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1、大学化学期末试卷大学化学期末试卷加答案学院_姓名_学号_闭卷考试时间：120分钟一、选择题每题分，共24分1、某反响的rHm15、对于下列基元反响：A+2B=C，其速率常数为k，若某个时刻(时间以s计)，A的浓度为2mol/L，B的浓度为3mol/L，则反响速率v=。A、6kmolL-1s-1B、12kmolL-1s-1C、18kmolL-1s-1D、36kmolL-1s-116、在温度T的标准状态下，若已知反响A2B的标准摩尔反响焓rHm,1，与反响2AC的标准摩尔反响焓rH，则反响C4B的标准摩尔反响焓rHm,3与rHm,1及rHm,2的关系为rHm,3=。m,2A、2rHm,1+rHm,
2、2B、rHm,1-2rHm,2C、rHm,1+rHm,2D、2rHm,1-rHm,2二、填空题21分1、原电池(-)Pt|Fe2+(C1)，Fe3+(C2)|Fe2+(C3)，Fe3+(C4)|Pt()负极上发生的电极反响式:_；正极上发生的电极:_。该电池属于_电池。1、根据热力学第一定律，封闭体系的热力学能变化值反响的U=_。2、决定电子运动状态的四个量子数中，_反映了原子轨道的形状；_反映了原子轨道的空间取向；对于自旋量子数ms，能够取的数值只能为_。3、在等温等压条件下，某反响的K=1，则其rGm的值等于_。4、同离子效应能使弱电解质的解离度_。如HAc溶液中参加_或_两类物质均能起到
3、同离子效应的作用。5、在等温下，若化学平衡发生移动，其平衡常数_(填减小、增大、不变)。6、原子轨道沿两核连线以“头碰头方式重叠构成的共价键叫_键，以“肩并肩方式重叠构成的共价键叫_键。7、根据杂化轨道理论，BF3分子中B采取_杂化，BF3的空间构型为_；NH3分子中N采取_杂化,NH3的空间构型为_。8、已知PbI2的溶度积Ks=10-9，则PbI2在mol/dm3Pb(NO3)2溶液中的溶解度为_mol/dm3。9、已知MnO4-+8H+5e=Mn2+4H2O，(MnO4-/Mn2+)=。试根据能斯特公式确定(MnO4-/Mn2+)与pH的关系式是_。10、CCl4分子与H2O分子间的互相
4、作用力有_。三、问答题每题6分，共计18分1、写出7N原子、25Mn原子、20Ca2+的核外电子排布式？N：7Mn：25Ca2+202、影响化学反响速率的主要因素有哪些？质量作用定律的意义是什么？对一般的化学反响，速率方程式的反响级数能否直接根据化学反响方程式来写？为什么？3、当铜锌原电池(-)Zn|Zn2+(1mol/L)|Cu2+(1mol/L)|Cu()工作一段时间后，原电池的电动势能否发生变化？为什么？四、是非题每题1分，共计7分1、1、反响的H就是反响的热效应。2、2、催化剂能改变反响历程，降低反响的活化能，但不能改变反响的rGm。3、3、两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH，则
5、这两种酸的浓度一样。4、4、多电子原子轨道的能级只与主量子数n有关。5、5、电极电势的数值与电极反响的写法无关，而平衡常数的数值随反响式的写法而变。6、对于某一化学反响，若升高温度，其正反响速率v增加，逆反响速率v减小。7、在微观粒子中，只要电子具有波粒二象性。五、计算题共30分16分计算下列反响的(1)rHm；(2)进行1mol反响时的体积功w和3rUm。R=?mol-1?K-1CH4(g)+4Cl2(g)=CCl4(l)+4HCl(g)fHm/kJ?mol-102、6分某温度时，和在密闭容器中进行反响生成SO3气体，测得起始时和平衡时温度不变系统的总压力分别为300kPa和220kPa。试
