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1、【优化方案】2013年高中化学 电子题库 专题3 第二单元 第一课时 知能演练轻松闯关（解析版）苏教版必修11铁对人类文明的真正贡献是产业革命时代以后的事。从17501850年的100年内，作为材料的铁(最初是铸铁，后来是钢)，作为加工手段的铸造机、轧制机、机床和作为产品的蒸气机相互作用，支配着19世纪后半期的文明。这一时期，铁给人类以力量，使人类能随心所欲地掌握能源，发展文明。铁也是中学化学教材中系统介绍的一种金属元素。下列有关铁的叙述中，错误的是()A生铁是含碳、硫、磷等多种杂质的铁合金B铁可以在氧气中燃烧C铁跟盐酸反应生成FeCl3和H2D高炉炼铁时，石灰石的主要作用是除去SiO2解析：
2、选C。生铁和钢都是铁、碳的合金，只是生铁含碳量比钢高，且其他杂质含量多，选项A正确；选项B正确，铁能够在较纯氧气中剧烈反应，生成的是四氧化三铁；选项C错误，铁发生置换反应时一般都生成Fe2；加入石灰石的目的是除去铁矿石中混入的脉石(沸点高，主要成分是SiO2)，生成CaSiO3矿渣，选项D正确。2人最早发现的铁，是从天上掉下来的“陨铁”。在各个文明古国中发现的最早铁器都是用陨铁制成的。虽然陨铁很少，却为人类认识铁打开了大门。下列关于铁的叙述错误的是()A纯净的铁是光亮的银白色金属B铁能被磁铁吸引，在磁场作用下铁自身也能产生磁性C铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳的铁有游离态也有化合态
3、D纯铁的抗腐蚀能力相当强，在干燥的空气里不易被氧化解析：选C。铁是银白色金属(只是在冶金工业中我们称铁为黑色金属，与金属本身的颜色无关)，所以A项正确；C项错误，地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁；铁是一种比较活泼的金属，在自然界无游离态存在；极少量的铁单质也是天外来客“陨石”。3在四千五百多年以前，人类就会利用陨铁。我国春秋时代晚期已炼出可供浇铸的液态生铁，隋唐年间开始用煤炼铁，明代已能用焦炭冶炼生铁。将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减轻的是()ACuSO4BH2SO4CHCl DFeSO4解析：选A。铁与FeSO4不能发生反应，D项应首先排除；根据化学方程式分
4、析：Fe2HCl=FeCl2H2，FeH2SO4=FeSO4H2可以看出，每当有2 g H2逸出，必有56 g铁与酸反应而进入溶液，即溶液的质量增加了54 g，B、C项不符合题意；根据化学方程式FeCuSO4=FeSO4Cu可以看出，每析出64 g铜必溶解56 g铁，而相应溶液的质量则减小了(64 g56 g)8 g。4下列物质直接能够用来鉴别两种黑色粉末(一种是铁粉，一种是氧化铜)的是()AFe3O4 BFe2O3CFeO DFeS2解析：选A。利用Fe3O4具有磁性而铁可被磁铁吸引的性质来鉴别。5到公元前1000年，人们开始掌握炼铁技术，当时冶炼的铁主要用来制作武器，后来逐渐扩散到社会生产
5、的各个领域，由于铁价廉，因此逐渐代替了被富有阶层所独占的青铜。纯铁的熔点为1535 ，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200 左右就熔化了，这是因为()A铁的纯度越高熔点越低B合金的熔点比其成分物质的熔点高C因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D在高炉中熔化的过程中发生了化学反应解析：选C。合金的熔点一般低于其成分物质的熔点。生铁的熔点低是因为铁和碳形成了合金。6出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是(双选)()A锡青铜的熔点比纯铜高B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D生成Cu2(OH)3
6、Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程解析：选BC。A项：合金的熔点比任何一种成分的纯金属的熔点都低；D项：生成Cu2(OH)3Cl发生了化学反应。7南极考察队在印度洋发现了一种不寻常的鱼，它的血液像水一样无色透明。研究发现这种鱼的血液中某种元素的含量是其他鱼血液中的十分之一。这种元素是()ACu BPbCFe DAg解析：选C。血液呈现红色主要是血红蛋白造成的，血红蛋白中必然含有铁，无色透明就是几乎无血红蛋白。8在高温下用一氧化碳还原m g四氧化三铁得到 n g铁。已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为()A. B.C. D.解析：选B。m g Fe3O4中含有n g Fe
7、；铁的相对原子质量设为x，则有：3，所以x。9成语是我国文化的宝贵遗产。下列有关金属的成语中，不符合科学原理的是()A百炼成钢 B火树银花C点石成金 D曾青化铁解析：选C。百炼成钢是生铁炼钢的过程。火树银花中的火树指焰火，焰火中含有金属元素，燃烧时显示各种颜色，化学上称为焰色反应。点石成金违背了元素守恒。曾青化铁是湿法炼铜的原理。10颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。(1)在高温条件下，用H2与FeCl2反应，可生成“纳米铁”和一种溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式_。(2)“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧，其反应与铁在纯氧中燃烧相同，写出该反应的化学方程
