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1、化学试卷第 1 页（共 16 页）化学试卷第 2 页（共 16 页）绝密启用前山东省泰安市 2018 年初中学业水平考试 化学(满分 50 分，考试时间 60 分钟)可能用到的相对原子质量H:1C12:O16:Na:23S32:Ca 40:Zn 65: 第卷选择题（共 20 分)一、选择题(本大题共 20 小题,每小题 1 分,共 20 分。每小题只有一个选项是符合题意)1.“绿水青山就是金山银山。 ”你认为下列做法与这一理念不相符的是( )A.工业废水经处理达标后排放B.使用一些新型可降解的塑料，减少白色污染C.自带水杯出行，不用一次性纸杯D.将校园散落的塑料袋、树叶集中焚烧，保持整洁的环境
2、2.下列物质中，属于纯净物的是( )A.空气B.煤C.蒸馏水D.赤铁矿石3.下列数据为常见水果的 pH，其中酸性最强的是( )A.柠檬（23）pHB.橙子（34）pHC.西红柿（45）pHD.西瓜（56）pH4.下列物质由离子构成的是( )A.二氧化碳B.氯化钾C.铜D.氧气5.实验室制取气体选择收集方法时，下列气体性质不需考虑的是( )A.密度B.可燃性C.溶解性D.能否与水反应6.硅是信息技术的关键材料。从石英砂制取芯片的重要反应是，该反应属于( ) 2SiO2CSi2CO高温A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应7.下列实验基本操作中，正确的是( )A.氧气验满B.加热液体C
3、.滴加液体D.收集二氧化碳8.下列化学肥料中属于复合肥料的是( )A.硫酸钾B.尿素24(K SO )22CO NHC.硝酸铵D.磷酸二氢钾43(NH NO )24KH PO9.下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是( )A.铝合金炉架B.手机塑料外壳C.玻璃杯D.羊毛围巾 10.制造 C919 大飞机采用的非金属材料氮化硅，其中氮元素的化合价是价，34Si N3则硅元素的化合价是( )A.B.C.D.1+23+411.从安全的角度考虑，下列做法不合理的是( )A.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液B.霉变的大米经洗净、高温蒸煮后也不能食用C.误食重金属盐，可
4、服用豆浆、牛奶等解毒，并及时就医D.遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场12.物质的性质决定其用途，下列关于物质的用途不正确的是( )A.铜做导线B.小苏打治疗胃酸过多C.碳酸钡用于钡餐透视D.干冰用于人工降雨13.全球近 140 个国家将根据签署的国际防治汞污染公约,在 2020 年前禁止生产和出口含汞产品，如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等。汞元素部分信息如图所示，下列说法不正确的是( )A.汞为非金属元素B.汞原子的核外电子数是 80C.汞原子的质子数为 80毕业学校_姓名_ 考生号_ _ _ -在-此-卷-上-答-题-无-效- -化学试卷第 3 页（共 16
5、页）化学试卷第 4 页（共 16 页）D.汞的相对原子质量为 200.614.下列实验现象，描述错误的是( )A.电解水时正极和负极产生气体的体积比为 2:1B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C.将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红色粉末逐渐变为黑色粉末D.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀15.下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是( ) A.1 个水分子中含有 1 个氢分子和 1 个氧原子2H OB.4 个氢元素2HC.一个钙离子带 2 个单位正电荷+2Ca D.两个二氧化碳分子22CO16.如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是( )A.属于同种元素B.化学性
6、质相似C.均表示离子D.形成的化合物是MgCl17.某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是( )A.物质的分离B.物质的鉴别淡化海水蒸馏海水晒盐蒸发氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳带火星的木条硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种固体水C.化学与健康D.化学与生活缺铁易引起贫血缺乏维生素 C会引起坏血病洗去餐具上的油污洗洁精使媒燃烧更旺把煤做成蜂窝状18.甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )A.甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出B.60时将 40g 甲物质加入 50g 水中能得到 90g 饱和溶液C.通过降温能使 A 点甲的不饱和溶液变为饱
7、和溶液D.分别将甲、乙物质饱和溶液从 60降至 20，甲析出晶体较多19.从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示：下列说法错误的是( )A.流程 I 中依次向粗盐水中加入过量溶液、溶液和适量稀盐酸2Ca OH23Na CO去除杂质B.流程 II 吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳C.上述流程涉及到三种基本反应类型D.流程 IV、V 是通过化学方法富集氯化镁20向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是( )化学试卷第 5 页（共 16 页）化学试卷第 6 页（共 16 页）A.向 a 点溶液中滴入紫色石蕊溶
