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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流第八章 沉淀滴定法.精品文档.第八章 重量分析法和沉淀滴定法1. 已知，忽略离子强度的影响，计算CaSO4的固有溶解度，并计算饱和CaSO4溶液中，非离解形式的Ca2+的百分数。解：2. 已知某金属氢氧化物M(OH)2的Ksp=410-15，向0.10 mol/L M2+溶液中加入NaOH，忽略体积变化和各种氢氧基络合物，计算下列不同情况生成沉淀时的pH值： (1) M2+离子有1%沉淀； (2) M2+离子有50%沉淀；(3) M2+离子有99%沉淀。解：3. 考虑盐效应，计算下列微溶化合物的溶解度： （1）BaSO4在0.10 mol/L
2、 NaCl溶液中； （2）BaSO4在0.10 mol/L BaCl2溶液中。解：4. 考虑酸效应，计算下列微溶化合物的溶解度：（1） CaF2在pH=2.0的溶液中；（2） BaSO4在2.0 mol/L的HCl中；（3） PbSO4在0.10 mol/L HNO3中；（4） CuS在pH=0.5的饱和H2S中（H2S 0.1 mol/L）解：5. 计算BaSO4在0.010 mol/L BaCl2 - 0.070 mol/L HCl中的溶解度。解：6. 考虑S2-的水解，计算下列硫化物在水中的溶解度。 1）CuS 2 ) MnS解：7. 将固体AgBr和AgCl加入50.0 ml纯水中，不
3、断搅拌使其达到平衡。计算溶液中Ag+的浓度。解：设AgBr的溶解度为s1，AgCl的溶解度为s2，则8. 计算CaC2O4在下列溶液中的溶解度：（1）pH=4.0的HCl溶液中； （2）pH=3.0含有草酸总浓度为0.010 mol/L的溶液中。解：9. 计算CaCO3在纯水中的溶解度和平衡时溶液中的pH值。解：10. 为了防止AgCl从含有0.010 mol/L AgNO3和0.010 mol/L NaCl溶液中析出沉淀，应加入氨的总浓度是多少（忽略溶液体积变化）？ 解：11. 计算AgI在0.010 mol/L NaS2O3和0.010 mol/L KI溶液中的溶解度。解：12. 今有pH
4、=3.0含有0.010 mol/L EDTA和0.010 mol/L HF及0.010 mol/L CaCl2的溶液。问：（1）EDTA对沉淀的络合效应是否可以忽略？（2）能否生成CaF2沉淀?解：13. 于100 ml含0.1000克Ba2+的溶液中，加入50 ml 0.010 mol/L H2SO4溶液，问溶液中还剩余多少克的Ba2+？如沉淀用100 ml纯水或100 ml 0.010 mol/L H2SO4洗涤，假设洗涤时达到了沉淀平衡，问损失BaSO4多少毫克？解：14. 考虑络合效应，计算下列微溶化合物的溶解度：1） AgCl在2.0 mol/L NH3溶液中；2） BaSO4在pH
5、=8.0的0.010 mol/L EDTA溶液中解：15. 某溶液含有Ba2+、EDTA和SO42-，已知其分析浓度分别为0.10 mol/L、0.11 mol/L、1.010-4 mol/L。欲利用EDTA的酸效应阻止BaSO4沉淀生成，则溶液的pH至少应大于多少？已知BaSO4的Ksp=1.010-10，KBaY107.8，pH与lgaY(H)的有关数据如下：pH 8.9 9.7 9.3 9.5 9.7 10.0lgaY(H) 1.38 1.2 1.0 0.80 0.70 0.45解：16. 下列情况，有无沉淀生成？1） 0.001 mol/L Ca(NO3)2溶液与0.01 mol/L
