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1、高考化学第一轮温习资料高考化学第一轮温习资料化学反响及能量变化本质：有电子转移得失与偏移特征：反响前后元素的化合价有变化复原性化合价升高弱氧化性复原剂氧化反响氧化产物氧化剂复原反响复原产物氧化性化合价降低弱复原性氧化复原反响：有元素化合价升降的化学反响是氧化复原反响。有电子转移得失或偏移的反响都是氧化复原反应。概念：氧化剂：反响中得到电子或电子对偏向的物质反响中所含元素化合价降低物复原剂：反响中失去电子或电子对偏离的物质反响中所含元素化合价升高物氧化产物：复原剂被氧化所得生成物；复原产物：氧化剂被复原所得生成物。失电子，化合价升高，被氧化双线桥：氧化剂+复原剂=复原产物+氧化产物得电子，化合价
2、降低，被复原电子转移表示方法单线桥：电子复原剂+氧化剂=复原产物+氧化产物二者的主表示意义、箭号起止要区别：电子数目等根据原则：氧化剂化合价降低总数=复原剂化合价升高总数找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数；反响物概念及转化关系配平氧化还原反应产物方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。有关计算：关键是根据氧化剂得电子数与复原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。、由元素的金属性或非金属性比拟；金属活动性顺序表，元素周期律、由反响条件的难易比拟；、由氧化复原反响方向比拟；氧化性：氧化剂氧化产物；复原性：复原剂复原产物、根据氧化剂、复原剂元素的价态与氧化复原性关系比拟。元素处于最高
3、价只要氧化性，最低价只要复原性，处于中间价态既有氧化又有复原性。、活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2等；、元素如Mn等处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等氧化剂：、元素如S、N等处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等、元素如Mn、Cl、Fe等处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7、过氧化物，如Na2O2、H2O2等。、活泼的金属，如Na、Al、Zn、Fe等；、元素如C、S等处于低化合价的氧化物，如CO、SO2等复原剂：、元素如Cl、S等处于低化合价时的酸，如浓HCl、H2S等、元素如S、Fe等处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO
4、4等、某些非金属单质，如H2、C、Si等。概念：在溶液中或熔化状态下有离子参加或生成的反响。离子互换反响离子非氧化复原反响碱性氧化物与酸的反响类型：酸性氧化物与碱的反响离子型氧化复原反响置换反响一般离子氧化复原反响化学方程式：用参加反响的有关物质的化学式表示化学反响的式子。用实际参加反响的离子符号表示化学反响的式子。表示方法写：写出反响的化学方程式；离子反响：拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；离子方程式：书写方法：删：将不参加反响的离子从方程式两端删去；查：检查方程式两端各元素原子种类、个数、电强弱比拟氧化剂、复原剂荷数能否相等。意义：不仅表示一定物质间的某个反响；还能表示同一类型的
5、反响。本质：反响物的某些离子浓度的减小。金属、非金属、氧化物Al2O3、SiO2中学常见的难溶物碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3生成难溶的物质：Cu2+OH-=Cu(OH)2盐：AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3生成微溶物的离子反响：2Ag+SO42-=Ag2SO4发生条件由微溶物生成难溶物：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+2OH-生成难电离的物质：常见的难电离的物质有H2O、CH3COOH、H2CO3、NH3H2O生成挥发性的物质：常见易挥发性物质有CO2、SO2、NH3等发生氧化复原反响：遵循氧化复原反响发生的条件。定义：在化学反响
6、经过中放出或吸收的热量；符号：H单位：一般采用KJmol-1测量：可用量热计测量研究对象：一定压强下在敞开容器中发生的反响所放出或吸收的热量。反响热：表示方法：放热反响H0，用“+表示。燃烧热：在101KPa下，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。定义：在稀溶液中，酸跟碱发生反响生成1molH2O时的反响热。中和热：强酸和强碱反响的中和热：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);H=-57.3KJmol-弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热|H|KJmol-1单位，化学计量数能够是整数或分数。、在所写化学反响方程式后写下H的“+或“-数值和单位，方程式与H之间用“；分开。盖斯定律：
7、一定条件下，某化学反响无论是一步完成还是分几步完成，反响的总热效应一样。化合反响A+B=AB分解反响AB=A+B置换反响A+BC=C+AB复分解反AB+CD=AC+BD氧化复原反响概念、特征、本质、分析表示方法、应用化学反响：非氧化复原反响离子反响本质、特点、分类、发生的条件反响热与物质能量的关系放热反响热化学反响方程式吸热反响燃烧热中和热物质的量、定义：表示含有一定数目粒子的集体。、符号：n物质的量、单位：摩尔、摩、符号mol、1mol任何粒子分、原、离、电、质、中子数与0.012kg12C中所含碳原子数一样。、架起微观粒子与宏观物质之间联络的桥梁。、定义：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德