8、液变红B.bc 段(不含 b 点)反应的化学方程式为22MgCl2NaOHMg OH2NaCl C.整个变化过程中氯离子数目没有改变D.d 点溶液中含有两种溶质 第卷非选择题（共 30 分）二、(本大共 3 小题,共 12 分)21.(4 分)“水循环” 、 “氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。请结合下图回答问题：(1)从物质变化及分子角度看，三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别， 这种循环主要是由 的运动引起的； (2)用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是 (填字母序号)；A.变化观：每个人都在参与碳、氧循环B.守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变C
9、.平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定D.微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加(3)自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的。图中消耗二氧化碳的途径有(填数字序号)。近年来，大气中二氧化碳含量增加，导致温室效应，因此人类要积极采取措施维持循环体系中二氧化碳的相对平衡。 (4)为解决日益加剧的温室效应，有科学家提出”绿色自由”构想：把含量高的2CO气体用氢氧化钠溶液吸收，然后再通过化学反应在分解池内放出二氧化碳进入合成塔，在合成塔内 300、200kPa 和催化剂条件下使之变为甲醇和水。写3CH OH出该反应的化学方程式 。22.（4 分）宏观和微观相联
10、系是化学独特的思维方式。(1)微观探析化学反应的规律是化学科学的核心任务。根据下列微观示意图回答问题：从微粒的角度说明图 1 反应的实质是 。 图 2 所示反应中，参加反应的微粒是 (写出微粒的符号)。(2)化学上有一种能将微观粒子数目与宏观物质质量联系起来的量，叫物质的量，其单位是摩尔。1 摩尔任何物质中含有构成它的微粒个数都是个个，1 摩尔236.02 10任何物质的质量是以克为单位，数值上都等于该物质的相对分子质量。例如 1 摩尔水的各种量关系如下：-在-此-卷-上-答-题-无-效- - 毕业学校_姓名_ 考生号_ _ _化学试卷第 7 页（共 16 页）化学试卷第 8 页（共 16 页
11、） 1 摩尔水中氢原子数目是 个。 1 摩尔水中氧元素质量为 g。23.(4 分)利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法。AM 是初中化学常见的九种物质，下图是根据这九种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系（图中“”表示一种物质转换成另一种物质） ，已知 A 和水反应放出大量的热。请回答下列问题：(1)A 的俗名是 。(2)H、G 均可与 M 溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液。G 与 M 的反应常用于工业除锈，该反应的化学方程式为 。(3)D 是由三种元素组成的化合物，在 B 溶液中加入一定量 D 溶液，过滤后取滤液，滴入过量 M 溶液，无明显现象，则
12、滤液中的溶质是 (写出所有可能情况，填化学式)。(4)AH 八种物质中能与 M 溶液反应的物质有 种。三、(本大题共 2 小题，共 13 分)24.(5 分)以下是初中化学一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题：(1)利用图 1 进行粗盐中难溶性杂质去除和配制一定质量分数氯化纳溶液的实验。图 1 粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序是_(填字母序号)。配制 11%的氯化钠溶液 100g。如按图 2 进行称量和量取，其他操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数_(填“大于 11%” 、 “小于 11%”或”不能确定”)。图 2(2)下图为某小组探究金属化学性质的两组实验。实验 I
13、中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 。写出实验 II 中 C 试管内反应的化学方程式 。实验 II 中要验证、的金属活动性顺序，至少要做的实验是 (填CuFeAg字母序号)。25.(8 分)某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的。老师给他们提供了223242422(SO Na SO +H SONa S)O +SO+H O浓一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。【提出问题】该瓶溶液中溶质的成分是什么?该瓶溶液中亚硫
14、酸钠的质量分数是多少?【查阅资料】(1)有较强还原性，在空气中易被氧气氧化：。23Na SO232242Na SO +O2Na SO(2)能与酸反应产生气体。23Na SO2SO化学试卷第 9 页（共 16 页）化学试卷第 10 页（共 16 页）(3)、均能与反应产生白色沉淀，可溶于稀盐酸。2 3SO2 4SO2+Ba3BaSO【作出猜想】猜想 1：没有变质，成分是；23Na SO猜想 2：完全变质，成分是；24Na SO你认为还可能有的猜想 3： 。【实验探究 I】甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质：小组实验操作现象结论甲组取少量样品于试管中,加入过量稀盐酸产生气泡没有变质，还是23N
