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1、2022届高三高考化学模拟试卷(江苏省)2022江苏省高考化学模拟卷化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108选择题单项选择题：此题包括10小题，每题2分，共计20分。每题只要一个选项符合题意。1美国化学文摘社(CAS)的物质数据库中收录的物质已超过1亿种。下列有关物质的讲法正确的是A.物质均由原子或分子构成B.已知的大部分物质属于有机物C.食品加工中应严禁使用人工合成的物质D.干冰、可燃冰属于同种物质2下列有关化学用语表示正确的是()AAl3的构造示意图：BHClO的电子式：HClOC中
2、子数为117、质子数为116的Lv原子：117116LvDHOCH2COOH缩聚物的构造简式：3下列有关物质的性质与用处具有对应关系的是A液氨气化吸热，可用作制冷剂B明矾易溶于水，可用作净水剂C盐酸具有复原性，可用于除去铁锈D浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝4用下列装置在实验室中进行二氧化硫的制取、检验、采集和尾气处理，不能到达相应实验目的的是A.用装置甲制取二氧化硫B.用装置乙检验二氧化硫的漂白性C.用装置丙采集二氧化硫D.用装置丁进行尾气处理5短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子核电荷
3、数之和，X和Z同主族。下列讲法正确的是A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)BZ的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强C化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全一样D工业上常用电解熔融W的氧化物制备W的单质6下列指定反响的离子方程式正确的是A铝溶于NaOH溶液中：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2B铜丝插入Fe2(SO4)3溶液中：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+C向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Br+Cl2=Br2+2ClD向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO23+CO2+H2O=H2SiO3+CO237下列物质的转化在给定条件下能实现的是()A.SO2CaCl2aqC
4、aSO3HNO3CaSO4B.NaCl(l)电解NaTiCl4aqTiC.Cu2(OH)2CO3HClCuCl2(aq)电解CuD.2mLNaOH溶液68滴CuSO4Cu(OH)2加热煮沸Cu8一种由氯化铵制取氯气的工艺原理如下：反响2NH4Cl+MgO=5005502NH3+MgCl2+H2O反响2MgCl2+O2=80010002MgO+2Cl2下列讲法正确的是A该工艺中MgO可循环利用B理论上1molNH4Cl制得Cl2的体积一定为11.2LC在8001000条件下，O2的复原性强于Cl2的复原性D若反响2NH3+MgCl2+H2O2NH4Cl+MgO能自发进行，则该反响H09常温下，下
5、列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是ApH1的溶液中：Ba2、Fe3、Cl、SCNB能使酚酞溶液变红的溶液中：Ca2、K、HCO3、CO23CcOHcH1012的溶液中：NH4、Cu2、NO3、SO24D水电离产生的c(OH)1012molL1的溶液中：Na、Al3、Cl、NO310锂空气电池充放电基本原理如右图所示，下列讲法不正确的是A充电时，锂离子向阴极移动B充电时阴极电极反响式为Lie=LiC放电时正极电极反响式为O24e2H2O=4OHD负极区的有机电解液能够换成水性电解液不定项选择题：此题包括5小题，每题4分，共计20分。每题只要一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，
6、多项选择时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11CMU是一种荧光指示剂，可通过下列反响制备：HOOH22H2SO41025OOCH2COOHHO间苯二酚CMU下列讲法正确的是A1molCMU最多可与1molBr2反响B1molCMU最多可与3molNaOH反响C可用FeCl3溶液鉴别间苯二酚和CMUDCMU在酸性条件下的水解产物只要1种12下列讲法正确的是A向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，不断减小B在铜的精炼经过中，若转移1mol电子，则阳极一定溶解32gCuC常温下，反响4Fe(OH)2(s)+2
