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1、【化学】安徽省“江淮十校2022届高三第一次联考(解析版)安徽省“江淮十校2022届高三第一次联考化学试题可能用到的相对原干质量：H1C12N14O16Na23S32I127第I卷选择题共48分一、选择题本太题共16小题，每题3分，共48分。在每题列出的四个选项中，只要一项是最符合题目要求的。1.安徽古代科学家方以智在其（物理小识）卷七（金石类）中指出：有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。其中的“硇水指()A.硝酸B.硫酸C.盐酸D.醋酸2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列讲法正确的是()A.1L0.1moIL-1氨水中含有OH-数日为0.1NAB.KIO3与HI溶液反响时生成0.1molI2转
2、移的电子数为0.2NAC.l0gD2O和l0gH218O中含有的中子数均为5NAD.0.1molN2与0.3molH2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为0.2NA3.化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实解释不正确的是()选项现象或事实解释电池中含有重金属离子，随意丢弃会污A废旧电池回收处理染环境压强减小，气体的溶解平衡向压强增大B开启啤酒瓶后产生大量气泡的方向移动C热的纯碱去除炊具残留油污纯碱与油污可直接发生反响D工业上常用电解法制Na、Mg电解池的阴极析出物有强复原性4.下列关于有机化合物的讲法不正确的是()A.二氯丙烷与六氯丙烷均有四种B.C2H6和C6H14一定互为同系物C.石
3、油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的经过D.乙酸的酯化反响和蛋白质的水解反响均属于取代反响5.荧光素因显亮绿色的荧光常用作吸附指示剂。它是用邻苯二甲酸酐和间苯二酚，在无水氯化锌作用下合成的，下列讲法正确的是()A.上述三种有机物均属于芳香烃B.邻苯二甲酸酐苯环上二氯代物共有3种C.1mol间苯二酚与足量的浓溴水反响，最多消耗6molBr2D.常温下1mol荧光素与足量NaOH溶液反响，最多消耗2molNaOH6.下列关于NH4HCO3溶液的讲法正确的是()A.该溶液呈弱酸性，由于NH4+水解能力强于HCO3-B.该溶液中能够大量存存的离子有：Na+、Al3+、Cl-、NO3-C.参
4、加过量的NaOH溶液：NH4+HCO3-+2OH-=NH3H2O+CO32-十H2OD.该溶液中由水电离出的c(OH-)当前位置：文档视界【化学】安徽省“江淮十校2022届高三第一次联考(解析版)【化学】安徽省“江淮十校2022届高三第一次联考(解析版)A.打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生讲明装置气密性良好B.将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4Cl两种盐C.U形管中盛放的枯燥剂能够是碱石灰，但不能用浓硫酸D.反响结束后，先熄灭酒精灯，待反响管冷却至室温后再关闭活塞K12.铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，构成一层弱酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如右图。下列讲法错误的
5、是()A.若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率将加快B.铁、铜与弱酸性水膜构成了原电池，铁铆钉发生复原反响C.铜极上的反响有：2H+2e-=H2，O2+4e-十4H+=2H2OD.若在金属外表涂一层油漆，可有效阻止铁铆钉被腐蚀13.25时，向100mL1molL-1H2SO3溶液中逐滴参加1mol/L的NaOH溶液，溶液中含硫物质的分布分数平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比与pH的关系如下图。下列讲法不正确的是()A.由图可知：H2SO3的pKa1=1.85已知：pKa=-lgKaB.参加150mLNaOH溶液时，2c(Na+)=3c(H2SO3)+3c(HSO3-)+3c(SO32-
