高中化学（必修一）第一章盖斯定律练习题(含答案解析).pdf

《高中化学（必修一）第一章盖斯定律练习题(含答案解析).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学（必修一）第一章盖斯定律练习题(含答案解析).pdf（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、高 中 化 学（必 修 一）第 一 章 盖 斯 定 律 练 习 题（含 答 案 解 析）学 校:姓 名：班 级：考 号：一、单 选 题 1.已 知 反 应：2NO（g）+Br2（g）=2NOBr（g）AH=-akJ-moH（a0）,其 反 应 机 理 如 下：N O（g）+Br2（g）=NOBr2（g）功 快 反 应;N O（g）+NOBr2（g）=2NOBr（g）A/2 慢 反 应。下 列 说 法 不 正 确 的 是（）A.4H=4HI+4H2B.该 反 应 的 速 率 主 要 取 决 于 反 应 C.NOBr2是 该 反 应 的 中 间 产 物，不 是 催 化 剂 D.恒 容 时，增 大

2、Bn（g）的 浓 度 能 增 加 单 位 体 积 活 化 分 子 总 数，加 快 反 应 速 率 2.下 列 设 备 工 作 时，可 以 实 现 化 学 能 转 化 为 电 能 的 是 A.A B.B C.C D.D3.下 列 有 关 能 量 变 化 的 说 法 错 误 的 是 A.反 应 H2（g）+C12（g）=2HCI（g）,在 光 照 和 点 燃 条 件 下 的 A H 相 同 B.C（s,金 刚 石 尸 C（s,石 墨）A H 2（g）A H2；C（石 墨,s）=C（金 刚 石，s）AH5=+1.9kJ/molo下 列 说 法 正 确 的 是 A.金 刚 石 比 石 墨 稳 定 B.

3、AH,AH2c.AH3-AH,-AH2 D.石 墨 转 化 成 金 刚 石 的 反 应 是 吸 热 反 应 第 1 页 共 1 0 页5.己 知：反 应 I.C H 3cH 2cH 2cH(g)-C H?-C H-C H-C H,(g)+2H2(g)AH=236.6kJ.moP反 应 II.CH3cH2cH2cH3(g)t C H,-C C-C H3(g)+2H3(g)A H=272.7kJ-m o l1根 据 上 述 数 据，下 列 推 理 不 氐 硬 的 是 A.无 法 比 较 反 应 I 和 反 应 n 的 反 应 速 率 的 快 慢 B.可 比 较 等 物 质 的 量 的 1,3-丁

4、二 烯 和 2-丁 快 总 键 能 大 小 C.可 计 算 1,3-丁 二 烯 和 2-丁 快 相 互 转 化 的 热 效 应 D.可 判 断 一 个 碳 碳 叁 键 的 键 能 与 两 个 碳 碳 双 键 的 键 能 之 和 的 大 小 6.机 动 车 尾 气 中 含 N O,在 催 化 剂 作 用 下，利 用 C O可 将 其 转 化 为 无 毒 的 物 质。已 知 下 列 热 化 学 方 程 式：N2(g)+C)2(g)=2N O(g)AW,=+180kJ m or 2co(g)+C2(g)=2CO2(g)A/2=-564kJ-mol-1则 N O(g)+C O(g)=a)2(g)+；N

5、2(g)AW=x k J m o rl-x 为 A.-744 B.+744 C.-372 D.+3727.盖 斯 定 律 表 明，在 一 定 条 件 下，化 学 反 应 的 反 应 热 只 与 反 应 体 系 的 始 态 和 终 态 有 关，而 与 反 应 的 途 径 无 关。物 质 A 在 一 定 条 件 下 可 发 生 如 图 所 示 一 系 列 转 化，则 下 列 关 系 错 误 的 是“5：J CA.AF 的 AH=-AH,B.AH1+AH,+AH3+AH4+AH5+AH6=1C.CF 的|H|=|AH|+AH2+AH6|D.AH,+AH2+AH3=-AH4-AH5-AH68.下 列

6、说 法 正 确 的 是 A.在 100、lOlkPa条 件 下，液 态 水 的 气 化 热 为 40.69kJ mol,则 H?O(g).凡 0(1)的 AH=40.69kJ mol 1B.100mLpH=2 的 新 制 氯 水 中：N(OH*)+N(CIO-)+N(HC1O)=0.001NAC.已 知：第 2 页 共 1 0 页共 价 键 C-C c=c C-H H-H键 能/kJ.moL348 610 413 4365则 反 应(g)+3H2(g)T(g)的 婚 变 为 AH=(4x348+3x610+8x413)+3x436-(7x348+14x413)kJ-mol-1=-384kJmo

