《实践活动中和反应反应热的测定.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《实践活动中和反应反应热的测定.ppt（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、实践活动中和反应反应热的测定 Still waters run deep.流静水深流静水深,人静心深人静心深 Where there is life,there is hope。有生命必有希望。有生命必有希望中和热中和热1.1.定义：在定义：在稀稀溶液中，酸和碱发生中和反应生溶液中，酸和碱发生中和反应生成成1molH1molH2 2O(l),O(l),这时的这时的反应热反应热叫做中和热。叫做中和热。2.2.单位单位:KJ/mol:KJ/mol3.3.注意注意 必须是必须是稀稀溶液溶液,如浓硫酸稀释或如浓硫酸稀释或NaOHNaOH固体溶固体溶解时放热；解时放热；酸和碱反应酸和碱反应 标准标准:生
2、成生成1molH1molH2 2O(l)O(l)放出的热量放出的热量.实验名称实验名称实验名称实验名称中和反应中和反应中和反应中和反应 反应热的测定反应热的测定反应热的测定反应热的测定实验原理：实验原理：实验原理：实验原理：Q Q Q Q=mcmcmcmct t t tQ Q Q Q:中和反应放出的热量。中和反应放出的热量。中和反应放出的热量。中和反应放出的热量。m m m m:反应混合液的质量。反应混合液的质量。反应混合液的质量。反应混合液的质量。c c c c：反应混合液的比热容。：反应混合液的比热容。：反应混合液的比热容。：反应混合液的比热容。t t t t：反应前后溶液温度的差值。：反
3、应前后溶液温度的差值。：反应前后溶液温度的差值。：反应前后溶液温度的差值。Q Q Q Q=（V V V V酸酸酸酸酸酸酸酸V V V V碱碱碱碱碱）碱）碱）碱）c c c c（t t t t2 2 2 2t t t t1 1 1 1）V V V V酸酸酸酸=V V V V碱碱碱碱=50 mL=50 mL=50 mL=50 mL。c c c c酸酸酸酸=0.50 mol/L =0.50 mol/L =0.50 mol/L =0.50 mol/L c c c c碱碱碱碱=0.55 mol/L=0.55 mol/L=0.55 mol/L=0.55 mol/L酸酸酸酸=碱碱碱碱=1 g/cm=1 g/
4、cm=1 g/cm=1 g/cm3 3 3 3c c c c=4.18 J/=4.18 J/=4.18 J/=4.18 J/（gggg）Q Q Q Q=0.418=0.418=0.418=0.418（t t t t2 2 2 2t t t t1 1 1 1）kJkJkJkJ实验目的实验目的实验目的实验目的 测定强酸与强碱反应的反应热测定强酸与强碱反应的反应热测定强酸与强碱反应的反应热测定强酸与强碱反应的反应热学习重点学习重点学习重点学习重点 中和反应反应热的测定原理和方法。中和反应反应热的测定原理和方法。中和反应反应热的测定原理和方法。中和反应反应热的测定原理和方法。实验用品实验用品实验用品实
5、验用品 大烧杯（大烧杯（大烧杯（大烧杯（500 mL500 mL500 mL500 mL）、小烧杯（）、小烧杯（）、小烧杯（）、小烧杯（100 mL100 mL100 mL100 mL）温度计、量筒（温度计、量筒（温度计、量筒（温度计、量筒（50 mL50 mL50 mL50 mL）两个、泡沫塑料）两个、泡沫塑料）两个、泡沫塑料）两个、泡沫塑料 或纸条、泡或纸条、泡或纸条、泡或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒。0.50
6、mol/L 0.50 mol/L 0.50 mol/L 0.50 mol/L 盐酸、盐酸、盐酸、盐酸、0.55 mol/L0.55 mol/L0.55 mol/L0.55 mol/L NaOH NaOH NaOH NaOH溶液溶液溶液溶液问题问题问题问题1.1.1.1.我们利用什么原理来测定酸、碱反应的反应热我们利用什么原理来测定酸、碱反应的反应热我们利用什么原理来测定酸、碱反应的反应热我们利用什么原理来测定酸、碱反应的反应热(也称也称也称也称中和热中和热中和热中和热)呢？呢？呢？呢？2.2.2.2.中和热与反应热是否相同？它们之间有什么区别和联系？中和热与反应热是否相同？它们之间有什么区别和
7、联系？中和热与反应热是否相同？它们之间有什么区别和联系？中和热与反应热是否相同？它们之间有什么区别和联系？不同；它们都是指化学反应放出的能量，但中和热仅指在不同；它们都是指化学反应放出的能量，但中和热仅指在不同；它们都是指化学反应放出的能量，但中和热仅指在不同；它们都是指化学反应放出的能量，但中和热仅指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 mol1 mol1 mol1 mol水时的反应热。水时的反应热。水时的反应热。水时的反应热。任何一个化学反应发生所放出的热量都叫反应热，但却不一任何一个化
8、学反应发生所放出的热量都叫反应热，但却不一任何一个化学反应发生所放出的热量都叫反应热，但却不一任何一个化学反应发生所放出的热量都叫反应热，但却不一定是中和热。定是中和热。定是中和热。定是中和热。问题问题问题问题3.3.3.3.酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的质量应怎样得到？质量应怎样得到？质量应怎样得到？质量应怎样得到？量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。量出它们的体积，再乘以它们的
9、密度即可。实验步骤：实验步骤：实验步骤：实验步骤：1.1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯使放入的小烧杯使放入的小烧杯使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平杯口与大烧杯杯口相平杯口与大烧杯杯口相平杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板
10、（或硬纸板）作沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如右图所示。棒通过，如右图所示。棒通过，如右图所示。棒通过，如右图所示。中和热的测定中和热的测定中和热的测定中和热的测定 大、小烧杯放置时，为大、小烧杯放置时，为大、小烧杯放置时，为大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸何要使两杯口相平？填碎纸何要使两杯口相平？填碎纸何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此
