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1、【优化方案】2013年高中化学 电子题库 专题1 第二单元 第二课时 知能演练轻松闯关（解析版）苏教版必修11将下列某物质加入适量水中，无明显热效应，则该物质是()A固体氢氧化钠B生石灰C氯化钠 D浓硫酸解析：选C。固体NaOH、CaO、浓硫酸分别加入适量水中时，均能放出大量的热。2某物质的焰色反应呈黄色，下列判断正确的是(双选)()A该物质一定是金属钠B该物质一定是钠盐C该物质中必定含钠元素D该物质中可能含钾元素解析：选CD。焰色反应是某金属元素的一种物理特性。某物质的焰色为黄色，判断该物质中肯定含钠元素，但不能确定是否含钾元素。3下列实验不能利用生活用品在家中完成的是()ACO2气体不能支
2、持蜡烛燃烧B检验自来水中是否含有ClC检验蛋壳中是否含有CaCO3D鉴别羊毛织物与化纤织物解析：选B。A项，将一燃烧的蜡烛伸放到盛有CO2气体的集气瓶中，蜡烛熄灭，在家中可完成；B项中检验Cl需稀硝酸和AgNO3溶液，家中不会有这些药品；C项中蛋壳中是否含有CaCO3用食醋检验即可；D项中各取两种织物少许，分别用火机灼烧，有烧焦羽毛气味的为羊毛织物，有刺激性气味的为化纤织物。4某气体可能含有N2、HCl和CO中的一种或几种，将其依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的碱石灰，气体体积减小，但气体还有剩余。以下对该气体的组分判断正确的是()A一定没有N2，C
3、O和HCl中至少有一种B一定有N2、HCl和COC一定有N2，CO和HCl中至少有一种D一定有N2和HCl，没有CO解析：选C。通入足量NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化，不能得出任何结论，因HCl与NaHCO3反应、CO与CuO反应都会生成等体积的CO2；通过碱石灰，气体体积减小，则反应后的气体中必含CO2，即HCl和CO至少含一种，又体积减小并没有完全吸收说明其中必含N2。52012年春节联欢晚会时五彩缤纷的焰火给世人留下深刻的印象，这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关。下列说法错误的是()A观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃B焰色反应实验中常用稀盐酸洗涤铂丝C可以用
4、焰色反应来区别NaCl和KClDNa与Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同解析：选A。A项应是“蓝色钴玻璃”，A项不正确；其他选项均正确。6某一无色晶体要鉴定它是否为硫酸铵，下列操作必要的是(双选)()A加入NaOH溶液并加热，用红色石蕊试纸检验产生气体的性质B加热有无气体放出C晶体用蒸馏水溶解，用盐酸酸化，再加入BaCl2观察有无沉淀生成D晶体用蒸馏水溶解，加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液观察有无沉淀生成解析：选AD。A项，可鉴定NH的存在，D项可鉴定SO的存在。7某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐”的实验时，设计了如图所示的方案。经检验装置气密性合格并加入试剂。下列说法中正确的是()
5、鸡蛋壳发生了分解反应中发生的现象为鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡中的澄清石灰水变浑浊中紫色石蕊试液变浅红A BC D解析：选C。鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，加入盐酸后，发生如下复分解反应：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，现象是鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡。产生的CO2气体能够使澄清石灰水变浑浊，由于H2CO3酸性很弱，所以只能够使紫色石蕊试液变浅红。8限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，应选用()AAgNO3溶液 BNaOH溶液CBa(OH)2溶液 D盐酸解析：选C。先分析被鉴定的物质所含离子，可知CO、SO、NH可发生特征反
6、应，若鉴定CO、SO可用含钡离子的物质，若鉴定NH可用含OH(强碱)的物质，综合考虑选用Ba(OH)2溶液并加热，只有沉淀生成的是Na2CO3，只有气体生成的是NH4Cl，无现象的是KNO3，既有沉淀生成又有气体放出的是(NH4)2SO4。9对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是()A加入氯化钡溶液不产生沉淀，加入硝酸银溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有ClB加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸酸化，沉淀不消失，可判定含有SOC加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2D加入盐酸后有无色、无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO解析
7、：选A。A项中加入氯化钡溶液不产生沉淀，说明溶液中没有SO、SO、CO、Ag等，加入硝酸银，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，一定含有氯离子，A项正确；B项中加入硝酸钡后，又加入稀盐酸，溶液中NO在酸性条件下可把BaSO3沉淀氧化为不溶于稀盐酸的BaSO4沉淀，无法判断溶液中含SO，B项不正确；C项中加入NaOH溶液能产生白色沉淀的离子并非只有Mg2，Al(OH)3也是白色沉淀，所以C项不正确；D项中也可能是含HCO所致，故判断含有CO是片面的，D项不正确。10某固体混合物可能含有MgCO3、K2SO4、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现
