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1、专题4( 第一单元) 综合达标训练卷分子空间结构与物质性质时间:6 0分钟 满分:1 0 0分题 序一二三四总 分结分人核分人得 分Eg?+GL质性与构结质物修选学化中高卷试套配书科教验实准标程课号学 名姓 级班可能用到的相对原子质量:H1 C1 2 N1 4 O1 6 N a2 3 S3 2 C l3 5. 5一、单项选择题( 本题包括6小题, 每小题4分, 共2 4分)1.下列有关分子中指定原子的杂化类型正确的是( ) 。A. CH4分子中C原子:s pB. B F3中B原子:s p3C. C2H2中C原子:s pD. S i O2中S i原子:s p22.下列分子中只存在键的是( ) 。
2、A. C O2B. CH4C. C2H4D. C2H23.关于原子轨道的说法正确的是( ) 。A.凡是中心原子采取s p3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B. CH4分子中的s p3杂化轨道是由4个H原子的1 s轨道和C原子的2 p轨道混合起来而形成的C. s p3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D.凡A B3型的共价化合物, 其中心原子A均采用s p3杂化轨道成键4.已知N C l3分子的空间构型是三角锥形, 中心原子N采取的是哪种杂化? ( ) 。A. s p杂化B. s p3杂化C. d s p2杂化D. s p2杂化5.下列分子
3、的空间构型为平面正三角形的是( ) 。A. P C l3B. B C l3C. NH3D. CH2O6.用萃取法从碘水中分离碘, 所用萃取剂应具有的性质是( ) 。不和碘或水起反应 能溶于水 不溶于水 应是极性溶剂应是非极性溶剂A.B.C.D.二、不定项选择题( 本题包括6小题, 每小题4分, 共2 4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项, 多选时, 该题为0分; 若正确答案包括两个选项, 只选一个且正确得2分, 选两个且都正确得4分, 但只要选错一个, 该小题就为0分)7.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是( ) 。A.两个碳原子采用s p杂化方式B.两个碳原子采用s
4、 p2杂化方式C.每个碳原子都有两个未杂化的2 p轨道形成键D.两个碳原子形成两个键单 元 突 破8.下列说法中, 不正确的是( ) 。A.极性分子一定含有极性键B.非极性分子不一定含有非极性键C. CH4和P4分子都是正四面体结构, 但键角大小不同D.常温常压下的气体分子都含有共价键9.根据等电子原理, 由短周期元素组成的粒子, 只要其电子总数相同, 均可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、 物理性质也相近。以下各组粒子能互称为等电子体的是( ) 。A. O3和S O2B. C O和N2C. C O和NOD. N2H4和C2H41 0.下列有机化合物分子中含有手性碳原子, 且与H2发生加成
5、反应后仍含有手性碳原子的是( ) 。A. CH3CH2CHOB. OHC CH(OH)CH2OHC. CHNH2CHC O OHD.HC C CHCH3CHCHCH31 1.下列分子中, 属于非极性分子的是( ) 。A. S O2B. B e C l2C. B B r3D. C O C l21 2.膦(P H3) 又称磷化氢, 在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体, 电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于P H3的叙述正确的是( ) 。A. P H3分子中有未成键的孤对电子B. P H3是非极性分子C. P H3是一种强氧化剂D. P H3分子的PH键是非极性键三、填空
6、题( 共3 0分)1 3.(9分) 写出符合下列条件的相应的分子或离子的化学式:(1) 硼原子用s p2杂化轨道形成三个键 。(2) 氮原子用s p3杂化轨道形成四个完全相同的化学键 ; 氮原子形成一个键、 两个键 。(3) 碳原子分别以s p3、s p2、s p杂化轨道成键 、 、 。1 4.(4分) 根据人们的实践经验, 一般来说, 极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂, 非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂, 称为相似相溶原理。根据“ 相似相溶原理” 判断, 下列物质中, 易溶于水的是 ; 易溶于C C l4的是 。A. NH3B.H FC. I2D. P4 1 5.(6
7、分) 根据杂化理论回答下列问题。分子CH4H2ONH3C O2C2H4键角1 0 9. 5 1 0 4. 5 1 0 7. 3 1 8 0 1 2 0 (1) 上表中各种物质中心原子是否以杂化轨道成键? 以何种类型杂化轨道成键?(2)NH3和H2O的键角为什么比CH4小?C O2的键角为何是1 8 0 , 乙烯的键角又为何是1 2 0 ?1 6.(5分) 在分子COH3CCH3中有 个键, 有 个键, 其中CH3中的C原子采取 杂化方式,CO中的C原子采取 杂化方式, 分子中的三个碳原子是否能共面 ( 填“ 是” 或“ 否” ) 。1 7.(6分) 已知下列分子或离子的空间构型, 指出这些微粒