7、rD.常 温 下，在 QlOmoLLJ的 N 5.H Q 溶 液 中 加 入 少 量 NH4cl晶 体，能 使 NH,凡 0 的 电 离 度 降 低，溶 液 的 p H 减 小 9.反 应 CO2(g)+H2(g)噜?CO(g)+H2。的 能 量 变 化 示 意 图 如 图 所 示，已 知 H2O(g)=H2O(l)/7=-44.0kJ-mol1,下 列 说 法 正 确 的 是 反 应 过 程 A.使 用 催 化 剂 后，反 应 能 量 变 化 曲 线 可 能 为 B.温 度 升 高，该 反 应 的 平 衡 常 数 减 小 C.该 反 应 的()D.CCh(g)+H2(g)诲”CO(g)+H2

8、O(g)是 放 热 反 应 10.CO?催 化 加 氢 制 甲 醇 有 利 于 减 少 CCh的 排 放，实 现“碳 达 峰”，其 反 应 可 表 示 为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AW=-49 kJmol-o CO?催 化 加 氢 制 甲 醇 的 反 应 通 过 如 下 步 骤 来 实 现：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH/=41 kJmol 1 C0(g)+2H?(g)=CH30H(g)H2反 应 过 程 中 各 物 质 的 相 对 能 量 变 化 情 况 如 图 所 示。下 列 说 法 不 正 确 的 是 第 3 页 共 1 0页过

9、渡 态 I,_过 渡 态 2 0 Q/41/0 0/CO(gHH2O(7h2H g)C0Agp-3Hj(g)V-49反 应 进 程 A.步 骤 反 应 的 AS0B.步 骤 反 应 的“*-9 0 kJ m oLC.CO2催 化 加 氢 制 甲 醇 的 总 反 应 速 率 由 步 骤 决 定 D.升 高 温 度，各 步 骤 的 正、逆 反 应 速 率 均 增 大 1 1.关 于 下 列 AH的 判 断 正 确 的 是 S(g)+O2(g)=SC)2(g)AH,S(s)+O2(g)=SO2(g)AH2 O H(aq)+H+(叫)=凡。(1)AH,O H(aq)+CH,COOH(aq)=CH,CO

10、O(叫)+凡 0(1)AH4A.AH,0 B.AH,AH2C.A H,0 D.AH3AH41 2.下 列 能 量 属 于 反 应 热 的 是 A.Im olHCl分 解 成 H、C l时 吸 收 的 能 量 B.石 墨 转 化 成 金 刚 石 时 吸 收 的 能 量 C.N a变 成 N a.时 吸 收 的 能 量 D.冰 变 成 水 时 吸 收 的 能 量 1 3.己 知：C(s)+O2(g)=CO2(g);H=-393.51kJmol-1 C(s)+l/2O2(g)=CO(g)；H=-110.5kJmol-1则 反 应 2 c o(g)=C(s)+CCh(g)的 AH 为 A.-172.5

11、1kJ-mol-B.+283.01kJ-moH C.-283.01 kJ-mol-D.+172.51kJmoI第 4 页 共 1 0页二、填 空 题 1 4.在 一 定 条 件 下 A 与 B 反 应 可 生 成 C 和 D,其 能 量 变 化 如 下:若 E|E2,反 应 体 系 的 总 能 量 _(填“升 高”或“降 低”)，为(填“吸 热”或“放 热”)反 应,其 原 因 是 o 若 EI E 2,反 应 体 系 的 总 能 量 _(填“升 高”或“降 低”)，为(填“吸 热”或“放 热”)反 应，其 原 因 是。1 5.简 答 题，依 据 事 实，写 出 下 列 反 应 的 热 化 学

12、 方 程 式。(DlmolNMg)与 适 量 HMg)反 应 生 成 NH3(g)放 出 92.4kJ热 量，写 出 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式：ImolC(s)与 适 量 H20(g)反 应 生 成 CO(g)和 H2(g),吸 收 131.5kJ热 量，写 出 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式：(3)常 温 常 压 下，乙 烯(C2H。燃 烧 热 H=-U lL O kJ-m ol1,则 表 示 乙 烯 燃 烧 热 的 热 化 学 方 程 式(4)常 温 常 压 下，乙 醇【C2H5OH 的 燃 烧 热”=1366.8kJ-mol“，则 表 示 乙 醇 燃 烧 热 的 热

