高一化学的优秀教案设计汇总.docx

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1、高一化学的优秀教案设计高一化学的优秀教案设计1 常见物质的检验 教学设计 一、学习目标 1.学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的试验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简洁的试验方案探究某些常见物质的组成成分。 2.初步相识试验方案设计、试验现象分析等在化学学习和科学探讨中的应用。 3.初步学会独立或与同学合作完成试验，记录试验现象，并学会主动沟通。逐步形成良好的试验习惯。 二、教学重点及难点 常见离子检验的试验技能;设计简洁的探究试验方案。 三、设计思路 化学探讨中，人们常常依据某些特征性质、特征反应、特征现象和特征条件对物质进行检验，以确定物质的组成。学生已经驾驭了肯定

2、的物质检验学问，但不够系统化，需进一步总结和提炼。本节课选择Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常见离子作为检验对象，复习总结初中化学学问，学习常见物质的检验方法，介绍现代分析测试方法，从而让学生了解物质检验方法的多样性，进一步相识到物质检验过程中防止干扰的设计、多种物质检验方案的设计及操作技能。 教学时，首先让学生明确物质检验的意义和价值，并初步明确进行物质检验的依据或策略，教学过程中充分发挥学生的自主性。其次，依据教学目标创设相应的情景，提出详细的任务。 四、教学过程 导入 物质的检验是一个重要的工作。如为保证公允竞赛，在大型运动会上会进行兴奋剂检测;检查身体时对血糖血脂的检验;质检

3、员对生产的产品质量标准的检验，等等。 情景资料链接由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知，该农药含有碳酸铵和硫酸铜两种成分。如何通过试验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢?指出所用的试剂、预期将视察到的现象以及反应的化学方程式。 试验 完成课本活动与探究栏目中的试验1-4。 离子 试剂 现象 试验1 NH4+ 试验2 Cl 试验3 SO42 各个试验中，依次视察到什么现象?出现这些现象的根本缘由是什么? 明确NH4+、Cl、SO42等离子的检验所采纳的试剂和方法等： NH4+：加浓NaOH溶液，加热，产生能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体;Cl：滴加硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝

4、酸的白色沉淀; SO42：滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。 探讨 在完成相关试验时，都有一些值得留意的问题。请结合试验过程及相关元素化合物学问，分析下列问题： 试验1：试纸为何要润湿?试验2：为何要加稀硝酸?试验3：为什么要加稀盐酸? 补充溢验 碳酸钾、碳酸钠分别与硝酸银、氯化钡溶液反应，并分别滴加酸溶液。 结论：氨气溶于水才能电离出OH 检验Cl加入稀硝酸是为了避开CO32的干扰; 检验SO42加入稀盐酸是为了解除CO32的干扰。 小结 什么是物质的检验? 物质的检验应依据物质独有的特性，要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论牢靠。 你还能回忆出哪些物质的检验方法呢?

5、 要求：能够独立、精确地回顾出一些物质检验的方法，尽可能多地归纳出有关物质或离子的检验方法。 学生回忆常见物质的检验：碳酸盐、酸、碱、淀粉、丝绸制品等。 迁移 资料链接由加碘盐标签可知，加碘盐添加的是KIO3。已知：KIO3在酸性条件下与KI反应得到碘单质。 如何确证碘盐中的碘不是单质碘?如何确证某食盐是否已加碘?如何确定加碘食盐中含有钾? 用淀粉液检验是否含碘单质;依据所供应KIO3的性质并设计试验方案。 试验 焰色反应 金属或金属离子的检验通常采纳焰色反应。 阅读教材，回答问题：什么叫焰色反应?为何可用焰色反应来检验金属或金属离子?如何进行焰色反应试验?操作中要留意什么问题? 过渡 物质的

6、检验在工农业生产、科学探讨以及日常生活中有重要的用途，在化学学习中也有重要的作用。化学学习过程中，同学们必需驾驭常见离子检验的试验技能，学会用多种方法设计简洁的试验方案，探究某些常见物质的组成成份。 1.人们常常依据什么来对物质进行检验，以确定物质的组成? 2.归纳总结物质(或离子)检验的一般步骤。 3.物质(或离子)检验时，必需留意哪些问题? 小结 1.物质检验的依据： (1)待检物质的特征性质; (2)待检物质的特征反应以及反应过程中表现出来的现象。 2、常见物质检验的方法： 待检测的物质 检验方法 碳酸盐 与稀盐酸反应，产生使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体 铵盐 与强碱溶液加热反应，

