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1、山东省枣庄市滕州一中2022届高三化学上学期10月阶段检测试题本试卷分第一卷选择题和第二卷非选择题，总分值100分。考试时间90分钟。第一卷选择题 共44分考前须知：1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型A或B用铅笔涂写在答题卡上。2每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Ba 137 Cu64一、选择题此题包括10小题，每题2分，共2
2、0分。每题只有一个选项符合题意。1. 决定气体体积的因素：气体分子的直径、气体的物质的量多少、气体分子间的平均距离、气体分子的相对分子质量，那么决定气体体积的因素主要为( )A B C D 2.关于常温常压下体积不相等但质量相同的氧气和臭氧(O3)的说法一定正确的选项是( )A 分子数之比为11 B 原子数之比为11C 电子数之比32 D 物质的量之比233.以下收集氯气的装置正确的选项是( )4.ag 硝酸钾溶于bg水，形成VmL饱和溶液。以下关系式错误的选项是( )A该溶液的密度gL1B 该溶液的质量分数：w(KNO3)%C 20 时KNO3的溶解度SgD该溶液的物质的量浓度：c(KNO3
3、)molL15.设NA为阿伏伽德罗常数的值，以下表达不正确的选项是( )A8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAB0.1 mol N离子中所含的电子数为3.4NAC1 mol甲烷和NA个甲烷分子的质量相等D80 g硝酸铵中含有氮原子数为NA6.采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。例如采用某种分类法可将P2O5、SO3、Cl2O7等归为一类，那么以下氧化物与它们属于同一类的是( ) A CO B NO2 C N2O5 D Na2O7在无色透明的可与镁反响放出气体的溶液中能够大量共存的一组离子是 ANH4+、Zn2+、SO42-、NO3- BK+、Na+、N
4、O3-、CO32-CK+、MnO4-、NH4+、NO3- DNa+、K+、OH-、SO32-8以下说法正确的选项是( )AMnO24HCl浓(=)MnCl2Cl22H2O中，氧化剂和复原剂物质的量之比为14B2H2SSO2=3S2H2O中，氧化产物和复原产物的物质的量之比为12C3S6KOH=2K2SK2SO33H2O中，被氧化和被复原的硫元素的物质的量之比为21D5NH4NO3=4N22HNO39H2O中，发生氧化反响和发生复原反响的氮元素的物质的量之比为539在一定条件下，PbO2与Cr3反响，产物是Pb2和CrO3，那么与1 mol Cr3反响所需PbO2的物质的量为( )A3.0 mo
5、l B1.5 mol C1.0 mol D0.75 mol10.将Na2CO310H2O与NaHCO3的混合物mg溶于水配成100 mL溶液，测知m(Na)0.92 g，假设将溶液蒸干灼烧直至质量不变，可得固体 ( )A 2.12 g B 2.55 g C 1.68 g D 无法确定二、选择题此题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个或二个选项符合题意。11.以下说法正确的选项是( )AMg在CO2中燃烧生成MgO和C，在该反响条件下，Mg的复原性强于C的。B 在高温下用氢气复原MgCl2可制取金属镁C 海水提镁过程中涉及置换反响、化合反响、分解反响、复分解反响D 在给定条件下能实现Mg
6、Cl2(aq)Mg(OH)2MgO的转化12在碱性溶液中可发生如下反响：2ROH3+3ClO+4OH2RO4n+3Cl+5H2O那么RO42中R 的化合价是 A+3 B+4 C+5 D+613以下各组在溶液中的反响，不管反响物量的多少，都只能用同一个离子方程式表示的是BAFeBr2与Cl2BBa(OH)2与HCl CHCl与Na2CO3 D.Ca(HCO3)2与NaOH14 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反响中，氧化剂和复原剂物质的量之比是 A10:3 B3:10 C11:5 D11:615.在一定温度下，将32 g Cu投入到一定体积某浓度的HN
7、O3溶液中，Cu全部溶解，且反响后生成NO2和NO的物质的量之比为l3，那么参加反响的HNO3的物质的量为( )A 2.8 mol B 2.6 mol C 1.4 mol D 0.8 mol16.有瓶Na2SO3溶液可能被局部氧化，某同学进行如下实验，取少量溶液参加BaNO32 溶液，产生白色沉淀，再参加足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的选项是 ANa2SO3 已局部被空气中的氧气氧化B参加BaNO32 溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4D此实验不能确定Na2SO3 是否局部被氧化17碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反响产