6、利用上述实验数据求该温度时2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的标准平衡常数和SO3的转化率。3、9分已知,0.799AgeAgV?+=，假如在溶液中参加NaCl，使产生AgCl沉淀后，溶液中的Cl=1mol/L，试计算其电极电位。4、9分向含有KCl、KI各l-1的混合溶液中，逐滴参加沉淀剂AgNO3溶液，那种离子先沉淀？氯离子沉淀时溶液中碘离子的浓度是多少？已知：Ks(AgI)=10-17,Ks(AgCl)=10-10（大学化学基础）试卷2答案12345678CBCDCDBB910111213141516ACCCDBCD二、填空题21分1.Fe2+e=Fe3+、Fe3+e=Fe2+、
7、浓差电池2.U=q+w_3.角量子数，磁量子数，1/24.0kJ/mol5.降低，醋酸盐，强酸6.不变7.键，键8.sp2，平面三角形；不等性sp3，三角锥形9.10-4mol/L。10.(MnO4-/Mn2+)=(MnO4-/Mn2+)5lgCMn2+/(C8H+?CMnO4-)11.色散力、诱导力三、问答题每题6分，共计18分1、7N：1s22s22p3Mn：1s22s22p63s23p63d54s225Ca2+：1s22s22p63s23p6202、影响化学反响速率的主要因素有：浓度、温度、压力和催化剂。质量作用定律的意义：对于元反响，化学反响速率与反响物的浓度以反响方程式中反响物的化学
8、计量系数为指数的乘积成正比。反响级数指反响速率方程中各反响物浓度的指数之和。对于元反响，反响速率方程等于反响物浓度以方程式中其系数为指数的乘积，因而其反响级数为方程式中反响物的系数之和。对于复杂反响，反响速率方程并不一定等于反响物浓度以方程式中其系数为指数的乘积，所以反响级数不能直接根据反响方程式来写。3、原电池的电动势会发生变化。铜锌原电池工作一段时间后，电解质溶液中的铜离子浓度降低，锌离子浓度增大，根据能斯特公式可知，随着铜离子浓度降低，锌离子浓度增大，原电池电动势变小。四、是非题每题1分，共计7分1.2.3.4.5.6.7.五、计算题共30分1、6分rHm=4+-=kJ/molw体pV=
9、nRT=(-1)=molrUm=rHm+w体=mol+mol=kJ/mol2、6分2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)300kPa起始量(mol)P总压PSO2300kPa8/(8+4)200kPaPO2300kPa4/(8+4)100kPa平衡分压(Pa)2002x100x2xP总压220kPa2002x+100x+2x=220x=80kPaSO2(g)的转化率280/200=80%101.6101spspKKAgCl+-?=?3、(9分)解：根据电极电位的能斯特公式100.0591lg1.6100.7990.5780.2211V?-=+?=-=上面计算得到的电极电位实际上是下电对的标
10、准电极电位。()()AgClseAgsCl-+=+4、(9分)1开场沉淀时，需要的Ag+的浓度分别为：108()1.7710:1.77100.01spAgClKAgClAgClCC+-?=?mol/L1715()8.5110:8.51100.01spAgIKAgIAgICC+-?=?mol/L故先生成AgI沉淀。(2)当有AgCl沉淀生成时，溶液中Ag+的浓度至少要到达10-8mol/L，此时溶液中I-的浓度为：1798()8.51104.810/1.7710spIAgKAgICmolLC-+-?=?大学化学第一章热化学与反响重要概念1.系统：客观世界是有多种物质构成的，但我们可能只研究其中一
