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1、专题2( 第二单元) 综合达标训练卷原子结构与元素的性质时间:6 0分钟 满分:1 0 0分题 序一二三四总 分结分人核分人得 分Eg?+GL质性与构结质物修选学化中高卷试套配书科教验实准标程课号学 名姓 级班可能用到的相对原子质量:H1 C1 2 N1 4 O1 6 N a2 3 S3 2 C l3 5. 5一、单项选择题( 本题包括6小题, 每小题4分, 共2 4分)1.元素周期表中前7周期元素的种类如下:周 期1234567元素种类2881 81 83 23 2请你寻找规律, 并预言第8周期最多可能包含的元素种类为( ) 。A. 1 8B. 3 2C. 5 0D. 6 42.某原子的4
2、d轨道中有1个电子, 其第五电子层中有几个电子? ( ) 。A. 0B. 2C. 3D. 83.下列元素具有最大第一电离能的是( ) 。A. CB. OC. BD. N4.元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量。失去的这个电子应是( ) 。A.离核最近的电子B.离核最远的电子C.能量最高的电子D.能量最低的电子5.下列元素的电负性依次递增的是( ) 。A. N a K R bB. N B B eC. O S S eD. N a P C l6.下列各元素, 最易形成离子化合物的是( ) 。第三周期第一电离能最小的元素外围电子构型为2 s22 p6的原子
3、2 p轨道为半满的元素电负性最大的元素A.B.C.D.单 元 突 破二、不定项选择题( 本题包括6小题, 每小题4分, 共2 4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项, 多选时, 该小题为0分; 若正确答案包括两个选项, 只选一个且正确得2分, 选两个且都正确得4分, 但只要选错一个, 该小题就为0分)7.有关原子半径的说法不正确的是( ) 。A.元素的原子半径随着原子序数的递增而呈周期性变化B.同一周期的原子, 随着核外电子数的递增, 原子半径逐渐增大C.同一主族的原子, 随着核外电子数的递增, 原子半径逐渐增大D.原子半径的大小与原子的核电荷数和核外电子数都有关8.中学
4、化学中很多“ 规律” 都有其使用范围, 下列根据有关“ 规律” 推出的结论合理的是( ) 。A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势, 推出A l的第一电离能比M g大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系, 推出卤族元素最高正价都是+7C.根据溶液的p H与溶液酸碱性的关系, 推出p H=6. 8的溶液一定显酸性D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律, 推出C O2通入N a C l O溶液中能生成HC I O9.下列叙述中正确的是( ) 。A.除零族元素外, 短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外, 其他周期均有1 8种元素C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属
5、元素是指A族的所有元素1 0.电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是( ) 。A.周期表中同一周期从左到右, 元素的电负性逐渐变大B.周期表中同一主族从上到下, 元素的电负性逐渐变大C.电负性越大, 金属性越强D.电负性越小, 非金属性越强1 1.下列说法中正确的是( ) 。A.第三周期中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中, 氟的第一电离能最大D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大1 2.下列是几种原子的基态电子排布, 电负性最大的原子是( ) 。A. 1 s22 s22 p4B. 1 s22 s22 p63 s
6、23 p3C. 1 s22 s22 p63 s23 p2D. 1 s22 s22 p63 s23 p64 s2三、填空题( 共3 9分)1 3.(6分) 用元素符号或化学式回答与原子序数为1 11 8的元素的有关问题。(1) 除稀有气体外, 原子半径最大的元素是 。 (2) 最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是 。 (3) 最高价氧化物对应水化物呈两性的元素是 。 (4) 最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是 。 (5) 最高正价与负价绝对值相等的元素的气态氢化物是 。 (6) 能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是 。 1 4.(8分) 五种元素的核外电子排布如下:A. 1 s22 s1;B
7、. 1 s22 s22 p4;C. 1 s22 s22 p6;D. 1 s22 s22 p63 s23 p2;E.A r3 d1 04 s1。(1) 元素的第一电离能最大的是 。(2) 属于过渡元素的是 。(3) 元素的电负性最大的是 。(4) 上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是 。1 5.(1 0分)W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数XWZY。W原子的最外层没有p电子,X原子的核外s电子与p电子数之比为11,Y原子最外层s电子与p电子数之比为11,Z原子的核外电子中p电子数比Y原子多2个。(1)Z、Y所形成的化合物与X元素的单质反应, 其化学方程式: 。(2)W、X元素的最高价氧
8、化物对应水化物的碱性强弱为: ( 填元素符号) 。(4) 四种元素的电负性由小到大的顺序为 。1 6.(5分) 根据下列元素的核外电子排布, 确定该元素在元素周期表中的位置。电子排布式N e3 s23 p5K r4 d1 05 s25 p2A r3 d34 s2A r3 d1 04 s1A r4 s1周 期族 1 7.(1 0分) 有第四周期的A、B、C、D四种元素, 最外层电子数依次为1、2、2、7, 原子序数依次增大。已知A和B的次外层电子排布式是3 s23 p6, 而C与D次外层的电子数为1 8。判断:(1)A、B、C、D分别是 , 其中 的电负性最大, 的第一电离能最大。(2)B与D两
9、原子所形成的化合物是 , 属 化合物。(3)C元素在周期表中的位置是 , 属于 区, 其原子的外围电子排布式为 。四、综合题( 共1 3分)1 8.四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素TXYZ性质结构信息原子核外s电子总数等于p电子总数; 人体内含量最多的元素,且其单质是常见的助燃剂。单质为双原子分子, 分子中含 有3对 共 用 电 子对, 常温下单 质气体性质 稳定,但其原子较活泼单质质 软、 银白色固体、 导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。第三周期元素的简单离子中半径最小(1) 写出元素T的离子结构示意图: ; 写出元素X的气态氢化物的电子式: ; 写
10、出Z元素原子的核外电子排布式: ; 元素Y的原子核外共有 种形状不同的电子云。(2)Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式: 。(3) 元素T与氟元素相比, 非金属性较强的是 ( 用元素符号表示) , 下列表述中能证明这一事实的是 。a .常温下氟气的颜色比T单质的颜色深b .氟气与T的氢化物剧烈反应, 产生T的单质c .氟与T形成的化合物中T元素呈正价态d .比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目专题2( 第二单元) 综合达标训练卷(A卷)1. C 2. B 3. D 4. B 5. D 6. D 7. B8. D 9. C 1 0.A 1 1.A 1 2. B1 3.(1
11、)N a (2)N a OH (3)A l (4)HC l O4(5)S i H4 (6)C l1 4.(1)C (2)E (3)B (4)L i2O、C u2O1 5.(1)2 M g +C O2点燃2 M g O+C(2)M g(OH)2 N a OH(3)N a M g C O (4)N a M g CO1 6. 3 A 5 A 4 B 4 B 4 A1 7.(1)K、C a、Z n、B r B r B r (2)C a B r2 离子 (3) 第四周期B族 d s 3 d1 04 s21 8.(1) HNHH1 s22 s22 p63 s23 p1 2种(2)2 A l+2 OH-+2 H2O2A l O-2+3 H2(3)F b、c解析:T原子核外s电子总数等于p电子总数, 是人体内含量最多的元素, 且其单质是常见的助燃剂, 可以得到T为O;X单质为双原子分子, 分子中含有3对共用电子对, 常温下单质气体性质稳定, 但其原子较活泼, 可以得到X为N;Y单质质软、 银白色固体、 导电性强, 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰, 得到Y为N a;Z第三周期元素的简单离子中半径最小, 得到Z为A l。