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1、1-3 1-3 盖斯定律和反应热盖斯定律和反应热的计算的计算二有关反应热的计算：二有关反应热的计算： 利用反应热的概念、盖斯定律、利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行有关反应热的计热化学方程式进行有关反应热的计算算: : 例例1 251 250 0C (1.01)(10C (1.01)(105 5)Pa)Pa下，下，1g 1g 硫粉在氧气中硫粉在氧气中充分燃烧放出充分燃烧放出 9.36kJ9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程热量，写出硫燃烧的热化学方程式。式。1.已知一定量的物质参加反应放出的热量，已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式写出其热化学反应方程式1g
2、 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出硫粉在氧气中充分燃烧放出 9. 36kJ 9. 36kJ 热量热量( 32g ) ( 9.35 kJ /g ) = 299.62 kJ 1 mol 1 mol 硫粉在氧气中充分燃烧放出热量为：硫粉在氧气中充分燃烧放出热量为：S ( s) + O2 (l) = SO2 ( g ) ； H =-299.62 kJ mol-1 S + O2 = SO2 - - 得：得：C(sC(s, ,石墨石墨)= C(s)= C(s, ,金刚石金刚石) ) H=+1.5kJ/molH=+1.5kJ/mol2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(l) 方
3、程式方程式 2 - 即得即得H=-1135.2kJ/mol 练习练习2 2、已知、已知CO(g)+1/2OCO(g)+1/2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) H(g) H1 1= =283.0kJ/mol283.0kJ/molH H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)HO(l)H2 2= = 285.8 kJ/mol 285.8 kJ/mol C C2 2H H5 5OH(l)+3OOH(l)+3O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+3H(g)+3H2 2O(l) O(l) H H3 3=-1370 kJ/mol=-1370 k
4、J/mol试计算试计算2CO(g)2CO(g)4H4H2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)C C2 2H H5 5OH(l)OH(l)的的HH2 + 2 + 4 - 4 - 得以上的反应得以上的反应所以，所以，HHHH1 12 2 HH2 24 4 HH3 3 283.2283.22 2 285.8285.84 4 1370 1370 339.2 kJ/mol339.2 kJ/mol 同素异形体相互转化但反应热相当小而且同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点困难。现在可根据盖
5、斯提出的观点“不管化学不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的热效应是相同的”。已知：。已知：P4(s 、白磷白磷)+5O2(g)=P4O10(s) = -2983.2 kJ/molP(s 、红磷、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) = -738.5 kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_。P4(s 、白磷、白磷)=4 P(s 、红磷、红磷)； H = -29.2 kJ/molC s)s)D 解：解：H2 (g) +1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJmol-
6、1CO (g) +1/2O2(g)=CO2 (g) H=-283.0kJmol-1CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+H2O(l) H=-726.5kJmol-1 由由2 + 可得可得CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) H=-_kJmol-1 例例3 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ;H =-H =- 571.6 kJ molmol-1-1 C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2 ( g ) +4H2O (l ) ;H =-H =- 2
7、220 kJ molmol-1-1 5mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ3847kJ，则，则氢气和甲烷的体积比为氢气和甲烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1(A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1解解1 ：设：设H2、C3H8的物质的量分别为的物质的量分别为x，y答：氢气和丙烷的体积比为答：氢气和丙烷的体积比为 3：1 x + y = 5 (571.6/2)(x) + 2220y = 3847 V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25
8、 = 3:1 x = 3.75 moly = 1.25 mol 2.2求混合物的组成求混合物的组成 例例3 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) ;H =-H =- 571.6 kJ molmol-1-1C3H8( g ) +5O2 ( g) = 3CO2 ( g ) +4H2O ( l ) ;H =-H =- 2220 kJ molmol-1-15mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则，则氢气和甲烷的体积比为氢气和甲烷的体积比
9、为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1解解2 ：1mol H2 燃烧放热燃烧放热 571.6kJ/2 = 285.8 kJ答：氢气和丙烷的体积比为答：氢气和丙烷的体积比为 3：1 1mol C3H8燃烧放热燃烧放热 2220 kJ 1mol 混合气混合气 燃烧放热燃烧放热 3847kJ/5 = 769.4 kJH2 285.8C3H4 2220769.41450.6483.631 例例3 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( 液液 ) + 571.6 kJ
10、molmol-1-1 C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2 ( g ) +4H2O ( l ) + 2220 kJ molmol-1-1 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则，则氢气和甲烷的体积比为氢气和甲烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1解解3 ：( 巧解）巧解）5mol 混合气中，混合气中，C3H8 物质的量必小于物质的量必小于2mol，H2 的物质的量必大于的物质的量必大于3mol。 2mol C3H8 燃烧放热燃烧放热 4440 kJ, 超过总放热量超过总放热量 3847
11、kJn (H2) : n (C3H8) 必大于必大于 3 : 2选选 B 例例2 在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：式为：2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) ;H =-H =- 572 kJ molmol- - CH4( g ) +2O2 (g ) = CO2 (g ) +2H2O ( l ) ;H =-H =- 890 kJ molmol- -由由1mol 氢气和氢气和3mol甲烷组成的混合气体在上述条件甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。下完全燃烧时放出的热量为多少。2.3根据热化学方程式求
12、反应热根据热化学方程式求反应热解：解：Q = (572kJ 2) + (890 kJ3) =2956 kJCB2、已知：、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=283.0kJ/mol 某某H2和和CO的混合气体完全燃烧时放的混合气体完全燃烧时放出出113.74kJ热量，同时生成热量，同时生成3.6g液态水，液态水，求原混合气体中求原混合气体中H2和和CO的物质的量之的物质的量之比比列方程求解列方程求解 3.3.在在100 g 100 g 碳不完全燃烧所得气体中，碳不完全燃烧所得气体中，COCO占占1/31/3
13、体积，体积，COCO2 2占占2/32/3体积，且体积，且C(s) +1/2OC(s) +1/2O2 2(g) = CO(g(g) = CO(g) ) = =110.35 kJ/mol110.35 kJ/molCO(g)+1/2OCO(g)+1/2O2 2(g)= CO(g)= CO2 2(g)(g)= =282.57 kJ/mol282.57 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）。A.A.392.92 kJ B. 2489.44 kJ392.92 kJ B. 2489.44 kJ C. 784.92 kJ D. 3274.3 kJ C. 784.92 kJ D. 3274.3 kJnH= (6a+5d) - (4c+12b)