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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流高三化学第一轮综合测试试卷5.精品文档.高三化学第一轮综合测试试卷(五)可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确答案）：( A )1. 在一定条件下，某密闭容器中发生了如下反应：2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g) （正反应放热）,反应达平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3:2:5。保持其它条件不变，升温后达到新平衡时，
2、SO2、O2的物质的量分别为1.4mol和0.9mol，此时容器内SO3的物质的量应为A. 1.8mol B. 2mol C. 2.2mol D. 2.4mol( B )2. 反应 2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g) 已达平衡。若增大压强，平衡移动，但混合气体的平均相对分子质量不变。下列说法正确的是A. 原混合气体的平均相对分子质量为28 B. 原混合气体的平均相对分子质量为30C. 起始时，NH3与CO2的体积比为13:14 D. 起始时，NH3与CO2的体积比为14:15( A )3. 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是A. O3+2
3、KI+H2O=2KOH+I2+O2 B. 2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2C. I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D. 3Cl2+6KOH =5KCl+KClO3+3H2O(B )4. 在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入amolNO2发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，达到平衡后，再向该容器充入a mol NO2，达平衡后与原平衡比较正确的是A. 平均相对分子质量减小 B. NO2的转化率提高 C. 压强为原来的2倍 D. 颜色变浅( C )5在1L 1mol / L的氨水中，说法正确的是A含1 mol NH3分子 B含NH3和
4、NH3H2O之和为1 molC含NH3、NH4+ 和NH3H2O之和为1 mol D含NH3H2O为1 mol( D )6. 下列物质中，常温下能起反应产生气体的是A铁和浓硫酸 B. 铝和浓硝酸 C铜和稀盐酸 D. 铜和浓硝酸( A )7. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A. NH4+2 H2O NH3H2O H3O+ B. HCO3H2O H3O+CO32C. HSH=H2S D. Cl2H2O HClHClO( C )8. 下列事实不能说明亚硝酸是弱酸的是A. NaNO2溶液的pH值大于7 B. HNO2与同浓度的盐酸溶液作对比导电实验，灯泡很暗C. HNO2不与Na
5、Cl反应 D. 室温下0.1 mol /L HNO2溶液的pH = 2.1( D )9. 25时，在浓度为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）。下列判断正确的是A. a = b = c B. a b c C. a c b D. c a b( C )10. 物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH值依次为 8、9、10则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX(
6、 C )11. Na2CO3溶液中，存在多种分子和离子，下列关系式中不正确的是A. c(OH)=c(HCO3)c(H+)2c(H2CO3) B. c(Na+) c(CO32) c(OH)c(HCO3)c(H+)C. c(Na+)=c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3) D. c(OH)c(HCO3)2c(CO32)=c(H+)c(Na+)( A )12下列溶液一定是碱性的是A溶液中c(OH)c(H) BpH7的溶液C溶液中含有OH DpH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合( B )13下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是AS2、NO3、CO32、K+BAl3+、
7、Na+、S2、SO421CAl3+、NH4+、K+、SO42DFe3+、Ca2+、H+、NO3( D )14下列各组数据关系中，前者比后者大的是A纯水100和25时的pHBNa2CO3溶液中的HCO3-和OH-数目C常温下，pH=11的KOH溶液和pH=11的CH3COOK溶液中由水电离出的c(OH)D100mL0.1molL1的CH3COOH溶液与10mL0.1molL1的CH3COOH溶液的H+数目( B )15CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7。下列说法错误的是ACH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 BCH3COONa的水解作用大
8、于CH3COOH的电离作用CCH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 DCH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离二、填空题（本题共2小题，每空3分，共27分）16. 在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) （正反应放热），CO和H2O浓度变化如下左图，则 04min的平均反应速率v(CO)_ 0.03 _ mol(Lmin)t(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中3min4min之间反应处于平衡 状态；C1数值大于 0.08 molL (填大于、小于
9、或等于)。反应在4min5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_ d _ (单选)；表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_ a _(单选)。a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度17现有S2、SO32、NH4+、Al3+、HPO42、Na+、SO42、AlO2、Fe3+、HCO3、Cl等离子，请按要求填空：在水溶液中，该离子水解呈碱性的是：S2，SO2，HPO2，AlO，HCO 。在水溶液中，该离子水解呈酸性的是：NH+，Al3+，Fe3+ 。既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有：Na+，Cl，SO2 。既不能在酸性较强的溶
10、液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有：HPO2，HCO 。三、推断题（每空3分，共21分）：18A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知： A与B反应有气体生成； B与C反应有沉淀生成；2 C与D反应有沉淀生成； D与E反应有沉淀生成； A与E反应有气体生成； 在和的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是_ AgCl_。A是_ NaCO_ ，B是_ HCl_，C是_ AgNO_，D是_ BaCl_ ，E是_ NaHSO_。A与E反应的离子方程式是_2H+CO2