11、种或若干物质。人为地将一部分物质与其他物质分开，被划分的研究对象称为系统。2.相：系统中具有一样物理性质和化学性质的均匀部分称为相。3.状态：是指用来描绘系统的诸如压力P、体积V、温度T、质量m和组成等各种宏观性质的综合表现。4.状态函数：用来描绘系统状态的物理量称为状态函数。5.广度性质：具有加和性，如体积，热容，质量，熵，焓和热力学能等。6.强度性质：不具有加和性，仅决定于系统本身的性质。如温度与压力，密度等。系统的某种广度性质除以物质的量或者质量之后就成为强度性质。强度性质不必指定物质的量就能够确定。7.热力学可逆经过：系统经过某种经过由状态1到状态2之后，当系统沿着该经过的逆经过回到原
12、来状态时，若原来的经过对环境产生的一切影响同时被消除即环境也同时复原，这种理想化的经过称为热力学的可逆经过。8.实际经过都是不可逆的，可逆经过是一种理想经过。(PSO3/P)2(160/100)2K=80(PSO2/P)2(PO2/P)(20/100)(40/100)29.化学计量数：0=BVB表示反响中物质的化学式，是B的化学计量数，量纲为一；对反响物取负值，生成物取正值。10.化学计量数只表示当安计量反响式反响时各物质转化的比例数，并不是各反响物质在反响经过中世界所转化的量。11.反响进度：bbv/n?=?对于化学反响来讲，一般选未反响时，0=引入反响进度这个量最大的优点是在反响进行到任意
13、时刻时，可用任一反响物或产物来表示反反响进行的程度，所得的值总是相等的。12.反响热的测定：TCTmcTTmcqsss12ss?-=?-=-?-=所用到的仪器是弹式热量计又称氧弹弹式热量计中环境所吸收的热可划分为两部分：主要部分是参加的吸热介质水所吸收的，另一部分是金属容器等钢弹组件所吸收的。前一部分的热用OHq2表示，后一部分热用bq表示，钢弹组件的总热容bC告诉了则直接求得bq。13.习惯对不注明温度和压力的反响，皆指反响是在，100kPa下进行的。14.一般没有十分的注明，实测的反响热准确均指定容反响热，而反响热均指定压反响热。15.能量守恒定律：在任何经过中，能量不会自生自灭，只能从一
14、种形式转化为另一种形式，在转化经过中能量的总值不变。也叫做热力学第一定律。16.热力学能具有状态函数的特点：状态一定，其值一定。殊途同归，值变相等。周而复始，值变为零。17.系统与环境之间由于存在温差而交换的热量称为热。若系统吸热值为正，若系统放热值为负。18.系统与环境之间除了热以外其他形式传递的能量都称为功。系统得功为正，系统做功为负。在一定条件下由于系统体积的变化而与环境交换的功称为体积功，除体积功以外的一切功称为非体积功。19.功和热都是经过中被传递的能量，它们都不是状态函数，其数值与途径有关。而热力学第一定律中的热力学能的改变量只要经过的始态和终态决定，而与经过的详细途径无关。20.
15、化学反响热是指等温经过热，即当系统发生了变化后，使反响产物的温度回到反响前始态的温度，系统放出或吸收的热量。21.定容反响热，在恒容，不做非体积功条件下。这样热力学能改变量等于定容反响热。其也只取决与始态和终态。22.定压反响热，在恒压，只做体积功的条件下，?H=-=+-+=-=-=?12p1122p12p12HHqpVUHpVUpVUqVVpqUUU则令即?H是焓的增量，称为焓变。假如?H0表示系统吸热，为吸热反响。23.对于只要凝聚相的系统即液态和固态的系统，vpqq=，对于有气态物质介入的系统，考虑到体积的变化，可得RTBgUHRTBgqqBmrmrBmvmp?=?-?=-即，24.盖斯
16、定律：在恒容或者恒压条件下，化学反响的反响热只与反响的始态和终态有关，而与变化途径无关。25.在任一温度、标准压力p下表现出理想气体性质的纯气体状态为气体物质的标准状态。液体固体物质或溶液的标准状态为任一温度，标准压力p下的纯液体，纯固体或标准浓度C时的状态。26.单质和化合物的相对焓值，规定在标准状态时由指定单质生成单位物质的量的纯物质时反响的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓。生成焓的负值越大，表明该物质键能越大，对热越稳定。27.规定水和氢离子的标准摩尔生成焓值为零。28.温度下标准摩尔反响焓等于同温度下个参加反响物质的标准摩尔生成焓与其化学计量数的乘积的总和。若系统的温度不是，反响的焓变会