11、装置，条的作用是什么？对此装置，条的作用是什么？对此装置，条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？你有何更好的建议？你有何更好的建议？你有何更好的建议？答案：两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少答案：两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少答案：两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少答案：两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔
12、热、密封性能更好的装置（如程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。保温杯）会使实验结果更准确。保温杯）会使实验结果更准确。保温杯）会使实验结果更准确。2.2.2.2.用一个量筒最取用一个量筒最取用一个量筒最取用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，盐酸，倒入小烧杯中，盐酸，倒入小烧杯中，盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的
13、温度，记入下表。并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸然后把温度计上的酸然后把温度计上的酸然后把温度计上的酸用水冲洗干净用水冲洗干净用水冲洗干净用水冲洗干净。温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？否倒入小烧杯？为什么？否倒入小烧杯？为什么？否倒入小烧杯？为什么？因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计因为该温度计还要用来测碱液的温度
14、，若不冲洗，温度计因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。而导致实验结果误差。而
15、导致实验结果误差。而导致实验结果误差。3.3.3.3.用另一个量筒量取用另一个量筒量取用另一个量筒量取用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH50 mL 0.55 mol/L NaOH50 mL 0.55 mol/L NaOH50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温溶液，并用温溶液，并用温溶液，并用温度计测量度计测量度计测量度计测量NaOHNaOHNaOHNaOH溶液的温度，记入下表。溶液的温度，记入下表。溶液的温度，记入下表。溶液的温度，记入下表。.酸、碱混合时，为何要把量筒中的酸、碱混合时，为何要把量筒中的酸、碱混合时，为何要把量筒中的酸、碱混合时，为何要把
16、量筒中的NaOHNaOHNaOHNaOH溶液一次倒入小烧溶液一次倒入小烧溶液一次倒入小烧溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？杯而不能缓缓倒入？杯而不能缓缓倒入？杯而不能缓缓倒入？.因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。使热量损失而使误差增大。使热量损失而使误差增大。使热量损失而使误差增大。4.4.4.4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把温度计和环形玻璃
17、搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把把把把量筒中的量筒中的量筒中的量筒中的NaOHNaOHNaOHNaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。高温度，记为终止温度，记入下表。高温度，记为终止温度，记入下
18、表。高温度，记为终止温度，记入下表。实验中所用实验中所用实验中所用实验中所用HClHClHClHCl和和和和NaOHNaOHNaOHNaOH的物质的量比为何不是的物质的量比为何不是的物质的量比为何不是的物质的量比为何不是11111111而是而是而是而是NaOHNaOHNaOHNaOH过量？若用过量？若用过量？若用过量？若用HClHClHClHCl过量行吗？过量行吗？过量行吗？过量行吗？为了保证为了保证为了保证为了保证0.50 mol/L0.50 mol/L0.50 mol/L0.50 mol/L的盐酸完全被的盐酸完全被的盐酸完全被的盐酸完全被NaOHNaOHNaOHNaOH中和，采用中和，采用
19、中和，采用中和，采用0.55 0.55 0.55 0.55 mol/L NaOHmol/L NaOHmol/L NaOHmol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量，亦可。溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量，亦可。溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量，亦可。溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量，亦可。5.5.5.5.重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。依据。依据。依据。议一议议一议议一议议一议你所测得的数据是否为你所测得的数据是否为你所测得的数据是否为
20、你所测得的数据是否为57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol，若不是，分，若不是，分，若不是，分，若不是，分析产生误差的原因。析产生误差的原因。析产生误差的原因。析产生误差的原因。可能的原因有：可能的原因有：可能的原因有：可能的原因有：1.1.1.1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按量取溶液的体积有误差（测量结果是按量取溶液的体积有误差（测量结果是按量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL50 mL50 mL50 mL的酸、碱进行的酸、碱进行的酸、碱进行的酸、碱进行 计算，若实际量取时，多于计算，若实际量取时，多于计算，若实际量取时，多于计
21、算，若实际量取时，多于50 mL50 mL50 mL50 mL或小于或小于或小于或小于50 mL50 mL50 mL50 mL都会造成误差）都会造成误差）都会造成误差）都会造成误差）2.2.2.2.温度计的读数有误。温度计的读数有误。温度计的读数有误。温度计的读数有误。3.3.3.3.实验过程中有液体洒在外面。实验过程中有液体洒在外面。实验过程中有液体洒在外面。实验过程中有液体洒在外面。4.4.4.4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。5.5.5.5.隔热操作不
