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1、第二章 化学物质与其变化 考试时间：100分钟 试卷总分值：100分第I卷 选择题一、选择题每题4分，共48分。1、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是AFe2+、Na+、Cl、NO3BBa2+、Al3+、Cl、NO3CK+、Na+、HCO3、ClDAlO2、K+、OH、Cl2、高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、多功能水处理剂以下反响可制取K2FeO4：2FeOH3+3Cl2+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O对于该反响，以下说法正确的选项是A水是复原产物BFeOH3发生复原反响CCl2是氧化剂D每生成1mol K2FeO4转移2mol电子3、以下各组离子在水溶液中能大
2、量共存，但用盐酸酸化后，不能大量共存的是AFe2+、K+、NO3、SO42BAl3+、Na+、HCO3、SO42CNH4+、Al3+、NO3、ClDNa+、Cu2+、S2、CH3COO4、在溶液中参加足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )ANH4+、Ba2+、Cl、NO3BK+、AlO2、Cl、SO42CCa2+、Mg2+、NO3、HCO3DNa+、Cl、CO32、SO325、根据以下反响判断有关物质复原性由强到弱的顺序是( )H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO42FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+FeNO33AH2
3、SO3IFe2+NOBIFe2+H2SO3NOCFe2+IH2SO3NODNOFe2+H2SO3I6、氰化物有剧毒，工业废水中氰化物CN的最高允许排放浓度为0.5mg/L；对废水中CNN为3价的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水中的CN转化成N2和CO2等，使废水得到净化发生的反响为：2CN+8OH+5Cl22CO2+N2+10Cl+4H2O以下有关说法正确的选项是A上述反响中氧化产物只有N22生成时，反响中转移的电子的总数目约为1.20410242，那么溶液中阴离子增加的物质的量为2molD现取1L含CN1.02mg/L的废水，至少需用4.0105molCl2处理后才符合排放标准7、有
4、一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2、Al3+、CO32、NO3七种离子中的几种，向该溶液中逐滴参加一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开场没有沉淀，而后才有沉淀那么以下判断正确的选项是A溶液中可能含有AlO2B溶液中可能含有NO3C溶液中一定不含Fe2+和Fe3+D溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+8、常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大题共存的是A与铝反响产生大题氢气的溶液：NH4+、Na+、CO32、NO3B能使硫氰化钾溶液显红色的溶液：K+、SO42、S2、SO32C常温下pH值为13的溶液中：K+、HCO3、Na+、ClD在使石蕊试液
5、变红的溶液中：Na+、Cu2+、Br、SO429、以下离子方程式错误的选项是A向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3+3H2OFeOH3胶体+3H+B向MgHCO32溶液中参加过量澄清石灰水：Mg2+2HCO3+2OH+Ca2+=MgCO3+CaCO3+2H2OC氧化铁溶氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+2I=2Fe2+I2+3H2OD明矾溶液与BaOH2溶液混合：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+2AlOH310、假设NA表示阿伏加德罗常数的值，在4NH42SO4N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O的反响中，当有NA个电子发生转移时，以下说法错误的选项是A有NA个硫原子