17、有些改变，但一般变化不大，即反响的焓变基本不随温度而变。第二章化学反响的基本原理重要概念1.自发反响：在给定的条件下能自动进行的反响或经过叫做自发反响或自发经过。自发经过都是热力学的不可逆经过。2.系统倾向于获得最低的势能。3.反响的焓变是判定一个反响能否自发进行的重要根据但是不是唯一的根据。4.经过能自发地向着混乱程度增加的方向进行。5.熵是系统内物质微观粒子的混乱度或无序度的量度。=klnS，式中为热力学概率或者称混乱度，k为波尔兹曼常数。6.熵的公式表明：熵是系统混乱度的量度，系统的微观状态数越多，热律学概率越大，系统越混流乱，熵就越大。7.热力学第二定律：在隔离系统中发生的自发反响必伴
18、随着熵的增加，或隔离系统的熵总是趋向于极大值，这就是自发经过热力学的准则，称为熵增加原理。8.热力学第三定律：在绝对零度时，一切纯物质的完美晶体的熵值都等于零。表达式为S0K=kln1=0；9.依此为基础，若知道某一物质从绝对零度到指定温度下的一些热力学数据如热容等，就能够求出此温度时的熵值，称为这一物质的规定熵。10.单位物质的量的纯物质在标准状态下的规定熵叫做该物质的标准摩尔熵。11.规定处于标准状态下水合氢离子的标准熵值为零。12.1对于同一物质而言，气态时的熵大于液态时的，液态时的熵又大于固态时的熵。2同一物质在一样的聚集态时，其熵值随温度的升高而增大；3在温度和聚集态一样时，分子或晶
19、体构造较复杂的物质熵值大于分子或晶体构造较为简单的物质的熵值。4混合物或溶液的熵值往往比相应的纯净物的熵值大。13.对于物理或者化学变化而言，几乎没有例外，一个导致气体分子数增加的经过或反响总伴随着熵值的增大。14.注意，固然物质的标准熵随温度的升高而增大，但是只要是没有引起物质聚集状态的改变，其值通常相差不大，能够以为反响的熵变基本不随温度而变，这一点和焓变很类似。15.自由能：把焓和熵并在一起的热力学函数。16.吉布斯函数：mrmrmrSTHGTSHG?-?=?-=或者写成。17.以?G作为判定化学反响自发性的标准，称为最小内能原理即：?G0非自发经过，经过能向逆向进行。18.熵判据和吉布
20、斯函数判据的比拟：19.假如化学反响在恒温恒压条件下，除了做体积功外积功，还做非体则吉布斯函数判据应为：非自发状态平衡状态；自发经过；GGG-?-，上式的意义是在等温等压下一个封闭系统所能做的最大非体积功等于吉布斯函数自由能的减少。maxG-=?-，max表示最大电功。20.热力学等温方程：BvBBmrmrp/pRTlnTGTG+?=?其中R为摩尔气体常数，Bp为介入反响的物质的分压力，p为标准压力p100kPa，为连乘算符，习惯上将BvBBp/p称为反响商Q，p/pB称为相对分压，所以上式能够写成：RTlnQTGTGmrmr+?=?，若所有气体的分压均处于标准状态，即Q=1，这时任一态变成了
21、标准态。21.道尔顿分压定律：第一，混合气体的总压力p等于各组分气体分压力ip之和。即=ipp；第二，混合气体中的某组分气体i的分压力等于混合气体的总压力p与该组分气体的摩尔分数ix之乘积，即iipxp=式中，nnxii/=，即某组分气体i的摩尔分数等于该气体i的物质的量in与混合气体总的物质的量n之比。22.标准摩尔生成吉布斯函数：在标准状态时，由指定单质生成单位物质的量的纯净物时反响的吉布斯函数变。23.水合氢离子的标准摩尔生成吉布斯函数等于零。24.反响的焓变和熵变基本不随温度改变，而反响的标准摩尔生成吉布斯函数变则是温度的线性函数。25.任意状态时的反响的摩尔吉布斯函数变可根据实际条件
