资源描述
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—南 昌 大 学 考 试 试 卷—
【适用时间：20 12 ～20 13 学年第 一 学期 试卷类型：[ A ]卷】
教
师
填
写
栏
课程编号：
J5530Z0002
试卷编号：
课程名称：
大学化学
开课学院：
理学院
考试形式：
闭卷
适用班级：
生物，土木，建筑12
考试时间：
120分钟
试卷说明：
1、本试卷共 7 页。
2、本次课程考试可以携带的特殊物品： 计算器 。
3、考试结束后，考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。
题号
一
二
三
四
五
六
七
八
九
十
总分
累分人
签 名
题分
30
25
30
15
100
得分
考
生
填
写
栏
考生姓名：
考生学号：
所属学院：
所属班级：
所属专业：
考试日期：
考 生
须 知
1、请考生务必查看试卷中是否有缺页或破损。如有立即举手报告以便更换。
2、严禁代考，违者双方均开除学籍；严禁舞弊，违者取消学位授予资格；
严禁带手机等有储存或传递信息功能的电子设备等入场（包括开卷考试），
违者按舞弊处理；不得自备草稿纸。
考 生
承 诺
本人知道考试违纪、作弊的严重性，将严格遵守考场纪律，如若违反则愿意接受学校按有关规定处分！
考生签名：
一、选择题：（每题 2 分，共 30 分）
得 分
评阅人
1. 已知△fH(N2O4，g)=9.2kJmol-1，则N2O4生成反应的热化学方程式是………………………………( )
(A) N2(g)+2O2(g)→N2O4(g) △rH=9.2kJmol-1 (B) N2(g)+2O2(g)→N2O4(g) △rH=-9.2kJmol-1
(C) O2(g)+1/2N2(g)→1/2N2O4(g) △rH=-9.2kJmol-1 (D)2N2(g)+4O2(g)→2N2O4(g) △rH=18.4kJmol-1
2．2 分
下列有关置信度和置信区间的正确表述是………………………………………………………( B )
(A) 置信度越大，对应的测定可靠性越高； (B) 置信区间的大小和测定结果的精密度相关
(C) 置信度越大，对应的置信区间越窄； (D) 置信区间中值决定总体平均值的大小
3. 2 分
在沉淀滴定的佛尔哈德法中，指示剂能够指示滴定终点是因为……………………………………( )
(A) 生成AgCrO4沉淀； (B) 指示剂吸附在卤化银沉淀上
(C) Fe3+生成有色配合物； (D) 黄色Fe3+被还原为几乎无色Fe2+
4. 2 分 (2716)
2716
在下列各种有关标准平衡常数的叙述中错误的是……………………………………………………( B )
(A)标准平衡常数表达式中不包含固体或纯液体的量
(B)任一可逆反应，标准平衡常数表达式与该反应的机理无关
(C)任一可逆反应，只要温度一定，标准平衡常数就是唯一的
(D)实验(经验)平衡常数有的是有量纲的，而标准平衡常数的量纲为1
5. 2 分
用MnO4-滴定Fe2+时，Cl-的氧化被加快是因为………………………………………………………( C )
(A)催化效应 (B)同离子效应 (C)诱导效应 (D)盐效应
6. 2 分
对盐酸介质中的反应，2Fe3++Sn2+→2Fe2++Sn4+，其化学计算点电位(Esp)是………………………( C )
(Fe3+/Fe2+ Eθ=0.68V，Sn4+/Sn2+ Eθ=0.14V)
(A)0.14 V (B)0.05 V (C)0.32 V (D)0.27 V
7. 2 分
螯合剂二乙三氨五乙酸(EDPA，用H5L表示)的五个pKa值分别为1.94，2.87，4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为………………………………………………………………( D )
(A) 1.94 (B) 2.87 (C) 5.00 (D) 9.62
8. 2 分 (4716)
4716
用EDTA直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是……………………………………………( )
(A) 指示剂-金属离子络合物的颜色
(B) 游离指示剂的颜色
(C) EDTA-金属离子络合物的颜色
(D) 上述 B 与 C 的混合颜色
9. 2 分 (4334)
4334
已知H3PO4的电离常数：K1 = 7.5 10-3，K2= 6.23 10-8，K3 = 3.6 10-13，则0.10 moldm-3 H3PO4溶液中氢离子浓度(molL-1)为……………………………………………………………………………………（ C）
(A) 0.1 (B) 2.7 10-2 (C) 2.4 10-2 (D) 7.5 10-3
10. 2 分 (0503)
0503
强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是……………………………………………………………( C)