15、a SO乙组取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸已部分变质【评价】有同学质疑甲组方案不合理，理由是_。【实验探究 II】甲组设计如下实验测定溶液的溶质质量分数。(注:空气中二氧化碳的影响忽略23Na SO不计)(1)连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入 126g 该样品(2)实验前称量 C 装置的质量；(3)关闭活塞 K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；(4)打开活塞 K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞 K；(5)再次称量 C 装置的质量发现比反应前增重 6.4g。由此，计算出该溶液中的质量分数为_。23Na SO【解释】若没有进行第 4 步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质
16、量分数比实际的_(填”偏小”或”偏大”)。乙组仍使用第一次实验的原理，进行如下实验测定溶液的溶质质量分数。23Na SO第一步：称取试样 ag；第二步：在溶液中加入过量氯化钡溶液和足量稀盐酸；第三步：过滤、洗涤、烘干沉淀；第四步：称量沉淀的质量为 bg；第五步：计算溶液中的溶质质量分数。23Na SO1421100%233()b a试完成下列问题：(1)加入氯化钡溶液过量的目的是 。(2)第三步操作要洗涤沉淀的原因是 。【反思】由此可得出，保存亚硫酸钠时应 。四、(本大题共 2 小题，共 5 分)26.(2 分)儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如下图为某补锌口服液说明书的部分信息，图中
17、葡萄糖酸锌化学式已不完整，请根据相关信息回答下列问题：(1)葡萄糖酸锌的相对分子质量是 455，则葡萄糖酸锌化学式中氢原子右下角的数字为 。(2)若儿童 1kg 体重每日需要 0.5mg 锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20kg 的儿童，理论上一天还需服该口服液 支。27.(3 分)厨房中使用的食用碱(主要成分碳酸钠)中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸纳的质量分数。他们实验的过程和数据如下图所示。计算：该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少? (计算结果精确至 0.1%)毕业学校_姓名_ 考生号_ _ _-在-此-卷-上-答-题-无-效- -
18、化学试卷第 11 页（共 16 页）化学试卷第 12 页（共 16 页）山东省泰安市 2018 年初中学业水平考试 化学答案解析一、选择题一、选择题1.【答案】D2.【答案】C3.【答案】A【解析】当时，溶液呈酸性，且越小，酸性越强，A 符合题意。pH7pH4.【答案】B【解析】A 项，二氧化碳由二氧化碳分子构成。B 项，氯化钾由氯离子和钾离子构成。C 项，铜由铜原子构成。D 项，氧气由氧分子构成。5.【答案】B【解析】实验室收集气体的依据为气体的密度和水溶性（或是否与水发生反应） 。B 项不需要考虑。6.【答案】C7.【答案】C【解析】A 项，氧气验满时应将带火星的木条放在集气瓶口。B 项，
19、加热液体时，试管内的液体不应超过试管容积的三分之一。D 项，收集二氧化碳时，应将导管伸入到集气瓶底部。8.【答案】D【解析】A 项硫酸钾属于钾肥。B、C 项尿素和硝酸铵都属于氮肥。D 项磷酸二氢钾中含有磷元素和钾元素，属于复合肥料。9.【答案】B【解析】材料分为金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料和复合材料。A 项所用材料属于金属材料。B 项所用材料属于有机合成材料。C 项所用材料属于无机非金属材料。D 项所用材料属于有机高分子材料。10.【答案】D【解析】化合物中各元素正负化合价代数和为零。11.【答案】A【解析】不慎将浓硫酸站到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液
20、。12.【答案】C【解析】胃酸能和碳酸钡发生反应生成氯化钡、水和二氧化碳，不能用于钡餐透视。13.【答案】A14.【答案】A【解析】电解水时正极产生的气体时氧气，负极产生的气体时氢气，二者的体积比为。1:215.【答案】D【解析】A 项，1 个水分子中含有 2 个氢原子和 1 个氧原子。B 项，表示 4 个氢原子。C 项，钙离子的符号为。2Ca16.【答案】B【解析】A 项，元素的种类由质子数决定，同种元素质子数相同。质子数为 13，质子数为 12，不属于同种元素。B 项，原子的化学性质由最外层电子数决定，的最外层电子数都为 3，故化学性质相似。C 项，离子中核外电子数和质子数不相等。中核外电
21、子数等于质子数，属于原子。D 项，形成的化合物的化学式为。2MgCl17.【答案】B【解析】氧气能使带火星的木条复燃，氢气、一氧化碳、二氧化碳都不能使带火星的木条复燃，无法鉴别。18.【答案】C【解析】A 项，乙物质的溶解度随温度变化不大，不能采用降温结晶法，应采用蒸发结晶法。B 项，60时，甲物质的溶解度为 60g，50g 水中只能溶解 30g 甲物质，得到 80g 饱和溶液。D 项没有指明甲、乙饱和溶液的质量，无法比较析出晶体的量。化学试卷第 13 页（共 16 页）化学试卷第 14 页（共 16 页）19.【答案】C【解析】题干中流程涉及的基本反应类型只有复分解反应和分解反应两种。20.
