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1、第3章简单的有机化合物测试题一、单选题共（12题）1我国在材料领域取得了举世瞩目的成就。下列说法错误的是A奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料B华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅C神舟十二号载人飞船天和核心舱发动机“燃料”原子核含77个中子D天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料2下列物质俗名与化学式对应错误的是A铁红Fe2O3B乙醇C2H5OHC芒硝Na2SO410H2OD金刚砂SiO23习近平总书记提出我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。下列叙述不符合这一目标的是A研发催化剂，将C
2、O2合成为淀粉B借助光伏、水力、风力等技术发电C大力发掘可燃冰，替代传统燃料D推进电动汽车替代燃油汽车4下列说法正确的是A淀粉、糖类、纤维素和油脂都是天然高分子化合物B乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化还原反应D乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成5光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。可用反应CHC13+H2O2=COCl2+HC1+H2O制备光气。下列叙述不正确的是ACHCl3的名称：三氯甲烷BHCl的电子式CH2O2既含有极性键又有非极性键DC1-比O2-原子核外多一个电子层6下列说法不正确的是A淀粉在酶的作用下可以水解成乙
3、醇B葡萄糖与银氨溶液反应可以析出银C石油通过裂化和裂解可以生成乙烯D乙醇被酸性重铬酸钾溶液氧化可以生成乙酸7下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是ASO2有还原性，可用于漂白纸浆BBaSO4不溶于盐酸，可用于肠胃X射线造影检查CC2H4具有可燃性，可用作催熟剂DFeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu8中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学知识，对其说明错误的是A本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏B本草经集注记载区分硝石()和朴消()方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是古人利用焰色反应鉴别物质C格物粗谈有这样的记载：“红柿摘下未熟，
4、每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”是指乙烯D梦溪笔谈载：“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓，所述“脂水”就是现在的地沟油9下列说法错误的是A可用淀粉溶液鉴别食盐中是否加碘BNH4Cl溶液可用于除去铁锈C红葡萄酒密封储存时间越长香味越浓是因为产生了酯D可用饱和食盐水、NH3和CO2制取NaHCO310糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列叙述正确的是A淀粉水解的最终产物是葡萄糖B果糖能发生水解反应C植物油可以用来萃取碘水中的D蛋白质溶液属于胶体，能通过过滤将其从葡萄糖溶液中分离出来11下列化学用语不正确的是ANa+的结构示意图：BH2O的分子结构模型：
5、CNaCl的电离方程式：NaCl=Na+ClD用电子式表示HCl的形成过程：12中华传统文化源远流长，下列说法错误的是A“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中“杓”的材质为Fe3O4B抱朴子中“曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是可溶性铜盐C“凡石灰，经火焚炼为用”，“石灰”指的是Ca(OH)2D汉书中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油二、非选择题（共10题）13已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，现以A为原料合成一种具有水果香味的有机物G和高分子化合物F，合成路线如下图所示(反应条件和部分生成物省略)：注：(1)A的结构简式是_；B分子中官能
