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1、优秀探究实验方案设计海带成分中碘的检验一、实验仪器 烧杯、试管、坩埚、坩埚钳、铁架台、三角架、泥三角、玻璃棒、酒精灯、量桶、胶头滴管、刷子、漏斗、滤纸、火柴、剪刀二、实验药品 干海带、过氧化氢溶液H2O2的质量分数为3%、稀硫酸溶液3mol/L、NaOH溶液、酒精、淀粉溶液质量分数为1%、CCl4、食用碘盐、硝酸银溶液、稀硝酸三、实验步骤1. 取10g食用干海带，用刷子把干海带外表附着物刷净，不要用水洗。将海带剪碎，用酒精润湿放入瓷坩埚中，把坩埚置于泥三角上。2用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全烧成炭黑色灰后，停止加热，自然冷却。3.将坩埚内海带灰放至小烧杯中，再参加15mL蒸馏水，不断搅
2、拌，煮沸4min5min，使可溶物溶解，10分钟后过滤。4.将滤液分成四份放入试管中，并标为1、2、3、4号。在1号试管中滴入6滴稀硫酸后，再参加约3mLH2O2溶液，观察现象。滴入1%淀粉液12滴，观察现象。5.在2号试管中参加2mL新制的饱和氯水，振荡溶液，观察现象。2分钟后把参加氯水的溶液分成两份。其中甲中再滴入1%淀粉液12滴，观察现象。乙溶液中参加2mLCCl4，振荡萃取，静置2分钟后观察现象。6.向加有CCl4的溶液的试管中参加NaOH溶液10mL，充分振荡后，将混合溶液倒入指定的容器中。参加氢氧化钠目的是吸收溶解在CCl4中的碘单质，把剩余溶液倒入指定容器防止污染环境。7.在3号
3、试管中参加食用碘盐3g，振荡使之充分溶解后滴入6滴稀硫酸。在滴入1%淀粉液12滴，观察现象。8.在4号试管中参加硝酸银溶液，振荡，再参加稀硝酸溶液。观察实验现象。9.取用三种不同产地的海带产品重复上述实验。实验讨论：1、实验前为什么要用刷子而不能用水洗食用干海带2、为什么要用新制氯水与滤液反响参加氯水多了为什么不行3、为什么要向2号乙中参加NaOH溶液4、号中参加碘盐和稀硫酸的反响原理是什么5、能否用焰色反响鉴定海带中存在的是NaI还是KI四、实验现象及分析试管号参加试剂实验现象实验结论1号稀硫酸、H2O2、淀粉液溶液立刻由褐色变成蓝色通过利用化学反响原理2I-+2H+H2O2=I2+2H2O
4、由淀粉溶液变蓝可知有碘单质生成证明海带中有碘元素2号 甲新制的饱和氯水、1%淀粉液溶液立刻由褐色变成蓝色利用化学反响：2I-+Cl2=I2+2Cl-通过置换反响生成碘单质溶液变蓝证明海带中存在碘离子试管号参加试剂实验现象实验结论2号 乙新制的饱和氯水、CCl4溶液分成两层上层为接近无色，下层CCl4呈现紫红色利用化学反响2I-+Cl2=I2+2Cl-通过置换反响利用萃取现象证明生成碘单质海带中存在碘离子3号食用碘盐、稀硫酸、1%淀粉液溶液立刻由无色变成蓝色利用化学反响：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O由碘盐中存在KIO3和反响原理可知海带中存在碘元素主要以碘离子形式存在4号硝酸银溶液、硝酸溶液溶液中产生白色沉淀，参加稀硝酸沉淀不消失原想利用反响Ag+ I- =AgI生成黄色沉淀来检验离子。通过实验发现海带中存在大量氯化钠，Ag+Cl-=AgCl生成白色AgCl掩盖黄色AgI沉淀。用此方法检验碘元素失败。五、实验最终结论