(A) 甲基橙 (B) 甲基红
(C) 酚酞 (D) 溴酚蓝 (pT = 4.0)
11. 2 分 (3653)
3653
某溶液中含有KCl、KBr和K2CrO4其浓度均为0.010 molL-1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL-1的AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是………………………………………………………………………（ ）
(已知：Ksp(AgCl) = 1.56 10-10，Ksp(AgBr) = 7.7 10-13，
Ksp(Ag2CrO4) = 9.0 10-12 )
(A) AgBr和Ag2CrO4 (B) Ag2CrO4和AgCl
(C) AgBr和AgCl (D) 一齐沉淀
12. 2 分 (0304)
0304
在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是………………………………………………………( A )
(A) HCN-NaCN (B) H3PO4-Na2HPO4
(C) +NH3CH2COOH-NH2CH2COO- (D) H3O+-OH-
13. 2 分 (3747)
下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是………………………………………………… （ ）
(A) NO- HNO2 (B) SO- H2SO3
(C) Fe(OH)3 - Fe(OH)2 (D) MnO- MnO
14. 2 分 (2217)
以下有关系统误差的论述错误的是……………………………………………………………………( B )
(A) 系统误差有单向性 (B) 系统误差有随机性
(C) 系统误差是可测误差 (D) 系统误差是由一定原因造成
15. 2 分 (3796)
3796
已知：(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，(Br2/Br-) = 1.07 V，(H2O2/H2O) = 1.78 V，
(Cu2+/Cu) = 0.34 V，(Sn4+/Sn2+) = 0.15V
则下列各组物质在标准态下能够共存的是………………………………………………………………（ ）
(A) Fe3+，Cu (B) Fe3+，Br2 (C) Sn2+，Fe3+ (D) H2O2，Fe2+
二、填空题：（共 25 分）
得 分
评阅人
16. 4分
影响氧化还原滴定法滴定突跃范围的因素有：______________________________和________________________________
17. 2 分 (0637)已做
0637
已知下列反应： H3O+ + NH3 = + H2O
H2S + S2- = HS- + HS-
+ HS- = H2S + NH3
H2O + O2- = OH- + OH-
按照上述各碱强度减小顺序的排列为___________________________。
按照上述各酸强度减小顺序的排列为 __________________________。
18. 4 分 (0344)
0344
HPO42-是______的共轭酸,是__________的共轭碱,其水溶液的质子条件式是_________________________________________________。
19. 4分 (0136)
0136
下列基准物常用于何种反应? (填A，B，C，D)
(1) 金属锌 ___________ （A） 酸碱反应
(2) K2Cr2O7 ___________ （B） 络合反应
(3) Na2B4O710H2O ___________ （C） 氧化还原反应
(4) NaCl ___________ （D） 沉淀反应
20. 2 分 (6601)
某反应的ΔrHmθ<0，那么当温度升高时此反应的Kθ将__________，反应物浓度增加时，则Kθ将__________。
21. 4 分 (0737)
已知H2CO3的pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25, 则Na2CO3的Kb1 = __________, Kb2 = _________________。
22. 2 分 (6602)
难溶电解质MgNH4PO4的溶度积表达式是____________________________。
23. 3分 (2325)已做
2325
为下列溶液选择计算[H+]或[OH-]的合理公式(请填写A,B等):
(1) 0.10mol/L三乙醇胺(pKb = 6.24) __________
(2) 0.10mol/L邻苯二甲酸氢钾(pKa1 = 2.95、pKa2 = 5.41) __________
(3) 0.10mol/L苯甲酸(pKa = 4.21) __________
A. [H+] =
B. [H+] =
C. [OH-] =