6、团的名称是_。(2)写出下列反应的反应类型：_，_。(3)写出下列反应的化学方程式：_；_。(4)利用B、D制取少量G，实验装置如下图所示：G的结构简式为_。实验时预计试管B中产生的主要现象有：_、_(答2点)。试管B中的导管不伸入液面下的原因是_；欲从试管B中分离出G，采用的实验方法是_(填实验方法名称)。若用和充分反应，_(填“能”或“不能”)生成，原因是_。14已知元素X、Y均为短周期元素，X元素的一种核素常用于测文物的年代，Y元素原子半径是所有原子中最小的，元素X、Y可形成两种常见化合物M和N，已知M可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M分子中所含X元素的质量是Y元素质量的6倍，且M的相对分子
7、质量为56。N是一种常用溶剂，它的实验式XY。回答下列问题：(1)符合条件的M的有 _种。(2)任意写一种不带支链的M的结构简式_。(3)若在N与液溴的混合液中加入铁粉可以发生反应(在如图装置a容器中反应)，则：写出a容器中发生的所有反应的化学方程式：_。d容器中NaOH溶液的作用是_。(4)在碘水中加入N振荡静置后的现象是_。(5)等质量M、N完全燃烧时消耗O2的物质的量较多的是_(填“M”或“N”)。15下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：AAAAAAA0234(1)和的元素符号是_和_。(2)元素的最高价氧化物的电子式是_，元素的某种烃A分子的球棍模型为，则A分子中最多有_个原子共
8、平面。(3)元素和的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：_。(4)请用化学方程式表示比较、单质氧化性的强弱：_。16化学与生产、生活、科学技术息息相关。(1)生活中常用的“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体，写出该反应的离子方程式：_。(2)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理类似为：，则X的化学式是_，其中在该反应中_(填字母序号)。A是氧化剂B是还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂(3)酯可用作饮料、化妆品中的香料。写出实验室制备乙酸乙酯的化学反应方程式：_。(4)和都是大气污染物，汽车发动机工作时产生的和CO可通过催化转化器转化为
9、两种无污染的气体，该反应的化学方程式是_。17油脂的组成(1)油脂的成分主要是高级脂肪酸与甘油形成的酯。(R、R、R代表高级脂肪酸的烃基)高级脂肪酸的种类很多，如饱和的_C17H35COOH)、不饱和的_(C17H33COOH)等。(2)状态常温下呈液态的油脂称为_，如花生油、芝麻油、大豆油等_油，含较多不饱和高级脂肪酸的甘油酯。常温下呈固态的油脂称为_，如牛油、羊油等_油脂，含较多饱和高级脂肪酸的甘油酯。18化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的，请回答下列问题：(1)用四氯化碳提取出溴水中Br2单质的方法叫做：_，将Br2的四氯化碳溶液和水分离开的操
10、作叫做：_。(2)已知Br2的沸点是58.5，四氯化碳沸点是78C，将Br2与四氯化碳溶液分离开的方法是_。(3)某固体混合物可能含有碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡。现进行以下实验：步骤一：将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，过滤得无色透明溶液；步骤二：再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明；步骤三：最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀。根据上述现象可推断，原混合物中肯定有_，肯定没有_。19已知：CO和H2在Co做催化剂、温度为160200时，可以合成汽油（即分子中含5至8个碳原子的烷烃）（1）用CnH2n+2表示汽油，写出上述反应的化学方程式_（需配平）（2）若向
11、密闭的合成塔内通入CO和H2，恰好完全反应，此时塔内压强降至反应前的，通过计算说明是否生成汽油_（3）以天然气、焦炭、水为初始原料，可以制得CO和H2，进而人工合成汽油（流程示意图如下，反应的H2也由反应得到）若反应、的转化率均为100%，且将反应中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油（a）通过计算说明上述方案能否得到理想的产品_（b）当CO2的使用量应控制为反应中CO2产量的_（填比例范围），可以得到理想的产品20正常人心脏在一次搏动中泵出血液约80 mL，正常人血压(可看作心脏压送血液的压强)平均值为1.6104Pa，心跳每分钟约70次。设人类消耗体内的葡萄糖产生的热量最高可有80%(睡
