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1、生活中常见的盐（第三课时）生活中常见的盐（第三课时）【学习目标】能运用复分解反应发生的条件解决综合问题【应用】酸、碱、盐的性质、用途及物质间转化（一）酸的化学性质：与指示剂作用石蕊遇酸溶液变红色，酚酞遇溶液变不变色酸 + 活泼金属 盐 + 氢气酸 + 金属氧化物 盐 + 水酸 + 碱 盐 + 水 酸 + 盐 新盐 + 新酸（三）盐的化学性质：盐三）盐的化学性质：盐+金属金属1金属金属2+新盐（盐可溶，金属新盐（盐可溶，金属1比比金属金属2活泼）活泼） 盐盐 + 酸酸 新盐新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）新酸（满足复分解反应的条件） 盐盐 + 碱碱 新盐新盐 + 新碱（反应物都可溶，且满足
2、复分解反应的条新碱（反应物都可溶，且满足复分解反应的条件）件） 盐盐 + 盐盐 两种新盐（反应物都可溶，且满足复分解反应的条件两种新盐（反应物都可溶，且满足复分解反应的条件） (二）碱的化学性质：与指示剂作用碱使石蕊溶液变蓝色，使酚酞溶液变红色 碱 + 非金属氧化物 盐 +水碱 + 酸 盐 + 水碱 + 盐 新盐 + 新碱金属单质金属单质 金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物酸酸 碱碱盐盐指示剂指示剂盐盐 （1 1）酸酸 + + 金属氧化物金属氧化物 盐盐 + + 水水 （2 2）酸酸 + + 碱碱 盐盐 + + 水水 （3 3）酸）酸 + + 盐盐 新盐新盐 + + 新酸新酸 （4
3、4）盐）盐 + + 碱碱 新盐新盐 + + 新碱新碱 （5 5）盐）盐 + + 盐盐 两种新盐两种新盐复分解反应的几种类型复分解反应的几种类型复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件 反应物：反应物： 有酸不管溶不溶有酸不管溶不溶 无酸不溶难进行无酸不溶难进行 生成物：生成物： 沉淀沉淀或气体或水或气体或水酸酸盐盐碱碱盐盐金属氧化物金属氧化物复分解反应的实质复分解反应的实质（2 2）生成气体：）生成气体： （1）生成水）生成水:H H+ + 和和 OHOH- -H H+ + 和和 CO CO3 32-2- ; ; H H+ + 和和 HCOHCO3 3- - NHNH4 4+ +和和 OHOH
4、- - （3 3）生成沉淀）生成沉淀: : Ca Ca2+2+与与COCO3 32-2-、BaBa2+2+与与COCO3 32- 2- ；SOSO4 42-2-与与BaBa2+ 2+ ClCl- -与与AgAg+ +；OHOH- -与与CuCu2+2+、MgMg2+2+、AlAl3+3+常见的七大沉淀常见的七大沉淀CaCOCaCO3 3 、BaCOBaCO3 3 、AlAl(OH)(OH)3 3 、 Mg(OH)Mg(OH)2 2 Cu(OH)Cu(OH)2 2 （蓝色） BaSOBaSO4 4 、 AgCl AgCl 不溶于酸不溶于酸 白色白色溶于酸溶于酸 1.要完成下列变化，能通过盐酸一步
5、反应实现的是（ ）CaCO3CaCl2 Fe2O3 FeCl2 Cu(OH)2CuCl2 FeFeCl3 CaOCaCl2A. B. C. D.2.下列物质间的转化，不能一步实现的是（ ）A.NaHCO3CO2 B.KNO3K2CO3 C.CO2CaCO3 D.CaCO3CaO3.现有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有( ) A.7个 B.6个 C.5个 D.4个 B D D 【应用】判断某些物质或离子能否共存：离子共存，实质上就是说离子共存，实质上就是说离子间不发生反应（即离子间不发生反应（即不结合成水、气体或沉淀）不结合成
6、水、气体或沉淀）。（1）结合生成难溶物生成难溶物：如SO42与Ba2+；OH与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Cl与Ag+； CO32与Mg2+、Ba2+、Ca2+等不能大量共存。（2）生成气体气体：如NH4与OH生成氨气和水，H与CO32、HCO3生成二氧化碳和水二氧化碳和水，因此它们不能大量共存。（3）生成水：OH与H不能大量共存。另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色。常见的有色离子是离子是Cu2+（蓝色（蓝色）、）、Fe2+(浅绿色浅绿色)、FeFe3+3+( (黄棕色黄棕