22、到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。6.6.6.6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使 热量损失而引起误差。热量损失而引起误差。热量损失而引起误差。热量损失而引起误差。讨论下列问题讨论下列问题讨论下列问题讨论下列问题 1.1.1.1.本实验中若把本实验中若把本实验中若把本
23、实验中若把50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为的盐酸改为的盐酸改为的盐酸改为50 mL 0.50 50 mL 0.50 50 mL 0.50 50 mL 0.50 mol/Lmol/Lmol/Lmol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？2.2.2.2.若改用若改用若改用若改用100 mL 0.50 mol/L100 mL 0.50 mol/L100 mL 0.50 mol/L
24、100 mL 0.50 mol/L的盐酸和的盐酸和的盐酸和的盐酸和100 mL 0.55 mol/L100 mL 0.55 mol/L100 mL 0.55 mol/L100 mL 0.55 mol/L的的的的NaOHNaOHNaOHNaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？（假定各步操作没有失误）？（假定各步操作没有失误）？（假定各步操作没有失误）？答案：答案：答案：答案：1.1.1.1.会有所变化。因为醋酸为弱电解质
25、，其电离时要会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。吸热，故将使测得结果偏小。吸热，故将使测得结果偏小。吸热，故将使测得结果偏小。2.2.2.2.否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol 1 mol 1 mol 1 mol H H H H2 2 2 2O O O O时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所时放
26、出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。误，且无热量损失，则二者结果相同）。误，且无热量损失，则二者结果相同）。误，且无热量损失，则二者结果相同）。4.(1)4.(1)强酸、强碱的稀溶液：强酸、强碱的稀溶液：H H+(aq)+OH(aq)+OH-(aq)=H(aq)=H2 2O(l);H=-57.3 O(l);
27、H=-57.3 kJ/molkJ/mol（3 3）若反应过程中有其他物质生成（沉淀、）若反应过程中有其他物质生成（沉淀、难电离物质等），这部分反应热不属于中和热难电离物质等），这部分反应热不属于中和热(2)(2)有弱酸（或弱碱）参加中和反应，中和热有弱酸（或弱碱）参加中和反应，中和热一般低于一般低于57.3 57.3 kJ/molkJ/mol，因为电离吸热。，因为电离吸热。练习练习练习练习 50 mL 0.50 mol/L 50 mL 0.50 mol/L 50 mL 0.50 mol/L 50 mL 0.50 mol/L盐酸与盐酸与盐酸与盐酸与50 mL 0.55 mol/L 50 mL 0
28、.55 mol/L 50 mL 0.55 mol/L 50 mL 0.55 mol/L 1NaOH1NaOH1NaOH1NaOH溶溶溶溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：出的热量可计算中和热。回答下列问题：出的热量可计算中和热。回答下列问题：出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1 1 1 1）从实验装置上看，图中尚缺少）从实验装置上看，图中尚缺少）从实验装置上看，图中尚缺少）从实验装置
29、上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是的一种玻璃用品是的一种玻璃用品是的一种玻璃用品是 。（2 2 2 2）烧杯间填满碎纸条的作用是）烧杯间填满碎纸条的作用是）烧杯间填满碎纸条的作用是）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3 3 3 3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填（填（填（填“偏大偏大偏大偏大”“”“”“”“偏小偏小偏小偏小”“”“”“”“无影响无影响无影响无影响”）。）。）。）。环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失减少实验过
30、程中的热量损失减少实验过程中的热量损失减少实验过程中的热量损失偏小偏小偏小偏小（4 4）实验中改用）实验中改用）实验中改用）实验中改用60 mL 0.50 mol/L60 mL 0.50 mol/L盐酸跟盐酸跟盐酸跟盐酸跟50 mL 0.55 mol/L 50 mL 0.55 mol/L NaOHNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填（填（填（填“相等相等相等相等”“”“不相等不相等不相等不相等”），所求中和热），所求中和热），所求中和热），所求中和热
31、 （填（填（填（填“相相相相等等等等”“”“不相等不相等不相等不相等”），简述理由：），简述理由：），简述理由：），简述理由：。（5 5）用相同浓度和体积的氨水代替）用相同浓度和体积的氨水代替）用相同浓度和体积的氨水代替）用相同浓度和体积的氨水代替NaOHNaOH溶液进行上述实溶液进行上述实溶液进行上述实溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会验，测得的中和热的数值会验，测得的中和热的数值会验，测得的中和热的数值会 ；用；用；用；用50 mL 0.50mol/L 50 mL 0.50mol/L NaOHNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填。（均填。（均填。（均填“偏大偏大偏大偏大”“”“偏小偏小偏小偏小”“”“无影响无影响无影响无影响”）相等相等相等相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H1 mol H2 2OO所放出的能量，与酸碱的用量无关所放出的能量，与酸碱的用量无关所放出的能量，与酸碱的用量无关所放出的能量，与酸碱的用量无关偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小 不相等不相等不相等不相等