7、产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体 硫酸盐 与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀 盐酸盐 与AgNO3溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 食品中的淀粉 与碘水反应，生成蓝色物质 丝绸制品 灼烧时有烧焦羽毛的气味 金属元素 焰色反应 拓展 此外，我们还可以用红外光谱仪确定物质中含有的某些有机基团;元素分析仪测定物质中元素;原子汲取光谱确定物质中含有的金属元素。 高一化学的优秀教案设计2 氧化还原反应 1、了解化学反应的分类方法，初步相识四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。 2、学会用化合价升降和电子转移观点来理解氧化还原反应(能初步运用“对立统一”观点了解有关概念的辩证关系)。

8、 3、初步学会用箭头符号正确表示电子转移方向和数目。 本节重点是用化学价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应的概念。 本节难点是用箭头符号表示和分析氧化还原反应。 一、化学反应的分类方法 1、仅从物质类型分为无机化学反应和有机化学反应。 2、既从物质类别又从物质反应前后种数分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。 3、按反应中有无电子转移分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 4、按反应中微粒形态分为离子反应和非离子反应(分子之间或分子与原子之间的反应)。 5、按反应中能量改变形式如热量的改变分为吸热反应和放热反应。 氧化还原反应 二、氧化还原反应 1、氧化还原反应的特征和

9、本质 初中化学仅以得氧、失氧的观点初步相识氧化反应和还原反应。但是有很多反应尽管没有氧参加，如钠在氯气中燃烧2Na+Cl2NaCl也属于氧化还原反应;而碳在氧气燃烧生成二氧化碳表面上好像只有碳得到氧，发生了氧化反应那么什么物质失去了氧呢?谁被还原了呢?“失氧”的观点不能自圆其说;再如氢气还原氧化铜生成铜和水的反应：+其中氧元素的化合价在反应前后保持-2价没有改变,实质上起氧化作用的是+2价铜元素,并不是-2价的氧元素。因此得氧，失氧观点是不全面，不完整，不准确的一种说法。 其实在化学反应前后，凡涉及元素价态改变的反应都属于氧化还原反应。元素化合价的升降是相辅相成的关系，有升必有降，这是推断氧化

10、还原反应的依据和特征。由于元素化合价数值与正负跟该元素的一个原子得失电子数目或形成共用电子对数目及其偏移状况有关，所以氧化还原反应的本质是电子转移。 2、与氧化还原反应有关的“成对”概念及其辩证关系 以下跟氧化还原反应有关的“成对”概念既相互对立又紧密相联缺一不行，都统一于同一反应之中才具有意义。 (1)氧化反应还原反应 物质失去电子(相应元素化合价上升)的反应就是氧化反应(或称“被氧化”);物质得到电子(相应元素化合价降低)的反应就是还原反应(或称“被还原”)。如： 在一化学反应中有物质发生氧化反应，则必定有物质发生还原反应，二者尽管表现不同，但必走同时存在于某一详细反应中。 (2)氧化剂还

11、原剂 在化学反应中得电子的物质(所含元素化合价降低的物质)称为氧化剂;在化学反应中失去电子的物质(所含元素化合价上升的物质)称为还原剂。在氧化还原反应中电子是从还原剂转移到氧化剂。必需强调的是在氧化还原反应中氧化剂、还原剂均是指反应物，二者必定同时存在，两者既在不同种反应物中，也可以在同一物质中，甚至可以存在于某一单质中。两者既是对立的(争夺电子)又是统一的(共依共存)。 (3)氧化性还原性 在化学反应中，氧化剂夺电子的性质称为氧化性(或称氧化实力);还原剂失电子的性质称为还原性(或还原实力)。所谓氧化剂的强弱，就是指它的氧化性强弱;所谓还原剂的强弱，就是指它的还原性的强弱。 (4)氧化产物还

12、原产物 这一对概念只针对生成物而言。还原剂失去电子被氧化后的生成物称为氧化产物;氧化剂得电子被还原后的生成物称为还原产物。氧化产物相对同一反应的氧化剂具有较弱的氧化性;还原产物相对同一反应的还原剂具有较弱的还原性。 上述四对概念之间的关系可归纳如下： 失电子，化合价上升，被氧化(发生氧化反应) 氧化剂 + 还原剂 =还原产物 + 氧化产物 (氧化性强)(还原性强) (还原性较弱)(氧化性较弱) 得电子，化合升降低，被还原(发生还原反应) 也可概括为六个字“失高氧，得低还。” 3、常见的氧化剂和还原剂 常见的氧化剂有： (1)活泼的非金属单质如：卤素单质(X2)、O2、S等。 (2)高价金属阳离

