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1、内蒙古赤峰市宁城县2022-2022学年高二化学上学期期末考试试题总分值100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：Cu 64 Fe 56第一卷一、选择题共16个小题，每题3分，共计48分1、生产、生活离不开化学，以下说法不正确的选项是 A泡沫灭火器的反响原理是非氧化复原反响B钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快C锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去D燃料电池的燃料都在负极发生反响2、500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反响，以下措施不会使反响速率加快的是()A升高温度B参加少量的铜粉C将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mo
2、l/L的HClD用锌粉代替锌粒3、在以下各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A常温下水电离的cH+为110-12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、HCO3-C使石蕊呈红色的溶液：NH4+、NO3、AlO2、I D常温下cOH-/cH+=1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-4、关于恒容密闭容器进行的反响Cs+ CO2g 2COgH 0,以下说法不正确的选项是 A S0B 在低温下能自发进行C 当混合气体的密度不再发生变化时，反响到达平衡状态D 到达平衡状态时，升高温度， CO2转化率和反响速率均增大5、常温
3、下，以下事实能说明HClO是弱电解质的是 A. 0.01mol/L的HClO溶液pH2B. NaClO、HClO 都易溶于水C. HClO不稳定，见光或受热易分解D. HClO与Na2SO3溶液反响，可以得到Na2SO46、将纯锌片和纯铜片按以下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下表达正确的选项是()A.两烧杯中铜片外表均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速率甲比乙慢7、以下操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是( )A.向水中参加少量的CH3COONa B.向水中参加少量的NaHSO4C.加热水至100，pH=6
4、 D.向水中加少量的明矾8、用来表示可逆反响2A(g)+B(g)2C(g)Hc(NH4+)c(H)c(OH)B浓度为0.1molL1的碳酸钠溶液：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)C0.1molL1的NaHS溶液中离子浓度关系：c(OH)=c(H+)c(S2)+c(H2S)D.醋酸溶液与NaOH溶液混合后，所得溶液呈中性：c(Na)c(CH3COO)15、以下是一些化学键的键能，根据键能数据估算反响CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反响热H为 化学键CHCFHFFF键能/kJmol1414489565155A.1940 kJmolB.485 kJmol
5、1C+1940 kJmol1D+485 kJmol116. 在恒容密闭容器中，将10 mol CO和一定量的H2S混合加热并到达以下平衡：CO(g)H2S(g) COS(g)H2(g) K1，平衡后CO物质的量为8 mol。以下说法正确 A COH2S的转化率之比为1:1B 达平衡后H2S的体积分数为4%C 升高温度，COS浓度减小，说明该反响是吸热反响D 恒温下向平衡体系中再参加CO、H2S、COS、H2各1 mol，平衡不移动第二卷二、简答题共计52分17、14分1以CH3OH和空气为原料的燃料电池，电解质为KOH溶液。答复以下问题： OH移向 极。 负极反响式为 。 电池中PH将逐渐 填
6、增大、减少、不变。2用上面的电池对下物质进行电解，其中a、b、c、d、e、f电极均为惰性电极，通电一段时间后， e极增重0.064g。那么 甲BA电源f200mL稀硫酸200mL饱和NaCl溶液200mL0.1mol/LCuSO4溶液丙乙 电源B极是 极。 甲池a电极反响式为 。 乙池反响化学方程式 。 乙池共可收集到标准状况下气体体积为 mL，乙溶液的pH为 。常温，不考虑溶液体积变化18、12分电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请答复以下问题。. 局部弱酸的电离常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数(25)Ka = 17710 -4Ka=43l0-10Ka1=50
7、l0-7 Ka2=56l0-111 0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，cCN_cHCO3 填“、“或“)。在T1温度下,02 s内的平均反响速率v(N2)=。当固体催化剂的质量一定时,增大其外表积可提高化学反响速率。假设增大催化剂的外表积,那么CO转化率(填“增大“减小或“不变)。假设该反响在绝热、恒容的密闭体系中进行,以下示意图正确且能说明反响在进行到t1时刻到达平衡状态的是(填字母)。(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化复原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如: CH4(g)+2NO2(g)N2(
8、g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-867.0 kJ/mol2NO2(g)N2O4(g)H=-56.9 kJ/mol写出CH4催化复原N2O4(g)生成N2、CO2和H2O(g)的热化学方程式: 。(3)工业上用CO2和H2反响合成二甲醚：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) H3 = -130.8 kJ/mol一定条件下，上述反响到达平衡状态后,假设改变反响的某一个条件，以下变化能说明平衡一定向正反响方向移动的是 (填代号)。a.逆反响速率先增大后减小b. H2的转化率增大c.反响物的体积百分含量减小d.容器中 值变小在某压强下，合成二甲醚的反响在不同温度、
9、不同投料比时，CO2的转化率如图2所示。KA、KB、Kc三者由大到小的关系是 . 上述合成二甲醚的过程中提高CO2的转化率可采取的措施有 、 (答复2点。20、11分三草酸合铁酸钾晶体K3Fe(C2O4)3xH2O是一种光敏材料，在110可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：铁含量的测定步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO4被复原成Mn2+。向反响后的溶液中参加一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤
10、及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO4被复原成Mn2+。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液分别为19.98 mL和20.00 mL。请答复以下问题：1滴定过程中，高锰酸钾溶液应盛装在_滴定管中填“酸式或“碱式。2用离子方程式表示步骤二中涉及到的相关化学反响：_； Zn + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Zn2+。3步骤三中滴定终点的判定：_。4在步骤二中，假设参加的KMnO4溶液的量不够，那么测得的铁含量_ _。在步骤三中，
11、假设滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，那么测得的铁含量_。选填“偏低、“偏高、“不变5实验测得该晶体中铁的质量分数为_。高二化学答案1B 2C 3D 4B 5A 6C 7D 8A 9D 10B 11D 12 D 13B 14C 15A 16 B17、(14分)(1) 负(分) CH3OH 6e-+ 8OH= 6H2O+CO32 (分) 减小 (2分)() 正(分)通电 2H+2e-= H 2写水放电也给分(分) 2NaCl+2H2O = 2NaOH+Cl2+H2 (分) 44.8 (分) 12(分)18、(12分,每空2分)(1)cNH4+c(H+)cOH- (5)2 c(H+)-2c(OH-) (6)23.619、15分 (1) 1分 0.05mol/Ls2分 不变 1分 bd2分(2)CH4g+N2O4g=N2g+CO2g+2H2Og，H=-810.1kJ/mol；3分(3)b2分 KA=KcKB 2分增大投料比、增大压强、降低温度等。2分20、11分1酸式 1分 22MnO4- + 5C2O42- + 16 H+ 2Mn2+ + 10 CO2+ 8H2O2分 3当最后一滴高锰酸钾参加后，溶液变为紫红浅红色色，且半分钟内不褪色2分 4偏高、偏低 各2分 511.2%2分- 8 -