《山东省胶州市胶州一中2022届高三化学10月联合检测试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省胶州市胶州一中2022届高三化学10月联合检测试题.doc（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、20222022学年高三上学期10月联考化 学本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部。试题分值100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5 Fe 56Cu 64 Zn 65 Ga 70 As 75 Ce 140第一卷 选择题42分一、选择题此题包括14小题，每题3分，共42分；且每题只有1个选项符合题意1用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是()A含0.1 mol Na2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4NAB46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为
2、2NAC含4molHC1的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热，可产生NA个Cl2分子D1 mol CH4与过量氯气发生取代反响，生成CH3Cl气体的体积约为22.4 L22022年2月，在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款5G折叠屏 的消息。以下说法不正确的选项是 A制造 芯片的关键材料是硅 B用铜制作 线路板利用了铜优良的导电性C镁铝合金制成的 外壳具有轻便抗压的特点D 电池工作时，电池中化学能完全转化为电能3以下表达正确的选项是 A两种非金属原子间不可能形成离子键 BNa 2 CO3和CaCl2中化学键类型离子键、共价键完全相同C阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
3、D含有共价键的化合物一定是共价化合物4N A 代表阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是 AHNO3作为氧化剂得到的电子数一定为3 NAB0.4molL-1 Na2SO4溶液中，所含的Na+ 和SO42 总数为1.2 NAC常温常压下，16g O3含有的氧原子数为N AD12g NaHSO4在熔融状态下可以电离出的阳离子数目0.2 N A5以下实验操作不能到达实验目的的是 选项实验目的实验操作A比拟金属镁和铝的活泼性分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中参加打磨过的同样大小的镁片和铝片，比拟反响现象B除去Mg粉中混有的Al 粉参加足量的NaOH 溶液，过滤、洗涤、枯燥C探究维生素C的复原性
4、向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化D配制0.4000 molL1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，直接向烧杯中参加250mL水6用以下实验装置局部夹持装置略去进行相应的实验，能到达实验目的的是 A.加热装置I中的烧杯别离I2和高锰酸钾固体 B.用装置II验证二氧化硫的漂白性 C.用装置III制备氢氧化亚铁沉淀 D.用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体7新型锌碘液流电池具有能量密度高、循环寿命长等优势，其工作原理如下图。以下说法错误的选项是 A.放电时电流从石墨电极流向锌电极 B.充电时阳极反响式为:C.假设将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，
5、放电时正负极也随之改变D.放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大8在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1 mol X和2 mol Y，发生反响：X(g)2Y(g)M(g)Ha kJ/mol(a0)，5 min末测得M的物质的量为04 mol。那么以下说法正确的选项是 A05 min，Y的平均反响速率为008 molL1min1B当容器中混合气体密度不变时到达平衡状态C平衡后升高温度，X的反响速率降低D到达平衡状态时，反响放出的热量为a kJ9有机化合物甲与乙在一定条件下可反响生成丙：以下说法正确的选项是 。甲 乙 丙A. 甲与乙生成丙的反响属于取代反响 B. B.甲分子中所有原子共平面C.乙的一
6、氯代物有2种D.丙在酸性条件下水解生成和CH318OH10在25时，FeS的Ksp6.31018，CuS的Ksp1.31036，ZnS的Ksp1.31024。常温时以下有关说法中正确的选项是 A饱和CuS溶液中Cu2的浓度为1.31036 molL1B25时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度C向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中参加少量Na 2 S，只有FeS沉淀生成D向饱和ZnS溶液中参加少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大11以下各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A强酸性溶液中：H+、NO3、SO32BpH=12的溶液中：OH、K+、Cl、HCO3C参加铝粉能放出氢气
7、的溶液中一定存在：NH4+、NO3、AlO2、SO42D25C时pH=7的无色溶液中：Na+、Cl、SO42、K+12利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，CO(g)2H2(g) CH3OH(g)反响过程中的能量变化情况如下图，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。以下判断正确的选项是( )A 该反响的H91 kJmol1 B B参加催化剂，该反响的H变小C反响物的总能量小于生成物的总能量 D如果该反响生成液态CH3OH，那么H减小13氧化性Fe3+ Cu2+，向物质的量浓度均为1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中参加a mol铁粉，充分反响后，
8、以下说法正确的选项是 A当a1时，发生的反响为Fe + Cu2+ Fe2+ + CuB当固体有剩余时，溶液中存一定存在Fe2+、Fe3+ 离子C当1a2时，溶液中 n(Fe2+ )( 2+a )molD假设有固体剩余，那么固体中一定有铁，可能有铜14甲胺(CH3NH2)是一种一元弱碱，其电离方程式为：CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH常温下，向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如下图。以下说法中错误的选项是 Ab点对应参加盐酸的体积V c(CH3NH3+) c(H+) = c(OH)DV = 20.