8、罗常数。阿伏加德罗常数：、符号NA、近似值：6.021023、定义：单位物质的量气体所占的体积叫基本概念气体摩尔体积：、符号：Vm、单位：Lmol-1、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫摩尔质量：、符号：M、单位：gmol-1或kgmol-1、若以gmol-1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对按化合价有无变化分类分子质量相等。、定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。物质的量浓度：、符号：c(B)、单位：molL-1、定律：在一样温度和压强下，一样体积的作何气体都含有一样数目的分子。同温同压下：212121NN=nn=VV、推论：同温同压下
9、：212121MrMr=MM=同温同体积下：212121NN=nn=PP、气体休的密度和相对密度：标况下：1-L?g4.22Mr=mol?.4L22M=)(气体A气体对B气体的相对密度：)B(M)A(M=)B()A(=)B(D、摩尔质量M或平均摩尔质量MM=22.4Lmol-1，?+)B(n+)A(n?+)B(M?)B(n+)A(M?)A(n=MM=M(A)(A)+M(B)(B)+为体积分数。、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系：物质所含粒子数N电解质电离出离子的“物质的量物质的质量m电量C气体的体积标准状况V气体体积非标准状况反响中放出或吸收的热量KJQ、运用：阿伏加德罗定律及其推论：物
10、质的量物质的量nNANA化合价化合价96500Cmol-196500CmolMMmHHVmV溶液的物质的量浓度CA、物质的量与其它量之间的换算恒等式：(V?c=)S+100(MS(m=HQ=NN=V)g(V=Mm=nAm溶液溶液、理想气体状态方程克拉伯龙方程：PV=nRT或RTMm=PVR=8.314J/molK、影响物质体积大小的因素：1mol固、液体的体积微粒的个数1mol物质的体积1mol气体的体积、溶液稀释定律：溶质的量不变，m(浓)w(浓)=m(稀)w(稀)；c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)、溶解度与溶质质量分数w换算式：100%S+100S=ww1w?100=S、溶解度与物质的量
11、浓度的换算：cM1000d1000cM=S)s+100(Ms?1000=c、质量分数与物质的量浓度的换算：1000cM=wMw?1000=c、一定物质的量浓度主要仪器：量筒、托盘天平砝码、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶溶液的配配制：方法步骤：计算称量溶解转移洗涤振荡定容摇匀装瓶识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。根据MVm=Vn=c来判定。物质构造元素周期律中子N同位素核素原子核近似相对原质子Z带正电荷核电荷数元素元素符V(溶液V溶液、溶液浓度换算式：物质的量的相关计算关系及其它号原子构造：决电子数Z个：化学性质及最高正价和族序数体积小，运动速率高近光速，无固定轨道核外电子运动特征电子云
12、比喻小黑点的意义、小黑点密度的意义。电子层数周期序数及原子半径表示方法原子离子的电子式、原子构造示意图随着原子序数核电荷数的递增：元素的性质呈现周期性变化：、原子最外层电子数呈周期性变化元素周期律、原子半径呈周期性变化、元素主要化合价呈周期性变化、元素的金属性与非金属性呈周期性变化、按原子序数递增的顺序从左到右排列；元素周期律和排列原则、将电子层数一样的元素排成一个横行；元素周期表、把最外层电子数一样的元素个别除外排成一个纵行。、短周期一、二、三周期周期7个横行、长周期四、五、六周期周期表构造、不完全周期第七周期、主族AA共7个元素周期表族18个纵行、副族BB共7个、族8、9、10纵行、零族稀
13、有气体同周期同主族元素性质的递变规律、核电荷数，电子层构造，最外层电子数、原子半径性质递变、主要化合价、金属性与非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸碱性电子层数：一样条件下，电子层越多，半径越大。决定编排根据具体表现形式X)(AZ七主七副零和八三长三短一不全判定的根据核电荷数一样条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数一样条件下，最外层电子数越多，半径越大。微粒半径的比拟1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小稀有气体除外如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNa+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高
14、离子半径越小。如FeFe2+Fe3+与水反响置换氢的难易最高价氧化物的水化物碱性强弱金属性强弱单质的复原性或离子的氧化性电解中在阴极上得电子的先后相互置换反响根据：原电池反响中正负极与H2化合的难易及氢化物的稳定性元素的非金属性强弱最高价氧化物的水化物酸性强弱金属性或非金属单质的氧化性或离子的复原性性强弱的判定相互置换反响、同周期元素的金属性，随荷电荷数的增加而减小，如：NaMgAl;非金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：Si规律：、同主族元素的金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：LiClBrI。、金属活动性顺序表：KCaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu定义：以12C原子质量