12、眠时)用来维持心脏的跳动，葡萄糖与氧气反应产生热量的化学方程式为：C6H12O6(s)6O2(g)6CO2(g)6H2O(g)(放出热量2804 kJ)（1）心脏工作的平均功率约为_；（2）由于心脏跳动每天需消耗葡萄糖的质量是_；（3）维持生命每天需消耗氧气的体积是_。21回答下列问题：(1)写出图中仪器的名称：_；_；_；_。(2)仪器中，使用时必须检查是否漏水的有_。(填序号)(3)分离碘水中的碘单质，可先向碘水中加入_(填“CCl4”或“乙醇”)，现象是_，选择装置_(填“”“”或“”) 进行_(填操作名称)，再选装置_(填“”“”或“”)进行分离。22俗话说“陈酒老醋特别香”，其原因是
13、酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里用如图所示的装置由乙醇、乙酸和浓硫酸来制取乙酸乙酯。请回答下列问题：(1)配制混合液时，加入试剂的正确顺序是_(填“A”或“B”)。A先加入乙醇，再慢慢注入浓硫酸和乙酸B先加入浓硫酸，再慢慢注入乙醇和乙酸(2)浓硫酸的作用是_。(3)试管A中加入几块碎瓷片的目的是_。(4)若要将乙试管中的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_(填操作名称)，该操作必须使用的仪器是_。(5)反应开始前，试管B中盛放的溶液是_，该溶液的作用是_、_、_。(6)通入蒸气的导管不能插入试管B中液面下的原因是_。(7)若用1 mol乙醇和1 mol 乙酸在浓硫酸作用下加热
14、，充分反应，能否_(填“能或不能”)生成1mol乙酸乙酯，其原因是_。写出试管A中发生反应的化学方程式_ 。参考答案：1A【解析】A合金属于金属材料，A错误；B晶体硅可以用于芯片和太阳能电池制造，B正确；C原子中中子数=质量数-质子数，原子核含131-54=77个中子，C正确；D高分子材料有塑料、合成纤维、合成橡胶，芳纶是高分子材料，D正确；故选A。2D【解析】A 氧化铁俗称铁红：Fe2O3，A正确；B 乙醇俗称酒精，化学式为C2H5OH，B正确；C 十水硫酸钠俗称芒硝：Na2SO410H2O，C正确；D 碳化硅俗称金刚砂：SiC，D不正确；答案选D。3C【解析】A研发催化剂，将CO2合成为淀
15、粉，可以减少CO2的排放，符合要求，A不选；B借助光伏、水力、风力等技术发电，可以减少化石燃料的使用，减少CO2的排放，符合要求，B不选；C可燃冰的主要成分为甲烷，甲烷燃烧也会排放CO2，不符合要求，C选；D推进电动汽车替代燃油汽车，可以减少化石燃料的使用，减少CO2的排放，符合要求，D不选；综上所述答案为C。4C【解析】A糖类中有单糖、双塘和多糖，单糖和双糖属于小分子，故A错误；B油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，故B错误；C高锰酸钾可以氧化碳碳双键，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化还原反应，故C正确；D乙烯可以与氢气发生加成反应，苯也能与氢气加成，故D错误；故答案为C。5B
16、【解析】A卤代烃的命名原则可知，CHCl3的名称为三氯甲烷，A正确；BHCl是共价化合物，故其电子式为：，B错误；CH2O2既含有O-H极性键又有O-O非极性键，C正确；DC1-核外有3个电子层，O2-原子核外有2个电子层，故Cl-比O2-核外多一个电子层，D正确；故答案为：B。6A【解析】A淀粉在酶的作用下可以水解成葡萄糖，葡萄糖再在酒化酶作用下生成乙醇，故A错；B葡萄糖中去的醛基能与银氨溶液发生银镜反应生成乙酸和银单质，故B正确；C石油可通过裂化和裂解反应生成短链的烃乙烯等，故C正确；D重铬酸钾溶液具有强氧化性，能将乙醇氧化为乙酸，故D正确；答案选A。7B【解析】A漂白纸浆，利用SO2的漂
17、白性，与SO2的还原性无关，故A错误；B硫酸钡不溶于盐酸，因此可用于肠胃X射线造影检查，故B正确；C乙烯具有可燃性，与乙烯作催熟剂无关，故C错误；DFeCl3腐蚀电路板，利用Cu和Fe3+发生Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，与氯化铁溶液显酸性无关，故D错误；答案为B。8D【解析】A蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，A正确；B鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色试验不同，钠元素焰色试验为黄色，钾元素焰色试验为紫色，B正确；C木瓜会释放出植物生长调节剂乙烯气体，催使柿子快速成熟，C正确；D“高奴县 出脂水”，燃烧有浓烟，就指的是这一带的石油而不是地沟油，
