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1、【优化方案】2013年高中化学 电子题库 专题1 第一单元 第三课时 知能演练轻松闯关（解析版）苏教版必修11下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子数和分子间的距离决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L解析：选B。A项应是由构成气体的分子个数和气体的分子间距离决定，所以B项正确；C项中没有指明温度和压强；D项没有指明温度和压强。2在下列条件下，两种气体的密度一定相等的是()A同质量不同体积
2、的C2H4和COB不同温度同体积的C2H6和NOC同体积、同压强的N2和C2H4D同温同压下的CO和N2解析：选D。讨论气体密度也要指明温度和压强，所以A、B、C均不正确。3相同状况下，下列气体所占体积最大的是()A64 g SO2B16 g O2C34 g H2S D3 g H2解析：选D。相同状况下，气体物质的量最大的所占体积最大；n(SO2)1 mol，n(CO2)0.5 mol，n(H2S)1 mol，n(H2)1.5 mol，显然D项正确。4在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是()A21 B12C23 D13解析：选A
3、。A、B两容器中原子总数相等，说明N(H2)2N(NH3)即n(H2)2n(NH3)，V(H2)2V(NH3)，V(A)V(B)21。5下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是()A在常温下，11.2 L N2中含有的分子数为0.5NAB在常温常压下，1 mol氖气含有的原子数为2NAC71 g Cl2中所含原子数为2NAD在标准状况下，1 L水中所含有的分子数为NA解析：选C。A项中的11.2 L N2(常温常压)中n(N2)0.5 mol；D项中水在标准状况下为液态；B项中1 mol氢气中含有的分子数为NA，氢为单原子分子；C项中71 g Cl2中n(Cl2)1 mol，n(Cl)2n
4、(Cl2)2 mol。6常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()解析：选D。质量相等时，物质的物质的量与摩尔质量成反比。所以，等质量的CH4、CO2、O2、SO2，物质的量关系为SO2CO2O2CH4。7空气和CO2按体积比51混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应(CCO22CO)。设空气中氮气和氧气的体积比为41，不计其他成分，且体积都是在同温、同压下测定的，则反应后的气体中CO的体积分数是()A100% B50%C43% D29%解析：选B。据题意可假设此混合气体的组成为：CO2为1体积、N2为4体积、O2为1体积。发生的反应
5、有CCO22CO，CO2完全反应，生成CO为2体积。2CO22CO，O2完全反应生成CO为2体积。共生成CO气体4体积，所以反应后气体中CO的体积分数为100%50%。8如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是()A. L B. LC. L D. L解析：选D。根据公式：n知，则M，所以c g气体的体积为22.4 L22.4 L L。9同温同压下相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下，50 mL A2气体与75 mL B2气体恰好化合生成50 mL某气体化合物，则该化合物的化学式为()AAB2 BABCA3B DA2B3解析：选D。由于同温同压下
6、气体体积比等于气体的分子数之比，所以可知上述物质的物质的量之比为232，由原子守恒可知生成物的化学式为A2B3。10一定量的液态化合物XY2，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，发生反应：XY23O2XO22YO2测得生成物(XO2、YO2均为气体)在标准状况下体积为672 mL，密度是2.56 gL1，冷却后则(1)反应前O2的体积为_。(2)化合物XY2的摩尔质量为_。(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比为316，则X、Y两元素分别为_和_。(填写元素符号)解析：(1)由反应XY23O2XO22YO2可知，反应前后气体体积变化为0，故V(O2)672 mL。(2)由mV，生成物的质量mV0.
7、672 L2.56 gL11.72 g。XY23O2XO22YO2001 mol 0.03 mol所以M(XY2)76 gmol1(3)由，Ar(X)2Ar(Y)76得Ar(X)12、Ar(Y)32，则X为C，Y为S。答案：(1)672 mL(2)76 gmol1(3)CS11汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：NaN3NaN2(未配平)，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保证车内人员安全的目的。(1)若气囊中放置65 g NaN3，则其物质的量为_。(2)若65 g NaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为_。解析：(1)M(NaN3)65 gmol1，n(Na
8、N3)1 mol；(2)发生的反应为2NaN3=2Na3N2，可见1 mol NaN3能生成1.5 mol N2，V(N2)1.5 mol22.4 Lmol133.6 L。答案：(1)1 mol(2)33.6 L12某探究性学习小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况(约20 ，1 atm)下气体的摩尔体积(注：硅与稀硫酸不反应)。拟选用下列实验装置完成实验：(1)该组同学必须选用的装置的连接顺序是(填接口字母，可不填满)：A接()()接()()接()(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_。(3)实验结
9、束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？_。(4)实验中准确测得3个数据：实验前铝硅合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，实验后量筒中液面读数为V mL。则通常状况时气体摩尔体积Vm_Lmol1。解析：本实验的原理是根据消耗金属的质量和生成H2的体积，计算气体摩尔体积，实验的关键是如何准确的测量气体的体积。利用排水法测量气体体积时，气体不必干燥，注意量筒中液面与广口瓶中液面相平。计算摩尔体积时，根据消耗Al的质量求出生成H2的物质的量，n(H2)n(Al) mol，Vm Lmol1。答案：(1)EDG(2)铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大(3)待实验装置冷
10、却后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氢气在通常状况时的体积(4)13臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为_gmol1(保留一位小数)。(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为_L。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气体中臭氧的体积分数为_。解析：(1)假设投入O2为3 mol，则有0.9 mol O2转化为0.6 mol O3，此时混合气体为2.1 mol O2和0.6 mol O3组成。35.6 gmol1。(2)设反应中生成臭氧为x L，则有3O22O33 L 2 Lx L x L8 Lx Lx L6.5 L即x3。(3)首先判断铜粉过量，其次列出以下方程组：解得：n(O2)n(O3)0.02 mol故臭氧的体积分数为50%。答案：(1)35.6(2)3(3)50%(或0.5)- 4 -