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1、化学 选修 4 中和反应的反应热及其测定中和反应的反应热及其测定在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量一、中和热 强酸和强碱反应生成可溶性盐的中和反应，中和热数值固定。 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H =57.3kJ/mol中和反应的反应热及其测定二、中和反应反应热的测定实验用品：环形玻璃搅拌棒药品：测量反应前后的温度（只用一支温度计，减少系统误差）防止热量损失搅拌，使反应液混合均匀量取反应液使一个反应物过量 完全反应，减小误差两烧杯口相平，防止热量对流，造成热量损失中和反应的反应热及其测定实验原理：50 mL 0.50 mol/L 盐酸 和50 mL 0.
2、55 mol/L NaOH溶液反应测量反应放出的热量： Q = m c t = 100g4.18J/(g ) t = 0.418t kJ计算生成 1 mol H2O 时的焓变：H= 0.418(t2-t1) kJ/mol0.025近似：酸、碱的密度和比热容与水相同。中和反应的反应热及其测定(1)组装量热计。注意保温、隔热效果一定要好，该实验也可在保温杯中进行。 实验步骤： 中和反应的反应热及其测定实验步骤： 中和反应的反应热及其测定实验次数起始温度t1终止温度t2温度差(t2t1)HClNaOH平均值1 2 3 实验步骤： H=0.418(t2-t1) kJ/mol0.025中和反应的反应热及
3、其测定友情提示 对于定量实验，均需重复实验步骤，取23次实验数据的平均值 反应热测定实验中，温度数据至少要测量、记录6次（一次实验测3个数据，至少重复2次） 选用数据进行计算时，相差太大的数据应舍弃 环形玻璃搅拌棒仅在反应热测定这一实验中出现和使用中和反应的反应热及其测定判断下列实验操作对中和热测定的数值（ H绝对值）有如何影响？填变大变小或者不变。大烧杯上没有盖硬纸板( )用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验 ( )用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液 进行实验 ( )实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行实验( )变小变
4、小变小不变误差分析中和反应的反应热及其测定【练习】实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题:(1)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_。(2)做1次完整的中和热测定实验 ，温度计需使用_次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么?_保温3不同意，因为不同温度计误差不同中和反应的反应热及其测定 温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值(t2-t1)/ H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1 227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426
5、.226.330.4(3)取50mL0.50mol/LNaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示。请填写表中的空白：4.06.13.94.1中和反应的反应热及其测定近似认为0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液的密度都是1g/mL,中和后生成溶液的比热容c4.18J/(g)。则中和热H_（取小数点后一位）。中和反应的反应热及其测定上述实验结果与57.3kJ/mol(常温下中和热的值)有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_。a.实验装置保温、隔热效果差b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯d.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数53.557.5，说明算出的结果偏小a、b和c会导致放出的热量偏小，符合题意d量取NaOH体积偏大，放出热量偏高，结果偏大，不符合题意abc