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1、|第一章从实验学化学 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题 一、选择题（每小题4分，共48分）。 1、某结晶水合物的化学式为RnH 2 O，其相对分子质量为M.25时，ag该晶体能够溶于 bg水中形成VmL溶液，下列关系中不正确的是（ ） A该溶液中溶质的质量分数为= % B该溶液的物质的量浓度为c= molL 1 C该溶液中溶剂与溶质的质量比为m（水）：m（溶质）=（ ）：（a ） D该溶液的密度为= gL 1 2、设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ） A1.0 L 1.0 mo1L 1 的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2 N A B常温下
2、，30 g SiO 2 晶体中含有SiO键的数目为N A C标准状况下，2.24 LCl 2 与足量水反应转移的电子数为0.2N A DV L a molL 1 的氯化铁溶液中，若Fe 3+ 的数目为N A ，则Cl 的数目大于3N A 3、下列说法正确的是（ ） A7.8gNa 2 S和Na 2 O 2 的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1N A B用铜做电极电解CuSO 4 溶液的反应方程式：2Cu 2+ +2H 2 O 2Cu+O 2 +4H + C等质量的N 2 和CO所含原子数均为2N A DpH等于2的醋酸溶液中加入0.01mol/L的盐酸，溶液pH会变小 4、等体积的NaCl、
3、MgCl 2 、AlCl 3 三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO 3 溶液恰好 完全反应，则NaCl、MgCl 2 、AlCl 3 三种溶液的物质的量浓度之比是（ ） A1：2：3 B6：3：2 C3：2：1 D1：1：1 5、同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17：14若乙气体是CO，则甲气体是 （ ） AH 2 S BHCl CNH 3 DCl 2|6、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B常温常压下，32g氧气（O 2 ）和32g臭氧（O 3 ）都含有2N A 个氧原子 C500mL 0.
4、2 mol/L Na 2 SO 4 溶液中含有N A 个Na + 离子 D通常状况下，22.4 L的氨气和甲烷含有的电子数均为10N A 7、现有含NaCl、Na 2 SO 4 和NaNO 3 的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化 为相应的沉淀或固体，实现Cl 、SO 4 2 和NO 3 的相互分离：其中试剂1、2、4分别为（ ） A硝酸银溶液 硝酸钡溶液 稀硝酸 B氯化钡溶液 稀硝酸 硝酸银溶液 C氢氧化钠溶液 硝酸银溶液 稀硝酸 D氯化钡溶液 硝酸银溶液 稀硝酸 8、标准状况下将VLHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1 ），所得溶液的密度为 ， 质量分数为w，物质浓度为c
5、，则下列关系中不正确的是（ ） A= Bc= CV= D= 9、如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法 正确的是（ ） A该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L B常温下，1mol Cu与足量的该硫酸反应产生2g氢气|C等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L D配制240mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸60mL 10、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ） A同密度、同压强的N 2 和C 2 H 4 B同温度、同体积的O 2 和N 2 C同体积、同密度的C 2 H 4 和CO D同压强、同体积的O 2 和N 2 1
6、1、设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A1molCO 2 与SO 3 的混合气体氧原子数为2N A B1mol/L KClO 3 溶液中含有N A 个ClO 3 C标准状况下，11.2LCCl 4 所含的分子数为0.5N A D25，1.0110 5 Pa，88gCO 2 中所含原子数为6N A 12、在标准状况下6.72L CH 43.0110 23 个HCl分子 13.6g H 2 S 0.2mol NH 3 ，下 列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ） a体积b密度 c质量d氢原子个数 Aabc Bbcd Cabcd Dacd 第II卷 非选择题 二、非
7、选择题（共52分） 13、实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题： （1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有： （2）根据计算得知，所需NaOH的质量为 g （3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有 ；偏小的有 ； 无影响的有 A、称量用了生锈的砝码； B、将NaOH放在纸张上称量； C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中； D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E、未洗涤溶解NaOH的烧杯 F、定容时仰视刻度线|G、容量瓶未干燥即用来配制溶液 H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