6、被复原B有NA个氮原子被氧化C有NA个二氧化硫分子生成D有NA个硫酸铵分解11、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂实验室中可通过以下反响制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，以下说法不正确的选项是AClO2是复原产物BH2C2O4在反响中被氧化C1molKClO3参加反响，转移电子物质的量为1mol2A12、以下离子方程式书写不正确的选项是A用盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OB将Na放入水中：2Na+2H2O2Na+2OH+H2C氢氧化铝溶于盐酸：OH+H+H2OD用小苏打缓解胃酸主要成分HCl过多：H
7、CO3+H+CO2+H2O第II卷 非选择题二、非选择题共52分13、某研究性学习小组，拟通过实验除去NaCl晶体中混有的少量Na2SO4和NH4HCO3杂质，得到纯洁的NaCl晶体。(1)请填写表中空格，完成由上述混合物得到NaCl的实验设计。(2)写出实验中有关反响的离子方程式_。14、某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进展了下述实验，请参与探究并答复相关问题实验目的验证臭氧的氧化性强于氧气实验原理2KIO3H2O=2KOHI2O2，淀粉溶液遇单质碘变蓝色实验用品臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计实验步骤取a溶液与碘化钾溶液混合；取两片用滤纸剪成的纸条，在a
8、和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块干净的玻璃片上；将一块玻璃片()置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧将另一块玻璃片()置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等；观察现象并进展记录：时间(min)01530456090120滤纸的颜色变化玻璃() 上的滤纸白色白色灰色浅蓝色蓝色蓝色浅蓝色玻璃 () 上的滤纸白色白色白色白色灰色灰色浅蓝色请根据上述实验原理、步骤与你所学的知识，答复以下问题：(1)实验原理的化学反响的反响类型是_(填序号)A离子反响B氧化复原反响C复分解反响 D置换反响E分解反响 F化合反响(2)实验药品中的a溶液是_溶液(3)写出在臭氧消毒柜中产生O3的
9、化学方程式：_.(4)整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度一样的原因是：_.(5)从实验数据记录不能得出的结论是_(填序号)AO3的氧化性比O2强B氧气也能氧化碘化钾中的碘离子C空气中可能也有一定浓度的O3，所以实验数据不可靠，不能到达实验目的DO3不仅氧化I的速率比氧气快，而且有漂白作用(6)在O3氧化KI的反响中，假设有9.6 g O3发生反响，那么转移电子的物质的量为_15、“化学多米诺实验是利用化学反响中气体产生的压力，使多个化学反响依次发生。(整个反响只需要第一个反响发生，就好似多米诺骨牌游戏一样。)以下就是一个“化学多米诺实验，H2O2在MnO2的催化作用下可分解产生O2和H
10、2O。右图所示的A H各装置中分别盛放的物质为：A稀硫酸；B锌粒；C3H2O2溶液；DMnO2；E某溶液；F某块状固体；G滴有紫色石蕊的蒸馏水；H足量澄清石灰水。请答复以下各题：(1)实验开场前必须进展的操作是_；(2)反响开场后，假设G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E、F中的物质可能分别是_；_；(填名称)(3)按根本反响类型写出该实验中有关反响的化学方程式：(装置用字母表示)化合反响_，发生在装置_中； 分解反响_，发生在装置_中；置换反响_，发生在装置_中；复分解反响_，发生在装置_中。(4)以上装置中发生了氧化复原反响的是_填装置编号16、在烧杯里参加20 mL 0.1 mol/
11、L的Ba(OH)2溶液，再滴几滴酚酞试液。然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液。实验装置如以下图(夹持仪器已去掉)实验现象如下：灯泡逐渐变暗；烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。请依据实验现象答复以下问题：(1)灯泡变暗的原因是_。(2)有白色沉淀生成，说明_。红色变浅说明_。(3)当Ba2恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为_mL，溶液呈_色，离子反响方程式为_。(4)假设向(3)得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反响方程式为_。17、小明同学为了探究酸、碱、盐溶液的导电性，设计了如下实验：在5只250 mL的烧杯中分别参加