18、D错误；故答案选D。9A【解析】A食盐中的碘不是单质，则不可用淀粉溶液鉴别食盐中是否加碘，A项错误；BNH4Cl溶液中铵根水解显酸性，可用于除去铁锈，B项正确；C红葡萄酒密封储存时间越长香味越浓是因为乙醇被氧化为乙酸，乙酸和乙醇反应产生了酯，C项正确；D侯氏制碱法可用饱和食盐水、NH3和CO2制取NaHCO3，D项正确；答案选A。10A【解析】A淀粉的水解过程：先生成分子量较小的糊精（淀粉不完全水解的产物），糊精继续水解生成麦芽糖，最终水解产物是葡萄糖，选项A正确；B果糖属于单糖，不能水解，选项B错误；C植物油含有不饱和键，可与碘发生加成反应，不能用于萃取剂，选项C错误；D胶体和溶液均能通过滤
19、纸，蛋白质溶液属于胶体，不能通过过滤将其从葡萄糖溶液中分离出来，选项D错误；答案选A。11D【解析】A 钠原子失去最外层1个电子变成钠离子，Na+的结构示意图：，故A正确；B 水分子是V型分子，H2O的分子结构模型：，故B正确；C 氯化钠是强电解质，NaCl的电离方程式：NaCl=Na+Cl，故C正确；D 氯化氢是共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程：，故D错误；故选D。12C【解析】AFe3O4俗称磁性氧化铁，具有磁性，司南中“杓”所用材质为Fe3O4，选项A正确；B“曾青涂铁，铁赤色如铜”，发生了硫酸铜和铁的置换，曾青是硫酸铜，是可溶性铜盐，选项B正确；C石灰石加热后能制得生石灰，“石
20、灰”指的是碳酸钙，选项C错误；D汉书中“高奴县有洧水可燃”“洧水”可以燃烧，是指石油，石油是烃的混合物能够燃烧，选项D正确；答案选C。13 羟基 加成反应 氧化反应 液体分层 界面处有气泡产生(任意答2点，合理答案都给分) 防止溶液倒吸 分液 不能 该反应为可逆反应【解析】A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为乙烯，乙烯含有碳碳双键，与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH，B能氧化得到C为CH3CHO， C氧化得到D为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应得到为CH3COOCH2CH3，A发生聚合反应可生成F聚乙烯。(1)由分析知A为乙烯，其结构简式是；B为乙醇，其分子中官能团的
21、名称是羟基；(2)反应是乙烯和水的加成反应，反应是乙醛的氧化反应，答案为加成反应，氧化反应；(3)反应是乙醇的催化氧化，反应是乙烯的聚合反应，其方程式分别为：，；(4)G为乙酸乙酯，其结构简式为；试管B是收集产品乙酸乙酯的，也会有乙酸和乙醇的一部分过来，乙酸乙酯不溶于水，乙酸和碳酸钠反应，乙醇溶解，所以其产生的主要现象有：液体分层、界面处有气泡产生(答2点)；试管B中会由易溶于水的乙醇和乙酸，有可能引起倒吸，故导管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸；G是乙酸乙酯不溶于水，故从试管B中分离出G，采用的实验方法是分液；乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，故用和充分反应，不能生成，答案为：不能，该
22、反应为可逆反应。14 3 CH2CHCH2CH3 2Fe+3Br22FeBr3、+Br2 +HBr 吸收HBr和Br2，防止污染环境 溶液分层，下层无色，上层紫红色 M【解析】短周期元素X元素的一种核素常用于测文物的年代，则X为碳(C)；Y元素原子半径是所有原子中最小的，则Y为氢(H)。元素X、Y可形成两种常见化合物M和N，已知M可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M分子中所含X元素的质量是Y元素质量的6倍，且M的相对分子质量为56，则M为分子式C4H8的烯烃；N是一种常用溶剂，它的实验式XY，则N为苯(C6H6)。由以上分析可知，M是分子式为C4H8的烯烃，N是分子式为C6H6的苯。(1)符合条件的
23、M有CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2，共3种。答案为：3；(2)一种不带支链的M的结构简式为CH2=CHCH2CH3或CH3CH=CHCH3。答案为：CH2=CHCH2CH3或CH3CH=CHCH3；(3)a容器中，Fe与Br2发生反应生成FeBr3、苯与Br2在FeBr3的催化作用下发生反应生成溴苯和溴化氢，发生的所有反应的化学方程式：2Fe+3Br22FeBr3、+Br2 +HBr。答案为：2Fe+3Br22FeBr3、+Br2 +HBr；不管是Br2(g)还是HBr都是大气污染物，都应除去，所以d容器中NaOH溶液的作用是吸收HBr和Br2，防止污