三、计算题：（每题10分，共 30 分）
得 分
评阅人
24. 需配制pH = 5.2的溶液，应在1 L 0.01 molL-1苯甲酸中加入多少克苯甲酸钠?(pKa(苯甲酸)=4.21, M(苯甲酸钠)=144.09)
25. 称取含KI之试样1.000g溶于水。加10.00 mL 0.05000 mol.L-1 KIO3溶液处理，反应后煮沸驱尽所生成的I2，冷却后，加入过量KI溶液与剩余的KIO3反应。析出的I2需用21.14 mL 0.1008 mol.L-1 Na2S2O3溶液滴定。计算试样中KI的质量分数。(M(KI)=166.01)
26. 10 分 (1162)
1162
在1.0molL-1Co2+溶液中，含有少量Fe3+杂质。问应如何控制pH值，才能达到除去Fe3+杂质的目的? Kysp{Co(OH)2}=1.09l 0-15，Kysp{ Fe(OH)3 }=2.6410-39
四、简答题：（每题5分，共15 分）
得 分
评阅人
27. 如何判断氧化还原反应进行的完全程度？是否平衡常数大的氧化还原反应都能用于氧化还原滴定中？为什么？
28．欲配制pH为3左右的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共轭碱(括号内为pKa)： HOAc(4.74)，甲酸(3.74)，一氯乙酸(2.86)，二氯乙酸(1.30)，苯酚(9.95)，并加以解释。
29. 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？
（1）砝码被腐蚀；
（2）容量瓶和吸管不配套；
（3）天平称量时最后一位读数估计不准；
（4）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液；
2012大学化学A答案
选择题（共30分）
A； 2. B; 3. C; 4. B; 5. C; 6. C; 7. D; 8. B; 9. C; 10. C; 11. A; 12. A; 13. D; 14. B; 15. B
二．填空题（共25分）
16. 条件稳定常数和电子数
17. 2 分 (0637)
0637
碱的强度减小顺序：O2(，OH(，S2(，HS(，NH3，H2O
酸的强度减小顺序：H3O+，，H2S，HS(，H2O
18． 2 分 (0344)
0344
PO43-, H2PO4-,
[H+]+2[H3PO4]+[H2PO4-] = [OH-]+[PO43-]
19. 4分 (0136)
0136
1. B 2. C 3. A 4. D
20. 2分
减小 , 不变
21. 4 分 (0737) 1.810-4, 2.410-8 (10-3.75, 10-7.62)
22. 2 分 (6602)
6602
Ksp(MgNH4PO4) = [Mg2+][][]
23. 3分 (2325)
2325
C A B
三．计算题（共30分）
24． 解：需加苯甲酸钠m克
m =14.2(g)
25. 解：有关反应为： 5I( + IO3( + 6 H+ ＝ 3 I2 + 3 H2O
I2 + 2 S2O32( ＝ 2 I( + S4O62(
故： 5 I( ~ IO3( ~ 3 I2 ~ 6 S2O32(
26．
四． 简答题（共１５分）
27． 答：(1) 根据条件平衡常数判断，若滴定允许误差为0.1%，要求lgK≥3（n1+ n2），即
（E10，－E20，）n / 0.059≥3（n1+ n2），n为n1，n2的最小公倍，则
n1 = n2 =1， lgK≥3(1+1)≥6， E10’－E20’≥0.35V
n1 =1, n2 =2，lgK ≥3(1+2)≥9， E10’－E20’≥0.27V;
n1= n2 =2， lgK≥3(1+1)≥6， E10’－ E20’≥0.18V （E0’=(((）
(2) 不一定。虽然K’很大，但如果反应不能以一定的化学计量关系或反应的速率很慢，都不能用于氧化还原滴定中。
28． 答：由应pH≈pKa可知，应选C2HClCOOH－C2HClCOO-配制pH为3左右的缓冲溶液。
29. （1）砝码被腐蚀； 答：系统误差。校正或更换准确砝码。
（2）天平两臂不等长； 答：系统误差。校正天平。
（3）容量瓶和吸管不配套； 答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。
（4）重量分析中杂质被共沉淀； 答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。
（5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。
（6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液；
答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。
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