12、浓度均为0.1 mol/L的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150 mL.在5种溶液中分别放入一样规格的石墨电极，按如下图连接好接通电源，仔细观察现象现象1：五只灯泡都亮起来结论1：_.现象2：盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液相对应的灯泡较亮，醋酸、氨水相对应的灯泡较暗结论2：_.思考：(1)酸、碱、盐导电与金属导电的原理是否一样，为什么？ _.(2)小明同学为了探究不同电解质溶液导电能力的差异，设计了上述实验，通过观察灯泡的明亮程度，判断电解质溶液导电能力大小，为此必须控制其他能影响灯泡亮度的一些因素，使之保持一致，从而不影响灯泡的明亮程度在实验中，小明同学采取哪些主要
13、措施来控制其他因素对灯泡亮度的影响？ _(3)小明同学在实验的根底上，进一步查阅资料得知：一般来说，强酸、强碱和大局部盐是强电解质，弱酸、弱碱和少局部盐是弱电解质根据以上结论推测：如果将上述实验中的醋酸和氨水混匀，然后分别盛放在原来的烧杯中接通电源，可以观察到的现象是A与混合前无任何区别B五只灯泡都亮起来，亮度完全一样C只有盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡亮起来，另外两只不亮D五只灯泡都亮起来，盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，另外两只略暗，但明显比混合前明亮参考答案解：无色溶液中不存在有色离子，酸性溶液中存在大量的氢离子，ANO3在酸性条件下能够氧化Fe2+，且Fe2+为有色离子
14、，在溶液中不能大量共存，故A错误；BBa2+、Al3+、Cl、NO3离子不发生反响，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故B正确；CHCO3与氢离子反响，在溶液中不能大量共存，故C错误；DAlO2、OH与氢离子反响，在溶液中不能大量共存，故D错误；应选B解：2FeOH3+3Cl2+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O反响中，Fe元素的化合价升高，被氧化，Cl元素的化合价降低，被复原，那么Cl2是氧化剂，FeOH3为复原剂，每生成1mol K2FeO4，消耗1.5mol氯气，转移3mol电子，只有C正确应选C解：A参加盐酸后溶液显示酸性，Fe2+、NO3在酸性条件下发生氧化复原反响，
15、参加盐酸后不能大量共存，满足条件，故A正确；BAl3+、HCO3之间发生双水解反响，在溶液中不能大量共存，故B错误；CNH4+、Al3+、NO3、Cl之间不发生反响，参加盐酸后也不反响，不符合条件，故C错误；DCu2+与S2、CH3COO之间发生反响，在溶液中不能大量共存，故D错误；应选A解：ANH4+与OH反响而不能大量共存，故A错误；B在碱性条件下，离子之间不发生任何反响，可大量共存，故B正确；CMg2+与OH反响，Ca2+、HCO3与OH反响生成沉淀而不能大量共存，故C错误；DSO32具有复原性，可与Na2O2发生氧化复原反响，故D错误应选B解：H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO
16、4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，那么H2SO3为复原剂，复原性H2SO3I，2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，那么HI为复原剂，复原性IFe2+，3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+FeNO33中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，那么FeCl2为复原剂，复原性Fe2+NO，显然复原性由强到弱的顺序为H2SO3IFe2+NO，应选A解：AC、N元素化合价都升高，那么氧化产物有N2、CO2，故A错误；B、由反响可知，生成2molCO2时，转移10mol电子，那么有0.4 mol CO2生成时，
17、反响中转移的电子的总数目约为mol10NA=26.021023，故B正确；C、由反响可知，生成2molCO2的同时，生成10molCl，反响前后阴离子数目不变，那么当有0.2mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量不变，故C错误；DnCN=4.0105mol，由方程式可知需要1104mol 氯气，故D错误应选B解：向该溶液中参加一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开场没有沉淀，说明溶液呈酸性，那么一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中AlO2、CO32离子分别与H+离子反响生成AlOH3沉淀、CO2气体而不能存在，根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，那么只有NO3离子符合；而后才有沉淀