22、【答案】D【解析】段表示氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；bd 段表示氯化镁和氢氧化钠Ob反应生成氢氧化镁和氯化钠；d 点表示氯化镁恰好反应完全，此时溶液中的溶质只有氯化钠一种。二、二、21.【答案】 （1）水分子（2）AC（3）（4）2232300200kPa 3HCOCH OHH O、催化剂【解析】 （1）碳循环和氧循环都主要发生化学变化，而水循环发生的是物理变化，这种循环主要是由水分子的运动引起的。（2）B 项，碳、氧循环过程中各元素守恒，化合价发生改变。22.【答案】 （1）和结合成（或氢离子和氢氧根离子结合成水分子）HOH 2H O2+ZnCu、（2）24241.204 1026.0
23、2 10（或）1623.【答案】 （1）生石灰（2）或2332Fe O6HCl2FeCl3H O23242423Fe O3H SOFeSO3H O（3）、和或、和NaOHNaOH2Ca OHKOHKOH2Ca OH（4）7【解析】A 和水反应放出大量的热，可知 A 为氧化钙，俗名生石灰。由图示可知B、C 中均含有钙元素，A（氧化钙）可以转化为 B，则 B 为氢氧化钙，B 又可转化为 C，则 C 为碳酸钙。G、M 的反应常用于工业除锈，G 中的金属呈+3 价，则G 为氧化铁，M 为盐酸（或硫酸） 。H、G 含有同种金属，H 中金属的化合价为零，则 H 为铁。E、D 由中一种元素的化合价为+1，且
24、 E 能由氢氧化钙转化而来，则E 为氢氧化钠（或氢氧化钾） 。E 又可转化为 D，D 中含有三种元素，且能转化为碳酸钙，则 D 为碳酸钠（或碳酸钾） 。（3）B（氢氧化钠）和 D碳酸钠（或碳酸钾）反应生成碳酸钙和氢氧化钠（或氢氧化钾） ，过滤后取滤液加过量的 M 溶液（盐酸） ，无明显现象，说明滤液中没有碳酸钠（或碳酸钾） ，一定有氢氧化钠（或氢氧化钾） ，可能有氢氧化钙。三、三、24.【答案】 （1）BDC小于 11%（2）酸的种类不同332Cu+2AgNO2Ag+Cu NOCD【解析】 （1）称取氯化钠固体时，物码颠倒，导致称得的氯化钠质量偏小，量取水时，仰视读数，导致量取水的体积偏大，其
25、他操作正确，故配制溶液的溶质质量分数小于 11%。（2）试管 C 中铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，可得金属活动性：铜银；试管 D 中铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，可得金属活动性：铁铜；试管E 中铁和硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，可得金属活动性：铁银。要验证铜、铁、银的金属活动顺序，只需做实验 C、D 即可。25.【答案】 【作出猜想】部分变质，成分是和23Na SO24Na SO【实验探究】产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀部分消失，生成气体【评价】部分变质也会产生气泡【实验探】10%【解释】偏小（1）使溶液中全部转化成沉淀24Na SO（2）沉淀表面溶液中含有、，烘干时一并析出造成沉
26、淀质量偏大NaCl2BaCl【反思】密封保存，防止氧化化学试卷第 15 页（共 16 页）化学试卷第 16 页（共 16 页）【解析】 【实验探究】因为样品部分变质，则样品中含有硫酸钠和亚硫酸钠，加入氯化钡后，会生成硫酸钡和亚硫酸钡白色沉淀，再加入稀盐酸，亚硫酸钡与稀盐酸反应产生二氧化硫气体，硫酸钡不反应。【实验探究】C 装置增重的质量即为生成的二氧化硫的质量。根据化学方程式，求得亚硫酸钠的质量为 12.6g，则该溶23242422Na SO +H SONa SO +H O+SO液中亚硫酸钠的质量分数为。12.6g100%=10%126g【解释】第 4 步操作的目的是使装置中的二氧化硫气体全部
27、进入装置 C 中，若没有此操作，测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际偏小。四、四、26.【答案】 （1）22（2）27.【答案】解：设 6g 食用碱样品中含碳酸钠的质量为 x。2323Na CO +CaClCaCO +2NaCl106100x5.0g 106x=1005.0gx=5.3g该食用碱中碳酸钠的质量分数为 5.3g100%=88.3%6.0g答：该食用碱中碳酸钠的质量分数为 88.3%。【解析】解：设 6g 食用碱样品中含碳酸钠的质量为 x。2323Na CO +CaClCaCO +2NaCl106100x5.0 g106x=1005.0gx=5.3g该食用碱中碳酸钠的质量分数为 5.3g100%=88.3%6.0g答：该食用碱中碳酸钠的质量分数为 88.3%。