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1、硕士研究生入学考试大纲硕士研究生入学考试大纲课课程名称：无机化学程名称：无机化学一、考试的总体要求一、考试的总体要求掌握无机化学的基本概念和基本原理；掌握对一般无机化学问题进行理论分析和计算。二、考试内容及复习范围二、考试内容及复习范围物质结构基础物质结构基础一、原子结构与元素周期系 了解波函数的空间图象，掌握四个量子数，原子核外电子排布，元素基本 性质的周期性变化规律。二、分子结构 掌握共价键的本质、原理和特点，价层电子对互斥理论，杂化轨道理论， 分子轨道理论，分子间力的特征及类型，理解共轭大 键。三、晶体结构 了解晶胞的概念及 14 种布拉维点阵，理解离子的特征、离子键、晶格能、 离子晶体
2、基本类型，掌握离子极化对物质结构和性质的影响。了解原子晶体及 分子晶体。四、配合物 掌握配合物的基本概念，几何异构和对映异构的概念，配合物的价键理论 及晶体场理论。化学热力学与化学动力学初步化学热力学与化学动力学初步 一、化学热力学基础 掌握热力学基本概念及其重要状态函数，掌握热力学相关计算。二、化学平衡常数数 掌握标准平衡常数的概念，K 与rGm 的关系，多重平衡规则，浓度、 压力、温度对化学平衡的影响，与化学平衡相关的计算。三、化学动力学基础 理解过渡态理论，掌握浓度对化学反应速率的影响及相关计算，温度对化 学反应速率的影响及相关计算，催化剂对化学反应速率的影响。水溶液化学原理水溶液化学原
3、理 一、水溶液 掌握非电解质稀溶液依数性的变化规律和计算。二、酸碱平衡 了解酸碱理论的发展，掌握一元弱酸(碱)、多元弱酸(碱)氢（氢氧根）离子 浓度的计算，掌握同离子效应及缓冲溶液相关计算。三、沉淀平衡 理解沉淀溶解平衡中溶度积和溶解度的关系，掌握溶度积规则及相关计算。四、电化学基础 掌握氧化还原反应的基本概念，氧化还原反应方程式的配平，原电池及其 符号书写，标准电极电势的意义及应用，能斯特方程及元素电势图相关计算。 了解电解，化学电池。五、配位平衡 了解中心原子和配体对配合物稳定性的影响，掌握与配位平衡相关的计算。元素化学之一：非金属元素化学之一：非金属 一、卤素 了解卤素通性，掌握卤素单质
4、及其化合物的结构、性质、制备和用途，一 般了解卤化物，卤素互化物，卤素氧化物。二、氧族元素 了解氧族元素通性，掌握氧族元素及其化合物的结构、性质和用途，一般 了解硫化物、多硫化物、硫的氧化物。三、氮 磷 砷 了解氮族元素通性，掌握氮、磷单质及其化合物的结构、性质和用途。四、碳 硅 硼 了解碳、硼单质及其化合物的结构和性质。五、非金属元素小结 了解分子型氢化物的热稳定性、还原性、水溶液酸碱性，理解离子势的概 念，理解含氧酸强度的 R-O-H 规则，了解非金属含氧酸盐的溶解性、水解性、 热稳定性，掌握非金属含氧酸及其盐的氧化还原性。元素化学之二：金属元素化学之二：金属 一、金属通论了解金属的冶炼，
5、一般了解金属的物理和化学性质。二、s 区金属 一般了解碱金属和碱土金属的通性，了解碱金属和碱土金属单质及其化合 物的性质。三、p 区金属 了解 Al（OH）3的两性，理解周期表中的对角线关系。四、ds 区金属 掌握铜族元素和锌族元素的通性，掌握铜、锌单质及其化合物的性质。五、d 区金属 一般了解第一过渡系元素的基本性质，掌握钛、钒、铬、锰各分族元素及 其化合物的性质，掌握铁、钴、镍重要化合物的性质。六、f 区金属 一般了解镧系收缩的实质及其对镧系化合物性质的影响。三、试卷内容结构试卷内容结构物质结构基础：2530 分 化学热力学与化学动力学初步：3035 分 水溶液化学原理：5060 分 元素化学之一：非金属：1520 分 元素化学之二：金属：1520 分四、试卷题型及记分四、试卷题型及记分题型：判断题，选择题，填空题，简答题，计算题。主要参考书主要参考书大连理工大学无机化学教研室 编,无机化学 （第 4 版） ，高等教育出版社， 2006