18、能够生成沉淀的是Fe3+离子、Fe2+离子或Al3+离子中的一种或几种，但在酸性条件下Fe2+离子与NO3离子发生氧化复原反响而不能共存，那么一定不含Fe2+离子，综上所述，溶液中一定含有H+离子、NO3离子，一定没有AlO2、CO32、Fe2+离子，Fe3+离子、Al3+离子至少有一种应选D解：A与铝反响产生大题氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，NH4+与氢氧根离子反响，CO32与氢离子反响，在溶液中不能大量共存，故A错误；B能使硫氰化钾溶液显红色的溶液中存在铁离子，铁离子具有氧化性，能够氧化S2、SO32，在溶液中不能大量共存，故B错误；CpH=13的溶液中存在大量氢氧根离子，HCO3与氢氧根
19、离子反响，在溶液中不能大量共存，故C错误；D使石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，Na+、Cu2+、Br、SO42之间不发生反响，都不与氢离子反响，在溶液中能够大量共存，故D正确；应选D解：A向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，铁离子发生水解反响生成氢氧化铁胶体，反响的离子方程式为：Fe3+3H2OFeOH3胶体+3H+，故A正确；B向MgHCO32溶液中参加过量澄清石灰水，反响生成氢氧化镁、碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为：Mg2+2HCO3+4OH+2Ca2+=MgOH2+2CaCO3+2H2O，故B错误；C氧化铁溶于氢碘酸溶液中，反响生成碘单质、亚铁离子和水，反响的离子方程式为：Fe2O3+6H+2I
20、=2Fe2+I2+3H2O，故C正确；D明矾溶液与BaOH2溶液混合，氢氧化钡少量时生成氢氧化铝沉淀，反响的离子飞方程式为：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+2AlOH3，故D正确；应选B解：A反响中S元素化合价由+6价降低到+4价，被复原，那么当有1mol电子转移时，有molS被复原，即当有N个电子转移时，有NA个硫原子被复原，故A正确；B反响中N元素的化合价由3价升高为0，当有N个电子转移时，有NA个氮原子被氧化，故B正确；C反响中S元素化合价由+6价降低到+4价，被复原，那么当有1mol电子转移时，有molS02生成，所以当有N个电子转移时NA个S02生成，故C错误；
21、D反响中S元素化合价由+6价降低到+4价，当4molNH42SO4分解时，转移6mol电子，那么当有N个电子转移时，有NA个硫酸铵分解，故D正确应选C解：ACl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾对应的产物ClO2是复原产物，故A正确；BH2C2O4中的+3价升高到+4价，被氧化，故B正确；C1molKClO3参加反响有1mol54=1mol电子转移，故C正确；D状况不知，无法由体积求物质的量，故D错误；应选D解：A用盐酸除铁锈，反响生成氯化铁和水，反响的离子方程式为：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O，故A正确；B将Na放入水中生成氢氧化钠和氢气，反响的离子方程式为：2Na+2H2
22、O2Na+2OH+H2，故B正确；C氢氧化铝不能拆开，正确的离子方程式为：AlOH3+3H+3Al3+3H2O，故C错误；D小苏打缓解胃酸主要成分HCl过多，反响的离子方程式为：HCO3+H+CO2+H2O，故D正确；应选C13.(1)除去SO42取少量滤液，参加Na2SO4溶液，出现浑浊(或参加BaCl2溶液，仍澄清)向的滤液中参加过量Na2CO3溶液，过滤取少量滤液，参加Na2CO3溶液，仍澄清(或参加BaCl2溶液，出现浑浊)除去CO32加热、蒸发、结晶(2)Ba2SO42=BaSO4，Ba2CO32=BaCO3，CO322H=H2OCO214.(1)AB(2)淀粉(3)3O22O3(4
23、)为了排除温度不同带来的误差(5)C(6)0.4 mol15.(1)检查装置的气密性。(2)稀盐酸，石灰石。(其他合理答案也可得分)(3)化合反响CO2+H2O=H2CO3 ， G；分解反响2H2O2 2H2O + O2 ，D ；置换反响Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2， B复分解反响CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2， F。(4)BD16.(1)溶液中可自由移动的离子浓度变小(2)Ba2和SO42发生了反响H和OH发生了反响，使溶液碱性减弱(3)20浅红Ba2OHSO42H=BaSO4H2O(4)HOH=H2O17.结论1：酸、碱、盐都是电解质，它们溶于水时会发生电离结论2：醋酸、氨水中的离子浓度较小，氯化氢、氯化钠、氢氧化钠中的离子浓度较大(1)不完全一样金属导电是因为其内部有自由移动的电子，在电场作用下电子定向移动；而酸、碱、盐导电是因为它们在水中发生了电离，在电场作用下，电离出的阴、阳离子做定向移动(2)电解质溶液的浓度和体积相等；电极材料和间距一样；两极的电压相等等(3)D