7、H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的H0S0D将下列图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液褪色14室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A新制氯水中：c(H)c(HClO)2c(ClO)c(OH)BpH8的NaClO2溶液中：c(Na+)c(ClO2)c(OH)c(H+)C0.1molL1HCl溶液与0.2molL1NH3H2O溶液等体积混合pH7：c(NH3H2O)c(Cl)c(NH4)c(OH-)D0.1molL1K2C2O4溶液与0.2molL1KHC2O4溶液等体
8、积混合：4c(K+)3c(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)1580时，NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列讲法正确的是()A容器甲中的反响在前2min的平均速率v(SO2)0.05molL1min1B到达平衡时，容器丙中正反响速率与容器甲相等C温度升至90，上述反响平衡常数为1.56，则反响的H0D容器乙中若起始时改充0.10molL1NO2和0.20molL1SO2，到达平衡时c(NO)与原平衡一样当前位置：文档视界20
9、22届高三高考化学模拟试卷(江苏省)2022届高三高考化学模拟试卷(江苏省)回答下列问题：(1)化合物C中的含氧官能团为_，反响的反响类型为_。(2)写出E的构造简式：_。(3)写出反响的化学方程式：。(4)写出化合物C知足下列条件的一种同分异构体的构造简式：。含苯环构造，能在碱性条件下发生水解；能与FeCl3发生显色反响；分子中含有4种不同化学环境的氢。(5)已知CH3CH2CNH3OCH3CH2COOH。请以、CH2=CHCN和乙醇为原料合成化合物，写出制备的合成道路流程图(无机试剂任用)。合成道路流程图示例如下：CH3CHOO2催化剂，CH3COOHCH3CH2OH浓硫酸，CH3COOC
10、H2CH3。1812分硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝(Na2SO4)炭粉复原法制备，原理为：Na2SO42C=高温Na2S2CO2。其主要流程如下： (1)上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是_。(2)已知：I22S2O23=2IS4O26。所制得的Na2S9H2O晶体中含有Na2S2O35H2O等杂质。为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：a.取试样10.00g配成500.00mL溶液。b.取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，参加过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后，过滤，向滤液中滴入23滴淀粉溶液，用0.05000molL1I2溶液滴定至终点，用去5.00mLI2溶液。c.
11、再取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，参加50.00mL0.05000molL1的I2溶液，并滴入23滴淀粉溶液，振荡。用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00mL0.1000molL1Na2S2O3溶液。步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为_。判定步骤c中滴定终点的方法为_。计算试样中Na2S9H2O和Na2S2O35H2O的质量分数(写出计算经过)。1915分实验室制取高纯NaI晶体无色可按下列步骤进行：按化学计量称取各原料，在三颈烧瓶中如右图先参加适量的高纯水，然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料顺序分批参加。已知：I2+Na2CO3=NaI+NaIO+CO2?
12、H0；3I2+3Na2CO3=5NaI+NaIO3+3CO2?H0；I2(s)+I(aq)I3(aq)水合肼N2H4H2O具有强复原性，可分别将IO、IO3和I2复原为I，本身被氧化为N2放热反响；100左右水合肼分解为氮气和氨气等。1常温常压时，I2与Na2CO3溶液反响很慢，下列措施能够加快反响速率的是。a.将碘块研成粉末b.起始时加少量NaIc.将溶液适当加热d.加大高纯水的用量2I2与Na2CO3溶液反响适宜温度为4070，温度不宜超过70，除防止反响速率过快，另一原因是。3参加稍过量水合肼发生反响的离子方程式为只写一个。4整个实验经过中都需要开动搅拌器，其目的是。5反响的后期I2与N