13、子如：Fe3+、Cu2+等。 (3)高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。 常见的还原剂有：活泼或较活泼的金属：如K、Na、Z1、Fe等。 一些非金属单质：如H2、C、Si等。 较低态的化合物：CO、SO2、H2S等。 一般情形下强氧化剂与强还原剂共存可发生氧化还原反应;而弱氧化剂与弱还原剂则较难发生氧化还原反应。 4、电子转移方向和数目的表示方法： (1)用双线箭头符号表示(方程式两边同一元素的原子得、失电子的情形 失22e 得e 得3e (2)用单线箭头符号表示(仅在方程式左侧反应物上原子得、失电子的情形) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 高

14、一化学的优秀教案设计3 教学目标 1、 了解离子反应的含义。 2、 了解离子方程式的含义。 3、 学会离子方程式的书写。 教学重点：离子方程式的书写 教学难点 ：离子方程式的含义 教学内容：离子反应、离子方程式(第一课时) 前置练习 书写电离方程式 H2SO4 NaOH NaCl Ba(NO3)2 引入既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参加化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢? 板书第五节、离子反应、离子方程式 展示目标 演示试验 硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。 学生视察并回答现象。 问题探讨 试验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀?

15、学生回答 总结 化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。 板书 一、离子反应 问题探讨 下列反应那些属于离子反应： 氧化铜和西硫酸溶液 锌投入到盐酸中 氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合 氢气还原氧化铜 学生回答 板书关键： 在溶液中进行(或熔融) 有离子参加 引入溶液中离子之间是如何进行反应的呢?我们能否用一种式子表示离子间的反应呢?请大家阅读课文，探讨回答有关问题。 阅读探讨 问题探究 1、 硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成Ba2+SO42-=BaSO4? 2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl Ba2+SO42-=BaSO4 两个反应式表示的含义是否一样? 3

16、、 表示哪一类物质间的反应? 学生回答 板书二、离子方程式 1、 定义 2、 含义：表示一类反应 引入假如给我们一个化学反应，怎样书写它的离子反应方程式呢? 阅读P58，内容 板书三、离子方程式的书写 学生回答 板书步骤：1、写方程 2、改离子 3、去相同 4、查守恒 练习书写下列离子方程式： 1、 氢氧化钡和硫酸铜溶液混合 2、 试验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体 3、 氯气通入水中 4、 硫化氢通入硝酸铅溶液中 小结本节课我们学习了离子反应，离子方程式的含义，同学们应特殊留意离子方程式表示的是一类反应。离子方程式的书写，大家应依据四步书写法多练习，做到娴熟驾驭。 作业 基础训练P

17、40、9题。 高一化学的优秀教案设计4 氯气 教学目标 1.使学生驾驭氯气的化学性质及在试验室中制取氯气的基本原理和方法。 2.使学生驾驭氯离子的检验方法。 3.使学生了解氯气的物理性质和用途。 4.通过引导学生视察、分析演示试验现象，培育学生视察和分析问题的实力。 5.培育学生设计试验的实力。 教学重点 1.氯气的化学性质及试验室制法。 2.氯离子的性质。 教学难点 氯气的化学性质。 课时支配 第一课时：氯气的试验室制法及氯气的化学性质(与水、碱的反应)。 其次课时：氯气的物理性质、化学性质(与金属、非金属单质的反应、氯离子的检验)。 教学用具 第一课时：投影仪、氯气制取装置一套、集气瓶、大

18、烧杯、蓝色石蕊试纸、水、有色布条、氢氧化钠溶液。 其次课时：投影仪、集满氯气的集气瓶、酒精灯、火柴、坩埚钳、尖嘴弯管、制氯气的装置一套、铜丝、镁条、锌粒、稀硫酸、氯化钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液。 教学过程 第一课时 引言前面我们学习了碱金属元素的有关学问，知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有肯定相像性的金属元素，本章，我们来学习几种在原子结构和元素性质上都具有肯定相像性的非金属元素卤素，它们包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素。 板书第四章 卤素 讲解在卤素形成的单质中，最主要的是18世纪70年头的瑞典化学家舍勒首先发觉并制得的氯气。本节课我们就来学习氯气的试验室制法

19、和它的一些化学性质。 板书第一节 氯气 一、氯气的试验室制法 投影已知氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体。它能溶于水，可使潮湿的蓝色石蕊试纸变红，并能与NaOH溶液反应。 试验室制氯气的反应方程式如下： MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O 请依据以上信息利用下列仪器和试剂，设计试验室制取氯气的装置。 仪器：烧瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、橡皮管、玻璃片、集气瓶、烧杯、石棉网、铁架台(带铁夹)、酒精灯。 上述仪器若能用绘图表示，效果更好 试剂：浓盐酸、二氧化锰(固体)、氢氧化钠溶液、蓝色石蕊试纸、水。 讲解一套完整的制气装置应包括： 1.气体发生，2.气体净化，3.气体收

