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1、宁夏育才中学学益校区2022-2022学年高一化学上学期第二次月考试题(试卷总分值 100 分，考试时间为 100 分钟)答题说明：1.考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内，密封线以外的无效。2.请用钢笔、中型笔或圆珠笔把答案写在答题卡的横线上,选择题涂在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 第一卷 选择题共50分一 选择题每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分1.以下各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是()A.Na2CO310H2O、石墨 B.碘酒、
2、干冰C.石油、液氧 D.盐酸、水2化学知识可以帮助解决日常生活中遇到的许多问题，以下说法错误的选项是A.胃酸过多的病人，可以服用碳酸氢钠来中和胃酸B.明矾有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒C.由于镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火D.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是()A.5.6 g铁与足量盐酸反响转移的电子数为0.3NAB.常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NAD.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反响，失去的电子数为0.3NA4
3、.某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的选项是() 1.0mol/LNaCl溶液A.该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2OB.假设取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05mol/LC.假设取该溶液与0.1mol/L AgNO3 100mL溶液完全反响，需要取该溶液10mLD.该溶液与1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等5.以下离子方程式中，正确的选项是 ()A.金属钠和水:Na + H2O Na + + OH- + H2B.磁性氧化铁和稀盐酸: Fe3O4 + 8H+ Fe2+ + 2 Fe3+ + 4 H2OC.氯化铝溶液中参加过量的氨水：Al3+
4、+ 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ 2H2OD.钠和硫酸铜溶液反响的离子方程式：2NaCu2=2NaCu6.以下关于胶体的说法，正确的选项是 ()A.向稀的NaOH 溶液中逐滴参加 56 滴 FeCl3 饱和溶液，即可制得 Fe(OH)3胶体B.胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质那么不能。C.丁达尔效应是胶体不同于溶液的本质区别。D.FeOH3 胶体的电泳实验说明了 Fe(OH)3胶体带电。7. 用10mL 0.1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，那么三种硫酸盐溶液的物质的量浓
5、度之比是( )A 3:2:2 B 1:2:3 C 1:3:3 D 3:1:18.碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤，如清洗厨房用具的油污等。区分厨房中的食盐和碳酸钠的方法有很多，以下方法中不能区分两者的是()A.分别取少量两种物质，尝一下两者的味道。 B.分别取少量两种物质于试管中，滴加醋酸溶液观察现象C.分别取少量两种物质于试管中，加蒸馏水溶解，用PH 试纸分别测两种溶液的PH。D.分别取少量两种物质于试管中，加蒸馏水溶解，再加AgNO3 溶液观察现象。9.以下各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是()A.Na+、K+、Ca2+、HCO3 B.NO3、Cl、Na+、Ag+C
6、.Cu2+、K+、SO42、Cl D.Mg2+、Na+、Cl、OH10.某溶液中只含有四种离子，其中三种离子 Na +，Ca2 +，NO3 -的物质的量浓度分别是 2mol/L、1 mol/L、1 mol/L，那么溶液中另一离子及其物质的量浓度是()A.CO32- 1.5 mol/L B.K+ 0.5 mol/LC.OH- 3 mol/L D.Cl- 2 mol/L11.以下有关铁及其化合物的说法中正确的选项是 A.Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红B.Fe(OH)2为白色固体，不溶于水，能在空气中稳定存在C.Fe2 (SO4)3与KSCN反响产生血红色沉淀D.除去FeCl3溶液中的FeCl
7、2杂质，可以向溶液中通入适量的氯气12.以下有关离子(或物质)的检验、现象及结论，都正确的选项是()A.向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+B.焰色反响实验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到钠离子火焰呈黄色C.向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄，说明发生氧化复原反应，且氧化性：H2O2Fe3+D.向某无色溶液中参加BaCl2溶液有白色沉淀出现，再参加稀盐酸，沉淀不消失，那么该溶液中一定含有SO42 13.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用以下试剂中的 A、氨水 B、氢氧化钠溶液 C、硫酸 D、氨水石灰水14
8、.将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反响一定时间后取出溶液体积变化忽略不计，所得溶液Q中的，以下有关说法正确的选项是()A.溶液Q比原溶液增重了1.92g. B.Q中n(Cu2+):n(Fe3+)=3:4C.反响中转移的电子数为0.04mol D.n(Cu2+)=0.03mol15.由CO和H2组成的混合气体2.4g在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为A1.2g B3.6g C2.4g D无法计算16.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反响Al2O3N23C 2AlN3CO合成。以下表达不正确的
9、选项是 A.AlN中N元素显-3价 B.上述反响中CO是氧化产物 C.上述反响中 Al2O3是复原剂 D.上述反响中碳发生氧化反响 17.将一定质量的金属钠放入100 mL 0.2 molL1的氯化铝溶液中，反响后得到无色澄清溶液，其中除水外只含有氯化钠和偏铝酸钠，那么参加的钠的质量()A.1.84 g B.1.38 g C.2.3 g D.0.46 g18.以下说法正确的选项是A.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反响，同温同压下，生成的CO2体积相同B.氧化铝的熔点很高，可用于制造坩埚熔融烧碱C.Na2O2分别与水及CO2反响产生相同量氧气时，转移电子的物质的量相等D.足量铝