11、=CO+HO 。四、选择题（每小题有一个或两个正确答案）：( B )19实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是A防止硫酸铁分解B抑制硫酸铁水解C提高溶液的pHD提高硫酸铁的溶解度( C )20下列说法中正确的是AHCO3-在水溶液中只电离，不水解 B硝酸钠溶液水解后呈中性C可溶性的铝盐都能发生水解反应 D可溶性的钠盐都不发生水解反应( B )21下列叙述中，正确的是A由极性键构成的一定是极性分子 B由非极性键构成的一定是非极性分子C非极性分子中一定不含极性键 D极性分子中一定不含非极性键( C )22NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH值均
12、为5，其中由水电离出的c（H+）分别为amol/L和bmol/L，则a与b的关系正确的是Aa=bBabD不能确定( )23在10mL0.1mol/L的醋酸中逐滴加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液，当滴至混合液恰好呈中性时，消耗氢氧化钠溶液的体积A等于10mLB小于10mLC大于10mLD无法判断(CD)24物质的量浓度相同的下列各溶液等体积混合后，溶液的pH大于7的是ANaHCO3、HCl、NaClBK2CO3、H2SO4 CNa2CO3、CH3COONa、HNO3DNaOH、CH3COONa、HCl( A )25将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液成中性，则此时Ac(NH4+)=c(Cl) Bc
13、(NH4+)c(Cl)Cc(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) Bc(NH4+)c(Cl) c(OH)c(H+)Cc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Dc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)(AB)27将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)c(X-)，则下列关系错误的是Ac(OH)c(H+)Bc(HX)c(X)Cc(X)+c(HX)=2c(Na+)Dc(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH)(BD)28一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是Ac(A)c(M+)Bc(A
14、)c(M+)C若MA不水解，则c(OH)c(H+)( B )29已知反应A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g) 的H0，下列说法正确的是A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动( C )30. 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)N(g)2E(g)。若开始时只充入2mol 3E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N 的混合气体，达平衡时M的转化率A20%
15、 B40% C60% D80%( A )31. 0.1 molL1盐酸分别跟20 mL NaOH和20mLNH3H2O反应，都消耗了20 mL盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系 A. 物质的量浓度相同 B. 氢氧根离子浓度相同 C. pH相同 D. 溶液中离子浓度相同五、填空题：32写出下列物质发生水解反应的离子方程式：Na2S ；CuSO4 ；NaH2PO4 ；CH3COONH4 ；Al2(SO4)3和NaHCO3 ；CuSO4和Na2S 。33. 配平下列化学方程式，将化学计量数填入空格内并回答有关的问题：如果不小心把白磷沾到皮肤上，可用冷的硫酸铜溶液冲洗，化学方程式为 2 P 5 Cu
16、SO4 8 H2O= 5 Cu 2 H3PO4 5 H2SO4其中还原剂是 P ，还原产物是 Cu 。白磷也可与热的CuSO4溶液反应，其化学方程式为： 11 P 15 CuSO4 24 H2O= 5 Cu3P 6 H3PO4 15 H2SO4其中氧化剂是 P、CuSO4 ，若有1molCuSO4参加反应，则它氧化的P的物质的量是 0.2mol 。配平下列反应的离子方程式： 2 Fe(OH)35nClO2n OH= 2 FeO4n5nCln3H2O已知有3.21g Fe(OH)3参加反应,其转移了5.41022个电子,则n= 2 ，FeO4n中铁的化合价为 +6 ，根据上述情况推测, FeO4
17、n能和下列 B、C 物质反应(只填序号)：A. KMnO4 B. SO2 C. H2S D. O2AsH3是一种很强的还原剂，室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As2O3.补填空白处的物质,并配平化学方程式: 2 AsH3 3 O2= 1 As2O3 3 HO (填物质的化学式)。六、实验题：24.氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置部分均略去）。回答下列问题：写出氨气与氧化铜反应的化学方程式：2NH + 3CuO 3Cu + N+ 3HO 。在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是利用NaOH的碱性和遇水放热的性质，使NHHO
18、分解后逸出 。4在干燥管B中不能选用的干燥剂是 C （填序号）；A.碱石灰 B.生石灰 C.五氧化二磷 D.氢气化钠在C的玻璃管中观察到的现象是：黑色固体变成了亮红色 。E装置中盛装浓硫酸的目的是：吸收多余的NH ；待实验完毕后,若实验测得N2的体积(折算成标准状况)a L,则被还原的氧化铜的物质的量为：3a/22.4mol；若测得干燥管D增重b g, 则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示）9a/11.2b 。上述实验中，如果省去B装置，测定氨分子组成的N、H原子个数的比值将会（填“增大”、“减少”或“无影响”）减少 ，理由是：因为由NH带出的水蒸气进入D装置，导致H原子
19、的个数增加。5第一轮综合测试试卷(五)(答案)一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确答案）：1.A 2.B 3.A 4.B 5.C 6.D 7.A 8.C 9.D 10.C 11.C 12.A 13.B 14.D 15.B二、填空题（本题共2小题，每空3分，共27分）16. _ 0.03 _ mol(Lmin)平衡 ；大于 。_ d _(单选)，_ a _(单选)。17S2，SO32，HPO42，AlO2，HCO3 。NH4+，Al3+，Fe3+ 。Na+，Cl，SO42 。HPO42，HCO3 。三、推断题（每空3分，共21分）：18_ AgCl_。A是_ N
20、a2CO3 _，B是_ HCl_，C是_ AgNO3_，D是_ BaCl2 _，E是_ NaHSO4_。2H+CO32=CO2+H2O 。四、选择题（每小题只有一个或两个正确答案）：19.B 20.C 21.B 22.C 23.B 24.CD 25.A 26.B 27.AB 28.BD 29.B 30.C 31.A五、填空题：32(略)33. 2 P 5 CuSO4 8 H2O= 5 Cu 2 H3PO4 5 H2SO4； P ， Cu 。 11 P 15 CuSO4 24 H2O= 5 Cu3P 6 H3PO4 15 H2SO4 P、CuSO4 ，0.2mol 。 2 Fe(OH)35nClO2n OH= 2 FeO4n5nCln3H2On= 2 ，+6 ， B、C 2 AsH3 3 O2= 1 As2O3 3 H2O 。六、实验题：24.2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 + 3H2O 。利用NaOH的碱性和遇水放热的性质，使NH3H2O 分解后逸出 。 C （填序号）；黑色固体变成了亮红色 。吸收多余的NH3 ；3a/22.4mol；9a/11.2b 。减少 ，因为由NH3带出的水蒸气进入D装置，导致H原子的个数增加。