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1、广东省培正中学2022-2022学年高二化学上学期11月段考试题总分值：100分；考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：Mg-24 Zn-65 H-1 O-16第一局部选择题42分一、单项选择题每题只有一个正确答案，每题3分，共42分1、常温下，将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合, 混合后所得溶液的pH=10，那么H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为A、9：1 B、1：9 C、10：1 D、1：102、0.2mol/L的MOH强碱溶液和等浓度的HA弱酸溶液等体积混合后，所得溶液中局部微粒组分及浓度关系用图示表示，正确的选项是3、常温下，以下条件下各组离子一定能大量共
2、存的是A甲基橙显黄色的溶液： Na、CO32、NO3、SO32 B在由水电离出的cH+=11012mol/L的溶液：Fe3、ClO、Na、SO42C参加金属铝产生H2的溶液中：Na、K、SO42、ClD饱和氯水中：Cl、Na、NO3、SO324、在一定温度下，向容积为1.0L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反响：N2O4(g)2NO2(g) H 0，到达平衡后采取以下措施，相关的判断正确的选项是A升高温度，混合气体的颜色逐渐变浅B充入氩气，混合气体的颜色逐渐变浅C充入NO2，混合气体的颜色逐渐变浅D将反响容器的容积减少一半，混合气体的颜色先变深后变浅5、阿伏加德罗常数的值为NA。以下说法正
3、确的选项是A1L0.1molL1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NAB2.4gMg与H2SO4完全反响，转移的电子数为0.1NAC标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反响后，其分子总数为0.2NA6、以下陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述A加热氯化铁溶液颜色变深水解反响是放热反响B将NH4Cl溶液蒸干可得NH4Cl固体NH4Cl属于强酸弱碱盐CNa2S可除去污水中的Cu2+硫化铜极难溶D充满NO2的集气瓶浸入热水中颜色加深温度升高NO2分子运动加快7、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，以
4、下表达不正确的选项是ACH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的离子浓度减小CCH3COOH溶液中参加少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7 8、对可逆反响2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0，以下图像正确的选项是9、在一定温度下，10mL 1.0mol/L H2SO4与Zn粒发生反响。不同时刻测定生成H2的体积已折算为标准状况如下表。t/min013579V(H2)/mL0.09.917.222.426.5
5、29.9以下表达不正确的选项是溶液体积变化忽略不计A.05 min的平衡反响速率：v(H2SO4)0.02mol/(Lmin)B.59 min的平衡反响速率：v(H2SO4)“1分1分17、每空2分，共18分1CO32+H2O HCO3+ OH多写HCO3+H2O H2CO3+ OH不扣分 HCO3、CO32、Cl、OH HCO3+ H+ = H2O+CO2 2 c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)3C2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2+5SO42-+3H2O溶液从无色变为浅紫色，且半分钟内不变色0.200018、每空2分，共12分(1)蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液；(2)2CrO42-+2HCr2O72-+H2O；增大；1.01014；小于；(3) Cr2O72-+3HSO3- +5H=2Cr3+3SO42-+4H2O。9