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1、学习目标：1. 知道原子结构模型的开展； 2. 进一步认识原子核外电子的分层排布；3. 知道原子核外电子的能层分布及其能量关系；4. 知道原子核外电子的能级分布及其能量关系；5. 能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义；6. 识记常见元素136号；7. 知道原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布。导学提纲：1. 自学、思考什么是能量最低原理什么是基态原子什么激发态原子 能量最低原理：原子核外电子遵循构造原理排布时，原子的能量处于最低状态。即在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。基态原子：处于最低能量的原子。激发态原子：当基态
2、原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。2.定态假设自学、讨论原子核外的电子的运动有什么特点什么叫电子云电子云中的小黑点代表了什么电子运动的特点：质量极小 运动空间极小 极高速运动。我们不可能像描述宏观运动物体那样，确定一定状态的核外电子在某个时刻处于原子核外空间如何，而只能确定它在原子核外各处出现的概率。概率分布图看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。电子云中每个小黑点表示电子曾经在此出现过。单位体积内黑点数目较多(黑点密度较大)，表示电子在该空间的单位体积内出现的时机相对较大；单位体积内黑点数目相对较少(黑点密度较小)，表示电子在该空间的单位体积内出现的时机相对较小
3、。3. 自学、讨论什么叫原子轨道不同的能级各有几个原子轨道s、p原子轨道分别是怎样的形状常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图称为原子轨道。ns能级各有一个轨道，np能级各有3个轨道，nd能级各有5个轨道，nf能级各有7个轨道。s电子轨道都是球形；p原子轨道是纺锤形分别以px、py、pz为符号。4. 自学、讨论什么是电子排布图由图114中的LiNe的基态原子和电子排布图，可知每个原子轨道最多能容纳几个电子当电子排布在同一能级时，又有什么规律什么是泡利不相容原理什么是洪特规那么用方框代表一个原子轨道，用箭头表示一个电子，这样的式子称为电子排布图；原子的核外电子排布与电子排布图描述的内容是完全相同的，相对而言，电子排布图不仅能表示出原子的核外电子排布在哪些电子能层上，还能表示出这些电子的自旋状态。5.洪特规那么的特例：对于同一个能级，当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。6. 思考、练习请你写出136号元素的元素名称与元素符号，并写出它们的基态原子的电子排布式与电子排布图。