8、 14.用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16gcm 3 ）配制1molL 1 的稀盐酸现实验 室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题： （1）配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶 （2）计算已知盐酸的物质的量浓度为 （3）经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 A5mL B10mL C25mL D50mL （4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： 等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使 溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其
9、混合均匀 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶 上述操作中，正确的顺序是（填序号） （5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若用干燥洁净的量筒量取浓盐酸时俯视，则配 制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 15、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： （1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置 （填代表装置图的字母，下同）； 除去自来水中的Cl 等杂质，选择装置 ；从碘水中分离出I 2 ，选择装置 ， 该分离方法的名称为 （2）装置A中的名称是 ，冷
10、却水的方向是 ，温度计水银 球的位置是在 ；装置B在分液时装置中的液体不|能顺利滴下，原因是 （3）从碘水中得到碘时，不能选用的试剂是 A酒精 B苯 C四氯化碳 若选则试剂X（密度小于水的密度）从碘水中提取碘时，充分振荡、静置后，下层液体的 颜色为 16、实验室用NaOH固体配制500mL 1.2mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题： （1）需用托盘天平称取NaOH的质量 g （2）容量瓶上需标有以下五项中的 温度 浓度 容量 压强 刻度线 （3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示） A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B用天平准确称取所需NaOH的质量于烧杯中，加
11、入少量水（约100mL），用玻璃棒慢慢 搅拌，使其充分溶解 C将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与容量瓶刻度线相切 F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处 G检查容量瓶是否漏水 （4）下列操作会使所配制的溶液浓度偏低的是 （填字母） A用称量纸称量NaOH固体 B配制前容量瓶中有少量蒸馏水 C溶液注入容量瓶前未冷却到室温 D加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线 E定容时俯视刻度线 17、如图所示，a、b均为活塞，可控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭 （仪器的固定装置已省略）请选择最适宜的试剂，利用下图，把
12、一定量的CO 2 和CO混合 气体中的CO 2 和CO分离|可供选择的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、 紫色石蕊试液 （1）甲装置的烧瓶中盛放的试剂是 ，分液漏斗中盛放的试剂是 ； （2）乙装置的瓶中盛放的试剂是 （3）打开活塞a时，分离出来的气体是 ；要得到另一种气体时，正确的操 作是 参考答案 1.A 解：AR的质量为 ag，溶液总质量为（a+b）g，可知该溶液质量分数为 100%= %，故A错误； Bn（R）=n（RnH 2 O）= mol，该溶液的物质的量浓度 = mol/L，故B 正确； CRnH 2 O中结晶水的质量为 g，故R的质量为（a ）g
13、，溶液中溶剂的质量为 （ ）g，则溶液中m（水）：m（溶质）=（ ）：（a ），故C正确； D溶液总质量为（a+b）g，根据= 可知，溶液密度为 = g/mL= g/L，故D正确， 故选A 2.D|解：A、NaAlO 2水溶液中，除了偏铝酸钠本身，水也含氧原子，故溶液中的氧原子个数大 于2N A 个，故A错误； B、30g二氧化硅的物质的量为0.5mol，而1mol二氧化硅中含4molSiO键，故0.5mol二 氧化硅中含2molSiO键，即2N A 条，故B错误； C、水与氯气的反应为可逆反应，不能进行彻底，且为歧化反应，当1mol氯气完全反应时， 转移1mol电子，故标况下2.24L氯气即
14、0.1mol氯气与水反应故转移的电子数小于0.1N A 个，故C错误； D、Fe 3+ 是弱碱阳离子，在溶液中会水解导致个数减少，故当Fe 3+ 的数目为N A ，则Cl 的数 目大于3N A ，故D正确 故选D 3. A 解：A7.8g硫化钠和过氧化钠混合物的物质的量为0.1mol，由于过氧化钠中阴离子为过 氧根离子，则0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数为0.1N A ，故A正确； B用铜做电极电解CuSO 4 溶液，阳极金属Cu失去电子生成Cu 2+ ，阴极Cu 2+ 得到电子生成 Cu单质，相当于电镀铜，反应中不会生成氧气，故B错误； C题中缺少氮气和CO的质量，
