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1、四川省泸县第五中学2022-2022学年高一化学下学期第一次在线月考试题考前须知：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，每科100分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe
2、 56 Cu 64 第I卷 选择题45分一、单项选择题每题3分，共15个小题，共45分1以下关于物质用途的表达中，不正确的选项是A钾钠合金呈液态，可做快中子反响堆的导热剂B硅酸钠俗称“水玻璃，是制造水泥的原料C硅是太阳能电池的常用材料D氧化镁的熔点高达2800，是优质的耐高温材料2同温同压下，某容器充满N2重114 g，假设充满He重102 g，现充满某气体重116 g，那么该气体的相对分子质量为A101 B17 C32 D103“纳米技术广泛地应用于催化及军事科学中，“纳米材料是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是A不能透过滤纸B有丁达
3、尔效应C所得液体一定能导电D所得物质一定为悬浊液或乳浊液4Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，用如下方法制备：在过量KOH溶液中参加适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀；保持反响温度为80，再边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中。反响完全后，过滤、洗涤、真空枯燥就可得到固体样品。整个制备过程可用以下化学反响方程式描述：2AgNO34KOHK2S2O8 Ag2O22KNO3 2K2SO42H2O。在上述制备过程中，沉淀外表吸附物质不含有AKNO3 BK2SO4CKOHDAgNO35下表所列各组第栏中的化学反响与第栏中的化学反响，都可以用第栏中的离子方程式表示的是6在氧化复原反
4、响中，水作为氧化剂的是 A2Na +2H2O = 2NaOH + H2 B3NO2+ H2O = 2HNO3+ NOC2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2 D2F2+ 2H2O = 4HF + O27现将1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL的NOX混合气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，那么通入标准状况下的O2的体积为 A504mLB336mLC224mLD168mL80.10 mol镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反响后容器内
5、固体物质的质量不可能为 A3.2 gB4.0 gC4.2 gD4.6 g9以下有关钠的表达正确的选项是A2.3 g钠与97.7 g水反响后溶液中溶质的质量分数等于4%B钠跟CuSO4溶液反响生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C因为钠比铁活泼，故将钠放入FeCl3溶液中有红褐色沉淀生成D钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样10常温下,在以下溶液中可能大量共存的离子组是ApH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-B由水电离出的c(H+)=110-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-Cc (OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、S
6、O42-、NO3-、HCO3-D滴加KSCN变红色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-1128g CO气体在1mol的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量Na2O2固体中充分反响后，以下说法不正确的选项是 ACO与氧气反响，只消耗了0.5mol氧气B充分反响后Na2O2固体质量增加了28 gC通过以上两步反响后余下氧气物质的量为0.5molD假设2gH2替代 28g的CO发生上述反响，那么Na2O2固体质量增加了2g12以下说法中正确的选项是A在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率B粗铜精炼时，电镀液中的c(Cu2)保持不变C纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀D阴极电保护法是将被
7、保护的金属与外加电源的正极相连13现有铁粉和Br2物质的量都为n mol充分反响，加水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。以下表达不正确的选项是 A当a = 1/3n时，发生的反响为2Fe2+Cl22Fe3+2ClB当a = 3/2n时，发生的反响为2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6ClC假设溶液中Br有一半被氧化时，溶液中c(Fe3+): c(Br):c(Cl) 1:1:3D当0a1/2n时，溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)c (Cl)+c(Br)+ c(OH)14以下说法正确的选项是A氯气具有强氧化性，能与铁反响生成FeCl3，所以液氯不可用钢
