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1、关于物质的量在化学方程式计算中的应用第一页，讲稿共二十二页哦复 习 物质的量物质的量n微粒数微粒数N NA.NAM.Mm质量质量 气体体积气体体积V (标准状况标准状况)Vm.Vm物质的量浓度物质的量浓度CB V V有关物质的量的换算有关物质的量的换算第二页，讲稿共二十二页哦原理：原理：2Na+2H2O=2NaOH+H2化学计量数之比：化学计量数之比：化学计量数之比：化学计量数之比：2 :2 :2 :1扩大扩大扩大扩大N N N NA A A A倍倍倍倍22226.026.026.026.021010101023232323:2 2 2 26666.0202020210101010232323
2、23:26.021026.021026.021026.021023232323:16.021016.021016.021016.021023232323 物质的量之比物质的量之比物质的量之比物质的量之比 :2mol :2mol :2mol :1mol 第三页，讲稿共二十二页哦结论结论：化学方程式中各物质的化学化学方程式中各物质的化学计量数之比等于组成各物质的粒子计量数之比等于组成各物质的粒子数之比，也等于各物质的物质的量数之比，也等于各物质的物质的量之比之比第四页，讲稿共二十二页哦例1把把6.5gZn6.5gZn放入足量的盐酸中，放入足量的盐酸中，ZnZn完全反完全反应。计算：应。计算：(2
3、2)、参加反应的、参加反应的HClHCl的物质的量；的物质的量；(1 1)、6.5gZn6.5gZn的物质的量；的物质的量；(3 3)、生成、生成H H2 2的体积（标准状况）。的体积（标准状况）。第五页，讲稿共二十二页哦解:mZnMZnnZn6.5g65g/mol0.1mol（1）Zn的摩尔质量是的摩尔质量是65g/mol第六页，讲稿共二十二页哦(2)设设HCl的物质的量为的物质的量为nHClHClZn +2HCl=ZnCl2+H21 0.1mol nHClHCl 2第七页，讲稿共二十二页哦(3)设设H2的物质的量为的物质的量为nH2Zn +2HCl=ZnCl2+H21 0.1mol nH2
4、 1VH2=nH2Vm=0.1mol22.4L/mol=2.24L第八页，讲稿共二十二页哦答：（答：（1）6.5gZn6.5gZn的物质的量的物质的量为为0.1mol0.1mol；（2 2）参加反应的参加反应的HClHCl的物质的量的物质的量为为 0.2mol;0.2mol;(3)(3)生成生成H H2 2的体积（标准状况）的体积（标准状况）为为2.24L2.24L。第九页，讲稿共二十二页哦 已已知知某某物物质质（反反应应物物或或生生成成物物）的的物物质质的的量量，求求其其它它物物质质（反反应应物物或或生生成成物）的物）的物质的量物质的量。归纳：归纳：一般先根据计量系数比，先求出一般先根据计量
5、系数比，先求出物质的量物质的量，再求质量，体积，浓度。再求质量，体积，浓度。第十页，讲稿共二十二页哦1 1、已知条件是什么；、已知条件是什么；解题思路：解题思路：2 2、要求的是什么？、要求的是什么？3 3、应该找什么关系？、应该找什么关系？第十一页，讲稿共二十二页哦关于化学方程式的计算的基本步骤关于化学方程式的计算的基本步骤:(1)(1)设：设：设所求物质的物质的量为设所求物质的物质的量为n n；(2 2)写写：写写出有关的化学方程式出有关的化学方程式;(3 3)找找：找找出相关物质的计量数之比对应出相关物质的计量数之比对应计量数，找出相关物质的物质的量计量数，找出相关物质的物质的量;(4
6、4)列列：将有关的四个量列出比例式将有关的四个量列出比例式；(5)(5)解：解：根据比例式求根据比例式求求出求出n n，再求，再求m,Vm,V或或C C；(6 6)答：答：写出简明答案写出简明答案。第十二页，讲稿共二十二页哦例2、把把5.4gAl放入足量放入足量NaOH溶溶液中完全反应，计算生成氢气的液中完全反应，计算生成氢气的体积（标准状况）。体积（标准状况）。解：设氢气的物质的量为解：设氢气的物质的量为nHCl2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2230.2molnHCl第十三页，讲稿共二十二页哦例例3将一份将一份CaCO3粉末放入粉末放入500ml的的盐盐酸中酸中，恰好完全
7、反，恰好完全反应应，在，在标标准状况下收集到准状况下收集到CO2气体的体气体的体积为积为22.4L，求：，求：（1）CaCO3的的质质量量（2）盐盐酸的物酸的物质质的量的量浓浓度度第十四页，讲稿共二十二页哦解：（解：（1）设设CaCO3的物的物质质的量的量为为nCaCO311nCaCO31mol第十五页，讲稿共二十二页哦(2)设设HCl的物的物质质的量的量为为nHCl21nHCl1mol第十六页，讲稿共二十二页哦例例3.现现有一种有一种铜铜粉和粉和铝铝粉的混合物粉的混合物样样品。品。为为测测定定该样该样品中品中铝铝的含量，称取的含量，称取5.0g此此样样品置品置于于锥锥形瓶中，将形瓶中，将10
8、0ml稀稀盐盐酸加入其中恰好酸加入其中恰好完全反完全反应应，剩余固体，剩余固体2.3g。求：。求：（1）该该混合物中混合物中铝铝的的质质量分数量分数为为多少？多少？（2）所用）所用盐盐酸中溶酸中溶质质的物的物质质的量的量浓浓度度为为多多少？少？第十七页，讲稿共二十二页哦解：（解：（1）mAl=m总总-m剩剩 =5.0g-2.3g=2.7g第十八页，讲稿共二十二页哦(2)设设HCl的物的物质质的量的量为为nHCl第十九页，讲稿共二十二页哦260.1molnHCl第二十页，讲稿共二十二页哦练一练练一练将将30gMnO2的质量分数为的质量分数为76.6%软锰矿石软锰矿石与足量与足量12mol/L浓盐酸完全反应浓盐酸完全反应(杂质不参杂质不参加反应加反应)。计算：。计算：（1）参加反应的浓盐酸的体积）参加反应的浓盐酸的体积（2）生成的）生成的Cl2的体积（标况下）的体积（标况下）第二十一页，讲稿共二十二页哦08.10.2022感谢大家观看第二十二页，讲稿共二十二页哦