8、象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)：(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由(2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；肯定存在的物质肯定不存在的物质理由(3)取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体；肯定存在的物质肯定不存在的物质理由(4)通过上述实验仍无法确定的物质是_。解析：(1)无法判断“肯定存在的物质”；因溶液为无色，可判断肯定不存在CuSO4，CuSO4溶液显蓝色。(2)肯定存在Na2SO4(焰色呈黄色)，但不能确定K2SO4是否存在，因为没有透过蓝色钴玻璃观察焰色。(3)因(2)判断出Na
9、2SO4的存在，可推测(1)得到的白色沉淀可能为MgCO3或BaSO4或Ag2SO4，但白色沉淀完全溶于稀盐酸；可推断白色沉淀为MgCO3，同时出得出无Ba(NO3)2、AgNO3两种物质。答案：(1)无CuSO4溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色(2)Na2SO4无钠的焰色反应呈黄色(3)MgCO3Ba(NO3)2、AgNO3MgCO3沉淀溶于盐酸，有气体放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸；如有AgNO3，生成的Ag2SO4沉淀在盐酸中不溶解(4)K2SO411A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用下
10、图所示的方法，即可将它们一一确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液：A_，B_，C_，D_，X_。解析：首先分析四种溶液中含有的离子及能发生特征反应的离子：(1)OH，可生成氢氧化镁等沉淀，可与NH反应，加热放出NH3；(2)H，可溶解许多弱酸盐沉淀或氢氧化物沉淀；(3)Ba2可产生BaCO3、BaSO4等沉淀；其次根据题干反应现象，判断D为HNO3，A为NaOH且与X反应产生的氢氧化物沉淀；B可能为NaNO3；C为Ba(NO3)2且与X反应生成BaSO4沉淀，那么X为MgSO4。答案：NaOHNaNO3Ba(NO3)2HNO3MgSO412()有一包粉末，可能由NaCl、Na2SO4、
11、Na2CO3、FeCl3、MgCl2中的一种或几种物质组成。现做如下实验：取少量粉末，加水溶解得到无色透明溶液；取所得溶液少许，加入NaOH溶液，看不到明显现象；另取少量溶液滴加稀盐酸，也看不到明显现象。试回答：(1)由实验可知，原粉末中一定没有_；由实验可说明粉末中没有_；由实验证明原粉末中一定没有_。(2)根据上述实验，可得出原粉末中可能有的物质是_。如果需要进一步确定原粉末是纯净物还是混合物，你准备继续进行的实验是：_。_。()实验室发现四瓶脱落了标签的溶液，标签就在实验台上，它们是NaCl、CuSO4、NaOH、KOH，甲同学通过观察和实验分别给它们重新贴上了标签。首先甲同学将_的标签
12、贴在浅蓝色溶液的试剂瓶上；然后用小试管取出少许这种浅蓝色溶液再加入另一种溶液，发现没有任何现象，他马上就将_的标签贴在这一种溶液的试剂瓶上；剩下的两瓶甲做了焰色反应实验，甲将_的标签贴在隔着蓝色钴玻璃观察焰色反应呈紫色的那瓶，最后一瓶甲贴上最后剩下的一张_的标签。经老师确认甲的方法正确。解析：()由可知粉末中不含FeCl3；由可知粉末中不含MgCl2；由可知粉末中不含Na2CO3；对NaCl、Na2SO4的鉴定可以先加过量Ba(NO3)2溶液，若有白色沉淀，证明含有Na2SO4，取上述滤液少许置于试管中，再加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则说明含有NaCl。()首先观察出蓝色溶液为CuSO4溶
13、液，其次与CuSO4溶液不反应的溶液为NaCl溶液。答案：()(1)FeCl3MgCl2Na2CO3(2)NaCl、Na2SO4另取少量粉末，加水溶解，加入过量Ba(NO3)2溶液，若有白色沉淀产生，证明有Na2SO4，反之没有Na2SO4若中有沉淀生成，则过滤后取滤液继续滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，证明有NaCl，反之没有NaCl；若中没有沉淀生成，则继续加AgNO3溶液，若有白色沉淀，证明有NaCl()CuSO4NaClKOHNaOH13有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤
14、进行实验。将该粉末溶于水得到无色溶液和白色沉淀。在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na，不含K。由上述现象推断：(1)该混合物中一定含有_，一定不含有_，可能含有_。(2)若要检验可能含有的离子，将如何操作_。解析：由可知一定无CuCl2(溶于水溶液为蓝色)，一定有Ba(NO3)2(只有Ba2能与其他可能存在的阴离子生成沉淀)，由可知一定有SO、CO，由可知一定有Na2CO3、Na2SO4，一定没有K2CO3、K2SO4，而NaCl无法确定。要检验NaCl是否存在只需检验Cl的存在即可。答案：(1)Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2CuCl2、K2CO3、K2SO4NaCl(2)取少量所得滤液于试管中，向其中加入几滴AgNO3溶液，再加几滴稀HNO3，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，证明原混合物中有NaCl，否则原混合物中无NaCl- 4 -