，故C正确；DNaCl熔化克服的是离子键，CO2气化克服的是分子间作用力，故D错误；故答案为C。【点睛】手性碳原子判断注意：手性碳原子一定是饱和碳原子；手性碳原子所连接的四个基团要是不同的，然后根据手性分子是含有手性碳原子的分子。14 B C【详解】(1)从组成上看，两种有机物分子式相同，但CH3CH=CH(CH2)2CH3和C2H5CH=CHC2H5的
20、碳碳双键位置不同，属于位置异构，答案为：B；(2)从组成上看，两种有机物分子式相同，CH3COOH和HCOOCH3的官能团不同，属于官能团异构，答案为：C。15错误，不饱和高级脂肪酸形成的甘油酯的烃基中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应而使溴水褪色。【详解】形成油脂的高级脂肪酸可能是饱和的，也可能是不饱和的，而不饱和的高级脂肪酸和甘油形成的油脂，由于在物质的分子结构中含碳碳双键，故能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，故说油脂都不能使溴水褪色的说法是错误的。16(1)取样，加入碘液，若变蓝则含淀粉(2)取样，加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀则含NaCl(3)AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3
21、【解析】（1）利用淀粉与碘变蓝，故检验烧杯中有无淀粉，操作是取样，加入碘液，若变蓝则含淀粉；（2）如果蛋膜内溶液中有NaCl则可以和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故检验蛋膜内溶液中有无NaCl，操作是：取样，加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀则含NaCl；（3）根据（2）的分析可知，检验NaCl相关的原理方程式是：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3。17 CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br 碳碳双键、羧基 加成反应 取代反应（酯化反应） 或 nCH2=CH-COOC2H5【详解】(1)CH2=CH2是共价化合物，CH2=CH2的电子式为，CH2=CH2能和溴水发生加成反应，使溴的四氯化
22、碳溶液褪色，该反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br。(2)化合物B的结构简式为CH2=CHCOOH，其中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基。(3)CH2=CH2和水发生加成反应生成乙醇，乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯。(4)分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，CH2=CHCH3的同分异构体是环丙烷，结构简式为或。(5)丙烯酸乙酯含有碳碳双键，一定条件下会发生聚合反应，该聚合反应的化学方程式为nCH2=CH-COOC2H5。18 CH4 CaO CH2=CH2+H2OCH3CH2OH【详解】（1）天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4；生石灰是氧化钙，化学式为
23、CaO。（2）乙烯和水加成可以制备乙醇，化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。19 取代 红 酯化或取代 【分析】乙酸体现酸性时，断裂键电离出，从有机反应类型来看应是取代反应；乙酸在水中能电离出H+，具有酸的通性，能与活泼金属发生置换反应，也可能发生中和反应等；乙酸发生酯化反应时，断裂键脱。【详解】I断键发生取代反应；乙酸具有酸的通性，能使紫色石蕊变为红色；(1)乙酸与钠反应的离子方程式为2CH3COOH+2Na2CH3COO-+2Na+H2；(2)乙酸与与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：CH3COOH+ OH-CH3COO-+H2O；(3)乙酸与氧化铜反应的离子方程式为：2C
24、H3COOH+ CuO2CH3COO-+Cu2+H2O；(4)乙酸与碳酸钙反应的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO32CH3COO-+Ca2+CO2+H2O；II断键发生取代反应（或酯化反应），乙酸与CH3CH2OH反应的化学方程式为。20(1) 羟基 2.24(2) 铜丝加热后变黑，插入溶液中变成红色 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O【解析】(1)乙醇分子的结构简式是CH3CH2OH，官能团名称为羟基；足量乙醇与4.6g金属钠(物质的量为0.2mol)充分反应，根据反应的方程式：，则成气体的物质的量为0.1mol，标准状况下生体积是2.24L；(2)向一支试管中加35mL乙
25、醇，再将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次，乙醇被CuO催化氧化为乙醛，同时生成Cu，可观察到的现象是：铜丝加热后变黑，插入溶液中变成红色；该过程中发生的化学反应方程式为：。21(1)加成反应；(2)；(3)乙酸与氯气在光照条件下反应为取代反应，副产物多且产率低；(4)abd(5) ； ； 2【详解】（1）根据A和B的结构，A中含有三键，B中含有双键，所以AB反应类型为加成反应；（2）CD反应为酸和醇发生的酯化反应，方程式为：；（3）若由 乙酸和发生取代反应生成C，副产物多，产率低；（4）B中含有双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能使的溶液褪色，a、d正确；C中含有羧基，能与反应生成气体，b正确；B为卤代烃，C为羧酸，都能与溶液反应，故选abd。（5）根据题意，F为甲醇的同系物，可以在、加热条件下反应生成丙酮(），故F为，反应方程式为：；F的同分异构体中，属于醇的有，属于醚类的有，只有2种。答案第11页，共7页