《第1章化学反应与能量转化（小节练习） 高中化学鲁科版（2019）选择性必修1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第1章化学反应与能量转化（小节练习） 高中化学鲁科版（2019）选择性必修1.docx（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第1章化学反应与能量转化一、选择题（共16题）1在第十三届阿布扎比国际防务展上，采用先进的氢燃料电池系统的无人机，创造了该级别270分钟续航的新世界记录。下列有关氢燃料电池的说法正确的是A通入氧气的电极发生氧化反应B碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动C正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-4OH-D放电过程中碱性电解液的浓度不断增大2如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测下列说法不正确的是A电流由所在的铂电极经外电路流向另一电极B每转移4mol的电子，则消耗1mol的O2C该电池的负极反应式为：D微处理器通过检测电流大小而计算出
2、被测气体中酒精的含量3下列属于吸热反应的是A铝片和稀盐酸反应BBa(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体充分混合反应C甲烷在氧气中燃烧D氧化钙溶于水4化学兴趣小组设计了一个简易原电池装置如图所示，反应原理为 Cu+2AgNO3 = 2Ag+ Cu(NO3)2。下列叙述正确的是A银离子向铜极移动B铜极为该装置的正极C溶液的质量逐渐变小D石墨极上发生氧化反应5氯盐可导致混凝土中的钢筋腐蚀。为防止混凝土中的钢筋腐蚀，可在混凝土表面敷置一定电解质溶液并将惰性金属导电网浸泡其中，惰性金属导电网与钢筋分别连接外部直流电源从而除去Cl-，装置如图，下列说法错误的是A钢筋接电源的正极B金属导电网上发生的电极反
3、应为2Cl2e-=Cl2C混凝土中的钙离子向钢筋方向移动D电解一段时间后钢筋附近溶液的pH增大6乙醛酸是一种重要的化工中间体，可果用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别问两极迁移。下列说法正确的是A在上述电化学合成过程中只起电解质的作用B阳极上的反应式为：+2H+2e-=+H2OC制得乙醛酸，理论上外电路中迁移了电子D双极膜中间层中的在外电场作用下向铅电极方向迁移7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A在1 L0.1 mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NAB常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成4.48LO2,转移电子的
4、数目为0.2NAC在密闭容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3的分子数为NAD电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g8“84”消毒液可有效杀死物体表面的新冠病毒。氯碱工业的产品Cl2和NaOH可用于生产“84”消毒液。如图为模拟氯碱工业的简易装置，其中两电极均为惰性电极。下列说法正确的是A“84”消毒液的有效成分是NaClO和NaClB阴极反应式为：2Cl2eCl2C通电过程中，A室c（Na）逐渐增大，B室c（Na）逐渐减小D若电路中通过电子0.2 mol，理论上两极共得到气体2.24 L9一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁
5、烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2。下列说法不正确的是A通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10 26e13O2= 4CO25H2OB在熔融电解质中，O2向负极定向移动C电池的总反应是：2C4H1013O2=8CO210H2OD通入空气的一极是正极，电极反应为：O24e=2O210近年来，科学工作者致力于二氧化碳转化为甲烷、甲醇等技术研究，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。以下关于二氧化碳甲烷化的技术(如图所示)说法错误的是A过程中，CO2分子内的化学键没有断裂B过程中，La元素的化合价没有改变C过程中，H22H为吸热过程D该技术的总
6、反应为4H2+CO2CH4+2H2O11科学家设计了一种电解装置，能将甘油()和二氧化碳转化为甘油醛()和合成气，装置如下图所示。下列说法正确的是A催化电极b应与电源正极相连B电解一段时间后，催化电极b附近的pH增大C催化电极a上发生的电极反应方程式：D当外电路转移4mol 时，生成的合成气标况下的体积为22.4L12镍基La2O3催化CO2甲烷化反应机理，如下图所示，下列叙述错误的是A是反应的中间体B在镍基La2O3催化下，明显被活化C在镍基La2O3催化下，H2分子中的H-H断裂D存在反应La2O3CO3=+La2O313用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，若要恢复到电解前
7、的浓度和pH，可向所得的溶液中加入0.01mol。下列说法错误的是A此电解过程中，阴极产生的气体为B此电解过程中，转移电子的物质的量为0.04molC此电解过程中，与电源正极相连的电极共放出气体的体积约为224mLD电解结束后，原溶液的溶质变为14用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含的酸性废水，最终可将转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如下图。下列说法正确的是A电极N为负极，Fe()为阳极B电解一段时间后，在Fe()极附近有沉淀析出CM电极的电极反应式为CH3OH8OH6e6H2OD电路中每转移6mol电子，最多有1mol被还原15二氧化硫空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成 电能的同时，