9、00mL时，溶液呈弱酸性第二卷 非选择题58分15.12分铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备金属铝的主要原料工业上提取铝的工艺流程如下：1沉淀A的化学式是 ，试剂a的化学式为 ；2步骤中通入过量CO2，产生沉淀C的离子方程式为 ；3Al2O3中所含的化学键的类型为 ；4工业上用电解熔融Al2O3的方法制备金属铝,其阳极反响式为 ；5在生活中，常利用Al与Fe2O3间的铝热反响来进行焊接钢轨。除了Fe2O3，铝粉还可以与很多金属氧化物组成铝热剂。以下氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是 aMgO bV 2 O 5 cFe 3 O 4 dMnO216.12分研究和深
10、度开发CO、CO2的应用具有重要的社会意义答复以下问题： I、CO可用于高炉炼铁，：Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) H1= a kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) H2= b kJ/mol那么反响Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g)的H= kJ/molII、某温度下，在容积为2 L的密闭容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)发生反响：CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)甲容器15 min后到达平衡，此时CO2的转化率为75%。那么015 min内用二氧化碳表示平
11、均反响速率vCO2= ，计算此条件下该反响的平衡常数K= 。III、捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。目前NH3和(NH4)2CO3等物质已经被用作工业捕碳剂。1以下物质中不可能作为CO2捕获剂的是_。ANa2CO3 BNaOH CCH3CH2OH DNH4Cl2用(NH4)2CO3捕碳的反响：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到
12、趋势图：c点的逆反响速率和d点的正反响速率的大小关系为逆c _正d (填“、“或“) b、c、d三点的平衡常数K b 、K c、 Kd 从大到小的顺序为 。17. 10分铈Ce)是一种重要的稀土元素。以富含CeO2的废玻璃粉末含SiO2、 Fe2O3以及其他少量可溶于稀酸的杂质为原料，采用多种方法回收铈。请答复以下问题：(1)湿法空气氧化法回收铈的局部流程如下：(：CeO2不溶于稀盐酸，也不溶于NaOH溶液。)滤渣的成分是_ ，反响的离子方程式是_ 。(2)干法空气氧化法回收铈是把Ce(OH)3被空气氧化成Ce(OH)4，氧化过程中发生的化学反响方程式为_ 。(3)利用电解方法也可以实现铈的回
13、收。在酸性条件下电解Ce2O3(如图：阳极电极反响式为_ ，离子交换膜为_ (填“阴或“阳离子交换膜。18.10分冬季我国北方大局部地区出现雾霾天气，引起雾霾的微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物、扬尘、重金属铜等。1N元素原子核外电子云的形状有_种；基态铜原子的价电子排布式为_。2N和O中第一电离能较小的元素是_；SO42-的空间构型_。3雾霾中含有少量的水，组成水的氢元素和氧元素也能形成化合物H2O2，其中心原子的杂化轨道类型为_，H2O2难溶于CC14，其原因为_ _。4PM2.5富含NO；NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物Fe(NO)(H2O)5SO4，该配合物中
14、心离子的配位数为_。5测定大气中PM2.5浓度的方法之一是-射线吸收法，-射线放射源可用85Kr。Kr晶体的晶胞结构如下图，设NA为阿伏伽德罗常数的值，晶胞边长为540pm，那么该晶体的密度 g/cm3(只列式不计算，Kr摩尔质量为85gmol1)19.14分抗丙肝新药的中间体合成路线图如下：-Et为乙基，DCM与DMF均为有机溶剂。(1) 的名称是_，所含官能团的名称是_。(2) 的分子式为_ _。(3) 反响化学方程式为_ _，不用写反响条件反响类型属于是_。(4)写出一种与 互为同分异构体的芳香类化合物的结构简式核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1:2:2:6，且不含-NH2_(5) 设计
15、由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨( CH 3 NH 2 )合成 路线其他试剂任选，不需写每一步的化学方程式，应写必要的反响条件。山东中学联盟化学答案BDACD/DCADB/DDCC15.12分,每空2分1SiO2 2分 NaOH 2分 2AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-2分或 Al(OH)4-+CO2=Al(OH)3+HCO3-3离子键2分42O2- 4e- =O22分5a2分16.12分I.(2a+b)/32 分II.0.2mol/(Lmin) 2 分 1.82 分 III.1C D2 分 22 分K bK c Kd 2 分17.10分1CeO21分、SiO21分2 CeO2 +H2O2 +6H+=2Ce3+O2+4H2O (2分)24 CeOH3 +2H2O+ O2=4 CeOH4(2分)3Ce2O3-2e- + 6H+ = 2Ce4+3 H2O2分阳2分18.10分121 分 3d104s11 分2O1 分 正四面体1 分 3sp31 分 H2O2 为极性分子，CCl4 为非极性溶剂，所以 H2O2 难溶于 CCl4 中。2 分 46 1 分 5 2 分 19.14分1乙苯 2分 醛基、酯基 2 分 2C12H15NO2 2 分 2分 加成反响 1分 2分 3453 分