《化学反应与能量1.1.2中和反应的反应热及其测定.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学反应与能量1.1.2中和反应的反应热及其测定.ppt（24页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高中化学精品课件 选修 4第一节化学反应与能量的变化第 2 课时中和反应的反应热及其测定主目录 目标定位 知识回顾 学习探究 自我检测中和反应的反应热及其测定自我检测知识回顾本节知识目录目标定位探究点一 中和反应的反应热(中和热)探究点二 中和反应反应热的测定 学习探究主目录 目标定位 知识回顾 学习探究 自我检测学习目标定位1.正确认识中和热的概念。2.通过中和热的测定，初步学会测定化学反应反应热的实验方法，会分析测定 反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小实验误差。学习重难点：中和热的概念和测定方法。主目录 目标定位 知识回顾 学习探究 自我检测知识归纳知识回顾 温故追本溯源推陈方可
2、知新1已知1 mol C和1 mol H2O(g)反应生成1 mol CO和1 mol H2，需吸收131.5 kJ的热量，则该反应的反应热H。该反应的热化学方程式是。131.5 kJmol1C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJmol1 2已知热化学方程式：N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1，则(1)该反应是(填“放热”或“吸热”)反应，判断的依据是。(2)当反应的热量变化为2 136 kJ时，参加反应的N2H4质量是 g。放热H为负值128(2)H的数值表示对于给定形式的化学反应，以各物质的化学计量数计量其物质的量时，发生反应所吸
3、收或放出的热量。(1)放热反应H 0，即H为。主目录 目标定位 知识回顾 学习探究 自我检测知识回顾 温故追本溯源推陈方可知新3中和反应的概念是，实质是。强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的离子方程式为。4浓H2SO4溶于水是(填“放热”或“吸热”)过程；醋酸溶于水会 成阴阳离子，该过程是(填“放热”或“吸热”)过程。酸和碱反应生成盐和水的反应酸电离产生的H与碱电离产生的OH结合成H2OHOH=H2O放热吸热知识点拨(1)中和反应的实质是H和OH生成H2O，但是并不是所有的中和反应都能用HOH=H2O(2)溶解和电离都伴随着热效应，电离是吸热，但溶解有的放热有的吸热。电离主目录 目标定位 知识回顾
4、 学习探究 自我检测疑难解析疑难解析学习探究探究点一 中和反应的反应热(中和热)基础自学落实重点互动探究1写出下列反应的化学方程式(1)将0.02 molL1盐酸与0.02 molL1氢氧化钠溶液等体积混合：(2)将0.01 molL1硫酸与0.02 molL1氢氧化钠溶液等体积混合：HClNaOH=NaClH2O。H2SO42NaOH=Na2SO42H2O。思考:1：若从物质类别的变化分析，两反应的类型是_；若从能量的变化分析，其反应类型是_。思考2：两反应的离子方程式是_,反应过程中的热量变化(填“相同”或“不同”)，判断的依据是_。中和反应放热反应HOH=H2O相同参加两反应的H、OH的
5、数目都相同主目录 目标定位 知识回顾 学习探究 自我检测学习探究归纳总结基础自学落实重点互动探究(1)中和热的概念 酸和碱在稀溶液中发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热。为什么是稀溶液？若是浓的强酸和强碱在发生中和反应的同时还要发生溶解，溶解要放出热量；若是浓的弱酸和弱碱在发生中和反应的同时还要发生电离，电离要吸收热量，故放出的热量均不完全是中和热。主目录 目标定位 知识回顾 学习探究 自我检测学习探究归纳总结基础自学落实重点互动探究(2)中和热的大小强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应时，1 mol H和1 mol OH反应生成1 mol H2O(l)，放出57.3 kJ的热量。热化学
6、方程式表示为H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。主目录 目标定位 知识回顾 学习探究 自我检测题目解析 题目解析学习探究活学活用基础自学落实重点互动探究1下列说法正确的是()A中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中 和热C在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热D测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液C 中和热是指稀酸、稀碱中和反应生成1 mol H2O(l)时所放出的热量。可以是弱酸、弱碱但必须是很稀的。本题考查的是中和热的概念。必须是生成1 mol H2O(l)H2SO4
