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1、第一节化学反应与能量的变化第一节化学反应与能量的变化第第 2 2 课时中和反应的反应热及其测定课时中和反应的反应热及其测定中和反应的反中和反应的反应热及其测定应热及其测定自我检测自我检测知识回顾知识回顾本节知识目录目标定位目标定位探究点一探究点一 中和反应的反应热中和反应的反应热( (中和中和热热) )探究点二探究点二 中和反应反应热的测定中和反应反应热的测定 学习探究学习探究学习目标定位1.1.正确认识中和热的概念。正确认识中和热的概念。2.2.通过中和热的测定，初步学会测定化学反应反应热的实验方法，会分析测定通过中和热的测定，初步学会测定化学反应反应热的实验方法，会分析测定 反应热时误差产
2、生的原因，并能采取适当措施减小实验误差。反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小实验误差。 学习重难点：学习重难点：中和热的概念和测定方法。中和热的概念和测定方法。知知识识归归纳纳知识回顾温故追本溯源温故追本溯源推陈方可知新推陈方可知新1已知已知1 mol C和和1 mol H2O(g)反应生成反应生成1 mol CO和和1 mol H2，需吸收，需吸收131.5 kJ的热量，则该反应的反应热的热量，则该反应的反应热H 。该反应的热化学方程式。该反应的热化学方程式是是 。131.5 kJmol1C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJmol1 2已知热化学方程式：已知热
3、化学方程式：N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1，则，则(1)该反应是该反应是 (填填“放热放热”或或“吸热吸热”)反应，判断的依据是反应，判断的依据是 。(2)当反应的热量变化为当反应的热量变化为2 136 kJ时，参加反应的时，参加反应的N2H4质量是质量是 g。放热放热H为负值为负值128(2)H的数值表示对于给定形式的化学反应，以各物质的化学计量数计量的数值表示对于给定形式的化学反应，以各物质的化学计量数计量其物质的量时，发生反应所吸收或放出的热量。其物质的量时，发生反应所吸收或放出的热量。(1)放热反应放热反应H 0，即，即H为。为。知识回顾温故追
4、本溯源温故追本溯源推陈方可知新推陈方可知新3中和反应的概念是中和反应的概念是，实质是，实质是。强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的离子方。强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的离子方程式为。程式为。4浓浓H2SO4溶于水是溶于水是 (填填“放热放热”或或“吸热吸热”)过程；醋酸溶于水会过程；醋酸溶于水会 成阴阳离子，该过程是成阴阳离子，该过程是 (填填“放热放热”或或“吸热吸热”)过程。过程。酸和碱反应生成盐和水的反应酸和碱反应生成盐和水的反应酸电离产生的酸电离产生的H与碱电离产生的与碱电离产生的OH结合成结合成H2OHOH=H2O放热放热吸热吸热知知识识点点拨拨(1)中和反应的实质是中和反应的实质是H
5、和和OH生成生成H2O，但是并不是所有的中和反应都能用，但是并不是所有的中和反应都能用HOH=H2O(2)溶解和电离都伴随着热效应，电离是吸热，但溶解有的放热有的吸热。溶解和电离都伴随着热效应，电离是吸热，但溶解有的放热有的吸热。电离电离疑难解析疑难解析学习探究探究点一探究点一 中和反应的反应热中和反应的反应热(中和热中和热) 基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究1写出下列反应的化学方程式写出下列反应的化学方程式(1)将将0.02 molL1盐酸与盐酸与0.02 molL1氢氧化氢氧化钠溶液等体积混合：钠溶液等体积混合： (2)将将0.01 molL1硫酸与硫酸与0.02 molL
6、1氢氧氢氧化钠溶液等体积混合：化钠溶液等体积混合：HClNaOH=NaClH2O。H2SO42NaOH=Na2SO42H2O。思考思考:1：若从物质类别的变化分析，：若从物质类别的变化分析，两反应的类型是两反应的类型是_；若从能量；若从能量的变化分析，其反应类型是的变化分析，其反应类型是_。思考思考2：两反应的离子方程式是：两反应的离子方程式是_,反应过程中的热量反应过程中的热量变化变化 (填填“相同相同”或或“不同不同”)，判断判断的依据是的依据是_。中和反应中和反应放热反应放热反应HOH= H2O相同相同参加两反应的参加两反应的H、OH的数目都相同的数目都相同学习探究归纳总结归纳总结基础自
7、学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究(1)中和热的概念中和热的概念 酸和碱在稀溶液中发生中和反应生成酸和碱在稀溶液中发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热。时的反应热。为什么是稀溶液为什么是稀溶液？若是浓的强酸和强碱在发生中和反应的同时还要发生溶解，溶解要若是浓的强酸和强碱在发生中和反应的同时还要发生溶解，溶解要放出热量；若是浓的弱酸和弱碱在发生中和反应的同时还要发生电放出热量；若是浓的弱酸和弱碱在发生中和反应的同时还要发生电离，电离要吸收热量，故放出的热量均不完全是中和热。离，电离要吸收热量，故放出的热量均不完全是中和热。学习探究归纳总结归纳总结基础自学落实基础自学落实重点互动
