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1、2022高一化学上学期练习试题【导语】高一阶段，是打根底阶段，是将来决战高考取胜的关键阶段，今早进入角色，安排好自己学习和生活，会起到事半功倍的效果。以下是xx为你整理的2022高一化学上学期练习试题，学习路上，xx为你加油！【篇一】 1科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子,也有人称之为“零号元素。以下有关“四中子粒子的说法不正确的选项是。 A该粒子不显电性B该粒子质量数为4 C该粒子质量比氢原子大D在周期表中与氢占同一个位置 2以下物质中含有非极性共价键的是。 3现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，少用原煤做燃料，燃煤时鼓入足量空气，开发清洁能源。其
2、中能减少酸雨产生的措施的。 ABCD 4.在以下生成二氧化硫的反响中，反响物中的含硫物质被氧化的是。 5.储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这表达了浓硫酸的。 A吸水性和酸性B脱水性和吸水性 C强氧化性和吸水性D不挥发性和酸性 6.以下单质中，与H2最易化合且生成物最稳定的是。 ABr2BSiCO2DS 7.以下反响中，调节反响物用量和浓度，不会改变反响产物的是。 ASO2通入氢氧化钠溶液中B硫酸中参加锌粉 CH2S在氧气中燃烧D铁粉在硫蒸气中燃烧 8足量的锌与以下溶液反响，在标况下产生H2体积的是。 A53mol/L的盐酸 9以下各离子组，在强酸性溶液中可以大量共存的是。 ANa+、K
3、+、SO42-、CO32-B。Na+、ClO-、K+、SO42- CK+、SO32-、S2-、Na+D。K+、Ba2+、Cl-、NO3- 10以下产品的使用不会对环境造成污染的是。 A含磷洗衣粉B酒精C氟利昂D含汞电池 二、选择题。每题只有一个正确答案，每题3分，共30分 11.在元素周期表中位于对角线的元素性质有相似性，如锂和镁，以下关于金属锂的说法不正确的选项是()。 A金属锂是最轻的金属B锂可以和冷水反响放出氢气 C碳酸锂可以溶于水D氢氧化钠碱性强于氢氧化锂 12以下说法正确的选项是。 A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B元素周期表中从B到B族10个纵行的元素都是金属元
4、素的最外层电子数都是8 D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 13X+、Y+、Z2-是3种主族元素的离子，X+和Z2-具有相同的电子层结构，Y和Z处于同一周期，关于元素X、Y、Z的以下表达中不正确的选项是。 A原子序数：XZYB.原子半径：YZX 14以下离子方程式书写正确的选项是。 A向漂白粉溶液中通入O2气体：a2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO B氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+OH-=HSO3- C.碳酸氢钙溶液中加足量的氢氧化钠液:Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O D稀硫酸和氢氧化钡溶液：Ba2+SO42-=BaSO4 15在一
5、定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，假设再通入另一种气体，有沉淀生成，那么该气体不可能是。 ACl2BNH3CH2SDHCl 16有两短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为m-4m+4m+8m-2m+6其中正确的组合是。 A只有B CD 17有M、R两种主族元素，R2-离子与M+离子核外电子数之和为20，那么以下说法中不正确的选项是。 AR与M的质子数之和一定等于19 B假设R处于第三周期，那么M必处于第二周期 CR与M元素组成的某种离子化合物中存在非极性共价键 DR与M的质子数之差可能等于7 18以下分子中所有原子均满足外层8电子结构的
6、是。 ABF3BH2SCCO2DNaCl 19关于某无色溶液中所含离子的鉴别，以下判断正确的选项是。 A.参加AgNO3溶液，生成白色沉淀，参加稀HCl沉淀不消失，可确定有Cl-存在 B.参加Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，参加稀HCl沉淀不消失，可确定有SO42-存在 C通入Cl2后，溶液变为黄色，参加淀粉溶液后变蓝，可确定有I-存在 D参加盐酸，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，原溶液中一定存在大量的CO32-。【篇二】 一、选择题此题包括10个小题，每题3分，共30分 1、以下各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是 A硫酸、硫酸铜、纯碱B水、空气、纯碱 C醋酸、空气、
7、生石灰D硝酸、食盐水、烧碱 2.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。以下说法正确的选项是：子核内含有3个中子 D.的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性 3.检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是湿润的淀粉碘化钾试纸 4、以下说法正确的选项是 A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B铜丝能导电，所以铜是电解质 C氯化氢是电解质，其水溶液能导电 DCO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 5苹果汁是人们喜爱的饮料。现榨的苹果汁在空气中会因其中的Fe2+被氧化而由淡绿色变为棕黄色。假设榨
8、汁时参加维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有的性质是 A氧化性B复原性C酸性D碱性 6上海磁悬浮铁路是世界上第一条投入运营的商业磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5mol此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量mol分别为 7以下制取单质的反响中，复原剂是化合物是 A用锌和稀硫酸反响制取氢气 B用氢气和灼热的氧化铜反响制取铜 C用碳和高温水蒸气反响制取氢气 D用氯气和溴化钠溶液制取溴 8海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：通足量氯气
9、，将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，参加CCl4振荡，过滤，用分液漏斗分液。合理的操作顺序为 ABCD 9以下说法错误的选项是 A6.021023是阿伏加德罗常数的近似值 B1mol12C的质量是12g D.1molO2含有6.021023个氧原子Q和假设干物质的量的H，那么物质Q的摩尔质量是 A63g/molB122g/molC126g/molD163g/mol 二、填空题此题包括6小题，共36分 11(8分)水煤气的制法是在高温下炽热的炭跟水发生如下的反响： CH2OCO+H2。其中被复原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，复原剂是 126分现有20g由2H和16O组成的水分子，其中含质子数为
10、_，中子数为_，电子数为_。 138分同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为，原子个数之比，质量比；假设两者所含原子个数相等，它们的物质的量比是。 148分写出以下物质的电离方程式或者化学式： 1硫酸_电离方程式 2纯碱_化学式 3醋酸_化学式 4大理石的主要成分_化学式 156分A质子数、B中子数、C质子数和中子数、D最外层电子数、E电子层数，请用单个序号填写以下各空白。 元素的种类由1决定；元素的化学性质主要由2决定；是否是同位素由3决定。 三、实验题此题包括2小题，共14分 16.10分用98%的浓H2SO4=1.84g/cm3配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要
11、求填空： 1所需浓H2SO4的体积为2分 2如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒，实验中还需要用到的仪器有 3假设实验中出现以下现象对所配溶液浓度有什么影响？填偏高、偏低、无影响 浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 定容时俯视刻度线 4假设定容时液面高于刻度线应采取的措施是 174分选择以下实验方法别离物质，将别离方法的序号填在横线上。 A萃取分液B升华C结晶D分液E蒸馏F层析G过滤 1_别离饱和食盐水与沙子的混合物。 2_从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。 3_别离水和汽油的混合物。 4_别离CCl4沸点为76.75和甲苯沸点为110.6的混合物。 四、计算题12分 188分在加热条件下，用MnO2与足量浓盐酸反响，制得氯气0.56L标准状况。问：1理论上需要消耗MnO2多少克？ 2被氧化的HCl的物质的量是多少？ 7 / 7