13、 化 学 方 程 式(5)SiH4是 一 种 无 色 气 体，遇 到 空 气 能 发 生 爆 炸 性 自 燃，生 成 固 体 SiCh和 液 态 H 9。已 知 室 温 下，2gSiH4自 燃 放 出 89.2kJ热 量，写 出 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 16.将 CH”与 HzO(g)通 入 聚 焦 太 阳 能 反 应 器，可 发 生 反 应：CH4(g)+H,O(g)CO(g)+3H2(g)AH=+2 0 6 k J-m o r 已 知：CH4(g)+2O2(g)=C O2(g)+2H2O(g)AH=-802kJ m o r 写 出 由 CO?和 H2O(g)反 应 生 成

14、C O的 热 化 学 方 程 式：。三、计 算 题 17.还 原 法 处 理 氮 的 氧 化 物 是 环 境 科 学 研 究 的 热 点 课 题。氢 气 还 原 法：比 还 原 N O发 生 的 反 应 为:2NO(g)+2H2(g).-N2(g)+2H2O(g)o已 知 几 种 化 学 键 的 键 能 数 据 如 下：第 5 页 共 1 0 页化 学 键 HH N O 中 的 共 价 键 N三 N H0键 能(kJ.moH)436 630 946 4632NO(g)+2H2(g).N2(g)+2H2O(g)H=kJ-mol-1参 考 答 案 及 解 析：1.B【详 解】A.根 据 盖 斯 定

15、 律 可 知：N O（g）+Br2（g）=NOBr2（g）”/N O（g）+NOBr2（g）=2NOBr（g）“2,由+得 反 应 2NO（g）+Br2（g）=2NOBr（g）,则 故 A 正 确；B.慢 反 应 决 定 反 应 速 率，则 该 反 应 的 反 应 速 率 取 决 于 反 应，故 B 错 误；C.NOBrz是 该 反 应 的 中 间 产 物，不 是 催 化 剂，故 C 正 确；D.活 化 分 子 数 越 多 反 应 速 率 越 快，恒 容 时，增 大 反 应 物 的 浓 度 能 增 加 活 化 分 子 总 数，反 应 速 率 加 快，故 D正 确；故 选 B,2.B【详 解】A

16、.太 阳 能 集 热 器 是 将 太 阳 能 转 化 为 热 能，A 不 符 合 题 意；B.锂 离 子 电 池 属 于 二 次 电 池，放 电 时 可 实 现 化 学 能 转 化 为 电 能，B 符 合 题 意；C.根 据 电 饭 煲 的 工 作 原 理 可 知，工 作 时 电 能 转 化 为 热 能，C 不 符 合 题 意；D.风 力 发 电 机 可 实 现 风 能 转 化 为 电 能，D 不 符 合 题 意；故 选 B。3.C【详 解】A.反 应 热 是 指 旧 键 断 裂、新 键 生 成 过 程 中 产 生 的 能 量 差，与 条 件 无 关，故 A 正 确；B.根 据 能 量 最 低

17、 原 理，反 应 C（s,金 刚 石）=C（s,石 墨）A H V 0,说 明 金 刚 石 能 量 高 于 石 墨，故 石 墨 比 金 刚 石 稳 定，故 B 正 确；C.大 多 数 分 解 属 于 吸 热 反 应，但 是 双 氧 水 分 解 属 于 放 热 反 应，故 C 错 误；D.放 热 反 应 是 指 反 应 物 总 能 量 大 于 生 成 物 总 量 或 者 反 应 物 的 键 能 总 和 小 于 生 成 物 的 键 能 总 和，故 D 正 确；故 选 C；第 6 页 共 1 0 页4.D【详 解】A.石 墨 转 化 为 金 刚 石 要 吸 收 能 量，说 明 石 墨 的 能 量 低

18、，石 墨 比 金 刚 石 稳 定，A 错 误；B.石 墨 的 能 量 低 于 金 刚 石 的 能 量，故 石 墨 燃 烧 放 出 的 能 量 比 等 质 量 的 金 刚 石 少，放 热 反 应 的 A H 2（g）=2CO2（g）AH2=-564kJ moF根 据 盖 斯 定 律 g（-）可 得 NO（g）+C O（g）=CO,（g）+|N2（g）的 A/=（A/2-/,）=-（-5 6 4-180）kJ mor=-372kJ mor1,故 答 案 为 C。7.B【详 解】A.根 据 题 图 可 知，FT A 的 A H=A H 6,则 A T F 的 A H=-A H 6,故 A 正 确；B