8、瓶储存。B有浓硫酸参与的反响都是氧化复原反响C硅酸钠溶液俗称“水玻璃，长期露置在空气中生成乳白色凝胶状沉淀D硫在足量空气中燃烧生成大量SO315氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反响：4NH35O24NO6H2O，对于该反响判断正确的选项是A氧气被复原B该反响是置换反响C氨气是氧化剂D假设有17 g氨参加反响，反响中转移10 mol电子第II卷 非选择题55分169分向Cu和CuO组成的混合物中，参加90mL5.0molL-1稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO 2.24L。请答复以下问题：1写出Cu与稀硝酸反响的离子方程式 _；2原混合物中铜的物质的量为 _mol，氧化铜的
9、物质的量为_mol；3假设要将生成的NO气体完全转化为硝酸，需通氧气_L标准状况下。1718分有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下图的实验装置，通过测量反响产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验步骤：按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_。称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。翻开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_。关闭活塞K1、K2，翻开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反响的化学方程式为_、_。翻开活塞K1，缓
10、缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。(2)关于该实验方案，请答复以下问题。假设加热反响后不鼓入空气，对测定结果的影响是_。E处枯燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是_，如果实验中没有该装置，那么会导致测量结果NaHCO3的质量_(填“偏大“偏小或“无影响)。假设样品质量为w g，反响后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，那么混合物中Na2CO310H2O的质量分数为_(用含w、m1、m2的代数式表示)。1816分居民饮用水的质量必须符合国家标准，以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图。看图后答复以下问题。1源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-
11、等，参加过量石灰后生成Ca(OH)2，进而发生假设干复分解反响，例如：HCO3-+OH-=CO32-+H2O 请写出另一个属于复分解反响的离子方程式 。2凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程只是物理过程 只是化学过程 是物理和化学过程FeSO47H2O是常用的凝聚剂，其在水中电离出的Fe2+离子被溶解在水中的O2所氧化为Fe3+，最终生成胶状沉淀，这种胶状沉淀是 写化学式。3配平以下反响方程式，并标出电子转移方向和数目。Fe2+ O2 + H+= Fe3+ H2O上述反响中，每转移8mol电子，标准状况下消耗O2的体积为_L。4通入二氧化碳的目的是 和 。5Cl2的作用是 。6Cl2是常用的强氧化剂，
12、请你尝试写出一个合理的Cl2作为氧化剂的化学方程式。_。1912分元素单质及其化合物有广泛用途，请答复以下问题：1第三周期元素中，钠原子核外有_种能量不同的电子；氯原子的最外层电子排布式为_；由这两种元素组成的化合物的电子式为_。2以下气体能用浓硫酸枯燥的是_。 ANH3 BHI CSO2 DCO23请用一个实验事实说明钠与镁的金属性强弱_。4KClO3可用于实验室制O2，假设不加催化剂，400 时可分解生成两种盐，化学方程式为：KClO3 KClKClO4 未配平，那么氧化产物与复原产物的物质的量之比为_。5：化合物MgOMgCl2类型离子化合物离子化合物熔点/2800714工业上电解MgC
13、l2制单质镁，而不电解MgO的原因是_。2022年春四川省泸县五中高一第一学月考试化学试题参考答案1B2C3B4D5A6A7B8D9C10B11C12A13C14C15A163Cu2+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O 0.15 0.025 1.68 17检查装置气密性 除去装置中的水蒸气和二氧化碳 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 Na2CO310H2ONa2CO3+10H2O Na2CO310H2O和NaHCO3的质量分数测定结果偏小，NaCl的质量分数测定结果偏大 防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果 偏大 100% 181 Mg2+2OH-=Mg(OH)2 或 Ca2+CO32-CaCO3或 Mg2+CO32-=MgCO32分2 2分Fe(OH)3 2分；34分；44.8L 2分；4除去Ca2+；调节溶液的酸度 4分 ；5杀菌消毒2分62Na+Cl2=2NaCl 2Fe+3Cl22FeCl3等合理均给分2分19 4 3s3p5 CD NaOH的碱性强于氢氧化镁或者钠与水反响更剧烈，所以钠的金属性比镁强 3：1 MgO的熔点高，熔融时消耗能源多，生产本钱高