7、色) )等。等。（2）碱性溶液中肯定不存在与）碱性溶液中肯定不存在与OH起反应的离子；酸性溶液中肯起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与定不存在与H+起反应的离子起反应的离子。4.下列各组物质能在pH1的无色溶液中大量共存的是（ ）A. K2SO4 Ba(OH)2 KCl B. Cu(NO3)2 NaCl KNO3 C. Na2CO3 KNO3 NH4Cl D. MgSO4 NaNO3 KCl5.俗话说“不是一家人，不进一家门”，我是NaOH溶液，我的家人和谐共处，相互间不发生反应，以下溶液中能进我家门的一组是（ ）A.KNO3、Na2SO4、HCl、KCl B.KNO3、NaCl、CuCl2、
8、Na2SO4C.KOH、BaCl2、KCl、NaNO3 D.K2CO3、K2SO4、CaCl2、NaNO36.小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（ ） A.HCl、NaOH、NaCl B.KNO3、NaCl、FeCl3 C.NaOH、Na2CO3、NaCl D.CuSO4、H2SO4、NaCl C D CH H+ +H H+ +H H+ +H H+ +H+OH-CO32- 构建知识网络构建知识网络我们可以把我们可以把1111对对不能共存的离子不能共存的离子用自己喜欢的方式整用自己喜欢的方式整理出来。理出来。NH4+Cu2+Mg2+Al3+HCO3-Ca2+Ag+ Ba2+SO42-Cl-
9、方法总结方法总结 常见常见有颜色的离子：有颜色的离子：FeFe2+ 2+ 浅绿色浅绿色 FeFe3+ 3+ 黄黄 CuCu2+ 2+ 蓝色蓝色 （1 1）溶液无色透明时，则不含）溶液无色透明时，则不含有色离子有色离子（2 2）PH 7 PH 7 的溶液中不存在与的溶液中不存在与 OHOH- - 起反应的离子起反应的离子 PH 7 PH 7 的溶液中不存在与的溶液中不存在与 H H+ + 起反应的离子起反应的离子熟练掌握熟练掌握1 11 1对常考的不能共存的离子对常考的不能共存的离子对，是解这类题的关键对，是解这类题的关键注意题干中的隐含条件注意题干中的隐含条件【应用】鉴别一组物质（依据所鉴别物
10、质间的不同物理性质和化学性质）7.下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是（ ）A.KCl溶液 B.K2CO3溶液 C.稀盐酸 D.NaNO3溶液8.下列各组溶液，只用一种试剂不能鉴别的是（ ）A.Na2CO3、CuSO4、NaCl B.NaCl、Na2CO3、Na2SO4C.FeCl2、NaNO3、Na2SO4 D. H2SO4、Ca(OH)2、NaCl9.下列各组物质的鉴别方法不能够达到预期目的的是（ ）编号被鉴别物质鉴别方法AO2与CO2分别通入澄清石灰水中BHCl与H2SO4分别滴加BaCl2溶液CCa(OH)2溶液与Na2CO3溶液分别滴加酚酞试液DCuC
11、l2溶液与Cu(NO3)2溶液分别滴加AgNO3溶液 B C B 方法总结：完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。【应用4】除杂（加入的试剂只与杂质反应，不与提纯物质反应；反应后不能引入新杂质）10.除去下列物质中的杂质所选用试剂或方法不正确的一除去下列物质中的杂质所选用试剂或方法不正确的一组是（组是（ ） 11.除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂及方法除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂及方法正确的是（正确的是（ ） 物质物质所所含杂质含杂质除去除去杂质的试剂或方法杂质的试剂或方法ACaOCaCO3加入加入稀盐酸
12、，过滤稀盐酸，过滤BCuOCu氧气氧气中灼烧中灼烧CNaOH溶液溶液Na2CO3适量适量Ca(OH)2溶液、过滤溶液、过滤DO2H2O通过通过浓硫酸干燥浓硫酸干燥选项选项物质物质所所含杂质含杂质除除杂质试剂及方法杂质试剂及方法A碳酸钠碳酸钠氯化钾氯化钾加入加入过量的水后过滤过量的水后过滤BKCl溶液溶液K2CO3加入加入过量氯化钙溶液充分反应后过滤过量氯化钙溶液充分反应后过滤C硫酸亚铁硫酸亚铁溶液溶液硫酸铜硫酸铜溶液溶液加入加入过量的铁粉过量的铁粉D氯化钾氯化钾溶液溶液稀盐酸稀盐酸加入加入适量的碳酸钠溶液适量的碳酸钠溶液 C A方法总结方法总结除杂原则：除杂原则： 1.1.所加试剂所加试剂只只
13、与与杂质杂质反应，反应，不不与被提纯物反应；与被提纯物反应； 2.2.不不引入新的杂质；引入新的杂质； 3.3.注意所加试剂的量是注意所加试剂的量是适量适量还是还是过量过量。除杂方法：除杂方法：物理方法物理方法：过滤、蒸发、磁铁吸引等；：过滤、蒸发、磁铁吸引等； 化学方法化学方法，将杂质转变成沉淀、气体或，将杂质转变成沉淀、气体或 水等便于分离的物质而除去。水等便于分离的物质而除去。【应用5】判断某实验方案是否合理 12.下列实验设计方案合理的是（） A.用碳酸钾和氢氧化钠制备氢氧化钾 B.用氯化钙溶液检验氢氧化钠是否部分变质 C.用氢氧化钡溶液区分硫酸镁和硫酸钠 D.用氢氧化钠溶液和浓硫酸除
