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1、专题2( 第二单元) 综合提优测评卷原子结构与元素的性质时间:6 0分钟 满分:1 0 0分题 序一二三四总 分结分人核分人得 分Eg?+GL质性与构结质物修选学化中高卷试套配书科教验实准标程课号学 名姓 级班可能用到的相对原子质量:H1 C1 2 N1 4 O1 6 N a2 3 S3 2 C l3 5. 5一、单项选择题( 本题包括6小题, 每小题4分, 共2 4分)1.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化, 吸收能量最多的是( ) 。A. 1 s22 s22 p63 s23 p21 s22 s22 p63 s23 p1B. 1 s22 s22 p63 s23 p31 s22 s
2、22 p63 s23 p2C. 1 s22 s22 p63 s23 p41 s22 s22 p63 s23 p3D. 1 s22 s22 p63 s23 p64 s21 s22 s22 p63 s23 p64 s12.一个价电子构型为2 s22 p5的元素, 下列有关它的描述正确的有( ) 。A.原子序数为8B.电负性最大C.原子半径最大D.第一电离能最大3.具有下列电子层结构的原子, 其第一电离能由大到小排列正确的是( ) 。3 p轨道上只有一对成对电子的原子 外围电子排布为3 s23 p6的原子其3 p轨道为半满的原子 正三价的阳离子结构与氖相同A.B.C.D.4. A、B两元素的原子分别
3、得到2个电子形成稳定结构时,A放出的能量大于B放出的能量;C、D两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时,D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时, 属于离子化合物可能性最大的是( ) 。A. D2AB. C2BC. D2BD. C2A5.某元素的原子最外电子层排布是5 s25 p1, 该元素或其化合物不可能具有的性质是( ) 。A.该元素单质是导体B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C.该元素的氧化物的水化物显碱性D.该元素的最高化合价为+5价6.下列各组原子中, 彼此化学性质一定相似的是( ) 。A.原子核外电子排布式为1 s2的X原子与原子核外外围电子排布为5
4、 s2的Y原子B.原子核外M层上仅有1个电子的X原子与原子核外N层上仅有1个电子的Y原子C.原子核外外围轨道表示式为的X原子与原子核外外围轨道表示式为的Y原子单 元 突 破D. 2 p轨道上有2个未成对电子的X原子与3 p轨道上有2个未成对电子的Y原子二、不定项选择题( 本题包括6小题, 每小题4分, 共2 4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项, 多选时, 该小题为0分; 若正确答案包括两个选项, 只选一个且正确得2分, 选两个且都正确得4分, 但只要选错一个, 该小题就为0分)7.已知X、Y元素同周期, 且电负性XY, 下列说法错误的是( ) 。A. X与Y形成化合物
5、中X可以显负价,Y显正价B.第一电离能可能Y小于XC.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于于Y对应的D.气态氢化物的稳定性:HmY小于HmX8.下列叙述正确的是( ) 。A.同周期元素中,A族元素的原子半径最大B.A族元素的原子, 其半径越大, 越容易得到电子C.室温时, 零族元素的单质都是气体D.同一周期中, 碱金属的第一电离能最小9.在元素 周 期 表 中 的 某 些 元 素 之 间 存 在 着 特 殊 的 “ 对 角 线 关 系” , 例 如L i M g、B e A l、B S i性质相似等, 下列说法不正确的是( ) 。A.氢氧化铍是两性氢氧化物B. B、S i的电负性数值相近C.