6、NH4HF2溶液等体积相混合；2）0.1 mol/L Ag(NH3)2+的1 mol/L NH3与1 mol/L KCl溶液等体积相混合；3）0.01 mol/L MgCl2溶液与0.1 mol/L NH3-1 mol/L NH4Cl溶液等体积相混合。解：17. 计算AgCl在0.2 mol/L NH3-0.1 mol/L NH4Cl缓冲溶液中的溶解度（Ag+消耗NH3的浓度忽略不计）。解：18. 计算CdS在pH=9.0，NH3-NH4+总浓度为0.3 mol/L的缓冲溶液中的溶解度（忽略离子强度和Cd2+的氢氧络合物的影响）。解：19. 考虑生成氢氧络合物的影响，计算Zn(OH)2在pH=
7、10的溶液中的溶解度。此时溶液中Zn2+的主要存在形式是什么？解：20. Ag+能与Cl-生成AgCl沉淀和AgCl水、AgCl2-络合物。1） 算Cl- = 0.1mol/L时AgCl沉淀的溶解度；2 ) Cl-多大时，AgCl沉淀的溶解度最小？解：21. 有0.5000 g的纯KIOx，将它还原为I-后，用0.1000 mol/L AgNO3溶液滴定，用去23.36 ml，求该化合物的化学式。解：22. 计算下列换算因数：（1）根据PbCrO4测定Cr2O4；（2）根据Mg2P2O7测定MgSO47H2O；（3）根据(NH4)3PO412MoO3测定Ca3(PO4)2和P2O5（4）根据(
8、C9H6NO)3Al测定Al2O3。解：23. 推导一元弱酸盐的微溶化合物MA2在下列溶液中溶解度的计算公式：1） 强酸溶液中；2） 酸性溶液中和过量沉淀剂A-存在下；3） 过量M2+存在下的酸性溶液中；4） 在过量络合剂L存在下（只形成ML络合物）的酸性溶液中解： 24. 称取含砷试样0.5000 g，溶解后在弱碱介质中使砷处理为AsO43-，然后沉淀为Ag3AsO4。将沉淀过滤、洗涤，最后将沉淀溶于酸中。以0.1000 mol/L NH4SCN溶液滴定其中的Ag+至终点，消耗45.45 ml，计算试样中的砷的百分含量。解:25. 称取CaC2O4和MgC2O4纯混合试样0.6240 g，在
9、 500下加热，定量转化为CaCO3和MgCO3后为 0.4830 g。a）计算试样中CaC2O4和MgC2O4的质量分数；b）若在900加热该混合物，定量转化为CaO和MgO的重量为多少克？解：26. 称取纯Fe2O3和Al2O3混合物0.5622 g，在加热状态下通氢气将Fe2O3还原为Fe，此时Al2O3不改变，冷却后称量该混合物为0.4582 g。计算试样中Fe、Al的百分含量各为多少？解：27. 称取含有NaCl和NaBr的试样0.6280 g，溶解后用AgNO3溶液处理，得到干燥的AgCl和AgBr沉淀0.5064 g，另称取相同质量的试样1份，用0.1050 mol/L AgNO
10、3溶液滴定至终点，消耗28.34 ml。计算试样中NaCl和NaBr的百分含量各为多少？解：28. 称取纯NaCl 0.5805 g，溶于水后用AgNO3溶液处理，定量转化为AgCl沉淀1.4236 g。计算Na的相对原子质量。解：29. 称取含硫的纯有机化合物1.0000 g，首先用Na2O2熔融，使其中的硫定量转化为Na2SO4，然后溶解于水，定量转化为BaSO4 1.0890 g。 计算：a）有机化合物中硫的百分含量；b）若有机化合物的摩尔质量为214.33 g/mol，求该有机化合物中硫原子个数。解：30. 称取AgCl和AgBr纯混合物0.4273 g，然后用氯气处理，使其中的AgBr定量转化为AgCl。若混合物中含AgBr的质量分数为0.6000，用氯气处理后，AgCl共多少克？解：31. 称取某一纯铁的氧化物试样0.5434 g，然后通入氢气将其中的氧全部还原除去后，残留物为0.3801 g。计算该铁的氧化物的分子式。解：设铁合物的分子式为FexOy32. 为了测定长石中的K、Na的含量，称取试样0.5034 g。首先使其中的K、Na定量转化为KCl和NaCl 0.1208 g，然后溶解于水，再用AgNO3溶液处理，得到AgCl 0.2513g。计算长石中K2O和Na2O的百分含量各为多少？解：