《2022年高考化学一轮复习教学教案22《分子的立体构型》第2课时(人教版选修3).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学一轮复习教学教案22《分子的立体构型》第2课时(人教版选修3).docx（2页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、学习目标：1. 认识杂化轨道理论的要点；2. 进一步了解有机化合物中碳的成键特征；3. 能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型。导学提纲：1. 自学、讨论鲍林提出杂化轨道理论的目的是什么什么是杂化轨道提出杂化轨道理论的目的：合理解释分子的空间构型。在形成多原子分子的过程中，中心原子的假设干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。2. 自学、讨论甲烷分子的轨道是如何形成的3.轨道进行杂化时，轨道的数量没有发生改变，但轨道的能量、以及在空间的分布形状均发生了变化。sp 杂化：同一原子中 ns-np 杂化成新轨道：一个 s 轨道和一个 p 轨
2、道杂化组合成两个新的 sp 杂化轨道。杂化轨道间的夹角为180，分子的几何构型为直线形。sp2杂化：同一个原子的一个 ns 轨道与两个 np 轨道进行杂化组合为3个sp2 杂化轨道。杂化轨道间的夹角为120，分子的几何构型为平面正三角形。sp3杂化：1个s轨道和3个p轨道会发生混杂，得到4个相同的sp3杂化轨道。杂化轨道间的夹角为10928，分子的空间正四面体或V型、三角锥型。4. 思考、讨论怎样判断有几个轨道参与了杂化中心原子杂化轨道的类型与价层电子对互斥理论VSEPR中的“价层电子对有何对应关系中心原子上的价层电子对为2、3、4、5、6时，该中心原子形成的分别是什么样的杂化轨道中心原子的孤
3、电子对数与相连的其他原子数之和即：孤电子对数键电子对，就是杂化轨道数。杂化轨道数也就是中心原子价层电子对数。【练一练】分子或离子CO2SO2H2ONH4CO32中心原子价层电子对数23443杂化轨道类型spsp2sp3sp3sp2分子或离子SO32BF3CH4H3OPCl5中心原子价层电子对数43445杂化轨道类型sp3sp2sp3sp3sp3d5. 思考、讨论任何情况下轨道都可以发生杂化吗应用杂化轨道理论时应注意什么杂化只有在形成分子时才会发生；能量相近的轨道方可发生杂化；杂化轨道成键时满足最小排斥原理，从而决定键角；杂化轨道只用来形成键或容纳孤对电子，未参与杂化的p轨道方可用于形成键。6. 思考、讨论水、甲烷、氨气中心原子均为sp3杂化，为什么甲烷的键为10928水的键角为105氨气的为107排斥力：孤-孤孤-共共-共。7. 思考、讨论有机化合物中的碳原子的轨道全部是杂化轨道类型。你如何理解CH4、C2H4、C2H2、C6H6的分子构型又如何理解烷烃的碳链形状是锯齿形，而不是直线型