13、a2CO3溶液反响难以进行，此阶段需对投料顺序作适当改良，改良的方法是。6所得溶液偏黄，且含少量SO24，极少量的K+和Cl进行脱色、提纯并结晶，可制得高纯NaI晶体。实验方案为：在溶液中参加少量活性炭煮沸、实验中须使用的试剂有：HI溶液，Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、高纯水及pH试纸；除常用仪器外须使用的仪器有：真空枯燥箱。2014分水体污染的治理是化学工作者研究的重要课题。(1)水体常见污染物之一的氨氮主要指游离氨或铵盐，能够通入一定量的氯气，利用产生的HClO除去。已知：NH4HClO=NH2ClHH2O；HakJmol12NH2ClHClO=N2H2O3H3Cl；HbkJmol
14、1NH44HClO=NO36H4ClH2O；HckJmol1。则2NH43HClO=N23H2O5H3Cl；H_kJmol1。(2)电解法可以除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH4)2SO4与NaCl的酸性混合溶液来模拟。电解时，阳极的电极反响式为_。电解经过中溶液初始Cl浓度和pH对氨氮去除速率与能耗(处理一定量氨氮消耗的电能)的影响关系如图1和图2所示。电动搅拌温度计加料口图1Cl浓度对氨氮去除速率、能耗的影响图2初始pH对氨氮去除速率、能耗的影响图1中当Cl浓度较低时、图2中当初始pH到达12时，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是；而当Cl浓度较高时，测得溶液中的NO3浓
15、度也较高，可能的原因是。图2中，pH为6时处理效果最佳，当pH过低时，处理效果不佳的原因可能是。(3)通过调节溶液pH，在弱碱性条件下，用漂白粉溶液可以将废水中的CN转化为碳酸盐和N2而除去。写出该反响的离子方程式：。(4)废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS)1.11021，Ksp(CuS)1.31036，国家规定的排放标准：镍低于1.1105molL1，铜低于7.8105molL1。则需要控制溶液中S2的浓度不低于molL1。2112分【选做题】此题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A物质构造与性质短周期元素T、X、Y、
16、Z的原子序数依次增大，其中元素T、X基态原子均有2个未成对电子，元素Y基态原子s能级的电子总数与p能级的电子总数相等，元素Z的价电子数等于能层数。元素W位于第四周期，其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多。1元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为。用元素符号表示2T、X分别与氢组成的T2H2与H2X2分子中，T、X原子轨道的杂化类型分别是。3T与X可构成TX23离子和TX2分子。TX23的空间构型为(用文字描绘)。N3离子与TX2分子互为等电子体，则N3的电子式为。4有同学揣测，Z2X3的熔点比YX高，其原因是。5右图是由元素W、Z两种元素所构成的某种合金的晶胞构造示意图。ZW元素W基态
17、原子的核外电子排布式为。该合金中W与Z的原子个数比为。B实验化学氧化石墨烯构造如下图是一种性能优异的新型碳材料。实验室制备氧化石墨烯的一种方法如下：浓H2SO4参加KMnO4反响30min反响30min溶液呈紫绿色亮金黄色1将浓硫酸“冷却至0可采用的方法是。2步骤采用100目鳞片状的石墨，其主要目的是；图示的“搅拌方式为。3步骤反响中NaNO3和KMnO4的作用是。4步骤H2O2复原剩余的KMnO4反响的离子方程式为；检验洗涤已无SO42的方法是。答案与解析:1B解析：A项，有些物质能够有由离子构成，如NaCl，错误；B项，有机物的种类已大大超过无机物种类，正确；C项，有些人工合成物质也是无害
18、的，错误；D项，干冰为CO2，可燃冰为CH4，错误。TWCL-G型调温磁力加热锅搅拌器2A解析：B项，应将O原子写中间，错误；C项，左上角应标上质量数，应为117+116=133，错误；D项，应为酸脱羟基醇脱氢，错误。3A解析：A项，气化是指由液态变成气态，即由低能量变成高能量，需要从外界吸热，导致周围环境的温度降低，故液氨作制冷剂，正确；B项，明矾中的Al3水解生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中的悬浮物，因此能够作净水剂，错误；C项，铁锈的主要成分为Fe2O3，用HCl溶解，体现了HCl的酸性，错误；D项，浓HNO3使铁、铝钝化的原因是浓HNO3具有强氧化性，而使其外表构成氧化膜，错误。4