22、用热力学等温方程进行计算。26.宏观上的化学平衡是由于微观上仍持续进行着正逆反响的效果互相抵消所致，所以化学平衡是一种动态平衡。27.0GTr=?就是化学平衡的热力学标志或称反响限度的判据。平衡系统的性质不随时间而改变。28.标准平衡常数：当化学反响处于平衡状态时，以其化学反响的化学计量数绝对值为指数的各产物与反响物分压或浓度的乘机之比为一个常数。K只是温度的函数，K值越大讲明反响进行的越彻底，反响物的转化率越高。29.转化率是指某反响物在反响中已转化的量相对于该反响物初始用量的比率。30.标准平衡常数可从标准热力学方程函数求得。当反响到达平衡时，TGmr?=0，则热力学等温方程式能够写成0p
23、/pRTlnTGTGBvBBmrmr=+?=?，将BvBeqBp/pK=代入上式中得：-=?RTlnKTGmr，熵判据吉布斯函数判据系统孤立系统封闭系统经过任何经过恒温恒压不做非体积功自发变化的方向熵值增大，?0吉布斯函数减小，?GRTTGlnKmr?-=31.1表达式可直接根据化学计量方程式写出；2的数值与化学计量方程式的写法有关；3不随压力和组成而变，但与TGmr?一样都是温度T的函数。32.多重平衡原则：假如某个反响能够表示成两个或者多个反响的总和，则总反响的平衡常数等于各反响平衡常数的乘积。33.一切平衡都只是暂时的，相对的。因条件的改变使化学反响从原来的平衡状态转变到了新的平衡状态的
24、经过叫化学平衡的移动。34.吕查德里原理：假设改变平衡系统的条件之一，如浓度压力或者温度，平衡就会向能减弱这个改变的方向移动。35.根据热力学等温方程式RTlnQTGTGmrmr+?=?及-=?RTlnKTGmr合并此两式可得=?KQRTlnGmr根据此式只需比拟静态的反响商Q与平衡常数的相对大小，就能够判定反响进行的方向即平衡移动的方向，可分为下面三种情况：当Q，则mrG?0,反响逆向自发进行。36.范特霍夫等压方程式：由RTTGlnKmr?-=和吉布斯函数方程式合并得到2112mr12mr12TTTTRHT1T1RHKKln-?=-?-=37.吕查德里原理得出：化学平衡的移动或化学平衡的方
25、向是考虑反响的自发性，决定于mrG?能否小于零；而化学平衡则是考虑反响的限度，及平衡常数它取决于?mrG注意不是mrG?数值的大小。38.影响化学反响速率的因素概括为三类：一是反响物的本性，二是反响物的浓度和系统的温度压力催化剂等客观量。三是光电磁等外场。39.元反响：一步完成的反响又称作基元反响。40.在给定的温度条件下对于元反响，反响速率与反响物浓度以化学反响方程式中相应物质的化学计量数的绝对值为指数的乘积成正比。ba)B()A(cckv?=，其中k称为反响的速率常数，对于某一给定反响在同一温度、催化剂等条件下，k是一个不随反响物浓度而改变的定值。显然k的单位随反响级数n=a+b值的不同而
26、异。41.一级反响：1lnc对t作图得一直线，斜率为k-；2半衰期2/1t与反响物的起始浓度无关。当温度一定时，2/1t是与k成反比的一个常数。3速率常数k具有1-时间的量纲。42.阿伦尼乌斯公式：2112a12a12TTTTRET1T1REkkln-=-=，他不仅用于基元反响也适用于非基元反响，aE称为表现活化能，此公式和范特霍夫等压方程式类似，注意区别。43.有效碰撞：根据气体分子运动理论，能够以为只要具有所需足够能量的反响物分子或原子的碰撞才有可能发生反响，这种能够繁盛反响的碰撞叫做有效碰撞。44.有关活化能的计算：mraaHEE?-逆正，活化能的大小代表反响阻力的大小。45.催化剂：催