24、染环境。答案为：吸收HBr和Br2，防止污染环境；(4)在碘水中加入苯，由于碘溶于苯、苯难溶于水且密度比水小，所以振荡静置后的现象是溶液分层，下层无色，上层紫红色。答案为：溶液分层，下层无色，上层紫红色；(5)M中含氢量高于N中含氢量，所以等质量M(C4H8)、N(C6H6)完全燃烧时消耗O2的物质的量较多的是M。答案为：M。15 P Ar 8 HOH=H2O 2KBrCl2=2KClBr2【解析】根据元素周期表，可确定为C元素、为F元素、为Mg元素、为Al、为P元素、为S元素、为Cl元素、为Ar元素、为K元素、为Br元素，据此分析解答。(1)根据分析，为P元素，为Ar元素；(2) 为C元素，
25、最高价氧化物为CO2，其电子式是，烃A分子的球棍模型为，分子中含有碳碳双键，与碳碳双键直接相连的所有原子在同一平面，甲基上的氢原子最多只有一个与碳原子共面，则A分子中最多有8个原子共平面；(3)为Cl元素，为K元素，Cl元素最高价氧化物的水化物为HClO4，K元素最高价氧化物对应水化物为KOH，反应的离子方程式为：HOH=H2O；(4)为Cl元素，为Br元素，氧化性强的可将氧化性弱的从其盐溶液中置换出单质，方程式为：2KBrCl2=2KClBr2。16(1)ClO+Cl+2H+H2O+Cl2(2) Ag2S D(3)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(4)2NO+
26、2CON2+2CO2【解析】(1)“84”消毒液具有强氧化性，与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体氯气，该反应的离子方程式去ClO+Cl+2H+H2O+Cl2。(2)根据原子守恒可知反应中X的化学式是Ag2S，其中银元素化合价升高，被氧化，氧元素化合价降低，被还原，则在该反应中既不是氧化剂又不是还原剂，答案选D。(3)实验室制备乙酸乙酯的化学反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。(4)汽车发动机工作时产生的和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，两种气体应该是氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式是2NO+2CON2+2CO2。17(1
27、) 硬脂酸 油酸(2) 油 植物 脂肪 动物【解析】略18(1) 萃取 分液(2)蒸馏(3) 碳酸钠和硝酸钡 硫酸铜和硫酸钾【解析】(1)溴单质在水中溶解度不大，而易溶于四氯化碳，水与四氯化碳是互不相溶的两层液体，所以用四氯化碳提取出溴水中Br2单质的方法叫做萃取；将互不相溶的两层液体分离的操作方法为分液，故将Br2的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做分液。(2)已知Br2的沸点是58.5，四氯化碳沸点是78C，二者是互溶的沸点不同的液体混合物，所以将Br2与四氯化碳溶液分离开的方法是蒸馏。(3)步骤一：将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，过滤得无色透明溶液，说明无硫酸铜，白色沉淀为碳酸钠和硝
28、酸钡形成的碳酸钡沉淀或硫酸钾和硝酸钡形成的硫酸钡沉淀；步骤二：再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明，则沉淀为碳酸钠和硝酸钡形成的碳酸钡沉淀，说明无硫酸钾，有碳酸钠和硝酸钡；步骤三：最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀，是步骤二中生成的碳酸钡和硝酸反应生成的硝酸钡，遇到步骤三中所加硫酸生成的硫酸钡白色沉淀。上述现象可推断，原混合物中肯定有碳酸钠和硝酸钡，肯定没有硫酸铜和硫酸钾。19 nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O =，解得：n=3，即恰好反应生成丙烷，无汽油生成 不能得到理想产品 【解析】(1)根据题意知用CO和氢气合成汽油的产物除烃外还有水，结合质量
29、守恒定律可写出反应的化学方程式；(2)当完全反应后，合成塔内温度不变，塔内气体压强降低到原来的，说明物质的量变为原来的，根据反应方程式分析生成物中的原子组成，再判断；(3)(a)根据化学方程式：nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O，当n=58时，说明，再结合CH4+2H2OCO2+4H2、CO2+C2CO分析判断；(b)根据反应CH4+2H2O CO2+4H2、CO2+C2CO、nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O，结合分析判断。(1)根据质量守恒可知反应生成CnH2n+2和水，则反应的方程式为nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O，故答案为：nCO+(