19、C解析：A项，75%的硫酸为浓H2SO4，与Na2SO3不需要加热能够生成SO2，正确；B项，SO2能够使品红褪色，正确；C项，SO2的密度比空气大，应从长管进气，错误；D项，两个较大的球泡，能够防止倒吸，正确。5B解析：据题意推知，X、Y、Z、W分别为H、O、Na和Mg。A项，原子半径：r(Na)r(Mg)，错误；B项，碱性：NaOH强于Mg(OH)2，正确；C项，H2O2中只含有共价键，Na2O2中含有离子键和共价键，错误；D项，电解MgCl2制备Mg，错误。6A解析：B项，不符合电荷守恒，错误；C项，过量的Cl2会氧化Fe2和Br，错误；D项，过量的CO2，会生成HCO3，错误。7C解析
20、：A项，SO2与CaCl2不反响，错误；B项，Na与熔融的TiCl4反响才能生成Ti，错误；D项，Cu(OH)2分解得CuO，错误。8A解析：A项，反响I中MgO作为反响物，反响II中MgO作为生成物，故MgO在两步反响中能够循环使用，正确；B项，没有指明“标准状况，错误；C项，反响II中O2为氧化剂，Cl2为氧化产物，由“氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知，O2的氧化性强于Cl2，错误；D项，反响中气体的物质的量减小，即熵减小，但反响能自发，故该反响一定为放热反响，错误。9C解析：A项，Fe3与SCN反响生成血红色的Fe(SCN)3，错误；B项，酚酞变红，讲明溶液显碱性，OH与HCO3会反
21、响生成CO32，错误；C项，cOHcH时，酚酯消耗2份NaOH，故1molCMU最多能够消耗4molNaOH，错误；C项，间苯二酚和CMU均含有酚羟基，不能够用FeCl3来鉴别，错误；D项，CMU中的酯基在酸性条件下发生水解，产物只要一种，正确。12AD解析：A项，氨水中存在电离平衡：NH3H2ONH4+OH，K=c(NH4)c(OH)/c(NH3H2O)，通入CO2时，K不变，电离平衡正向移动，c(NH4)增大，所以c(OH)/c(NH3H2O)减小，正确；B项，铜的精炼经过，阳极溶解的除Cu，还有比Cu活泼的金属，阳极溶解32gCu时，转移1mole，但活泼金属在Cu之前放电，所以转移1m
22、ol电子时，溶解的Cu小于32g，错误；C项，反响中气体的物质的量减小，所以熵减小，但该反响自发，所以一定是放热反响，错误；D项，2NO2N2O4，加压时，NO2浓度增大，所以颜色变深，但平衡正向移动，NO2浓度会减小，颜色变浅，根据“勒夏特列原理，只能消弱NO2浓度，不能改变NO2浓度比原大，所以颜色比起始时深，正确。13AD解析：A项，NH4与OH在加热条件下反响生成NH3，NH3是唯一的碱性气体，故由生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，能够推知原溶液中一定存在NH4，正确；B项，能使溴的四氯化碳溶液褪色的气体除了乙烯外，还有丙烯、丁烯等烯烃，错误；C项，BaSO4存在沉淀溶解平衡：Ba
23、SO4(s)Ba2(aq)+SO42(aq)，参加的饱和Na2CO3溶液电离出的CO32，与溶液中Ba2的浓度积大于Ksp(BaCO3)时，则会有BaSO4转化成BaCO3，向过滤出的BaCO3上参加HCl，会有无色无味的CO2气体产生，该经过中，由于参加的c(CO32)c(SO42)，所以不能讲明生成了溶度积更小的BaCO3沉淀，错误；D项，一样浓度的CH3COOH和HCN，前者pH小，讲明前者电离出的H浓度大，酸性强，即酸性：CH3COOHHCN，正确。14AB解析：A项，Cl2溶于水发生反响：Cl2+H2OHCl+HClO，电荷守恒：c(H)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)，生成的
24、n(HCl)应等于n(HClO)，但HClO有部分电离，则物料守恒：n(Cl)=n(HClO)+n(ClO)，消去n(Cl)，得c(H)c(HClO)2c(ClO)c(OH)，正确；B项，ClO2水解显碱性，正确；C项，电荷守恒：c(NH4)+c(H)=c(Cl)+c(OH)，pH7，则c(NH4)c(Cl)，物料守恒：2c(Cl)=c(NH3H2O)+c(NH4)，所以c(NH3H2O)c(Cl)c(NH3H2O)，错误；D项，由物料守恒有：3c(K+)4c(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)，错误。15CD解析：A项，v(SO2)=v(NO2)=min2/%501.0Lmol=0.025molL1min1，错误；B项，丙中的浓度是甲中的2倍，所以丙中的速率快，错误；C项，80时，甲中平衡时，c(SO3)=c(NO)=0.05molL1，c(NO2)=c(SO2)=0.05molL1，K=1，升高温度到90时，K增大，平衡正向移动，所以反响为吸热反响，正确；D项，乙中投入0.2mol/LNO2和0.1mol/LSO2与投入0.1mol/LNO2和0.2mol/LSO2是完全等效的，所以平衡时，生成的NO一样，正确。16.(12分，每空2分)