27、化剂能与反响物生成不稳定的中间化合物，改变原来的反响方程，为反响提供提供一条能垒较低的反响途径，进而降低反响的活化能。46.催化剂的主要特性：1能改变反响途径，使反响速率明显增大；2只能加速到达平衡，而不能改变平衡状态；3催化剂对少量杂质十分敏感。第三章水化学重要概念1.稀溶液定律依数性定律：由难挥发的非电解质所构成的稀溶液的性质，溶液的蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降和溶液浸透压与一定量溶剂中所溶剂溶质的数量物质的量成正比，而与溶质本身的性质无关，故称依数性。2.蒸气压：在一定条件下，液体内部那些能量较大的分子会克制液体分子间的引力从液体外表逸出，成为蒸气分子，这个经过称为蒸发或者气化，此经
28、过吸热。相反蒸发出来的蒸气分子可以能撞到液面，为液体分子所吸引，而重新进入液体中，此经过称为液化，此经过放热。随着蒸发的进行，蒸气浓度逐步增大，凝聚的速度也就随之增大，当凝聚的速度和蒸发的速度到达相等时，液体和它的蒸气就到达了平衡状态。此时蒸气所具有的压力叫做该温度下液体的饱和蒸气压。3.蒸气压下降：向溶剂如水中参加难挥发的溶质，使它溶解成为溶液时，能够测得溶剂的蒸气压下降。同一温度下，纯溶剂蒸气压与溶液蒸气压之差叫做溶液的蒸气压下降。4.在一定的温度下，难挥发的非电解质稀溶液中溶剂的蒸气压下降p?与溶质的摩尔分数成正比：ABABpxpnnp=?=?。5.溶液的沸点上升和凝固点下降：当某一液体
29、的蒸气压等于外界压力时无特殊讲明外界压力均指，液体就会沸腾，此时温度称为液体的沸点。表示为bpT。6.凝固点：该物质的液相蒸气压和固相蒸气压相等时的温度。表示为fpT。7.一般由于溶质的参加会使溶剂的凝固点下降，溶液的沸点上升，而且溶液越浓，凝固点和沸点改变越大。8.难挥发的非电解质稀溶液的沸点上升和凝固点下降与溶液的质量摩尔浓度成正比所谓的质量摩尔浓度指1kg溶剂中所含溶质的物质的量。用公式表示为：mKmkfpfpbp=?=?TTbp式中fpbpKK和分别称为溶剂的摩尔沸点上升常数，和溶剂的摩尔凝固点下降常数，单位为1molkgK-?。9.浸透压：是维持被半透膜所隔开的溶液与纯溶剂之间的浸透
30、平衡而需要的额外压力。=RTVncRT，=nRTV10.凡符合以上四种依数性定律的溶液叫做理想溶液，其各组分混合成溶液时，没有热效应和体积变化。如甲醇乙醇、苯和甲苯等11.电解质溶液的通性：对于电解质溶质的稀溶液，蒸气压下降、沸点上升和浸透压的数值都要比同浓度的非电解质稀溶液的相应的数值要大，而且存在凝固点下降类似的情况。其中一些电解质水溶液的凝固点下降的数值都比同浓度m非电解质溶液的凝固点下降数值要大。这一偏差可用电解质溶液与同浓度的非电解质溶液的凝固点下降的比值i来表示。12.能够看出，强电解质如氯化钠氯化氢等AB型的i接近于2，硫酸钾A2B型的i在23之间，弱电解质如醋酸的i略大于1。因
31、而对于同浓度的溶液来讲其沸点高低或浸透压大小的顺序为：非电解质弱电解质型型强电解质或者ABABBA22，而蒸气压或者凝固点的顺序则相反。13.酸碱质子理论：但凡给出质子的物质都是酸；但凡能与质子结合的物质都是碱。酸碱质子理论对酸碱的区分只以质子+H为判据。14.酸与碱的辩证关系能够表示为：碱质子酸+?，这种互相依存互相转化的关系叫做酸碱的共轭关系。酸失去质子后构成的碱叫做酸的共轭碱，碱结合质子后构成的酸叫做碱的共轭酸，酸与它的共轭碱一起叫做共轭酸碱对。15.解离常数：大部分酸和碱溶液中存在着解离平衡，其平衡常数K就是解离常数。16.设一元酸的浓度为c，解离度为a，则有HAccAccHcAceq
32、eqeq-+?=代入后得acaaccaca-=-?=1)1(K2a当a很小时1-a近似等于1，则2aKcacKaa/所以cKcaHcaeq?=+)(17.稀释定律：溶液的解离度近似于其浓度的平方根成反比，即浓度越稀解离度越大。18.多元酸的解离是分级进行的，每一级都有一个解离常数，下面以氢硫酸为例：)(HS)(H)(SH2aqaqaq?则821a101.9)()()(K-+?=?=SHcHScHceqeqeq，二级解离为)()()(2aqSaqHaqHS-+-+?则1222a101.1)()()(K-+?=?=HScScHceqeqeq，式中21KKaa和分别为一级解离常数和二级解离常数，一般
