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1、第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质教学目标教学目标自主整理自主整理点拨点拨思考思考提示提示特别提醒【例【例1 1】把】把1.1 g1.1 g铁、铝混合物溶于铁、铝混合物溶于200 mL200 mL 5 5 molLmolL-1-1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 4.6 molLmolL-1-1( (溶液体积变化忽略不计溶液体积变化忽略不计) )。求：。求：(1)(1)反应中消耗反应中消耗HClHCl的物质的量。的物质的量。(2)(2)该混合物中铝、铁的物质的量。该混合物中铝、铁的物质的量。 【点拨【点拨】解答本题要注意以下三点：解答本题要注意以下三点：
2、【自主解答【自主解答】(1)(1)消耗消耗HClHCl的物质的量：的物质的量：0.2 L0.2 L5 mol5 molL L-1-1-0.2 L-0.2 L4.6 mol4.6 molL L-1-1=0.08 mol=0.08 mol(2)(2)设设AlAl、FeFe的物质的量分别为的物质的量分别为x x、y y。2Al + 6HCl=2AlCl2Al + 6HCl=2AlCl3 3+3H+3H2 22 mol 6 mol2 mol 6 mol x 3x x 3xFe + 2HCl=FeClFe + 2HCl=FeCl2 2+H+H2 21 mol 2 mol1 mol 2 moly 2yy
3、2y27 g27 gmolmol-1-1x+56 gx+56 gmolmol-1-1y=1.1 gy=1.1 g3x+2y=0.08 mol 3x+2y=0.08 mol 得得x=0.02 mol,y=0.01 molx=0.02 mol,y=0.01 mol。答案答案：(1)0.08 mol(1)0.08 mol(2)Al:0.02 mol;Fe:0.01 mol(2)Al:0.02 mol;Fe:0.01 mol特别提醒【例【例2 2】NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3的混合物与的混合物与100 mL100 mL 3 3 mol/Lmol/L盐酸恰好反应，产生盐酸恰好
4、反应，产生4.48 L(4.48 L(标准状况标准状况) )能使澄清石灰水变浑浊的气体，请计算混合能使澄清石灰水变浑浊的气体，请计算混合物中物中NaNa2 2COCO3 3的物质的量。的物质的量。 【点拨【点拨】解答本题要注意以下三点：解答本题要注意以下三点：【自主解答【自主解答】设设NaNa2 2COCO3 3的物质的量为的物质的量为x, NaHCOx, NaHCO3 3的物质的量的物质的量为为y y。反应产生的。反应产生的COCO2 2的物质的量为的物质的量为所以根据碳原子守恒可知，所以根据碳原子守恒可知，x xy y 0.2 mol0.2 mol；又因为反应；又因为反应恰好进行，说明反应
5、后溶液中溶质为恰好进行，说明反应后溶液中溶质为NaClNaCl，根据钠离子、，根据钠离子、氯离子守恒可知，氯离子守恒可知，2x2xy y0.3 mol0.3 mol，联立上述两式可得：，联立上述两式可得：x xy y0.1 mol0.1 mol，即混合物中，即混合物中NaNa2 2COCO3 3的物质的量为的物质的量为0.1 mol0.1 mol。答案：答案：0.1 mol0.1 mol4.48 mol0.2 mol22.4，1.1.在在500 mL NaOH500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体到标准状况下的气体6.7
6、2 L,6.72 L,生成物生成物NaAlONaAlO2 2的物质的量浓度的物质的量浓度为为( (假定反应前后，溶液体积不变假定反应前后，溶液体积不变)( )( )A.1 mol/L B.0.4 mol/LA.1 mol/L B.0.4 mol/LC.1.5 mol/L D.2 mol/LC.1.5 mol/L D.2 mol/L巩固练习巩固练习【解析【解析】选选B B。设。设NaAlONaAlO2 2物质的量浓度为物质的量浓度为c c，则，则2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 2 + 3H+ 3H2 2 2 mol 3 2 mol 322
7、.4 L22.4 L 0.5 L 0.5 Lc c 6.72 L 6.72 L2 mol(0.5 L2 mol(0.5 Lc)=3c)=322.4 L6.72 L22.4 L6.72 L解得解得c=0.4 mol/Lc=0.4 mol/L。2.2.将将4.6 g4.6 g金属钠投入到金属钠投入到95.4 g95.4 g水中，得到的溶液溶质的质水中，得到的溶液溶质的质量分数为量分数为( )( )A.A.等于等于4.6% B.4.6% B.等于等于8.0%8.0%C.C.大于大于8.0% D.8.0% D.小于小于8.0%8.0%【解析【解析】选选C C。设生成的氢氧化钠、氢气的质量分别为。设生成
8、的氢氧化钠、氢气的质量分别为x x、y y2Na 2Na 2H2H2 2O=2NaOH O=2NaOH H H2 22 223 g 223 g 240 g 2 g40 g 2 g4.6 g x y4.6 g x y则有则有 解得解得x x8 g8 g； 解得解得y y0.2 g,0.2 g,所以生成的氢氧化钠所以生成的氢氧化钠的质量分数为的质量分数为2 23 g2 40 g4.6 gx，2 23 g2 g4.6 gy，8 g100%8.02% 8%4.6 g95.4 g0.2 g。3.3.向向500 mL NaOH500 mL NaOH溶液中投入溶液中投入5.4 g Al5.4 g Al，二者
9、恰好完全反，二者恰好完全反应，计算：应，计算：(1)Al(1)Al的物质的量。的物质的量。(2)NaOH(2)NaOH溶液的物质的量浓度。溶液的物质的量浓度。【解析【解析】(1)Al(1)Al的物质的量为的物质的量为(2)(2)二者的反应为二者的反应为2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 2+3H+3H2 2，所以所以n(NaOHn(NaOH) )n(Aln(Al) )0.2 mol,0.2 mol,则则答案：答案：(1)0.2 mol (2)0.4 mol/L(1)0.2 mol (2)0.4 mol/L5.4 g0.2 mol27 g / mol。0.2 molc NaOH0.4 mol/ L0.5 L。