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1、1第第 1 1 章章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化(时间：90 分钟，满分：100 分) 一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分) 1热化学方程式：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.3 kJmol1表示的意 义为( ) A碳与水反应吸收 131.3 kJ 的热量 B1 mol 碳和 1 mol 水反应吸收 131.3 kJ 的热量 C1 mol 固态碳与 1 mol 水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收 131.3 kJ 的热 量 D固态碳和气态水各 1 mol 反应，放出 131.3 kJ 的热量 解析：选 C。热化学方程式中的化学计量数
2、代表物质的量，且要指明物质的聚集状态， C 项正确。 2氯原子对 O3分解有催化作用：O3Cl=ClOO2 H1，ClOO=ClO2 H2。 大气臭氧层的分解反应是 O3O=2O2 H。该反应的能量变化示意图如下图所示，下列 叙述中正确的是( )A反应 O3O=2O2的 HE1E3 BO3O=2O2是吸热反应 CHH1H2 D大气层中的臭氧无法再生 解析：选 C。反应 O3O=2O2的 HE3E2，故 A 错；因为生成物的总能量低于反 应物的总能量，所以反应为放热反应，故 B 错；雷雨天气时的闪电会使反应 3O2=2O3发生， 臭氧可以再生，D 错。 3按装置如图所示进行实验，若图中x轴表示流
3、入阴极的电子的量，则y轴不可能表 示的是( )AAg物质的量浓度 BNO物质的量浓度 3 C溶液的 pH D银棒的质量 解析：选 D。利用电解原理，阳极：Age=Ag，银棒质量减小；阴极： Age=Ag，铁棒质量增加，电解质溶液浓度不变，故 D 项符合题意。 4在 1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g) O2(g)=SO2(g)H2O(g)H13 22H2S(g)SO2(g)= S2(g)2H2O(g)H23 2H2S(g) O2(g)=S(g)H2O(g)H31 2 2S(g)=S2(g)H42则 H4的正确表达式为( )AH4 (H1H23H3)2 3BH4 (3H3
4、H1H2)2 3CH4 (H1H23H3)3 2DH4 (H1H23H3)3 2 解析：选 A。根据盖斯定律找出各反应的反应热之间的关系。将前三个热化学方程式分别标为、，根据盖斯定律，由 2可得：2S(g)=S2(g) 2 32 3H4 (H1H23H3)。2 3 5研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别 进行发电，在海水中电池总反应可表示为 5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl。下列有 关“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( ) A正极反应式：AgCle=AgCl B每生成 1 mol Na2Mn5O10转移 2 mol 电子 C
5、Na不断向“水”电池的负极移动 DAgCl 是还原产物 解析：选 B。原电池的正极反应得电子，A 项错误；原电池中电解质溶液中的阳离子应 该向正极移动，C 项错误；在该原电池的反应中，Ag 失电子做负极，属于还原剂，因此 AgCl 是氧化产物，D 项错误。 6银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag2S 的缘故。根据电化学原理可进行 如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现 黑色会退去。下列说法正确的是( ) A处理过程中银器一直保持恒重 B银器为正极，Ag2S 被还原生成单质银 C该过程中总反应为 2Al3Ag2S=6AgAl2S3 D黑色退去的原因
6、是黑色 Ag2S 转化为白色 AgCl 解析：选 B。铝质容器、变黑的银器及食盐溶液构成原电池装置，铝做负极，变质的 银器做正极。负极反应式为 Al3e=Al3，正极反应式为 Ag2S2e=2AgS2。Al3 与 S2在溶液中不能共存，能发生水解相互促进反应：2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S，故原电池总反应为 2Al3Ag2S6H2O=6Ag2Al(OH)33H2S，故 B 项正 确，C 项错误。A 项，原电池反应是自发进行的氧化还原反应，银器中 Ag2S 被还原成 Ag， 质量减轻，故 A 项错误。D 项，黑色退去的原因是黑色的 Ag2S 转化为 Ag，故 D 项错误。 7强
7、酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与 0.1 molL1的 NaOH 溶液恰好 完全反应，放出的热量与消耗 NaOH 的体积之间的关系如图所示(醋酸电离要吸热)。则下列 叙述正确的是( )AA表示稀硝酸与 NaOH 溶液的反应3BB表示稀醋酸与 NaOH 溶液的反应 Cb5.73 DC表示浓硫酸与 NaOH 溶液的反应 解析：选 C。CH3COOH 是弱酸，电离会吸热，浓硫酸溶解会放出大量的热，这些不属于 中和热，所以稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与 1.0 L 0.1 molL1的 NaOH 溶液恰好完
8、全 反应实际放出热量的大小顺序为浓硫酸(A)稀硝酸(B)稀醋酸(C)；b点表示稀硝酸与 NaOH 溶液反应生成 0.1 mol H2O(l)放出的热量，故b5.73。 8肼(N2H4)空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是 20%30%的 KOH 溶液。电池总反应为 N2H4O2=N22H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的 是( ) A溶液中阴离子物质的量基本不变 B正极的电极反应是 N2H44OH4e=4H2ON2 C正极的电极反应是 O24H4e=2H2O D溶液中阴离子向正极移动 解析：选 A。A 项正确，由电池的总反应式可知，阴离子物质的量基本不变；B 项错误， 正极发生还原反应，即得电子的反应；C 项错误，因为电解质溶液是 KOH 溶液，电极反应 应为 O22H2O4e=4OH；D 项错误，溶液中的阴离子向负极移动。 9下图所示的电解池和中，a、b、c 和 d 均为 Pt 电极。电解过程中，电极 b 和 d 上没有气体逸出，但质量均增大，且增重 bH O22H2O4e=4OH