8、生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中如图装置，以下有关说法正确的选项是 A 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B 在Z导管出来的气体中无二氧化碳C 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D在Z导管口有红棕色气体出现18将1 g H2和4 g O2混合点燃，充分反响，放出71.45 kJ热量，同样条件下1 mol H2在O2中完全燃烧放出的热量是( ) A71.45 kJ B142.9 kJ C571.6 kJ D285.8 kJ 第二卷非选择题 共56分考前须知 1用黑色签字笔直接答在答题纸上。 2答卷前将密封线内的工程填写清楚。19.14分红磷P(s)和Cl2(g)发生反响生成PCl3(g)和PCl5
9、(g)。反响过程和能量关系如右图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。根据右图答复以下问题：(1)P和Cl2反响生成PCl3的热化学方程式是_。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_。(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反响生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反响生成PCl5。原因是_。(4)P和Cl2分两步反响生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反响生成1 mol PCl5的H4_H3(填“大于“小于或“等于)。2012分如图，有以下物质相互转化：(1)A转化为B及气体这步反响中应参加的试剂是(填化学式)_。(2)写出B的化学式_，
10、F的化学式 。(3)写出由G转变成H的化学方程式_(4)写出检验I溶液中阳离子的离子方程式_ (5)向I溶液中参加A的有关离子反响方程式是_ 21.18分某兴趣小组用图示装置探究氨的催化氧化。(1)写出实验室制NH3的化学方程式_，还可以用_(填试剂名称)制备NH3，氨催化氧化的化学方程式为_；(2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反响是_反响(填“吸热或“放热)。(3)为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_，假设取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是_。(4)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_(填装置代号)，
11、化合物X为_(只写一种)，Na2O2的作用是_。22.计算题12分在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3的溶液中，逐滴参加1mol/L的盐酸700mL，反响完全可以生成8.96LCO2标准状况。那么(1) 原溶液中Na2CO3的质量为 g，NaHCO3的质量为 g； (2) 反响后的溶液中的溶质为 ；(3)假设上述溶液内参加1 mol/L的盐酸450mL，反响完全，在标况下可生成二氧化碳的体积为 L。化学10月月考答案1-10 CBCDD ,CADBA 11-15 AD DBAC ,16-18 CD CD D19. 14分最后一空2分其余每空3分(1)2(3)Cl2(g)P(s)=PCl
12、3(g)；H306 kJ/mol(2)PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)；H93 kJ/mol(3)两步反响均为放热反响，降温有利于提高产率，防止生成物分解 (4)399 kJ/mol 等于20.12分每空2分(1)HCl2分(2)FeCl2； KCl4分(3)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32分(4)Fe33SCN=Fe(SCN)32分(其他合理答案也正确)(5)2Fe3Fe=3Fe22分21.18分每空2分 (1) Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O 2分 ;浓氨水和NaOH固体(或生石灰或碱石灰等) 2分 ; 4NH35O24NO6H2O2分 (2)放热2分 (3) 浓H2SO42分； 生成的NO与O2反响生成NO2，NO2与水反响生成HNO3，NH3与HNO3反响生成了NH4NO32分 (4)1 2分； NH4Cl2分其他合理答案如NaHCO3也正确；与HCl反响生成氧气。2分22.12分，每空3分(1) 10.6g， 25.2g6分； (2) HCl、NaCl3分；(3)7.84L。3分4