19、.循 环 一 周 后，反 应 热 之 和 为 0,由 图 可 知，HI+AH2+AH3+AHa+AH5+AH6=0,故 B 错 误；C.FC 的+4乩+4凡，则 C-F 的 AH=-（AH6+AH1+AHj,所 以 C-F 的|AH|=|AH|+AH2+AH6,故 C 正 确；D.A-D 的 AHSHi+AW+AH.；,D-A 的 AH=AH4+AHs+A%,二 者 的 绝 对 值 相 等，符 号 相 反，故 D 正 第 7 页 共 1 0页确；故 选 B。8.D【详 解】A.气 体 转 化 为 液 体 是 放 热 过 程，焙 变 为 负 值，则 正 确 的 表 达 为：H2O（g）.H2O（

20、1）_H=-40.69kJ-m o f1,故 A 错 误；B.根 据 电 荷 守 恒，100mL*pH=2 的 新 制 氯 水 中：N（H+）=N（OH）+N（C1O）+N（C r）=0.001NA,故 B 错 误；C.因 为 苯 环 中 的 碳 碳 键 是 介 于 单 双 键 之 间 的 一 种 独 特 的 键，不 存 在 典 型 的 碳 碳 双 键 和 碳 碳 单 键，不 能 用 以 上 表 中 进 行 计 算，故 C 错 误；D.NH H Q 溶 液 中 存 在 电 离 平 衡，加 入 少 量 N H 1晶 体，NH；浓 度 增 大 使 电 离 平 衡 向 逆 方 向 移 动，电 离 程

21、 度 降 低，溶 液 的 p H减 小，故 D 正 确；故 答 案 为 D。9.B【详 解】A.催 化 剂 不 影 响 物 质 的 能 量，只 能 改 变 反 应 的 活 化 能，故 A 错 误；B.从 图 中 可 以 看 出，反 应 物 的 总 能 量 高 于 生 成 物 的 总 能 量，该 反 应 的 正 反 应 是 放 热 反 应，升 高 温 度，平 衡 逆 向 移 动，平 衡 常 数 减 小，故 B 正 确；C.该 反 应 的 反 应 物 的 总 物 质 的 量 大 于 生 成 物 的 总 物 质 的 量，所 以 该 反 应 的 A S V O,故 C 错 误；D.从 图 中 可 以

22、看 出，反 应 CO2（g）+H2（g）U C O（g）+H2。的 H=-3.0kJ-molL H2O（g）=H2O（l）H=-44.0kJ-m oH,将 两 反 应 相 减，得 反 应 CO2（g）+H2（g）U C O（g）+H2O（g）,/=-3.0kJ-mol1-（-44kJ-mol l）=+41.0kJ-mol l,故 D 错 误；故 选 Bo10.C【详 解】A.步 骤 反 应 能 自 发，即 G=A”-T F S 0,而 此 反 应 的（）,故$（）,否 则 反 应 不 可 能 自 发，故 A 正 确；B.步 骤 的 反 应 热=生 成 物 的 总 能 量-反 应 物 的 总 能

23、 量=49kJ mol-41kJ mol=-90kJ m o L,故 B 正 确；C.步 骤 的 活 化 能 高 于 步 骤，即 步 骤 的 反 应 速 率 更 慢，是 总 反 应 的 决 速 步，故 C 错 误；D.升 高 温 度，各 步 的 反 应 物 和 生 成 物 的 活 化 分 子 百 分 数 均 增 大，各 步 的 正 逆 反 应 速 率 均 加 快，故 D 正 确；故 选 C。第 8 页 共 1 0 页11.B【详 解】A.S 的 燃 烧 为 放 热 反 应，因 此 A”/0,AH2O,A 错 误；B.气 态 S 变 固 态 S 需 要 放 出 热 量，因 此 反 应 放 出 的

24、 热 量 比 反 应 大，故 A H/V A H 2,B 正 确；C.酸 碱 中 和 反 应 均 为 放 热 反 应，因 此 叫 0,C 错 误；D.CH3co0H为 弱 酸，弱 酸 电 离 需 要 吸 热，因 此 中 和 反 应 放 出 的 热 量 比 强 酸 少，故 D 错 误；故 选 Bo12.B【分 析】化 学 反 应 中 吸 收 或 放 出 的 能 量 为 反 应 热，物 理 变 化 中 的 能 量 变 化 不 是 反 应 热，据 此 分 析 解 题。【详 解】A.ImolHCl分 解 成 H、C1时 吸 收 的 能 量 仅 仅 是 化 学 键 断 裂 吸 收 的 能 量，不 是 反

