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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流物质的量在化学方程式的应用.精品文档.班级： 姓名： 日期： 第三章 金属及其化合物 第一节金属的化学性质第4课时 物质的量在化学方程式中的应用【学习目标】 知识与技能：掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。 过程与方法：培养学生综合运用知识的能力和综合计算能力。 情感与价值观：通过化学方程式的计算，培养学生理论联系实际、严谨求实的科学作风【教学重点】物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。【预习纲要】1、 物质是由 、 、 等粒子构成的，物质之间的离子反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学
2、方程式中的 可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目关系：化学方程式中各物质的 之比等于各物质的 之比。【课堂导学】 探究一、物质的量与化学方程式的化学计量数有什么关系？如何应用物质的量对化学方程式进行计算？1、 化学计量数 在中学化学中，化学计量数实际上就是化学方程式（包括离子方程式）中各物质和生成物中各物质和生成物化学式前面的数字。任意物质B化学计量数的符号B。在中学化学中，以前一直将化学方程式中各物质化学式前面的数字叫做系数。2、 化学方程式中的化学计量数与几个物理量的关系物质是由原子分子或离子等微粒组成的，物质的化学反应也是按照一定的数目关系进行的。例如：H2 Cl2 = 2HCl化学
3、计量之比 扩大NA(6.021023)倍 物质的量之比 质量比 标准状况下体积比 在同一条件下体积比 结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于 ，等于 ，即： 对于气体参加的反应，在同温同压下各物质的化学计量数之比等于 ，即 2. 根据化学方程式进行计算的步骤根据例1思考将物质的量应用于化学方程式计算的步骤有哪些。步骤一： 步骤二： 步骤三： 步骤四： 例1、向500mLNaOH溶液中投入10.8KgAl，二者恰好完全反应后，计算：（1）Al的物质的量。（2）参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。（3）生成标准状况下H2的体积【解析】根据物质的量、摩尔质量和质量的等式关系：n
4、，求出Al的物质的量。有反应的化学方程式能求出参加反应的NaOH和H2的物质的量，则能求出NaOH溶液的物质的量浓度及标准状况下H2的体积。解：（1）Al的摩尔质量是27gmol-1,铝的质量为10.8g 步骤二n(Al)0.4mol（2）解：设参加反应的NaOH的物质的量为mol 步骤一则2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 步骤三 2 2 步骤四0.4mol 则，0.4molc(NaOH)0.8molL-1 （3） 【解析】由于，所以有又由于在同一条件下物质的量之比等于体积之比，所以由于题目中所求未知量为氢气的体积，在这里应设生成标况的H2的体积为L。解：设生成标准状况下的
5、H2的体积为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22mol 322.4L0.4mol 所以 13.44L【问题1】:根据例1第三小问思考在化学方程式计算中需注意什么问题？ 【针对练习1】实验室制取氯气的方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O现将17.4gMnO2与足量的浓HCl加热反应，求参加反应的HCl的物质的量。 【针对练习2】将50g含二氧化锰的质量分数为87的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算（1）参加反应的浓盐酸的体积（2）生成的氯气的体积（标准状况）(3参加反应的HCl质量是多少？（提示：MnO2+4HCl(浓)Mn
6、Cl2+Cl2 +H2O）【问题2】对于有不纯的物质参加反应的计算题，应注意哪些问题？结论： 【基础过关】1、下列说法正确的是 （ ）（A）化学反应中，参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和（B）化学反应中，参加反应的各物质物质的量之和等于反应后生成的各物质物质的量之和（C）各反应物与各生成物物质的量之比等于它们的质量之比（D）各反应物与各生成物之间物质的量之比等于它们的系数之比2、将等质量的Zn和Al分别加入足量的稀H2SO4 ，完全反应后生成的气体在同温同压的体积比是（ ） （A）1：3.6 （B）1：3 （C）2：3.6 （D）2：33、400mL某浓度的氢氧化钠溶液恰好与5.8L氯气（标准状况）完全反应，计算（1）生成的NaClO的物质的量；（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度。（提示：Cl22NaOHNaClONaClH2O）4、若1.8g某金属跟足量盐酸反应，放出2.24LH2（标况下），则该金属是？（ ）（请写出解题过程）A、Al B、Mg C、Fe D、Zn【课后作业】练习册第 页