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1、精品文档 仅供参考 学习与交流鲁科版高中化学(选修4)第1章 化学反应与能量转化试题【精品文档】第 13 页高中化学(选修4)第1章 化学反应与能量转化质量检测试卷 班 号 姓名 成绩 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108一选择题(共16小题，每个小题只有1个正确答案，共48分)1下列说法中正确的是（ ）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B任何放热的反应在常温条件下一定能发生反应C吸热反应只能在加热的条件下才能进行 D反应的H由反应物和生成物所具有的总能量定2下列装置图中能构成原电池的是（ ）3把a
2、、b、c、d四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流方向由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b极发生氧化反应，由此判断四种金属的活动性顺序由强到弱为 ( )Aabcd Bbdca Ccabd Dacdb 4下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A生铁比软铁芯（几乎是纯铁）更不容易生锈B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护船壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀5理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ）ACH4(g)2O2(g
3、)CO2(g)2H2O(1)；H0 BHNO3(1)NaOH(1)NaNO3(1)H2O(1)；H0C2H2(g)O2(g)2H2O(1)；H0 D2FeCl3(1)Fe(s)3FeCl2(1)；H06N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）AN2H4（g）O2（g）N2（g）H2O（g）；H=267 kJmol1BN2H4（g）O2（g） N2（g）2H2O（g）；H 534 kJmol1CN2H4（g）O2（g） N2（g）2H2O（g）；H 534 kJmol1DN2H4O2
4、N22H2O；H 534 kJmol17已知下列热化学方程式（l） C(s)+1/2O2(g)CO(g) H1=110.5kJ/mol（2）2H2O(g) + O2 (g)2H2O（g） H2483.6 kJmol1由此可知 C(s)+ H2O(g) CO(g) + H2(g) H3 。则 H3等于（ ） A +131.3kJmol1 B 131.3kJmol1C +373.1kJmol1 D 373.1kJmol181mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)2P2O5(s) H=a kJ/mol(a0)；4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s
5、) H=bkJ/mol(b0)，则a和b的关系是( ) Aa b B a = b Ca b D无法确定9用惰性电极电解含有0.400molCu(NO3)2和0.400mol KCl的混合溶液，一段时间后，在一个电极上析出0.300mol Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积（标准状况下）为（ ）A3.36L B6.72L C5.60L D2.80L 10电解之前食盐水需要精制，除去粗盐中Ca2+，Mg2+，SO42的等杂质离子，使用的试剂有：NaOH BaCl2 HCl Na2CO3，其加入的顺序合理的是( )A B C D11用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另
6、一种物质（括号中），溶液能与原溶液完全相同的是（ ）ACuCl2（CuSO4） BNaOH（H2O） CAgNO3 (AgNO3） DCuSO4（Cu2O）12下列叙述正确的是（ ）A铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快 B在铁片上镀铜时，金属铜作阴极C构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属D用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变13肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如右图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是( )A.194 B.516
7、 C.391 D.65814如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4 浓溶液。下列说法正确的是（ ）A.若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低B若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低C若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低D无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低15纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Z n 2OH2e Zn(OH)2 ，Ag2O + H2O + 2e 2A
8、g 2OH。下列说法正确的是（ ）A溶液中OH向正极移动，K、H向负极移动 B锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C锌是负极，氧化银是正极 D在电池放电过程中，负极区溶液碱性增强16将右图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是（ ） A.Cu 电极上发生还原反应 B.电子沿 ZnabCu 路径流动 C.片刻后甲池中c(SO42-)增大 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色 二、填空题 （5题共48分）17（5分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径 C(s)+O2(g)CO2(g) H10途径 先制成水煤气：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H20再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g
9、)2CO2(g) H30； 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H40 请回答下列问题：途径放出的热量理论上_(填“大于”“等于”或“小于”)途径放出的热量。H1、H2、H3、H4的数学关系式是_。已知： C(s)O2(g)CO2(g)； DH393.5 kJmol-1 2CO(g)O2(g)2CO2(g)； DH-566 kJmol-1 TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(s)O2(g)； DH+141 kJmol-1则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(s)2CO(g)的DH 。18（8分）请按要求完成下列各小题：在25、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液
10、态水时放热22.7kJ，则该反应的热化学方程式应为 。由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ，写出该反应的热化学方程式_。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)的H=_。19（3分）从H+、Cu2+、NO3-、Na+、Cl- 中选择适当的离子组成电解质，使之符合题目的要求（每组写2个）。以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是 _以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是_。以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质和水量都减少，应选用的电解质是 。20（18分）电解原理在化学
11、工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的实验现象是 。Y电极上的电极反应式为 ，检验该物质的方法是 。如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4 溶液，检验该电则:X电极的材料是 ，电极反应式为 。Y电极的材料是 ，电极反应式为 （说明：杂质反应不必写出）。21（14分）下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不
12、减少，请回答下列问题：M电极的材料是 ，N的电极电极反应式为： ；乙池的总反应式是 ，通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为 _ 。在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为 L（标况）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H+ 的浓度为 。三、计算题（4分）22（4分）用石墨电极电解100 mLH2SO4和CuSO4的混合液，通电一段时间，两极上均产生2.24L（标准状况）气体，则原混合液中Cu2+的浓度是多少？第1章 化学反应与能量转化质量检测试卷参考答案一选择题(共16小题，共48分)12345678910111213141516DBDCBBAAC
13、BBACBCA二、填空题（48分）17（5分）（1） 等于（1分） (2 )H1 = H2 +(3) 80 kJmol-118（8分）（1）2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452.8 kJmol-1或者CH3OH(l)+O2(g) CO2(g)+ H2O(l) H= -22.7 kJmol-1（本题3分，状态没注明，不给分，H符号，热值，单位错各扣1分，）（2） H2(g)O2(g)H2O( l ) DH285.8 kJmol-1; = - 483.6 kJmol-1 19（3分）（1）CuCl2、HCl （2）NaNO3 、HNO3 （3）CuSO
14、4 、NaCl20（18分）（1）2H+ +2e = H2或2H2O +2e H2 +2OH（2分）放出气体，溶液变红（2分） 2Cl2e Cl2（2分） 把湿润的KI淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。（2分）（试纸一定要有淀粉，1分，现象1分）（2）纯铜或精铜 、Cu2+ +2e Cu 粗 铜 、 Cu -2e Cu2+（每空1分）21（14分）（1） 铁 ， 4 OH- - 4 e- O2 + 2H2O ， 4AgNO3+2H2O 4Ag+ O2+4HNO3 ， CH4-8e-+10OH-CO32-+7H2O 。 （2） 0.224 L， 0.1mol/L （每空1分）三、计算题（共4分）22（4分） 1mol/L 2CuSO4 +2H2O 2Cu+O2+ 2H2SO4 2H2O 2H2 + O2 写出电解总反应式给1分。 若用电子守恒法也对，给4分 n(H2)=n(O2)=0.1mol n(e-)总= 0.4mol n(e-)铜= 0.4mol - 2 n(H2)=0.2mol n(Cu) = 0.1 mol C(Cu2+) = 0.1mol/0.1L=1 mol/L