25、 应 热，A 不 合 题 意；B.石 墨 转 化 成 金 刚 石 时 吸 收 的 能 量 是 化 学 反 应 过 程 中 吸 收 的 热 量，属 于 反 应 热，B 符 合 题 意；C.Na变 成 Na,时 吸 收 的 能 量 是 钠 原 子 失 去 电 子 吸 收 的 能 量，不 属 于 反 应 热，C 不 合 题 意；D.冰 变 成 水 时 吸 收 的 能 量 是 物 理 变 化，不 属 于 反 应 热，D 不 合 题 意；故 答 案 为：Bo13.A【详 解】由 C(s)+l/2Ch(g)=CO(g)；A H=-110.5 kJ-mo 得 2C0(g)=2C(s)+O2(g)；H=+22

26、1.0 kJ-molr 再 结 合 C(s)+02(g)=CCh(g);H=-393.51 kJ-moL,利 用 盖 斯 定 律，两 式 相 加 可 得 2co(g)=C(s)+CO2(g);H=+221 kJmol-393.51 kJ/mol=-172.51 kJ/mol,A 项 正 确；答 案 选 A14.(1)降 低 放 热 反 应 物 的 部 分 内 能 通 过 化 学 反 应 转 化 为 热 能 释 放 给 环 境(2)升 高 吸 热 反 应 物 从 环 境 中 吸 收 能 量【解 析】若 EAE2,反 应 物 总 能 量 大 于 生 成 物 总 能 量，反 应 体 系 的 总 能

27、量 降 低，反 应 物 的 部 分 内 能 通 过 化 学 反 应 转 化 为 热 能 释 放 给 环 境，为 放 热 反 应；(2)若 E1E2,反 应 物 总 能 量 小 于 生 成 物 总 能 量，反 应 体 系 的 总 能 量 升 高，反 应 物 从 环 境 中 吸 收 能 量，为 吸 热 反 应：15.(l)N2(g)+1 H2(g)=2NH3(g)AH=-92.4kJ/mol第 9 页 共 1 0页(2)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131.5kJkJ/mol(3)C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)AH=-1411.0kJ-mol-

28、1(4)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)AH=-1366.8kJ-mor1(5)SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)AH=-1427.2kJinol-1【分 析】书 写 热 化 学 方 程 式 除 了 要 遵 循 书 写 化 学 方 程 式 的 要 求 外，还 应 注 意 必 须 注 明 各 反 应 物、生 成 物 的 状 态(s、1、g、aq)等 要 质 的 量 与 热 量 成 正 比,还 要 主 要 吸 热 放 热 的+、-号，还 要 注 意 中 和 热(Im ol%。)、燃 烧 热(Im o l可 燃 物)的 热 化 学 方 程 式

29、 的 书 写，根 据 热 化 学 方 程 式 的 书 写 方 法 解 答；3(1)lmolN2(g)与 适 量 H2(g)反 应 生 成 N%(g)放 出 92.4kJ热 量，该 反 应 的 热 化 学 方 程 式：N2(g)+yH2(g)=2NH3(g)AH=-92.4kJ/mol；(2)ImolC(s)与 适 量 H2O(g)反 应 生 成 CO(g)和 H2(g),吸 收 131.5kJ热 量，该 反 应 的 热 化 学 方 程 式：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131.5kJkJ/mol；(3)常 温 常 压 下，乙 烯(C2HQ燃 烧 热 H=-1411.0k

30、J-mo，乙 烯 燃 烧 热 的 热 化 学 方 程 式：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2。)AH=-1411.OkJmoH；(4)常 温 常 压 下，乙 醇【C2H5OH】的 燃 烧 热”=-1366.8kJ-m oH,乙 醇 燃 烧 热 的 热 化 学 方 程 式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)AH=-1366.8kJmoH；(5)写 出 该 反 应 化 学 方 程 式 为：SiH4+2O2=SiO2+2H2O(2gSiH4自 燃 放 出 89.2kJ热 量，ImolSiEU放 出 的 热 32 g量 为：Ax89.2kJ=1427.2

31、kJ,该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为:SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)AH=-1427.2kJ m ol1；2g16.CO2(g)+3H2O(g)=2O3(g)+CO(g)+3H2(g)AH=+lOO8kJ m or【详 解】分 析 两 个 热 化 学 方 程 式，由 盖 斯 定 律 知-可 得 CO2(g)+3H2O(g)=2O2(g)+CO(g)+3H2(g)AH=+2O6kJ-moP1-(-8O 2kJ-mol_1)=+1008kJ-m o l1 o17.666【详 解】由 反 应 热 AH=反 应 物 的 键 能 总 和 一 生 成 物 的 键 能 总 和 可 得：=(2x436 klm oH+2x630kJ-mol-1)(946 kJ-mol1+4x463 kJ mol l)=666 kJ-mol-1 1 故 答 案 为：一 666。第 1 0 页 共 1 0页