15、无法接受二者的物质的量及含有的原子数，故C错误； DpH=2的醋酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则两溶液中氢离子浓度相同，混合后溶液 中氢离子浓度不变，则溶液的pH不变，故D错误； 故选A 4.B 与等体积等物质的量浓度的AgNO 3 溶液恰好完全反应，说明等体积的NaCl、MgCl 2 、AlCl 3 三种溶液氯离子的物质的量相等，设三种溶液中氯离子的浓度都为6mol，则等体积的三种 溶液中溶质的物质的量分别是NaCl为6mol、MgCl 2 为3mol、AlCl 3 为2mol，体积相同，物 质的量浓度之比等于物质的量之比，即NaCl、MgCl 2 、AlCl 3 三种溶液的物质的
16、量浓度之比 6：3：2，故选B 5.A 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比 是17：14，根据m=nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：14，若乙气体是CO，则M（甲） ：28g/mol=17：14，故M（甲）=34g/mol，各选项中只有H 2 S符合，故选A|6.B A、同温同压下，相同体积的任何气体单质的物质的量均相同，但由于气体单质可能为单原 子分子或双原子分子或三原子分子，故含有的原子的数目不一定相同，故A错误； B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g氧气和32g臭氧中含有的氧原子的物质的量均为 n= =2mol，个数为2N A 个，故B正
17、确； C、溶液中的硫酸钠的物质的量n=CV=0.2mol/L0.5L=0.1mol，而1mol硫酸钠中含2mol 钠离子，故0.1mol硫酸钠中含0.2mol钠离子即0.2N A 个，故C错误； D、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L混合物气体的物质的量小于 1mol，而氨气和甲烷的均为10电子分子，故混合物气体中含有的电子的物质的量小于 10mol，个数小于10N A 个，故D错误 故选B 7.D 分离溶液中的Cl ，应加入AgNO 3 ，分离溶液中的SO 4 2 ，应加入BaCl 2 或Ba（NO 3 ） 2 ， 如先加入AgNO 3 ，则会同时生成Ag 2 SO
18、 4 和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl 2 或 Ba（NO 3 ） 2 ，生成BaSO 4 沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO 3 ，使Cl 全部转化为AgCl 沉淀，在所得滤液中加入过量的Na 2 CO 3 ，使溶液中的Ag + 、Ba 2+ 完全沉淀，最后所得溶液为 NaNO 3 和Na 2 CO 3 的混合物，加入稀HNO 3 ，最后进行蒸发操作可得固体NaNO 3 ，所以试剂1为 BaCl 2 或Ba（NO 3 ） 2 ，试剂2为AgNO 3 ，试剂3为Na 2 CO 3 ，试剂4为HNO 3 ， 故选D 8.A AVL HCl 的物质的量= = mol，其质量= mol36
19、.5g/mol= g，1L 水的质量=1000mL1g/mol=1000g，故溶液质量=（ +1000）g，溶液体积= = L，故溶液密度 = = g/mL，故 A 错误； BVL HCl 的物质的量= = mol，其质量= mol36.5g/mol= g，1L 水的质量=1000mL1g/mol=1000g，故溶液质量=（ +1000）g，溶液体积=|= L，故溶液浓度 c= = mol/L，故 B 正确； CVL HCl的物质的量= = mol，其质量 = mol36.5g/mol= g，1L水的质量=1000mL1g/mol=1000g，故溶液质量=（ +1000）g，则：（ +1000
20、）gw= g，解得V= ，故C正 确； D根据c= 可知，= ，故D正确， 故选A 9.C A该硫酸溶液的物质的量浓度为 mol/L=18.4mol/L，故 A 错误； B铜在浓硫酸中反应生成SO 2 ，不生成氢气，故B错误； C硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍， 密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变， 所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L，故C正确； D设配制200mL4.6molL 1 的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，由于无200ml容量瓶，故 需选用250ml容量瓶，故配制的溶液为250ml4.6
21、mol/L的稀硫酸，根据溶液稀释前后溶质 的物质的量不变可知0.25L4.6mol/L=x18.4mol/L，解得x=0.0625L=62.5mL，故D错误； 故选C 10.C A体积未知，质量无法确定，不能得出物质的量的关系，故A错误； B压强未知，物质的量的关系不确定，故B错误； C同体积、同密度，m=V，质量相同，且摩尔质量相同，则物质的量相同，分子数相同， 故C正确； D温度未知，物质的量关系不确定，故D错误；|故选C 11.D A、CO 2 与SO 3 中分别含2个氧原子和3个氧原子，故1molCO 2 与SO 3 混合物中含有的氧原子 个数介于2N A 3N A 个，故A错误； B