10、分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反响，产生相同量的氢气19.在含少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体。下面四个图像中，纵坐标均表示沉淀的物质的量，横坐标均表示参加物质的物质的量，其中实验和图像对应关系正确的选项是()A.B. C. D. 20.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，参加过量盐酸充分反响，过滤后向滤液中参加过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()A. Cu2 B. AlO2- C.Al3 D.Mg2 21.以下几个反响的化学方程式：2KI+Cl22KCl+I2、2FeCl2+Cl22FeCl3、2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl，以下有关物
11、质的氧化性的强弱排列顺序中正确的选项是A.Cl2Fe3+I2 B.Cl2I2Fe3+ C.Fe3+Cl2I2 D.Fe3+I2Cl222.以下变化过程中失去电子的是()A.Fe3Fe2 B. Mn2 C. ClCl2 D.N2O3HNO223.以下各组反响，最终一定能得到白色沉淀的是 A.向CaOH2溶液中通入足量CO2 B.向CuSO4溶液中参加NaOH溶液C.向FeCl2溶液中参加过量NaOH溶液 D.向MgSO4溶液中参加足量NaOH溶液24.加热 42g NaHCO3 和 Na2CO3 固体混合物，至没有气体放出时，剩余的固体质量是 35.8 g。那么原固体混合物中Na 2CO3 的质
12、量是A. 10.6g B.16.8 g C.25.2g D. 24.8g25.18.4g由铁、铜组成的混合粉末参加100mL 5.0molL1 FeCl3溶液中，充分反响后，剩余固体质量为3.2g。以下说法正确的选项是A.原固体混合物中：nCu：nFe2：1B.反响后溶液中的溶质有FeCl2、FeCl3、CuCl2C.反响后溶液中：nFe2+nCu2+0.8molD.剩余固体是铁第二卷(非选择题，共50分)265 分.有以下四组混合物，如何进行别离？请将别离的方法填在横线上。(1)水和酒精。 碘和四氯化碳。 水和四氯化碳。 硝酸钠溶液中的氯化银 。 (5)硝酸钾和氯化钠 27.7分现有物质：N
13、aCl晶体 CO2 氨水 蔗糖 BaSO4固体 铜 熔融的KNO3试答复填序号：能导电的是_；属于电解质的是 。2一定量的金属铝跟足量NaOH溶液反响，放出3.36LH2标准状况下，那么该铝的质量是_g，如反响后溶液的体积为500mL，那么反响后溶液中NaAlO2的物质的量浓度为_mol/L。3同温同压下的两个相同容器中分别装有NO和NO2气体，那么两瓶气体中，质量之比是_，分子数之比是 。4设NA表示阿伏加德罗常数，如果x g某气体含有的分子数是y，那么z g该气体在标准状况下的体积是_L用含NA的式子表示。2816分工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是: 2
14、NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2+ H21用双线桥表示出电子转移的方向和数目 题干中反响改写成离子方程式是 2电解食盐水的过程中，氧化产物是 3电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去租食盐水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+,Mg2+等杂质离子。精制时依次参加氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反响后过滤，在滤液中参加盐酸中和至中性。盐酸与滤液反响的离子方程式: , .4实验室欲用固体NaOH来配制90ml 0.5 mol/L的NaOH溶液来用于以上除杂，需要称量固体NaOH_g。配制时，一般可分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却。其正确的操作顺序为 。在配制
15、过程中，假设其它操作均正确，以下操作会引起结果偏低的是 填字母。A没有洗涤烧杯和玻璃棒B未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容C容量瓶不枯燥，含有少量蒸馏水2916分经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：离子Fe3+Cu2+SO42Na+H+浓度/mol/L21031103110221031cH+ mol/L2为了减少污染并变废为宝，设计了如下流程，回收铜和绿矾FeSO47H2O工业废水中参加铁粉后，反响的离子方程式为：Fe+Cu2+Fe2+Cu、 、 试剂B是 操作是蒸发浓缩、冷却结晶、 ，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下枯燥通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+
16、是否除尽，实验方法是 获得的FeSO47H2O需密闭保存，原因是 上述1000L废水经处理，可获得 FeSO47H2O的物质的量是 mol306分A为淡黄色固体，R和T是两种生活中常见的金属单质，C、F是无色无味的气体。(1)物质A的化学式为_，D化学式为_，W的化学式为_；(2)B与R反响生成F的离子反响式为 ；(3)A与CO2反响的化学反响方程式为 ；(4)H转化为M的化学反响方程式为 ；2022-2022-1高一化学月考试题答案一、 选择题共25小题，总分值50分，每题2分123456789101112131415CBDCBBCDCCDCABC16171819202122232425CA
17、CDBACDCA二、 填空题共50分26、每空1分共5分 蒸馏法 蒸馏法 分液法 过滤法 (5) 重结晶27、每空1分共7分1 ； 22.7；0.2 315：23； 1:1 (4) 22.4yz xNA28、每空2分，共16分1. 2Cl+2H2O=2OH+Cl2+H22Cl23H+ +OH=H2O；CO3 2- + 2H+ =H2O+ CO242.0 A29、每空2分，共16分1cH+ 0.01 mol/L2 Fe+2Fe3+3Fe2+ 、 Fe+2H+Fe2+H2 稀H2SO4 过滤 取少量D中溶液于试管中，滴加1滴KSCN溶液，不出现红色，说明废水中Fe3+除尽 FeSO4有复原性，易被氧化或FeSO47H2O失去结晶水 12 30、每空1分共6分1Na2O2 Fe3O4 FeCl3 (2) 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 (3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (4) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 - 7 -