30、2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O；(2)当完全反应后，合成塔内温度不变，塔内气体压强降低到原来的，说明物质的量变为原来的，根据反应nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O，=，解得：n=3，即恰好反应生成丙烷，无汽油生成，故答案为：=，解得：n=3，即恰好反应生成丙烷，无汽油生成；(3)(a)根据化学方程式：nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O，当n=58时，而由CH4+2H2OCO2+4H2、CO2+C2CO知，若反应中CO2全部用于合成汽油，则，故不能得到理想产品，故答案为：不能得到理想产品；(b)当n=58时，根据反应CH4+2H2O CO2+4H2、CO
31、2+C2CO、nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O，可知，1molCO2能够生成2molCO，所以当CO2的使用量应控制为反应中CO2产量的，可以得到理想的产品，故答案为：。20 1.49W 10.3g 7.68L【解析】本题可先根据物理知识进行计算：W=fl=pV，P，其中W为功，f为力，l为距离，V为体积，S为面积，p为压强，P为功率。再利用化学方程式进行计算。(1)设靠近心脏的某种血管横截面积为S，心脏压送血液的平均压强为p，心脏一次搏动可使血液在血管中向前推进距离L，心脏搏动一次做功：W1pSL=pV，心脏每分搏动70次，其平均功率为P，P7060pV，式中V为心脏一次搏
32、动中泵出的血液量，V80mL所以P7060pSL70601.61048010-61.49 (W) 答案为：1.49W；(2)每天心脏跳动做功W1.492436001.29105 (J)需葡萄糖提供热量QW80%1.61105 (J)m(C6H12O6)10.3 g答案为：10.3g；(3)n(O2)0.343 molV(O2)0.343mol22.4L/mol7.68 L答案为：7.68L。21(1) 蒸馏烧瓶 冷凝管 分液漏斗 坩埚(2)(3) CCl4 分层, 下层紫红色 分液 【解析】(1)仪器的名称分别为：蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗、坩埚；(2)分液漏斗能用来盛放液体，且有活塞，使用时
33、必须检查是否漏水，故答案为：；(3)碘在四氯化碳中的溶解度较在水中大，并且CCl4和水互不相溶，现象是分层, 下层紫红色，可用萃取的方法分离，即选II，进行分液方法将两层液体分开，再用蒸馏法将I2从CCl4中分离，即选I。22 A 催化剂和吸水剂 防止液体暴沸 分液 分液漏斗 饱和碳酸钠溶液 溶解乙醇 吸收乙酸 降低乙酸乙酯的溶解度 防止倒吸 不能 该反应是可逆反应，反应不能进行到底 CH3COOHCH3CH2OHCH3COOC2H5H2O【解析】(1) 浓硫酸的稀释是将浓硫酸加入水中，边加边搅拌，迁移到此处，即将浓硫酸加入到乙醇中，边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸，所以正确是A；(2)浓硫酸
34、具有吸水性，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；(3)由于碎瓷片多孔，试管A中加入几块碎瓷片的目的是防止液体暴沸；(4) 分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取.上层得乙酸乙酯；该操作必须使用的仪器是分液漏斗；(5)反应开始前，试管B中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，该溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；(6)通入蒸气的导管不能插入试管B中液面下的原因是防止倒吸；(7)若用1 mol乙醇和1 mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否不能生成1mol乙酸乙酯，其原因是该反应是可逆反应，反应不能进行到底。A中发生反应的化学方程式：CH3COOHCH3CH2OHCH3COOC2H5H2O。