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1、-燃烧热盖斯定律计算练习题-第 2 页1、已知热化学反应方程式：Zn(s)+O2(g)ZnO(s) H=-351.5 kJmol-1;Hg(l)+O2(g) HgO(s);H=-90.84 kJmol-1，则热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的H为( )H=+260.7 kJmol-1H=-260.7 kJmol-1H=-444.2 kJmol-1H=+444.2 kJmol-12、已知: Fe2O3 ( s ) + 3/2C ( s ) =3/ 2CO2 (g )2Fe(s) H1 C ( s ) + O2 ( g ) =CO2 ( g ) H2 则4Fe(
2、s) + 3O2 ( g )=2Fe2O3 ( s ) 的H是（ ） A. 2H1 +3H2 B. 3H2 -2H1 C. 2H1 -3H2 D. 3/2H2 - H1 3、钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，已知由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：已知C(s)+O2(g) CO2(g);H=-393.5 kJmol-1 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g);H=-566 kJmol-1TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(s)+O2(g);H=+141 kJmol-1则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(s)+2CO(g)的H= 。4、家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）放出热量5105 kJ丁烷的燃烧热为 ，丁烷燃烧的热化学方程式为： 。5、磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ的热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g）为 。（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJmol-1，则1 mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热H= 。（3）写出1 mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：