6、)C.pH=7.19时，c(Na+)+c(H+)=3c(SO32-)+c(OH-)当前位置：文档视界【化学】安徽省“江淮十校2022届高三第一次联考(解析版)【化学】安徽省“江淮十校2022届高三第一次联考(解析版)当前位置：文档视界【化学】安徽省“江淮十校2022届高三第一次联考(解析版)【化学】安徽省“江淮十校2022届高三第一次联考(解析版)然后用0.02500mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，消耗标准液18.15mL。则滴定终点时的现象为_，含碘废水中I2的含量=_mg/mL结果保留小数点后三位，已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。19.已知CO2催化加氢合成乙醇的反
7、响原理为：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)H=-173.6kJ/mol1图l、图2分别是CO2的平衡转化率随压强及温度的变化关系，已知m为起始时的投料比，即m=。图l中投料比一样，温度从高到低的顺序为_。图2中m1、m2、m3投料比从大到小的顺序为_，理由是_。2图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，不同温度下各物质的物质的量分数与温度的关系。曲线b代表的物质为_填化学式。图3中P点时。CO2的转化率为_。T4温度时，该反响的平衡常数Kp=_。提示：用平衡分压代替平衡浓度来计算，某组分平衡分压=总压该组分的物质的量分数，结果保留小数点后三位20.轻质氧
8、化镁是新型功能复合材料的重要添加剂，可由菱镁矿(含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料制备，其制备流程如下：1酸溶时，为了提高酸溶速率可采用的措施有_；提高矿物的浸取率可采取的措施有_。各答一条即可2浓硫酸与Al2O3反响的化学方程式为_；滤渣I的主要成分为_和_填化学式。3用氨水调节溶液pH=89的目的是_，若氨水加的量较多使pH9，则最终氧化镁的产量会_填“增大“不变或“减小。4沉镁时发生反响的离子方程式为_。5流程中“焙烧操作若在实验室中进行，样品应放在_中加热填仪器名称，当_时，讲明固体样品已分解完全。21.为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反响规律
9、，某同学进行实验如下：已知：Cr2O72-橙色+H2O2CrO42-黄色+2H+1进行实验i和ii：序号操作现象向2mLpH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和溶液变绿色含Cr3+Na2SO3溶液pH约为93滴向2mLpH=8的0.Imol/LK2CrO4黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液没有明显变化溶液3滴用离子方程式解释实验i中现象：_。实验ii讲明在碱性条件下，_。(2)继续进行实验：序号操作现象向2mL蒸馏水中滴加pH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液3溶液变成浅黄色滴向2mL饱和Na2SO3溶液滴加pH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙溶液变黄色
10、色溶液3滴实验的目的是_。继续向中所得溶液中滴加稀硫酸溶液，溶液变绿色，讲明_。根据实验可揣测铬VI盐中铬元素的稳定存在形式填微粒符号：酸性条件碱性条件_【参考答案】1.A【解析】硇水能够溶解银块，所以硇水是硝酸，故选A。2.【答案】C【解析】A.一水合氨是弱电解质，所以1L0.1moIL-1氨水中含有OH-数目小于0.1NA，故A错误；B.KIO3与HI溶液反响时+5I6H+=3I23H2O，3I25e-，生成0.1molI2转移的电子数为0.5/3NA，故B错误；C.D2O和H218O的分子都含有10个中子，且它们的摩尔质量都是20g/mol，l0gD2O和l0gH218O的物质的量都是0
11、.5mol，其中含有的中子数均为5NA，故C正确；D.0.1molN2与0.3molH2通过高温高压催化剂，N2+3H22NH3，该反响是可逆反响，所以生成的气体分子数小于0.2NA，故D错误。故选C。3.【答案】C【解析】A.电池中往往含有铅等重金属离子，随意丢弃电池可能会污染环境，所以废旧电池需要回收处理，故A正确；B.开启啤酒瓶后气压减小，气体的溶解平衡向压强增大的方向移动，二氧化碳的溶解度变小，产生大量气泡，故B正确；C.热的纯碱去除油污，是由于纯碱受热水解程度增大，产生更多的氢氧化钠，氢氧化钠与油污发生反响而将油污去除，故C不正确；D.工业上常用电解法制Na、Mg等活泼金属，是由于N