6、L i和M g的原子半径相近, 且核外电子排布相近D. L i在N2中燃烧能生成L i3N1 0.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( ) 。A. L i、N a、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从L i到F, 非金属性逐渐增强C.因为N a比K容易失去电子, 所以N a比K的还原性强D. O与S为同主族元素, 且O比S的非金属性强1 1. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素, 其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核
7、外电子数之和相等。下列说法正确的是( ) 。A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子, 其半径依次增大B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmYXmRD.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸1 2.有X、Y两种元素, 原子序数2 0,X的原子半径小于Y, 且X、Y原子的最外层电子数相同( 选项中m、n均为正整数) 。下列说法正确的是( ) 。A.若X(OH)n为强碱, 则Y(OH)n也一定为强碱B.若HnX Om为强酸, 则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是X2, 则Y元素形成的单质一定是Y2D.若Y的最高正价为+m,
8、 则X的最高正价一定为+m三、填空题( 共4 0分)1 3.(8分) 短周期元素中, 电负性最大的是 , 最小的是 ; 第一电离能最大的是 , 最小的是 。在前六周期元素中, 第一电离能最大的元素是 , 最小的是 ; 电负性最大的是 , 最小的是 ( 不考虑稀有气体元素) 。1 4.(1 0分) 下图给出了周期表中部分元素的电负性数据, 试回答下列问题。(1) 描述在周期表中, 主族元素电负性的变化规律: 。(2) 元素电负性数值的大小可用于衡量元素的金属性、 非金属性的强弱。一般认为, 金属元素的电负性 , 非金属元素的电负性 ; 但这不是绝对的, 请你举例说明 。(3) 试根据电负性数值和
9、你的经验, 预测下列有关物质性质的变化趋势( 填“” “” 或“=” ) 。稳定性:H2S NH3 H2O酸性:H3B O3 H3P O4 H B r O41 5.(1 2分) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应, 所得溶液呈弱酸性XL层p电子数比s电子数多2个Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有三个未成对电子(1) 写出元素X的离子结构示意图: 。写出元素Z的气态氢化物的电子式: ( 用元素符号表示) 。(2) 写出Y元素最高价氧化物的水化物的电离方程式: 。(3) 元素T与氯元素相比, 非金属性较强的是 ( 用元素符号表示) ,
10、下列表述中能证明这一事实的是 。A.常温下氯气的颜色比T单质的颜色深B. T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气C.氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态(4) 探寻物质的性质差异性是学习化学的重要方法之。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 , 理由是 。1 6.(1 0分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素, 其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为1 8, 中子数为1 0;X和N e原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的电负性在同周期主族元素中最大。(1)X位于元素周期表中第 周期第 族;W的基态原子核外有 个未成对电
11、子。(2)X的单质子和Y的单质相比, 熔点较高的是 ( 写化学式) ;Z的气态氢化物和溴化氢相比, 较稳定的是 ( 写化学式) 。(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应, 生成一种弱酸和一种强酸, 该反应的化学方程式是 。(4) 在2 5、1 0 1k P a下, 已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态, 平均每转移1m o l电子放热1 9 0. 0k J, 该反应的热化学方程式是 。四、综合题( 共1 2分)1 7.下图是元素周期表的一部分, 其中所列字母分别代表某一元素。(1) 写出元素k基态原子的核外电子排布式 。(2)e、f单质及e f形成的合金的硬度由大到小的顺序为 ( 用
12、具体名称回答) 。(3) 用来组成酸、 碱、 盐三类物质至少需要的元素有 ( 用表中列出元素的化学式填写) 。(4) 短周期某主族元素M的电离能情况如图(A) 所示。则M元素位于周期表的第 族。图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像, 折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线: 折线a和折线b, 你认为正确的是 。专题2( 第二单元) 综合提优测评卷(B卷)1. B 2. B 3. C 4. D 5. D 6. C 7. C8. C、D 9. C 1 0. C 1 1. C 1 2.A1 3. F N a H e N a
13、 H e C s F C s1 4.(1) 同一周期从左到右有逐渐增大的趋势; 同一主族从上到下有逐渐减小的趋势 (2) 1 . 8元素铅( 或锑) 表现金属性, 是金属元素, 电负性为1. 9 (3) 铝镁(3)N、O、H (4)A A b解析: (2) 金属键的强度为A l M g, 因此铝的硬度高于镁, 根据合金的性质: 硬度大熔点低的特性可得3种物质硬度由大到小的顺序为镁铝合金铝镁。(3) 酸中必含有氢, 碱中必含氢和氧, 考虑到题中强调“ 至少需要几种元素” , 故另一元素应是氮,3种元素可形成常见HNO3、NH3H2O和NH4NO33种物质。(4) 由于I4突然变大, 由此可知主族元素M最外层有3个电子, 即位于A。折线c中表示的氢化物沸点无反常现象, 故属于A元素构成的氢化物( 无氢键存在) 。A点沸点是1 0 0, 可能是水, 由于水分子间存在氢键, 故水的沸点高于同主族元素形成的氢化物, 故曲线b正确。