20、集，4.尾气汲取四个部分，请大家以此为依据进行设计。 学生探讨、分析，老师总结并板书 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O 收集：向上排空气法 验满：潮湿的蓝色石蕊试纸 尾气汲取：NaOH溶液 讲解依据试验室制氯气的反应原理。制得的氯气中可能混有氯化氢气体和水蒸气，有关氯气的净化，我们留待后续课中探讨解决，下面我们按我们的设计方案来制取两瓶氯气。 老师连接好制取氯气的装置，请学生上台收集两瓶氯气，引导学生留意视察氯气的颜色 过渡我们刚刚制得的氯气有哪些性质呢?下面，我们就通过试验来相识氯气的化学性质。 板书二、氯气的化学性质 演示试验44，Cl2使潮湿的有色布条褪色 设问干布

21、条不褪色，湿布条褪色，说明白什么? 结论说明Cl2和水反应生成了具有漂白作用的新物质。 板书1.氯气与水的反应 讲解氯气可与水反应生成盐酸和次氯酸。 板书Cl2+H2O=HCl+HClO 补充溢验把盐酸滴在干燥的有色布条上，不褪色。 讲解由上面的试验可知，干燥的氯气与盐酸都不具有漂白性，因此具有漂白作用的肯定是次氯酸。 设问次氯酸有哪些重要的性质和用途呢?请大家阅读课本中的有关内容，找出答案。 板书次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。 2HClO=HCl+O2 有强氧化性，可用来漂白、杀菌、消毒。 讲解并板书HClO是具有强氧化性的弱酸，可用来杀菌消毒：HClO=H+ClO- 设问Cl2溶于水是

22、否全部和水反应?怎样证明? 补充溢验在上面收集有Cl2的集气瓶中注入少量水，振荡，与另一瓶氯气的颜色相比较，并把所得溶液颜色与纯水的颜色相比较(可在瓶后衬一张白纸，现象更明显)。 讲解注入水后，集气瓶中的黄绿色变浅，说明氯气溶于水。溶液为黄绿色，而Cl-、HClO及ClO-无色，所以说明氯水中含有大量的氯气分子。由此可知，氯气溶于水时，仅有少量的氯气与水发生了反应。 常温下，1体积的水约溶解2体积的氯气。 思索：氯水为何要现用现制，并保存在棕色的细口瓶中? 过渡刚才我们制氯气时，用于汲取尾气的是NaOH碱溶液，说明Cl2是可与碱反应的。 板书2.氯气与碱的反应 补充溢验把少量NaOH溶液注入另

23、一瓶盛有氯气的集气瓶中，黄绿色全部消逝，所得溶液无色。 讲解Cl2可与NaOH溶液充分反应，生成可溶于水的NaCl和NaClO。 板书Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 引导学生从Cl2与H2O的反应来理解该反应 老师请大家依据上式，写出Cl2与Ca(OH)2溶液的反应。 板书2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 讲解上述反应就是工业上生产漂粉精的原理，是通过Cl2与石灰乳作用制成的。其中的有效成分是次氯酸钙。 思索：次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO干脆漂白，而要转换成次氯酸盐?漂白粉漂白的原理是什么? 引导学生看书，得出结论 板书Ca(ClO

24、)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 设问上述反应说明白H2CO3与HClO的酸性强弱依次如何?Ca(ClO)2能与HCl反应吗?写出反应方程式，漂白粉应怎样保存才能不很快失效? 板书Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 学生回答 小结氯气的试验室制法，氯气与水和碱的反应。 投影课后思索题： 1.试验室制Cl2为何不用Ca(OH)2溶液来汲取尾气? 2.分析在氯水中都含有哪些粒子? 3.用潮湿蓝色石蕊试纸检验Cl2时，为何试纸的颜色先变红，后变白? 布置作业 板书设计 第四章 卤素 第一节 氯气 原理：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O 收集：向上排空

25、气法 验满：潮湿的蓝色石蕊试纸 尾气汲取：NaOH溶液 二、氯气的化学性质 1.氯气与水的反应Cl2+H2O=HCl+HClO 次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。 2HClO=2HCl+O2 有强氧化性，可用来漂白、杀菌、消毒。 HClO是具有强氧化性的弱酸，可用来杀菌消毒：HClO=H+ClO- 2.氯气与碱的反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 教学说明 把Cl2的试验室制法以信息题的形式提到前面讲，一是可以培育和提高学生设计试验的实力;二是讲Cl2与水和碱的反应时，可一挥而就;三是对下节课Cl2的物理性质的学习打下了很好的基础;更重要的是在培育学生的视察实力、分析实力和推理实力方面，有着良好的效果，在讲本节课以前，若能有时间讲一节有关试验设计的专题，效果会更志向。