12、a、Mg等活泼金属有强复原性，难以用一般的方法冶炼，故D正确。故选C。4.【答案】C【解析】A.二氯丙烷有四种，六氯丙烷能够看作八氯丙烷的二氢化物，也有四种，故A正确；B.C6H14能够是环烷烃，所以C2H6和C6H14不一定互为同系物，故B正确；C.石油裂解是小分子烃的裂化反响，油脂也是小分子，所以石油裂解和油脂皂化均是由小分子物质生成小分子物质的经过，故C不正确；D.乙酸的酯化反响和蛋白质的水解反响均属于取代反响，故D正确。故选C。5.【答案】D【解析】A.烃只含有碳、氢元素，上述三种有机物由于含氧而均不属于芳香烃，故A错误；B.邻苯二甲酸酐苯环上有两种氢原子，所以其二氯代物共有2种，故B
13、错误；C.酚羟基的邻、对位氢原子可与溴水反响，所以1mol间苯二酚与足量的浓溴水反响，最多消耗3molBr2，故C错误；D.荧光素分子含有一个酚羟基、一个羧基，所以常温下1mol荧光素与足量NaOH溶液反响，最多消耗2molNaOH，故D正确。故选D。6.【答案】C点睛：解答此题需要明确Ka(H2CO3)NH4+。7.【答案】B【解析】A.假如溶液中含有Ca2+、Ag+等，向其中参加少量稀硫酸，会有硫酸钙、硫酸银等白色沉淀产生，所以不能确定溶液中含有Ba2+，故A错误；B.硫酸亚铁可将KMnO4复原而使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；C.HCO3-、SO32-、HSO3-可以遇稀盐酸产生大量
14、气泡，故C错误；D.可以能存在Ag+，产生氯化银白色沉淀，故D错误。故选B。8.【答案】A【解析】一般地，主族元素的最高正价=主族序数。Y的最高正价为+7，所以Y是氯而不是氟。Q只要最低负价-2、没有一般意义上的最高正价，所以Q是氧。R最高正价是+5，而且R的原子半径小于氯，所以R是氮而不是磷。X、M、Z的最高正价分别是+1、+2、+3，原子半径：XMZ氯，所以X、M、Z分别是钠、镁、铝。A.非金属性：QR，所以复原性：Q2-Y，所以元素构成的气态氢化物的稳定性：QY，故D正确。故选A。点睛：解答此题需要十分注意氟、氧化合价的特殊性，氟由于非金属性最强而没有正价，氧由于非金属性较强而没有一般意
15、义上的最高正价。9.【答案】C【解析】氧化滤液中的I-不必使用容量瓶，故选C。10.【答案】A【解析】A.若气体易溶于水，则水会倒吸，故A正确；B.酸性高锰酸钾溶液能够氧化腐蚀橡胶，所以不能使用碱式滴定管盛装，应选择酸式滴定管，故B错误；C.硝酸具有挥发性，需要除去二氧化碳中的硝酸蒸气，防止硝酸蒸气对二氧化碳与硅酸钠的反响带来干扰，故C错误；D.采集二氧化硫气体应使用向上排空气法，气体要从长管进入，故D错误。故选A。11.【答案】A【解析】A.打开活塞K通入N2，即便装置漏气，试管A内可以能有气泡产生故A不正确；B.将产物Ca3N2放入盐酸中，N3-与H+反响生成，得到CaCl2和NH4Cl两
16、种盐，故B正确；C.U形管中盛放的枯燥剂若用浓硫酸，气体将不能通过U形管，故C正确；D.若先关闭活塞K，在反响管冷却至室温的经过中容易引起试管中水倒吸，故D正确。故选A。12.【答案】B【解析】A.若水膜中溶解了SO2，水膜中c(H)增大，则铁铆钉腐蚀的速率将加快，故A正确；B.铁、铜与弱酸性水膜构成了原电池，铁铆钉作负极，发生氧化反响，故B错误；C.铜极上的反响有：水膜酸性较强时2H+2e-=H2，水膜酸性较弱或中性或碱性时O2+4e-十4H+=2H2O，故C正确；D.若在金属外表涂一层油漆，隔离空气，可有效阻止铁铆钉被腐蚀，故D正确。故选B。13.【答案】D14.【答案】B【解析】A.前2min的平均反响速率v(X)=v(Y)=(0.04/10/2)mol/(Lmin)=2.010-3mol/(Lmin)，故A错误；B.其他条件不变，再充入0.1molX和0.1molY，相当于加压，该反响气体物质的量不变化，所以加压平衡不移动，再次平衡时Y的转化率不变，故B正确；C.当v逆(Y)=2v正(Z)=4v正(Y)时，反响未到达平衡，故C错误；D.该反响在300时，平衡常数为1.44，降温平衡右移，250时的平衡常数大于1.44，故D错误。故选B。15.【答案】D【解析】A.C(s)的燃烧热为393.5kJ/mol，故A错误；B.C生成CO2的反响需要加热条件以