14、去氢气中混有的氯化氢和水蒸气碱和盐、盐和盐反应时除了生成物需满足碱和盐、盐和盐反应时除了生成物需满足复分解反应的条件外，生成物都必须可溶。复分解反应的条件外，生成物都必须可溶。 D【应用6】解决一些综合题13. 学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成生反应时都有盐生成(其它物质省略其它物质省略)，如，如“题题20图图”所示。请回答所示。请回答: （1)若盐是硫酸钾若盐是硫酸钾，则中发生反应的化学方程式为，则中发生反应的化学方程式为(2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化若盐是氯化亚
15、铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有中可以通过置换反应来实现的有 (填序号填序号)。(3)若盐是硝酸铜，由来实现的化学方若盐是硝酸铜，由来实现的化学方程式为程式为: (4)图中处应补充的文字是图中处应补充的文字是 (写一种，不能与图中已有信息重复写一种，不能与图中已有信息重复)(1）2KOHH2SO4= K2SO42H2O（2）（3）Ba（NO3）2CuSO4= Cu（NO3）2BaSO4或或2AgNO3CuCl2= Cu（NO3）22AgCl（4）金属氧化物酸）金属氧化物酸(合理即可合理即可)5、复分解反应的应用、复分解反应的应用14.几种常见物质之间的相互转化关系如图所示（各字
16、几种常见物质之间的相互转化关系如图所示（各字母代表一种物质，部分反应物、生成物及反应条件略母代表一种物质，部分反应物、生成物及反应条件略去）。己知：去）。己知： 五种物质均含铜元素，且化合物中铜五种物质均含铜元素，且化合物中铜元素的化合价均为元素的化合价均为+2； A为单质，在空气中加热后为单质，在空气中加热后生成黑色物质生成黑色物质 B； X 溶液与铁反应可得到溶液与铁反应可得到A； X溶液与氯化钡溶液反应可得到溶液与氯化钡溶液反应可得到 D，同时有白色沉淀生，同时有白色沉淀生成；成；D溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到E。推断。推断：（1）B的化学式是的化学式
17、是 。DE的反应基本类型是的反应基本类型是 ；（2）E与某种酸反应可实现与某种酸反应可实现 EX 转化，转化，该酸的名称是该酸的名称是 。（3）写出以下转化的化学方程式：）写出以下转化的化学方程式： XA ； XD 5、复分解反应的应用、复分解反应的应用答案;CuO 复分解反应 硫酸 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 CuSO4 + BaCl2=BaSO4+ CuCl2【解析】五种物质均含铜元素，且化合物中铜元素的化合价均为+2； A为单质，在空气中加热后生成黑色物质B；故 A为Cu，B为CuO；X溶液与铁反应可得到A；故 X溶液为铜的溶液；X溶液与氯化钡溶液反应可得到D，同时有白色沉淀生成
18、；故 X溶液为CuSO4溶液，D为CuCl2溶液；D溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到E，E与某种酸反应可实现EX转化，故E为Cu（OH）2溶液，某种酸为硫酸。【解析】（1）B的化学式是：的化学式是：CuO；（2）DE 的反应为：的反应为：CuCl2+2NaOH= Cu（OH）2+2NaCl。反。反应基本类型是：复分解反应。应基本类型是：复分解反应。E与某种酸反应可实现与某种酸反应可实现EX转化，该转化，该酸的名称是：硫酸；酸的名称是：硫酸；（3）XA：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；XD：CuSO4 + BaCl2=BaSO4+ CuCl2；补充练习：1、下列各组物质在溶液中能大量共存且形
19、成无色溶液的是（ ）ANaCl BaCl2 Na2CO3 BKNO3 HCl CaCl2CH2SO4 FeCl3 NaNO3 DNaOH HNO3 NH4NO3 2、下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（ ）A. K+、NO3-、Na+、OH- B. CO32-、K+、Cl-、Ca2+C. H+、Ba2+、Cl-、SO42- D.K+、OH-、SO42-、Cu2+3、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ ） A在稀盐酸中：Ba2+、CO32、Zn2+ B在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl C在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3 D在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH BAC