22、、溶液体积不明确，故溶液中的ClO 3 的个数无法计算，故B错误； C、标况下，四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误； D、88g二氧化碳的物质的量为2mol，而1mol二氧化碳中含3mol氧原子，故2mol二氧化 碳中含6mol原子即6N A 个，故D正确 故选D 12.C 6.72L CH 4物质的量为 =0.3mol，3.0110 23 个HCl分子的物质的量为 0.5mol，13.6g H 2 S 的物质的量为 =0.4mol，0.2mol NH 3 a相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积，故a 正确； b各物质的摩尔质量分别为CH 4为1
23、6g/molHCl为36.5g/mol H 2 S 为34g/molNH 3 为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度，故b 正确； c各物质的质量分别为CH 4为0.3mol16g/mol=4.8gHCl为 0.5mol36.5g/mol=33.25g H 2 S 13.6gNH 3 为0.2mol17g/mol=3.4g，所以质量 ，故c正确； d各物质中H原子的物质的量分别为CH 4为0.3mol4=1.2molHCl为0.5molH 2 S 0.4mol2=0.8molNH 3 为0.2mol3=0.6mol，所以氢原子个数，故d正 确 故选C 13.（1） 玻
24、璃棒、胶头滴管； （2） 2.0； （3） ACH；BDEF；G 解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、 定容、摇匀等，用到的仪器有：托盘天平、烧杯、容量瓶，还需要玻璃棒、胶头滴管；|故答案为：玻璃棒、胶头滴管； （2）配制0.1mol/LNaOH溶液450ml，应选择500mL容量瓶，配制500mL溶液，需要氢氧 化钠的质量=0.5L0.1mol/L40g/mol=2.0g， 故答案为：2.0； （3）A、称量用了生锈的砝码，导致称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液 的浓度偏大； B、将NaOH放在纸张上称量会潮解，导致真正的NaOH的质量
25、偏小，溶质的物质的量偏小， 则配制出的溶液的浓度偏小； C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，待溶液冷却后体积偏小，则浓 度偏大； D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，则配制出的溶液的浓度 偏小； E、未洗涤溶解NaOH的烧杯，导致溶质的物质的量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小； F、定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小； G、容量瓶未干燥即用来配制溶液，都溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液 的浓度不变； H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体 积偏大，溶液的浓度偏大； 所以上述操作对
26、所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有：ACH；偏小的有：BDEF；无影响 的有：G； 故答案为：ACH；BDEF；G 14.（1）250； （2）11.6mol/L； （3）21.6； C； （4）； （5）偏低；偏低 解：（1）要配制盐酸220mL，则需要选择250ml的容量瓶， 故答案为：250； （2）质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16gcm 3 ）的浓盐酸的物质的量浓度C=|=11.6mol/L； 故答案为：11.6mol/L； （3）设所需浓盐酸的体积为V，则有V11.6mol/L=O.25L1mol/L，得V=O.0216L，即 21.6ml，应选择25ml的量筒， 故答案
27、为：21.6； C； （4）配制一定物质的量浓度溶液的一般实验操作的步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、 定容、摇匀，所以正确的顺序为：； 故答案为：； （5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，导致量取浓盐酸中含有的 氯化氢的物质的量偏小，溶液浓度偏低； 故答案为：偏低； 若用干燥洁净的量筒量取浓盐酸时俯视，导致量取浓盐酸溶液 体积偏小，含有的氯化氢的 物质的量偏小，溶液浓度偏低； 故答案为：偏低 15.（1） D；A；B；萃取； （2） 蒸馏烧瓶；下进上出；在蒸馏烧瓶的支管口处；未打开分液漏斗上端活塞或使凹槽 对准小孔； （3） A；无色或接近无色 解：（1）可以采用蒸发结
28、晶的方法从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，则选择D装置；除去 自来水中的Cl 等杂质，可以采用蒸馏的方法，则选择A装置；从碘水中分离出I 2 ，可以 加入四氯化碳萃取剂，采用萃取的方法，选择B装置， 故答案为：D；A；B；萃取； （2）装置A中的名称是蒸馏烧瓶，进冷却水的方向是下进上出，温度计水银球的位置是 在蒸馏烧瓶的支管口处装置B在分液时装置中的液体不能顺利滴下，原因是未打开分液 漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔， 故答案为：蒸馏烧瓶；下进上出；在蒸馏烧瓶的支管口处；未打开分液漏斗上端活塞或使 凹槽对准小孔； （3）苯、四氯化碳均可作萃取剂，只有酒精不能，试剂X（密度小于水的密度）从碘水中 提取碘时，下层为水，则下层为无色或接近无色，故答案为：A；无色或接近无色|16.（1） 24.0g； （2） ； （3） G B C A F E D； （4） AD 17.（1）氢氧化钠溶液；稀硫酸； （2）浓硫酸； （3）CO；关闭a，打开b，换气体收集装置接收CO 2