8、式_。(3)请你预测“纳米铁”的其他化学性质，用化学反应方程式表示_。解析：(1)根据信息推测H2与FeCl2反应生成Fe和HCl气体。(2)铁与氧气反应生成Fe3O4。(3)金属的其他化学性质有许多。答案：(1)H2FeCl2Fe2HCl(2)3Fe2O2Fe3O4(3)FeCuSO4=CuFeSO4，FeH2SO4=FeSO4H2，2Fe3Cl22FeCl3,2Fe3Br2=2FeBr3(答案合理即可)11已知Al、Cu、Hg三种金属分别用如下方法冶炼：2Al2O34Al3O2H2CuOCuH2O2HgO2HgO2(1)分析以上信息，可总结出金属的冶炼方法与其金属性强弱之间的关系是_。(2
9、)利用(1)中的结论，并结合题目信息，写出工业上用CaCl2冶炼金属钙的化学方程式_。(3)在某些特殊环境下，往往用铝热反应来冶炼一些难熔金属，请写出据此法用MnO2冶炼金属锰的化学方程式_。解析：(2)Ca是比Na活泼的金属，用电解法获取。答案：(1)非常活泼的金属一般采用电解法冶炼，中等活泼的金属一般采用热还原法冶炼，不活泼的金属一般采用热分解法冶炼(2)CaCl2CaCl2(3)4Al3MnO22Al2O33Mn12()根据CO还原铁的氧化物的实验装置图(如图所示)，回答下列问题：(1)怎样知道硬质玻璃管中Fe2O3已开始反应？_。(2)在A处点燃尾气，可观察到什么现象？为什么要点燃？_
10、。(3)实验结束时应注意的操作是_。先停止通入CO。先熄灭酒精灯，并继续通入CO。熄灭酒精灯，同时停止通入CO。先熄灭酒精灯，继续通入CO至被还原的铁粉冷却，并点燃排出的CO气体。()碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3yCu(OH)2zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。(1)现采用氢气还原法，请回答如下问题：写出xCuCO3yCu(OH)2zH2O与氢气反应的化学方程式：_；实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号)：(a)()()()()()()()()()()(l)；称取24.0 g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.8 g 残留物，生成4.4
11、g二氧化碳和7.2 g水。该样品的结晶水质量为_g，化学式为_；(2)某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由：_。解析：()CO还原Fe2O3实验与H2还原CuO实验的原理、操作都很相似。可结合初中H2还原CuO的知识和铁的氧化物的性质解决第一问；从A口出来的尾气主要为CO，CO有毒，最好的办法就是将其点燃以防止污染空气；第三问考查了实验的基本操作。()(1)碱式碳酸铜与氢气的反应，从“采用氢气还原法”这一信息可知，是H2作还原剂，则起氧化作用的必是2价的铜，进而用化合价升降法即可配平。写产物时，可理解为：CuCO3CuOCO2，Cu(O
12、H)2CuOH2O，CuO再与氢气反应。若不看下一步中实验要取得的数据，就不知道实验的目的，是很难正确组装的。从知，要取得产物CO2和H2O的质量，吸收CO2必须用碱石灰(选用bc，干燥管的用途很明显是放在最后)，吸收H2O只能用浓硫酸。因此，加热装置前的除杂(HCl气体)和干燥只能用水(kj)和浓硫酸。注意：干燥管的作用是防止空气中的CO2和H2O进入U形管。产物中n(Cu)n(CO2)n(H2O)0.2 mol0.1 mol0.4 mol；n(CuCO3)n(CO2)0.1 mol(即CuCO3的质量为12.4 g)；nCu(OH)20.2 mol0.1 mol0.1 mol即Cu(OH)
13、2的质量为9.8 g；所以m(结晶水)24.0 g12.4 g 9.8 g1.8 g(即样品中水为0.1 mol)。进而可得碱式碳酸铜的化学式。答案：()(1)当硬质玻璃管中红色物质开始变黑，B中澄清石灰水开始变浑浊时，说明Fe2O3已开始发生反应(2)可见浅蓝色的火焰，因为CO有毒，为防止CO污染空气，必须点燃或用其他方法处理未反应的CO(3)()(1)xCuCO3yCu(OH)2zH2O(xy)H2(xy)CuxCO2(x2yz)H2O(a)k jg f(h i)d e(e d)h i(g f)b c(c b)(l)1.8CuCO3Cu(OH)2H2O(2)可行，根据反应xCuCO3yCu
14、(OH)2zH2O(xy)CuOxCO2(yz)H2O，依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O的质量(或其中任意三个量)，即可计算出其组成13在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：请填写以下空白：(1)孔雀石的主要成分是CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解，上图中的F是_。(2)写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式_。(3)图中所得G和D都是固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：_。(4)每生成1 mol D，同时生成_mol E。解析：由明矾与过量NaOH溶液反应得到A，A为NaAlO2；由孔雀石CuCO3Cu(OH)2加热分解(CuO、CO2、H2O)得F，F应为CO2(G为CuO)；A与F反应得沉淀Al(OH)3；Al(OH)3受热分解得B为Al2O3；Al2O3电解得E(O2)、D(Al，因D为固体)。答案：(1)CO2(2)Al34OH=AlO2H2O(3)2Al3CuO3CuAl2O3(4)0.75- 5 -