15、的1/12约1.6610-27kg作为标准，其它原子的质量跟它比拟所得的值。其国际单位制SI单位为一，符号为1单位1一般不写原子质量：指原子的真本质量，也称绝对质量，是通过精细的实验测得的。如：一个Cl2分子的m(Cl2)=2.65710-26kg。核素的相对原子质量：各核素的质量与12C的质量的1/12的比值。一种元素有几种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量，相对原子质量诸量比拟：如35Cl为34.969,37Cl为36.966。原子量核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该核素的质量数相等。如：35Cl为35,37Cl为37。元素的相对原子质量：是按该
16、元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)=Ar(35Cl)a%+Ar(37Cl)b%元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和。注意：、核素相对原子质量不是元素的相对原子质量。、通常能够用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的计算。定义：核电荷数一样，中子数不同的核素，互称为同位素。即：同种元素的不同原子或核素同位素、构造上，质子数一样而中子数不同；特点：、性质上，化学性质几乎完全一样，只是某些物理性质略有不同；、存在上，在天然存在的某种元素里，不管是游离态还是化合态，同位素的原子个数不是质量百分含量一般是不变的
17、即丰度一定。1、定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的互相作用。、定义：阴阳离子间通过静电作用所构成的化学键、存在：离子化合物NaCl、NaOH、Na2O2等；离子晶体。、定义：原子间通过共用电子对所构成的化学键。、存在：共价化合物，非金属单质、离子化合物中如：NaOH、Na2O2；共价键分子、原子、离子晶体。2、分类极性键共价化合物化学键非极性键非金属单质、分类：双方提供：共价键单方提供：配位键如：NH4+、H3O+金属键：金属阳离子与自由电子之间的互相作用。存在于金属单质、金属晶体中。键能3、键参数键长键角4、表示方式：电子式、构造式、构造简式后两者适用于共价键离子键不同原子间存在一样原子间
18、分子的极性分子的稳定性分子的空间构型决定分子的极性决定定义：把分子聚集在一起的作用力分子间作用力范德瓦尔斯力：影响因素：大小与相对分子质量有关。作用：对物质的熔点、沸点等有影响。、定义：分子之间的一种比拟强的互相作用。分子间互相作用、构成条件：第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间NH3、H2O、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。、氢键的构成及表示方式：F-HF-HF-H代表氢键。氢键OOHHHHOHH、讲明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力。定义：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的正负电荷中心能重合的分子。非极性分子双原子分
19、子：只含非极性键的双原子分子如：O2、H2、Cl2等。举例：只含非极性键的多原子分子如：O3、P4等分子极性多原子分子：含极性键的多原子分子若几何构造对称则为非极性分子如：CO2、CS2直线型、CH4、CCl4正四面体型极性分子：定义：从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的正负电荷中心不能重合的。举例双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl、NO、CO等多原子分子：含极性键的多原子分子若几何构造不对称则为极性分子如：NH3(三角锥型)、H2O折线型或V型、H2O2非晶体离子晶体固体物质分子晶体晶体：原子晶体金属晶体构成晶体粒子种类粒子之间的互相作用构成微粒：离子微粒之间的互相作用：离子键举例
20、：CaF2、KNO3、CsCl、NaCl、Na2O等NaCl型晶体：每个Na+同时吸引6个Cl-离子，每个Cl-同构造特点时吸引6个Na+；Na+与Cl-以离子键结合，个数比为1：1。微粒空间排列特点：CsCl型晶体：每个Cs+同时吸引8个Cl-离子，每个Cl-同时吸引8个Cs+；Cs+与Cl-以离子键结合，个数比为1：1。离子晶体：讲明：离子晶体中不存在单个分子，化学式表示离子个数比的式子。、硬度大，难于压缩，具有较高熔点和沸点；性质特点、离子晶体固态时一般不导电，但在受热熔化或溶于水时能够导电；、溶解性：参见溶解性表晶体晶胞中微粒个数的计算：顶点，占1/8；棱上，占1/4；面心，占1/2；体心，占1、构成微粒：分子构造特点、微粒之间的互相作用：分子间作用力、空间排列：CO2如右图分子晶体：、举例：SO2、S、CO2、Cl2等、硬度小，熔点和沸点低，分子间作用力越大，熔沸点越高；性质特点、固态及熔化状态时均不导电；、溶解性：遵守“类似相溶原理分子溶剂，极性分子易溶于极性分子溶剂。构成微粒：原子微粒之间的互相作用：共价键举例：SiC、Si、SiO2、C(金刚石)等、金刚石：最小的环为非平面6元环构造特点每个C被相邻4个碳包围，处于4个C原子的中心微粒空间排列特点：