8、实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结 合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示。下列说 法错误的是A该电池放电时电子从 Pt1 电极经过外电路流到 Pt2电极BPt1 电极附近发生的反应为：SO22H2O2e=SO4HC相同条件下，放电过程中消耗的 SO2和 O2的体积比为 21DPt2 电极附近发生的反应为 O24e=2O216将0.2molKNO3、0.4molCu(NO3)2、0.4molKCl一起溶于水，配成100mL混合溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出19.2g Cu，此时在另一极上产生气体的体积(标准状况下)为A3.96LB4.48LC5.6LD6.72L二、综合题（共
9、6题）17A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。(1)A中反应的离子方程式为_。(2)B中Sn极为_极，电极反应式为_；Sn极附近溶液的酸性_(填“增大”、“减小”或“不变”)。B中Fe极为_极，电极反应式为_。(3)C中被腐蚀的金属是_，总反应式为_；比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_。18I.下图表示某反应的能量变化关系(1)此反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，(2)H_(用含有a、b的关系式表示)。II.联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。已知：2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1N2(g)+2H2(g
10、)=N2H4(l) H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H32N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) H4(3)上述反应热效应之间的关系式为H4=_。III.恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H-196.6 kJmol-1(4)写出硫燃烧的热化学方程式：_。(5)H2_ kJmol-1。19燃料电池是利用燃料与氧气反应从而将化学能转化为电能的装置。(1)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。A为生物燃料电池的_（填“正”或“负”）极。正极反应式为_。放电过程中，H由_极区向
11、_极区迁移（填“正”或“负”）。在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是_。(2)一氧化碳无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2可以在固体介质NASICON中自由移动。传感器中通过的电流越大，尾气中一氧化碳的含量越高。请回答：a极电极反应式为_；工作时，O2由电极_向电极_移动（填“a”或“b”）；电子由电极_通过传感器流向电极_（填“a”或“b”）。20（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，16.0gN2H4在氧
12、气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ（25时），写出表示N2H4燃烧热的热化学方程式 。（2）甲烷-氧气燃料电池以20%30%的KOH溶液为电解质溶液。正极的电极反应式是 。负极的电极反应式是 。（3）右图是一个电化学过程示意图。锌片上发生的电极反应是 。假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）21如图是一个电化学过程的示意图。. 在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧气，丙池中装有溶质质量分数为10.00%的Na2SO4溶液100g，过一段时间后，丙池中溶质的质量分数变为10.99
13、%.(1)A极的电极反应式为：_(2)若乙池溶液的体积为1L，则此时乙池溶液中c(H+)=_(不考虑Ag+的水解)(3)丙池中产生的气体体积为_L(标准状况下). 制取KMnO4的最好方法是电解K2MnO4，若此时把丙池中阳极材料换为镍板，阴极材料换为K2MnO4铁板，硫酸钠溶液换成K2MnO4溶液，则可制取KMnO4(4)阳极的电极反应式为_22我国成功发射的“嫦娥”卫星和“玉兔”月球车对探究月球结构和资源开发具有极为重要的战略意义。请回答下列问题：（1）发射“嫦娥”卫星使用了大功率运载火箭，火箭推进器中装有还原剂肼和强氧化剂过氧化氢，其反应为，已知生成释放出热量。写出在催化剂作用下分解的化
14、学方程式：_。用电子式表示的形成过程：_。若该火箭推进器中有共价键发生断裂，释放出的热量为_。（2）镍氢蓄电池具有能量密度大、电压高、可多次反复充放电等特性而被用于“玉兔”月球车上，溶液作电解液，其放电时，正极的电极反应式为，负极的电极反应式为，利用太阳能充电时负极的电极反应式为。该镍氢蓄电池放电时的总反应方程式为_。该电池利用太阳能充电时正极的电极反应式为_。该电池工作时，向_（填“正极”或“负极”）迁移。假设电池工作时有个电子从负极流向正极，则消耗的H2在标准状况下的体积为_L。参考答案1C2C3B4C5A6D7A8C9A10A11B12B13C14B15D16C17 正 减小 负 Zn
15、BAC 18放热 (a-b)kJmol-1 2H3-2H2-H1 S(s)O2(g)=SO2(g)H-297 kJmol-1 -78.64 19正 O24H4e=2H2O 负 正 22.4 L COO22e=CO2 b a a b 20（1）N2H4（l）+O2(g) =N2(g)+2H2O(l) H=-624 kJ/mol（2）2O2+4H2O+8e=8OH- CH4+10OH-8e=CO32-+7H2O（3）Cu2+2e=Cu 112L21CH3OH-6e- +8OH-=6H2O+CO32- 1mol/L 16.8 2MnO42- 2e-=2MnO4- 22 2566.4 负极 44.8