7、和Ba(OH)2反应时，除生成水外，还有BaSO4沉淀生成，所以其反应热不是中和热主目录 目标定位 知识回顾 学习探究 自我检测题目解析 题目解析学习探究D 基础自学落实重点互动探究2已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 molL1的 NaOH 溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应。则其焓变H1、H2、H3的关系是()AH1H2H3 BH1H3H2 DH1H3H2 因为稀醋酸是弱酸，难电离，电离时吸热，浓硫酸溶于水时放热，故中和反应时放出的热量Q(浓硫酸)
8、Q(稀硝酸)Q(稀醋酸)，又因放热反应中H 为负值，即HQ，故H2H3H1，因而选D。主目录 目标定位 知识回顾 学习探究 自我检测1中和反应反应热可以用实验的方法测得：先将反应器置于绝热容器中，然后在反应器中将酸、碱稀溶液混合，发生中和反应，_，测量出_，根据水的质量、比热容等即可求出反应放出的热量。学习探究探究点二 中和反应反应热的测定 基础自学落实重点互动探究放出的热传入水(稀溶液)中水(稀溶液)的温度变化Qcm(H2O)t=4.18 Jg1 1m(H2O)（t2-t1）主目录 目标定位 知识回顾 学习探究 自我检测学习探究基础自学落实重点互动探究视频导学2实验装置（1）量热计的结构温度
9、计泡沫塑料盖板碎泡沫塑料环形玻璃搅拌棒100 mL小烧杯500 mL大烧杯(2)实验过程中，还需要的其他仪器有。50 mL量筒(2个)主目录 目标定位 知识回顾 学习探究 自我检测学习探究基础自学落实重点互动探究(3)重复实验操作三次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。3实验测量数据(1)初始温度(t1)测定用一量筒量取50 mL 0.50 molL1盐酸，倒入小烧杯中并测量其温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液并测量其温度，取两温度平均值为 t1。(2)终止温度(t2)测定把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一
10、次倒入小烧杯中，盖好盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记录为终止温度 t2。主目录 目标定位 知识回顾 学习探究 自我检测学习探究基础自学落实重点互动探究4实验数据处理主目录 目标定位 知识回顾 学习探究 自我检测学习探究基础自学落实重点互动探究【学生分组实验】（1）实验目的：测量酸碱中和反应的中和热。（2）实验仪器：量热计、温度计、烧杯、玻璃棒、0.55 molL1盐酸、0.50 molL1 氢氧化钠。（3）实验步骤：分组完成上述实验填写下列表格：起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/HCl NaOH 平均值123（4）实验结论：根据实验中和热
11、的数据为。中和热的热化学方程式 为。为什么用0.55 molL1盐酸 代替0.50 molL1盐酸？主目录 目标定位 知识回顾 学习探究 自我检测学习探究归纳总结基础自学落实重点互动探究中和反应热的测定实验步骤主目录 目标定位 知识回顾 学习探究 自我检测学习探究活学活用基础自学落实重点互动探究减少热量散失不能铜棒传导热的能力较强，使热量散失较多偏低增加反应消耗的酸、碱增多，放出热量增加不变中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)放出的热量，与酸、碱的用量无关题目解析 题目解析中和反应热测定实验，一是要防止热量散失，如大烧杯上加盖硬纸板、两个烧杯口要相平、在两个烧杯之间
12、填充碎泡沫塑料或碎纸片、用环形玻璃搅拌棒搅拌而不能用金属棒(丝)搅拌、实验时动作要迅速等。二是酸、碱溶液浓度宜小不宜大，温度计读数要准确等。加过量碱溶液可使酸完全反应，碱过量对中和热测定没有影响。主目录 目标定位 知识回顾 学习探究 自我检测主目录 目标定位 知识回顾 学习探究 自我检测学习探究基础自学落实重点互动探究学习小结主目录 目标定位 知识回顾 学习探究 自我检测1在测定中和热的实验中，下列说法正确的()A使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减 小实验误差 B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中 温度计水银球应与小烧杯底部接触 C用0.5 molL1 NaOH溶液分别与0.5 molL1 的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积 相等，则测得的中和热数值相同 D在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计自我检测1 2检测学习效果体验成功快乐3 4 5 请选择题目解析 题目解析A 在中和热的测定中，使用环形玻璃棒搅拌，目的是使反应物混合均匀，加快反应，减小误差，A正确；B项中温度计水银球不能接触烧杯底部，B错；CH3COOH为弱酸，电离时吸热，故测得的中和热比用盐酸时数值小，C错；实验仪器中不需要天平、滴定管，D错。