8、的中心原子的杂化轨道类型。S i C l4( 正四面体) ;P O3-4( 正四面体) ;H g C l2( 直线形) ;C2-2( 直线形) ;C O2-3( 平面三角形) ;A l C l3( 平面三角形) 。四、综合题( 共2 2分)1 8.(8分)1 9 1 9年L a n g m u i r提出等电子原理: 原子数、 电子数均相同的分子, 互称为等电子体。等电子体的结构相似、 物理性质相近。(1) 根据上述原理, 仅由第二周期元素组成的共价分子中, 互为等电子体的是: 和 ; 和 。(2) 此后, 等电子原理又有所发展。例如, 由短周期元素组成的微粒, 只要其原子数相同, 各原子最外
9、层电子数之和相同, 也可互称为等电子体, 它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中, 与NO-2互为等电子体的分子有: 、 , 这些等电子体的微粒构型为 形。(3)C N S-、NO+2的价电子总数都是1 6, 因此, 它们的结构与由第二周期两元素组成的 分子的结构相同, 微粒呈 形, 中心原子都采取 杂化。(4)C O2 -3、N O-3等微粒具有相同的通式: , 它们的价电子总数都等于 。因此, 它们与由A族两元素组成的 分子结构相同, 呈 形, 中心原子都采取 杂化。1 9.(7分) 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素, 它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是
10、同一周期的非金属元素。化合物D C的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。A C2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为2 4。请根据以上情况, 回答下列问题。( 答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。(2)B的氢化物的分子空间构型是 , 其中心原子采取 杂化。(3) 写出化合物A C2的电子式 , 一种由B、C组成的化合物与A C2互为等电子体, 其化学式为 。(4)E的核外电子排布式是 。(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到
11、最低价,该反应的化学方程式是 。2 0.(7分)C和S i元素在化学中占有极其重要的地位。(1) 写出S i的基态原子核外电子排布式: 。从电负性角度分析,C、S i和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。(2)S i C的晶体结构与晶体硅的相似, 其中C原子的杂化方式为 , 微粒间存在的作用力是 。(3) 氧化物MO的电子总数与S i C的相等, 则M为 ( 填元素符号) ,MO是优良的耐高温材料, 其晶体结构与N a C l晶体相似,MO的熔点比C a O的高, 其原因是 。(4)C、S i为同一主族的元素,C O2和S i O2化学式相似, 但结构和性质有很大不同。C O2中C与O原子
12、间形成键和键,S i O2中S i与O原子间不形成上述键。从原子半径大小的角度分析, 为何C、O原子间能形成稳定的键, 而S i、O原子间不能形成上述键? 。专题4( 第一单元) 综合达标训练卷(A卷)1. C 2. B 3. C 4. B 5. B 6. C 7. B8. D 9. B 1 0. D 1 1. B、C 1 2.A1 3.(1)B F3 (2)NH+4 N2 (3)CH4 C2H4 C2H21 4.A、B C、D1 5.(1) 表中所给物质中心原子都是以杂化轨道与其他原子成键的。分子CH4H2ONH3C O2C2H4杂化类型s p3s p3s p3s ps p2(2)NH3、H
13、2O分子中N和O原子都是采取s p3杂化, 但有的杂化轨道中由原子本身的孤对电子占据着, 电子云密度大, 对其他成键的电子的杂化轨道有排斥作用, 所以NH3、H2O的键角被压缩而小于1 0 9. 5 。C O2分子中C原子是以s p杂化的, 形成两个s p - p 键, 分子为直线形。在C2H4分子中, 两个C原子采取s p2等性杂化, 两原子各以一个s p2杂化轨道相连形成s p2- s p2键; 另外每个C原子各有一个未参加杂化的p轨道, 与s p2杂化轨道平面垂直, “ 肩并肩” 平行交错, 形成键, 所以C与C之间是一个双键( 一个键, 一个键) 。每个C原子剩下两个s p2杂化轨道分
14、别与H原子的s轨道形成s p2- s 键, 所以C2H4分子中CH键的键角为1 2 0 。1 6. 9 1 s p3 s p2 是解析: 对陌生分子结构的分析可类比比较熟悉的分子, 通过分析可知, 两侧的C原子类似于甲烷中的C原子故应采取s p3杂化; 中间C原子成键类似于乙烯分子中的C原子, 故采取s p2杂化, 三个s p2杂化轨道分别与两侧C原子和一个O原子形成键且在同一平面上, 未参与杂化的一个p轨道与氧原子的p轨道形成键。1 7.s p3 s p3 s p s p s p2 s p21 8.(1)N2 C O C O2 N2O (2)S O2 O3 V(3)C O2 直线 s p(4)A X3 2 4 S O3 平面三角 s p21 9.(1)COCS i(2)s p3 共价键(3)M g M g2+半径比C a2+小,M g O的晶格能大(4)C的原子半径较小,C、O原子能充分接近,p - p轨道肩并肩重叠程度较大, 形成较稳定的键。而S i原子半径较大,S i、O原子间距离较大,p - p轨道肩并肩重叠程度较小, 不能形成稳定的键