33、情况下二元酸的21KKaa，因而计算多元酸的氢离子浓度时，能够忽略二级解离平衡。19.同离子效应：在弱酸溶液中参加该酸的共轭碱，若在弱酸溶液中参加该碱的共轭酸时，可使这些弱酸弱碱的解离度降低。共轭酸碱之间的平衡：)()()(共轭酸共轭碱eqeqeqaccHcK?=+，)()()(共轭碱共轭酸eqeqaeqccKHc?=+)()(lgppH共轭碱共轭酸eqeqaccK-=式中aKp为aK的负对数，即aaKKlgp-=。20.配离子：由中心原子或者中心离子和若干个中性分子或它种离子称为配位体通过配位键结合而成的复杂离子叫做配离子，又称络离子。含有配离子的化合物称为配位化合物，如ClNHAg23等。
34、21.对于同一类型的配离子来讲越大，表示配离子越易解离，即配离子越不稳定。所以配离子的又称为不稳定常数，用iK来表示，配离子的稳定性可以以用配离子的稳定常数fK来表示，fK是由中心离子与配体生成配离子即配离子生成反响的平衡常数。于是ifK1K=。22.多相离子平衡：在一定条件下，当溶解与结晶速率相等时，便建立了固相与液相之间的动态平衡，叫做多相离子平衡也叫做溶解平衡。如：)()()(aqClaqAgsAgCl-+?结晶溶解其平衡常数表达式为：/)(/)()(-+=cClccAgcAgClKKeqeqs在不考虑的单位时可将上式转化为：)()()(-+?=ClcAgcAgClKKeqeqssK叫做
35、溶度积常数。mneqnmeqmnsBcAcBAK)()()(-+?=溶度积规则：时，会有沉淀析出。；时，为饱和溶液析出；时，溶液未饱和无沉淀smnnmsmnnmsmnnmKBcAcKBcAcKBcAc?=?=11.电极电势的能斯特方程：abc/)(c)/cc(lnnFRT-=氧化态复原态?，abc/)(c)/cc(lgn0.05917V-=氧化态复原态?。12.电极电势的能斯特方程应用时应注意：原电池反响或电极反响中，某物质若是纯的固体或者纯的液体不是混合物，则能斯特方程中该物质的浓度为；原电池反响或电极反响中，某物质若为气体，则能斯特方程中该物质的相对浓度用相对压力表示。13.电极电势的大小
36、反映了氧化态物质和复原态物质在水溶液中氧化复原能力的相对强弱。若某电极电势代数值越小，则该电极上越容易发生氧化反响，该极是较强的复原剂。反之则为氧化剂。14.电解：是环境对系统做电功的电化学经过，在其经过中电能转化为化学能。能使电解进行的最低电压叫做实际分解电压，简称分解电压。15.超电势：有显著大小的电流通过时电极的电势与没有电流通过时电极的电势之差的绝对值叫做超电势，表示为|理实?-=。第五章物质的构造基础.电子也具有波粒二象性，mvh=，为普朗克常量，为微观粒子的质量，为微观粒子的波长。电子是遵循一定统计规律的概率波。.主量子数：可取数值为1、2、3、4值是确定电子离核较近平均距离和能级
37、的主要参数，越大表示电子离核的平均距离越远，所处状态的能级越高。.角量子数：可取的数值为n-1，值受值的限制。值基本反映了波函数即原子轨道的形状。，的轨道分别称为，轨道。.磁量子数：可取的数值为3210，值受值的限制，值基本反映了波函数的空间取向。.除了上述确定运动状态的三个量子数以外，还有自旋量子数sm，只要+1/2、-1/2，通常可用向上的箭头和向下的箭头表示电子的两种所谓自旋状态，自旋反平行用两组方向不同的箭头表示，自旋平行用两组方向一样的箭头表示。.多电子原子轨道的能级；氢原子轨道的能量决定于主量子数n，但在多电子原子中，轨道能量除决定与主量子数n外，还与角量子数l有关，其规律为：A.角量子数l相等时，随着主量子数n值增大，轨道能量升高，例如s3s2s1EEE