8、探究重点互动探究(2)中和热的大小中和热的大小强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应时，强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应时，1 mol H和和1 mol OH反应生成反应生成1 mol H2O(l)，放出，放出57.3 kJ的热量。的热量。热化学方程式表示为热化学方程式表示为H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。题目解析题目解析学习探究活学活用活学活用基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究1下列说法正确的是下列说法正确的是()A中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B1 mol酸与酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中碱完全反应放
9、出的热量是中 和热和热C在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热时的反应热叫做中和热D测定中和热时可用稀硫酸和稀测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液溶液C 中和热是指中和热是指稀强酸、稀强碱稀强酸、稀强碱中和反中和反应生成应生成1 mol H2O(l)时所放出的热量。时所放出的热量。可以是弱酸、弱碱但必须是很稀的。可以是弱酸、弱碱但必须是很稀的。 本题考查的是中和热的概念。本题考查的是中和热的概念。必须是生成必须是生成1 mol H2O(l)H2SO4和和Ba(OH)2反应时，除生成反应时，除生成水外，还有水外，还
10、有BaSO4沉淀生成，所以沉淀生成，所以其反应热不是中和热其反应热不是中和热题目解析题目解析学习探究D 基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究2已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为学方程式为H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，又知电解质的电离是吸热过程。，又知电解质的电离是吸热过程。向向1 L 0.5 molL1的的 NaOH 溶液中加入下列物质：溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应。稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应。则其焓变则其焓变H1、H2、H3的关系是的关系是()AH1H2H
11、3 BH1H3H2 DH1H3H2 因为稀醋酸是弱酸，难电离，电离因为稀醋酸是弱酸，难电离，电离时吸热，浓硫酸溶于水时放热，故时吸热，浓硫酸溶于水时放热，故中和反应时放出的热量中和反应时放出的热量Q(浓硫浓硫酸酸)Q(稀硝酸稀硝酸)Q(稀醋酸稀醋酸)，又因放，又因放热反应中热反应中H 为负值，即为负值，即HQ，故故H2H357.3 kJmol1 BHNO3(aq)NH3H2O(aq)=H2O(l)NH4NO3(aq) H57.3 kJmol1 CCH3COOH(aq)KOH(aq)=H2O(l)CH3COOK(aq) H57.3 kJmol1H57.3 kJmol1为弱电解质，电离时为弱电解质
12、，电离时需吸收热量，分别与需吸收热量，分别与强酸、强碱发生中和强酸、强碱发生中和反应时，放出的热量反应时，放出的热量小于小于57.3 kJ，故，故H57.3 kJmol1，D 4已知已知HCN(aq)与与NaOH(aq)反应的反应的H12.1 kJmol1；HCl(aq)与与NaOH(aq)反应的反应的H55.6 kJmol1。则。则HCN在水溶液在水溶液中电离的中电离的H等于等于()A67.7 kJmol1 B43.5 kJmol1C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol1自我检测检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐请选择请选择题目解析题目解析C12345两反应的热化学方
13、程式为两反应的热化学方程式为HCN(aq)OH(aq)=H2O(l) CN(aq)H12.1 kJmol1；H(aq)OH(aq)=H2O(l) H55.6 kJmol1对比两个热化学方程式可知，对比两个热化学方程式可知，反应比反应放热少的原因是反应比反应放热少的原因是HCN是弱酸，电离过程吸热。是弱酸，电离过程吸热。1 mol HCN与与NaOH反应比与反应比与1 mol HCl反反应时少放出应时少放出43.5 kJ的热量，故的热量，故HCN在水溶液中电离的在水溶液中电离的H等于等于43.5 kJmol1，所以选，所以选C。自我检测检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐请选择请选择题目解析题目解析1234557.3 kJmol1小于小于28.65(2)据中和热的定义可知，中和热与强据中和热的定义可知，中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关，中酸、强碱的物质的量的多少无关，中和热和热H为为57.3 kJmol1。(3)因醋酸为弱酸，用因醋酸为弱酸，用NaOH中和时，中和时，需不断地电离出需不断地电离出H，而电离过程中，而电离过程中要吸收热量，故反应放出的热量会要吸收热量，故反应放出的热量会减小。减小。